第一章 第一節(jié) 化學實驗基本方法(第2課時)

1-1:化學實驗基本方法（第2課時）課題：過濾與蒸發(fā)華美實驗高一年級化學備課組桂榮兵2023/2/11思考與交流你知道沙里淘金嗎？淘金者利用什么性質和方法將金子從沙里分出來？如果有鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離出來？分離：把混合物中的幾種物質分開，每一組分都要保留下來，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質通過一定方法都除去。利用金子和沙粒的密度不同2023/2/12一、學習目標

1、掌握過濾、蒸發(fā)的實驗原理及操作方法2、初步學會常見物質的檢驗(SO42-)3、了解實驗設計的基本技巧，掌握粗鹽分離、提純的方法重點：分離和提純物質的方法—過濾和蒸發(fā)難點：粗鹽提純的方案設計二、自學指導:請同學們閱讀P5-7，同時思考下列問題：①過濾和蒸發(fā)的適用范圍和主要儀器分別哪些？②粗鹽中含有哪些雜質，如何除去粗鹽中不溶性雜質？③如何檢驗溶液中是否含有SO42-？④請你設計實驗除去粗鹽中的可溶性雜質？2023/2/13取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀，則說明含有SO42-過濾蒸發(fā)適用范圍主要儀器三、自學檢測

不溶性固體與液體物質的分離通過加熱蒸發(fā)掉溶劑而得到的固體物質漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙、鐵架臺蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架1、過濾與蒸發(fā)2、粗鹽的成分：除去不溶性雜質的步驟：

3、SO42-離子的檢驗：

主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質粗鹽進行溶解、過濾、蒸發(fā)2023/2/141、過濾和蒸發(fā)時的注意事項四、知識點撥①過濾時的注意事項：②蒸發(fā)時的注意事項：（一貼、二低、三靠）*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防止溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至有較多量晶體析出時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網。注：蒸發(fā)時若得要晶體，可稱為蒸發(fā)結晶得到濃溶液時，可稱為蒸發(fā)濃縮2023/2/15步

驟現(xiàn)

象

（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止

固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁

（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次

不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中

（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱

水分蒸發(fā)，逐漸析出固體2、實驗1-1粗鹽的提純2023/2/16②粗鹽提純實驗中，若過濾操后濾液仍渾濁，則如何處理？③通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體是純凈的食鹽了嗎？為什么？溶解：過濾：蒸發(fā)：攪拌，加速溶解引流，防止液體外灑攪拌，使熱量散開①上述實驗操作中每步均用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是什么?重新過濾，直到濾液澄清為止。不是，還含有其他可溶性的雜質2023/2/17當堂訓練2、實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放置蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是（）

A.②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤B順序：先下后上，從左往右實驗室進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（）

A、燒杯B、玻璃棒C、蒸發(fā)皿D、酒精燈B2023/2/18雜

質加入的試劑化學方程式Na2SO4MgCl2CaCl23、思考與交流

①如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2及Na2SO4等，結合教材P.7的“資料卡片”上的溶解性表，加入什么試劑？BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2023/2/19②在除去Na2SO4雜質時，能否選用Ba(NO3)2溶液來代替BaCl2溶液，為什么？③為使雜質離子完全除去，所加試劑是否過量？所加試劑的順序呢如何？④如何檢驗溶液中的SO42-是否除盡？不能，因為會引入新的雜質NaNO3

物質提純原則不增；不增加新雜質不減；不減少被提純物質易分離；容易分離易復原；容易復原取少量上層清液于試管中，先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象時再加

BaCl2溶液。溶液變渾濁，則說明含有SO42-，否則不含。2023/2/110小結（粗鹽提純對“除雜”思路的啟示）①粗鹽提純時，除了要除去不溶性雜質外還要除去

可溶性雜質；除去可溶性雜質時，除要考慮加入的

試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及

過量試劑的處理等問題。②物質提純的原則：不增；不增加新雜質不減；不減少被提純物質易分離；容易分離易復原；容易復原2023/2/1114、除去NaCl固體中混、混有的少量CaCl2，下列實驗方案中正確的是：A、溶解→過濾→蒸發(fā)B、加入過量Na2CO3→過濾→蒸發(fā)C、溶解→加入過量Na2CO3→過濾→蒸發(fā)D、溶解→加入過量Na2CO3→過濾→加入適量鹽酸→蒸發(fā)3、在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是A、把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱B、開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C、待水分完全蒸干后停止加熱D、蒸發(fā)皿中發(fā)現(xiàn)大量固體時即停止加熱當堂訓練DD2023/2/1125、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③思考：①、③兩步操作的順序能否顛倒？C

D2023/2/113二、混合物的分離與提純

過濾和蒸發(fā)

①過濾適用范圍：儀器