《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第3講 金屬材料　復(fù)合材料課件 魯科

第3講金屬材料復(fù)合材料最新展示1.了解合金的概念及重要應(yīng)用。2.了解金屬材料和復(fù)合材料。熱點(diǎn)定位1.關(guān)注與材料有關(guān)的STS。2.重要金屬的冶煉。3.常見鐵、銅、鋁合金主要性能及應(yīng)用。一、銅及其化合物1．銅(1)物理性質(zhì)

色金屬，具有良好的

性、

性和

性。(2)化學(xué)性質(zhì)紅導(dǎo)電導(dǎo)熱延展2．氧化銅(1)物理性質(zhì)：黑色粉末狀固體。(2)化學(xué)性質(zhì)二、金屬材料1．合金(1)概念由

的金屬(或金屬跟非金屬)

而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)特性①熔點(diǎn)較各成分的熔點(diǎn)低。②合金比各成分金屬具有更好的

、

以及物理、化學(xué)和機(jī)械加工性能，如耐腐蝕性強(qiáng)、硬度大等。兩種或兩種以上熔合強(qiáng)度硬度2．金屬材料(1)黑色金屬材料包括

及其合金。①生鐵與鋼生鐵鋼主要成分FeFe含碳量高低含硫、磷量少量極少或沒有硅、錳含量少適量Fe、Cr、Mn②不銹鋼：普通鋼中加入

、

等多種元素。(2)有色金屬材料：除

以外的其他金屬材料及其合金。①鋁合金a．性能：

等。b．用途：用于

以及電子行業(yè)等。②其他幾種有色金屬材料a．延展性最好的金屬為金。b．導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性最好的金屬是

。c．

被稱為貨幣金屬。d．金廣泛用于電子元件。e．

可用作有機(jī)合成的催化劑、化學(xué)電源。f．

被譽(yù)為21世紀(jì)的金屬，是一種“親生物金屬”。NiCrFe、Cr、Mn高強(qiáng)度、低密度、塑性好建筑業(yè)、包裝業(yè)、交通運(yùn)輸金銀鈦銀三、復(fù)合材料1．概念：將

經(jīng)特殊加工而制成的材料。2．組成(1)基體：在復(fù)合材料中起

作用。(2)增強(qiáng)體：在復(fù)合材料中起

作用。3．分類兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料黏結(jié)骨架4．性能既保持或發(fā)展展了原來材料料的長(zhǎng)處，又又能彌補(bǔ)原材材料的不足。。2.玻璃鋼和碳纖纖維是我們接接觸到的最常常見的復(fù)合材材料。玻璃鋼鋼、碳纖維復(fù)復(fù)合材料在合合成時(shí)以什么么物質(zhì)為基體體？什么物質(zhì)質(zhì)為增強(qiáng)體？？【提示】玻璃鋼是以以合成樹脂脂作為基體體，玻璃纖纖維作為增增強(qiáng)體加工工而成的合合成材料。。玻璃鋼重重量輕、強(qiáng)強(qiáng)度高、耐耐水、耐磨磨、耐撞擊擊，產(chǎn)品美美觀及制造造加工成型型方便等優(yōu)優(yōu)點(diǎn)。碳纖纖維也是以以合成材料料為基體，，以碳纖維維為增強(qiáng)體體。碳纖維維有韌性好好、強(qiáng)度高高而重量輕輕等優(yōu)點(diǎn)。。1．(2009年廣東高考考)出土的錫青青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表表面。下列列說法正確確的是(多選)()A．錫青銅的的熔點(diǎn)比純純銅高B．在自然環(huán)環(huán)境中，錫錫青銅中的的錫可對(duì)銅銅起保護(hù)作作用C．錫青銅文文物在潮濕濕環(huán)境中的的腐蝕比干干燥環(huán)境中中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電電化學(xué)腐蝕蝕過程，但但不是化學(xué)學(xué)反應(yīng)過程程【解析】A項(xiàng)，合金的的熔點(diǎn)低于于各成分金金屬的熔點(diǎn)點(diǎn)。B項(xiàng)，活潑金金屬作負(fù)極極，活潑金金屬易腐蝕蝕。D項(xiàng)，電化學(xué)學(xué)腐蝕過程程一定是化化學(xué)反應(yīng)過過程?！敬鸢浮緽C2．(2009年江蘇高考考)化學(xué)在生產(chǎn)產(chǎn)和日常生生活中有著著重要的應(yīng)應(yīng)用。下列列說法不正正確的是()A．明礬水解解形成的Al(OH)3膠體能吸附附水中懸浮浮物，可用用于水的凈凈化B．在海輪外外殼上鑲?cè)肴脘\塊，可可減緩船體體的腐蝕速速率C．MgO的熔點(diǎn)很高高，可用于于制作耐高高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，，可制得金金屬鎂【解析】A項(xiàng)，Al3＋水解可得Al(OH)3，起凈水作作用；B項(xiàng)，鑲?cè)脘\鋅塊，相當(dāng)當(dāng)于犧牲陽陽極的陰極極保護(hù)法；；C項(xiàng)正正確確；；D項(xiàng)，，電電解解MgCl2溶液液應(yīng)應(yīng)得得到到Mg(OH)2而非非Mg。【答案案】D3．(2009年四四川川高高考考)開發(fā)發(fā)新新材材料料是是現(xiàn)現(xiàn)代代科科技技發(fā)發(fā)展展的的方方向向之之一一。。下下列列有有關(guān)關(guān)材材料料的的說說法法正正確確的的是是()A．氮化硅硅陶瓷是是新型無無機(jī)非金金屬材料料B．C60屬于原子子晶體，，用于制制造納米米材料C．纖維素素乙酸酯酯屬于天天然高分分子材料料D．單晶硅硅常用于于制造光光導(dǎo)纖維維【解析】B項(xiàng)，C60屬于分子子晶體；；C項(xiàng)，纖維維素乙酸酸酯不是是天然高高分子材材料；D項(xiàng)，二氧氧化硅常常用于制制造光導(dǎo)導(dǎo)纖維。?！敬鸢浮緼【答案】B一、金屬屬活動(dòng)順順序表的的應(yīng)用常見金屬屬的活動(dòng)動(dòng)順序?yàn)闉椋航饘僭谌苋芤褐惺ル娮幼由申栮栯x子的的能力依依次減弱弱，對(duì)應(yīng)應(yīng)陽離子子得電子子能力依依次增強(qiáng)強(qiáng)該規(guī)律有有多種應(yīng)應(yīng)用，歸歸納如下下：1．判斷金金屬與酸酸能否發(fā)發(fā)生置換換反應(yīng)排在氫氫前邊邊的金金屬可可與非非氧化化性酸酸發(fā)生生置換換氫的的反應(yīng)應(yīng)。2．判斷斷金屬屬與鹽鹽溶液液能否否發(fā)生生置換換反應(yīng)應(yīng)排在前前邊的的較活活潑的的金屬屬能把把排在在后邊邊的金金屬?gòu)膹钠潲}鹽溶液液中置置換出出來，，生成成新鹽鹽和新新金屬屬。3．判斷斷金屬屬與水水能否否發(fā)生生置換換反應(yīng)應(yīng)(1)極活潑潑金屬屬(K、Ca、Na)可與冷冷水發(fā)發(fā)生置置換氫氫的反反應(yīng)；；(2)活潑金金屬(Mg、Al)可與熱熱水發(fā)發(fā)生置置換氫氫的反反應(yīng)；；(3)較活潑潑金屬屬(Zn、Fe)與水蒸蒸氣在在高溫溫下反反應(yīng)，，可置置換(4)排在氫后邊的金屬與水不反應(yīng)。4．判斷原電池正、負(fù)極及電極反應(yīng)由兩種金屬構(gòu)成的原電池電極，位于金屬活動(dòng)順序表前面的金屬為負(fù)極。(1)負(fù)極反應(yīng)：電極金屬失電子被氧化，形成金屬陽離子進(jìn)入溶液；而位于后面的金屬則為正極。(2)正極反應(yīng)：溶液中微粒(酸性條件下為H＋，中性條件下為H2O和O2)在正極上得到電子被還原。5．判斷斷金屬屬在自自然界界的存存在狀狀態(tài)6．判斷斷金屬屬氫氧氧化物物的熱熱穩(wěn)定定性強(qiáng)強(qiáng)弱金屬活活動(dòng)順順序表表中越越位于于前面面的金金屬，，其氫氫氧化化物越越穩(wěn)定定，越越難分分解，，越后后面的的金屬屬氫氧氧化物物越易易分解解，極極不活活潑的的金屬屬Pt、Au甚至無無氫氧氧化物物。7．判斷斷金屬屬的冶冶煉方方法金屬冶冶煉是是使金金屬離離子得得到電電子，，被還還原成成金屬屬原子子的過過程。。金屬屬活動(dòng)動(dòng)順序序表中中的不不同金金屬，，因金金屬陽陽離子子結(jié)合合電子子能力力不等等，所所以冶冶煉方方法不不同。?！緫?yīng)用指指南】較活潑潑的金金屬與與非氧氧化性性酸(如鹽酸酸、稀稀H2SO4)反應(yīng)時(shí)時(shí)產(chǎn)生生H2，而與與氧化化性酸酸(如濃H2SO4、濃HNO3)反應(yīng)時(shí)時(shí)一般般不生生成H2。銅、銀銀、金金是人人類最最早知知道的的3種金屬屬，因因很早早就被被人們們用作作錢幣幣，因因而有有“貨貨幣金金屬””之稱稱。由由于鐵鐵的金金屬性性比銅銅、銀銀、金金強(qiáng)，，相對(duì)對(duì)而言言，人人類認(rèn)認(rèn)識(shí)鐵鐵稍晚晚。某某研究究性學(xué)學(xué)習(xí)小小組為為了證證明鐵鐵的金金屬活活動(dòng)性性比銅銅強(qiáng)，，他們們?cè)O(shè)計(jì)計(jì)了如如下幾幾種方方案：：(1)鐵片置置于硫硫酸銅銅溶液液中有有銅析析出(2)鐵、銅銅和氯氯氣反反應(yīng)分分別生生成FeCl3和CuCl2(3)足量的的鐵粉粉和銅銅粉分分別與與濃硫硫酸反反應(yīng)生生成FeSO4和CuSO4(4)銅片置置于FeCl3溶液中中銅片片逐漸漸溶解解(5)把鐵片片和銅銅片置置于盛盛有稀稀硫酸酸的燒燒杯中中，并并用導(dǎo)導(dǎo)線連連接，，鐵片片上無無氣泡泡產(chǎn)生生，而而銅片片上有有氣泡泡產(chǎn)生生(6)把鐵片片和銅銅片置置于盛盛有濃濃硝酸酸的燒燒杯中中，并并用導(dǎo)導(dǎo)線連連接，，鐵片片上有有氣泡泡產(chǎn)生生，而而銅片片上無無氣泡泡產(chǎn)生生其中合合理的的有()A．兩種種方案案B．三種種方案案C．四種方案案D．五種方案案【名師解析】(1)鐵置換銅，，由氧化還還原方程式式可知還原原性Fe>Cu；(2)金屬的活潑潑性與得失失電子的數(shù)數(shù)目沒有直直接的關(guān)系系，故不能能據(jù)此判斷斷；(3)(4)據(jù)此反應(yīng)只能判斷Cu的還原性強(qiáng)于Fe2＋，但不能判斷Fe和Cu的還原性；(5)鐵、銅與稀硫酸組成原電池，鐵作負(fù)極，證明金屬活潑性鐵比銅強(qiáng)；(6)鐵、銅與濃硝酸組成原電池，F(xiàn)e發(fā)生鈍化，所以無法比較，或外接電源，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，共兩種方案。【答案】

A閱讀以下內(nèi)內(nèi)容，回答答問題。冶煉金屬一一般有下列列四種方法法：①焦炭炭法；②水水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑潑金屬置換換法；④電電解法。四四種