人教版九年級化學上冊習題課件第三單元

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子課題1分子和原子第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

知識要點分類練規(guī)律方法綜合練考題展示第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成知識點1物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的1．下列說法錯誤的是(

)A.濕衣服晾曬后變干是因為水分子運動到空氣中B．糖溶于水是由于糖分子運動到水分子中間C．經(jīng)過苗圃聞到花香是因為花的香味分子運動到了鼻子中D．現(xiàn)代科技表明，一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的D知識要點分類練[解析]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子等。第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成2．對下列教材圖片的認識錯誤的是(

)B圖3－1－1A.分子、原子是真實存在的B．只有通過現(xiàn)代科學儀器才能使硅原子運動C．苯分子之間有間隔D．品紅擴散是分子運動的結(jié)果第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成3．下列關于物質(zhì)構(gòu)成的描述中錯誤的是(

)A.水是由水分子構(gòu)成的B．鐵是由鐵原子構(gòu)成的C．氧氣是由氧分子構(gòu)成的D．空氣是由空氣分子構(gòu)成的D

[解析]有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氧氣、氮氣等；有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如硅、鐵等；空氣是混合物，由氧氣、氮氣等組成。第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成4．從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是(

)A.墻內(nèi)開花墻外香——分子在不停地運動B．1個水分子的質(zhì)量為3×10－26kg——分子質(zhì)量很小C．濕衣服晴天比陰天干得快——晴天氣溫高，分子運動速率快D．6000L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中——分子體積變小D知識點2微觀粒子(如分子)的基本性質(zhì)第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成5．一壺水燒開，壺蓋被頂開，這是因為(

)A.水分子間間隔變大B．水分子體積變大C．水分子數(shù)目增多D．水分子質(zhì)量變大A第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成6．從分子的角度分析并解釋下列事實，不正確的是(

)C選項事實解釋A氧氣被壓縮進鋼瓶分子間存在一定的間隔B端午時節(jié)粽飄香分子在不斷運動著C氣體受熱膨脹溫度升高，分子自身體積增大D固體碘受熱升華碘分子間的間隔變大第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成7.“共享單車”是指在公共場所提供共享服務的自行車，大多采用實心輪胎，可有效防止爆胎。隨著夏季氣溫的升高，普通的充氣輪胎容易發(fā)生爆胎，下列關于輪胎爆炸的主要原因的微觀解釋正確的是(

)A.溫度升高，分子運動速率加快B．溫度升高，分子數(shù)目增多C．溫度升高，分子本身的質(zhì)量變大D．溫度升高，分子間隔變大D第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成8．利用分子的知識解釋下列現(xiàn)象，并用合適的選項字母填空。A.分子在不斷地運動，溫度越高，運動速率越快B．分子很小C．分子之間有間隔，溫度發(fā)生變化時，間隔大小隨之發(fā)生變化(1)夏天曬衣服比冬天干得快，從微觀上看是________。(2)變癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起來，從微觀上看是________。(3)一滴水中大約有1.67×1021個水分子，從微觀上看是________。ACB第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成9．下列物質(zhì)都是由分子直接構(gòu)成的是(

)A.水、二氧化碳B．鐵、氧氣C．銅、汞D．五氧化二磷、硅A規(guī)律方法綜合練第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成10．2017·河北改編用分子的知識解釋下列現(xiàn)象，其中合理的是(

)A.水結(jié)成冰，是因為水分子停止了運動B．酒精溫度計遇冷讀數(shù)下降，是因為分子的體積縮小C．加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無規(guī)則運動D．1L大豆與1L小米混合后總體積小于2L，是由于分子間有間隔C

[解析]大豆和小米是宏觀物質(zhì)，兩者混合后總體積變小并不能解釋微粒的性質(zhì)。第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成11．用兩個相同體積的注射器分別吸取5mL空氣和5mL紅墨水(如圖3－1－2所示)，用手指頂住末端注射孔，然后向內(nèi)推活塞，比較推動活塞的難易程度。該實驗驗證了：(1)分子之間有____________。(2)氣體分子之間的間隔較________，液體分子之間的間隔較________。小大間隔圖3－1－2第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成12．2017·福建如圖3－1－3是氫分子(H2)和氧分子(O2)運動的示意圖。B和C

圖3－1－3(1)在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是________(填字母)。(2)從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還有________。分子種類第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成(3)舉一個能說明“溫度升高，分子運動速率加快”的生活事例：___________________________________。濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快[解析]

(1)通過對比圖B和圖C可以看出，同樣是氧分子，但溫度不同，運動速率不同。(2)通過對比圖A和圖B可以看出，溫度相同，但圖A是氫分子，圖B是氧分子，分子種類不同，運動速率不同。第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成13．小紅同學做如圖3－1－4所示實驗，以證明分子是不斷運動的。將含有酚酞的蒸餾水分別盛于A、B兩只小燒杯中，另取一只小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一只大燒杯罩住A、C兩只小燒杯，小燒杯B置于大燒杯外。圖3－1－4第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成(1)一段時間后A燒杯內(nèi)的液體表面變紅，猜想：使酚酞變紅的物質(zhì)可能是________、_________。(2)燒杯B中______________(填現(xiàn)象)，這說明______不會使酚酞溶液變紅。(3)氨氣從C燒杯中揮發(fā)出來，從微觀角度解釋：__________________。空氣氨水沒有明顯現(xiàn)象空氣氨分子在不停地運動第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成(4)小明同學也做了這個實驗，發(fā)現(xiàn)B燒杯中的酚酞溶液也有少許變紅，其原因可能是_________。A.沒有及時蓋上大燒杯，導致C燒杯中的氨分子擴散到B中B．氨分子穿過大燒杯，進到B燒杯中C．空氣使得酚酞溶液變紅D．這個實驗不能證明分子在不斷運動A第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成14．2017·南開區(qū)期中建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學常用的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋中不正確的是(

)A.濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快——溫度越高，分子運動速率越快B．夏季在校園里聞到陣陣花香——分子在不斷地運動C．氧氣和臭氧(O3)性質(zhì)不完全相同——構(gòu)成物質(zhì)的分子不同D．氣體可壓縮儲存于鋼瓶中——壓強增大，氣體分子變小D考題展示第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成[解析]分子之間有一定的間隔，在加壓時分子之間的間隔變小而不是分子本身的體積變小，所以氣體能被壓縮儲存于鋼瓶中。第1課時物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成15．2017·南開區(qū)期中下列有關空氣的說法正確的是(

)A.空氣是由空氣分子構(gòu)成的B．空氣里氮氣、氧氣等多種成分混合在一起C．空氣中的氮氣、氧氣經(jīng)混合，它們的化學性質(zhì)都已改變D．經(jīng)過液化、蒸發(fā)從空氣中得到氮氣和氧氣的過程，屬于化學變化B[解析]空氣是混合物，由氮氣、氧氣等多種物質(zhì)混合而成，里面含有多種物質(zhì)的分子；混合物中的各物質(zhì)只是簡單地混合在一起，相互之間沒有發(fā)生反應，各自保持著各自的性質(zhì)；分離液態(tài)空氣制氮氣和氧氣發(fā)生的是物理變化。

謝謝觀看！第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子課題1分子和原子第2課時分子可以分為原子

知識要點分類練規(guī)律方法綜合練考題展示第2課時分子可以分為原子知識點1分子和原子的概念、區(qū)分1．保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子是(

)A.碳原子和氧原子B．碳原子和氧分子C．碳和氧D．二氧化碳分子D知識要點分類練[解析]由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子，二氧化碳由分子構(gòu)成。第2課時分子可以分為原子2．下列關于分子和原子兩種粒子的敘述中不正確的是(

)A.有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由原子構(gòu)成B．分子只能由同種原子構(gòu)成C．分子和原子的區(qū)別是原子在化學變化中不可再分D．化學變化中分子種類一定發(fā)生變化B

第2課時分子可以分為原子3．用適當?shù)牧Ｗ蛹傲Ｗ拥男再|(zhì)填空。(1)保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是________。(2)氧化汞分子是由________和________構(gòu)成的。(3)在化學變化中，發(fā)生改變的粒子是________，沒有改變的粒子是________。(4)水蒸氣冷凝成水時體積變小，證明______________________。水分子汞原子氧原子分子原子分子之間有間隔C知識點2從微觀角度認識化學變化和物理變化4．圖3－1－5是水分子的結(jié)構(gòu)模型，1滴水中大約有1.67×1021個水分子，下列說法正確的是(

)

①水由氫分子和氧分子組成②水由一個氫分子和一個氧原子組成③水由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成④每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成⑤水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成⑥水由氫原子和氧原子構(gòu)成⑦水是由水分子構(gòu)成的A.①④⑥⑦B．②④⑤⑥C．④⑤⑦D．③⑤⑥第2課時分子可以分為原子圖3－1－5第2課時分子可以分為原子[解析]水由水分子構(gòu)成，氫分子構(gòu)成氫氣，氧分子構(gòu)成氧氣；若氫分子和氧分子混合，只能構(gòu)成氫氣和氧氣的混合物，不構(gòu)成水。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。第2課時分子可以分為原子5．用微粒的觀點解釋下列事實，其中不合理的是(

)A.酒精揮發(fā)——分子的大小發(fā)生改變B．過氧化氫制取氧氣——分子本身發(fā)生了改變C．酒精和水混合后體積小于二者體積之和——分子之間有間隔D．水和過氧化氫化學性質(zhì)不同——構(gòu)成它們的分子不同A[解析]酒精揮發(fā)是物理變化，物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身不變，而是分子之間的間隔發(fā)生改變。第2課時分子可以分為原子6．如圖3－1－6表示封閉在某容器中的少量液態(tài)水的微觀示意圖(該容器的活塞可以左右移動)。煮沸后，液態(tài)水變成水蒸氣。在這一過程中，發(fā)生的變化是(

)B[解析]從微觀上看，物態(tài)變化就是分子之間的間隔發(fā)生了改變。圖3－1－6第2課時分子可以分為原子7．結(jié)合氫氣和氯氣反應的微觀示意圖(圖3－1－7)填空。(1)反應前的分子有_______、_______，反應后的分子為____________。(2)反應前的原子種類有_______、_______，反應后的原子種類為________、________。(3)在化學變化中分子的種類______(填“改變”或“不變”，下同)，原子的種類_______。這是因為在化學變化中分子_________(填“可分”或“不可分”，下同)，原子________。氫分子氯分子氯化氫分子氫原子氯原子氫原子氯原子改變不變可分不可分圖3－1－7C知識點3從微觀角度認識純凈物和混合物第2課時分子可以分為原子圖3－1－8[解析]

A、B、D中均只含一種分子，只有C中有兩種分子，說明含有兩種物質(zhì)，屬于混合物。8．圖3－1－8中“”和“”表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是(

)第2課時分子可以分為原子B[解析]只有B中是一種分子，其他都是兩種分子。9．下列各圖中“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中屬于純凈物的是(

)圖3－1－9第2課時分子可以分為原子10．科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，圖3－1－10為其計算機模擬圖。

規(guī)律方法綜合練圖3－1－10第2課時分子可以分為原子下列說法正確的是(

)A.水結(jié)成“熱冰”的過程中原子個數(shù)發(fā)生變化B．上述變化過程中分子間間隔沒有發(fā)生變化C．“熱冰”與水的化學性質(zhì)不同D．利用該性質(zhì)，人們在常溫常壓下可建成溜冰場D

第2課時分子可以分為原子11．下列關于過氧化氫分解制取氧氣的微觀認識合理的是(

)A.過氧化氫分子中含有水分子和氧分子B．過氧化氫分子分裂為氫原子、氧原子，氫原子、氧原子再重新組合形成氧分子和水分子C．水分子和氧分子同樣能保持過氧化氫的化學性質(zhì)D．分子、原子在化學變化中種類都改變了

B圖3－1－11第2課時分子可以分為原子12．2017·桂林節(jié)選宏觀、微觀之間存在必然的聯(lián)系，建立正確的微粒觀有助于化學的學習。請用微粒的知識回答下列問題。(1)阿伏加德羅指出分子和原子的區(qū)別，完善了道爾頓的原子學說。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是_______________________________________。(2)空氣和氧氣的主要區(qū)別是___________________________________。在化學變化中，分子可以再分而原子不可以再分空氣中含有多種分子，氧氣中只含有一種分子第2課時分子可以分為原子13．初中化學學習中，我們初步認識了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如圖3－1－12所示，請回答下列問題。變化Ⅰ表示的是_____(填“化學”或“物理”)變化，屬_______(填基本反應類型)。變化Ⅱ表示的宏觀事實是_________________________。化學化合反應降溫，水蒸氣變成液態(tài)水(或固態(tài)冰)圖3－1－12第2課時分子可以分為原子14．2018·五區(qū)二模從微觀角度分析，下列解釋錯誤的是(

)A．酒精揮發(fā)——分子在不斷地運動B．氧氣和液氧都能支持燃燒——分子相同，物質(zhì)的化學性質(zhì)相同C．體溫計中的水銀柱熱脹冷縮——汞原子的大小發(fā)生變化D．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫——化學變化中分子分解為原子，原子重新組合成新分子C考題展示[解析]體溫計中的水銀柱熱脹冷縮，是因為汞原子間的間隔隨溫度的改變而改變，而不是大小。第2課時分子可以分為原子15．(多選)2018·五區(qū)期末如圖3－1－13所示是某化學反應的微觀模型示意圖，從圖中獲得的有關信息正確的是(

)A.該反應前后分子個數(shù)相同B．該反應前后原子種類發(fā)生改變C．該化學反應屬于化合反應D．化學反應中分子可分為原子CD圖3－1－13第2課時分子可以分為原子[解析]反應前有三個分子，反應后有兩個分子，該反應前后分子個數(shù)不相同；化學反應前后原子種類不改變；該化學反應是兩種物質(zhì)發(fā)生反應生成一種物質(zhì)，屬于化合反應；在化學反應中分子分解為原子，原子重新組合成新的分子。第2課時分子可以分為原子知識拓展為什么水結(jié)冰后的體積反而比水的體積大呢？水在液體狀態(tài)時，分子之間一般是并行排列的，而結(jié)冰后水分子之間呈三角形排列，這樣三個水分子在構(gòu)成三角形時，存在了一個空隙。因此水結(jié)冰后的體積反而比液體體積大。不過這大有好處，水結(jié)冰后，其密度變小，所以冰浮在水面上，不至于使水中生物因結(jié)冰而不能生存。正因為如此，自然界才有了今天。第2課時分子可以分為原子知識聚焦分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子化學變化中的最小粒子不同點在化學反應中，分子可以分成原子，原子又可以重新組合成新的分子在化學變化中不能再分相同點①體積、質(zhì)量都很?。虎诹Ｗ又g有間隔；③都在不停地運動；④同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同聯(lián)系

謝謝觀看！第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成

知識要點分類練規(guī)律方法綜合練考題展示第1課時原子的構(gòu)成B知識要點分類練1．下列關于原子結(jié)構(gòu)認識錯誤的是(

)A．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的B．原子是實心球體C．原子核帶正電荷，電子帶負電荷D．原子中，原子核所占的體積很小第1課時原子的構(gòu)成2．下表是幾種原子的構(gòu)成，有關說法不正確的是(

)B

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101氧888氯171817A.原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均相等C．原子不顯電性D．原子核所帶的正電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第1課時原子的構(gòu)成[解析]原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。有的原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的原子中質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)。B3．紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為(

)A.10B．34C．44D．78第1課時原子的構(gòu)成第1課時原子的構(gòu)成4．下列關于原子的敘述正確的是(

)①物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的②原子是不能再分的③原子是實心球體④原子是化學變化中的最小粒子⑤原子在不斷地運動著⑥由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學性質(zhì)由構(gòu)成該物質(zhì)的原子保持

A．④⑤⑥B．①②③④⑥C．①③④D．②④⑤⑥A規(guī)律方法綜合練第1課時原子的構(gòu)成5.學習完“原子的構(gòu)成”后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是(

)A.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的B．核外電子繞原子核做高速運動C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多C

第1課時原子的構(gòu)成6．圖3－2－1是原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)該示意圖回答下列問題。電子中子質(zhì)子圖3－2－1(1)原子由________、________、________等三種粒子構(gòu)成。(2)由于原子核帶________電，電子帶________電，且它們所帶電荷數(shù)量相等，因此整個原子不顯電性。正負第1課時原子的構(gòu)成7．(多選)2018·寧河一模改編下列敘述不正確的是(

)A.分子、原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．不顯電性的粒子只有中子C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D．由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性BC考題展示第1課時原子的構(gòu)成[解析]分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，且都能直接構(gòu)成物質(zhì)；不顯電性的粒子除中子外，還有原子、分子等；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，幾乎可以忽略，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以原子質(zhì)量大小主要由質(zhì)子和中子決定。

謝謝觀看！第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時原子核外電子的排布離子

知識要點分類練規(guī)律方法綜合練考題展示第2課時原子核外電子的排布離子知識點1核外電子的排布1．下列說法錯誤的是(

)A.電子在原子核外運動具有固定的軌道B．第一電子層離核最近，能量最低C．核外電子是分層運動的D．最外層電子數(shù)不超過8個(只有一層的，電子不超過2個)A知識要點分類練第2課時原子核外電子的排布離子電子層原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8第一電子層上有2個電子原子核2．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。其中弧線表示________；“8”表示______________________________；“2”表示____________________；“”表示________。第2課時原子核外電子的排布離子3．圖3－2－2所示粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示原子的是(

)A圖3－2－2第2課時原子核外電子的排布離子4．某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3－2－3所示，該原子的核電荷數(shù)為______，質(zhì)子數(shù)為______，核外有_____個電子層。其中第一電子層上電子數(shù)為______，第二電子層上電子數(shù)為______，最外層是第______電子層，其電子數(shù)為______。從分類上看該原子屬于______原子。該原子在化學變化中，容易______2個電子，形成_______離子，請繪出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。結(jié)合課本信息，寫出該離子的符號：________。1212328三2金屬失去陽Mg2＋圖3－2－3第2課時原子核外電子的排布離子5．原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性與原子最外層電子數(shù)的關系：不易得失少于失去多于原子分類最外層電子數(shù)得失電子傾向結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性稀有氣體原子8個(He為2個)________電子相對穩(wěn)定金屬原子一般____4個易______電子不穩(wěn)定非金屬原子一般____4個易______電子不穩(wěn)定可見，原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性與原子核外電子的排布，特別是與原子核外____________有密切關系。得到最外層電子數(shù)D知識點2離子6．圖3－2－4是鈉與氯氣(Cl2)反應生成氯化鈉的示意圖。其中敘述不正確的是(

)第2課時原子核外電子的排布離子圖3－2－4A.每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子B．每個氯原子得到1個電子形成氯離子C．鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉D．氯化鈉由氯化鈉離子構(gòu)成第2課時原子核外電子的排布離子7．下列關于離子的認識錯誤的是(

)A.原子失去電子，形成了陽離子B．原子得到電子，形成了陰離子C．離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D．原子失去電子后帶負電荷D第2課時原子核外電子的排布離子8．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是(

)C[解析]在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；在陰離子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。圖3－2－5第2課時原子核外電子的排布離子9．2017·山西小美從某粒子結(jié)構(gòu)示意圖(圖3－2－6)中獲取了下列信息，其中錯誤的是(

)A.它有兩個電子層B．它的核電荷數(shù)為12C．它表示陰離子D．它表示的結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定

C規(guī)律方法綜合練圖3－2－6[解析]該粒子是陽離子。第2課時原子核外電子的排布離子10．如圖3－2－7是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是(

)A.圖中表示原子的是a、c、dB．圖中表示陰離子的是c、eC．圖中b粒子的化學符號為Mg2＋D．圖中d粒子在化學反應中易失去電子B

圖3－2－7[解析]陰離子的核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)，e是陰離子，c是原子。第2課時原子核外電子的排布離子D11．分析下列各組粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是(

)A.和都屬于陽離子B.和都屬于陰離子C.和屬于一種原子D.和屬于不同粒子第2課時原子核外電子的排布離子12．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會引起改變的是(

)①質(zhì)子數(shù)②化學性質(zhì)③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子總數(shù)A.②④⑤B．③④⑦C．①④D．①③⑤⑥C第2課時原子核外電子的排布離子13．填寫下表。氧分子氨分子原子構(gòu)成物質(zhì)的微粒典型例子小規(guī)律分子氧氣由________構(gòu)成，氨氣由________構(gòu)成如：氧氣、二氧化碳、水、氨氣等物質(zhì)______汞由________構(gòu)成，鐵由________構(gòu)成金屬、金剛石等一般都是由________構(gòu)成______氯化鈉由________和________構(gòu)成如：氯化鈉、硫酸銅等物質(zhì)汞原子鐵原子原子離子氯離子鈉離子第2課時原子核外電子的排布離子14．如圖3－2－8中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題。(1)A中x＝______，A粒子的符號是___________。(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是__________。(3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是____(填字母)。2S2－鋁原子AD圖3－2－8第2課時原子核外電子的排布離子15．2018·寧河區(qū)月考圖3－2－9為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)x表示______，該粒子有_____個電子層，y與粒子的_______關系非常密切。(2)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(3)當y＝8時，該粒子帶有1個單位的負電荷，則x＝________。質(zhì)子數(shù)三化學性質(zhì)原子17圖3－2－9第2課時原子核外電子的排布離子[解析]

(1)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；同一原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，x表示質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，該粒子有三個電子層；原子的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，y與粒子的化學性質(zhì)關系非常密切。(2)當x－y＝10時，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，該粒子為原子。(3)當y＝8時，該粒子帶有1個單位的負電荷，則其原子的原子核外有17個電子，其質(zhì)子數(shù)為17。第2課時原子核外電子的排布離子16．2018·紅橋二模如圖3－2－10是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是(

)A.X是非金屬原子B．X的原子最外層電子數(shù)為8C．該粒子可以表示為X－D．該粒子最外電子層已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D考題展示圖3－2－10第2課時原子核外電子的排布離子[解析]由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，是鈉元素，為金屬元素；根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則可知該元素原子的最外層上有1個電子；該元素原子的最外層上有1個電子，少于4個，在反應中易失去最外層電子，形成陽離子，該粒子可表示為X＋；由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層電子數(shù)為8，已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第2課時原子核外電子的排布離子17．2018·河北區(qū)一模圖3－2－11為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。氟原子的質(zhì)子數(shù)為________，氖原子的化學性質(zhì)比較________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，氯原子在化學反應中易________(填“得到”或“失去”)電子，氟元素和氯元素的化學性質(zhì)具有相似性的原因是它們原子的________________相同。9穩(wěn)定得到最外層電子數(shù)圖3－2－11第2課時原子核外電子的排布離子[解析]根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9；氖原子的最外層電子數(shù)為8，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定；氯原子的最外層電子數(shù)為7，在化學反應中易得到電子；元素原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)，所以氟元素和氯元素化學性質(zhì)具有相似性的原因是它們最外層電子數(shù)相同。

謝謝觀看！第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)課題2原子的結(jié)構(gòu)第3課時相對原子質(zhì)量

知識要點分類練規(guī)律方法綜合練考題展示第3課時相對原子質(zhì)量1．鎂的相對原子質(zhì)量為24，其意義是(

)A.一個鎂原子的質(zhì)量為24B．一個鎂原子有24個質(zhì)子C．一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的24倍D．一個鎂原子的質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的24倍D知識要點分類練第3課時相對原子質(zhì)量2．決定相對原子質(zhì)量大小的主要因素是(

)A.核電荷數(shù)和電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．中子數(shù)和電子數(shù)C第3課時相對原子質(zhì)量3.已知磷的相對原子質(zhì)量為31，其原子核內(nèi)有15個質(zhì)子，則磷原子的核內(nèi)有________個中子，核外有________個電子。1615[解析]原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，在原子中，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，因此磷原子內(nèi)中子數(shù)為31－15＝16。又由于原子不顯電性，電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以磷原子核外有15個電子。第3課時相對原子質(zhì)量4．在一般的化學計算中，常用到相對原子質(zhì)量。請從教材153頁附錄Ⅱ中查出下列原子的相對原子質(zhì)量(保留整數(shù))：鐵__________，鈉__________，鎂__________，鋁__________。相同質(zhì)量的以上四種金屬，所含原子數(shù)目最多的是________。562324鈉27[解析]原子的相對原子質(zhì)量反映了原子的真實質(zhì)量，相對原子質(zhì)量越大，原子的真實質(zhì)量就越大，相同質(zhì)量的物質(zhì)(由原子構(gòu)成)中所含原子數(shù)目就越少。第3課時相對原子質(zhì)量5.已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為(

)A.32mB．2mC．mD．不能確定B規(guī)律方法綜合練[解析]相對原子質(zhì)量是某原子的質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的相比較得出的比值，相對原子質(zhì)量的大小能反映原子實際質(zhì)量的大小，即相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比例關系。設一個硫原子的質(zhì)量為x，則可列式為，解得x＝2m。第3課時相對原子質(zhì)量6．下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對原子質(zhì)量的大小，其中電子的質(zhì)量約是中子(或質(zhì)子)質(zhì)量的。0

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量(近似值)氫1_____11碳1266_________________碳13_____7_______13鈉1112_________________鎂__________12246

12

6

6

11

23

1212

第3課時相對原子質(zhì)量(1)填寫表中空格。(2)通過觀察分析，可以總結(jié)出一條規(guī)律：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。請你將所能總結(jié)出的其他規(guī)律填入下列橫線上。①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________；④_________________________________________。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)原子核內(nèi)可能沒有中子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)不同種原子的質(zhì)子數(shù)不同(合理即可)第3課時相對原子質(zhì)量7．已知某原子的質(zhì)量為3.816×10－26kg，一個碳12原子質(zhì)量的為1.66×10－27kg。則該原子的相對原子質(zhì)量是多少？(結(jié)果保留整數(shù))解：Ar＝＝23答：該原子的相對原子質(zhì)量是23。第3課時相對原子質(zhì)量8．2017·寶坻二中月考改編硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的質(zhì)子數(shù)為34，一個硒原子的實際質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的79倍，下列有關硒原子的說法中，不正確的是(

)A.核外電子數(shù)為34B．相對原子質(zhì)量為79C．核電荷數(shù)為34D．中子數(shù)為79D考題展示第3課時相對原子質(zhì)量[解析]由題意可知硒的質(zhì)子數(shù)為34，相對原子質(zhì)量為79，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)，可知核電荷數(shù)、核外電子數(shù)為34，再根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，可知中子數(shù)為79－34＝45。第3課時相對原子質(zhì)量規(guī)律總結(jié)解決原子結(jié)構(gòu)示意圖的問題關鍵要正確理解四個“決定”(1)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。(2)最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。(3)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量。(4)質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)是否相同決定了是原子還是離子。第3課時相對原子質(zhì)量核外電子的排布規(guī)律(1)第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個(第一層為最外層時不超過2個)電子。(2)排滿第一層再排第二層，排滿第二層再排第三層(僅限前三層)。(3)每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))。

謝謝觀看！第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素課題3元素第1課時元素

知識要點分類練規(guī)律方法綜合練考題展示第1課時元素1．下列關于元素的認識錯誤的是(

)A.判斷元素種類的依據(jù)是質(zhì)子數(shù)B．所有質(zhì)子數(shù)為11的原子都屬于鈉元素C．元素的化學性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)密切相關D．氧元素和硫元素的原子的最外層電子數(shù)均為6，所以其化學性質(zhì)相似C知識要點分類練知識點1元素的概念第1課時元素2．(1)水(H2O)、過氧化氫(H2O2)、二氧化碳(CO2)中都含有____元素，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_____。(2)核電荷數(shù)為________的所有原子統(tǒng)稱為碳元素，____________、________________等很多物質(zhì)中都含有碳元素。氧86碳酸鈣二氧化碳(合理即可)第1課時元素3．根據(jù)圖3－3－1所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答問題。屬于同種元素的粒子是____，因為________________________；化學性質(zhì)相似的粒子是____，因為________________________。BDBD的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))相同ACAC的最外層電子數(shù)相同圖3－3－1第1課時元素4．下列各組元素中都屬于非金屬元素的是(

)A.碳、汞、溴B．氧、氫、鐵C．磷、硫、碘D．銅、鈣、氯C知識點2元素的存在及分類第1課時元素鋁氧氧5．地殼中含量最多的金屬元素是________，最多的非金屬元素是________，生物細胞中含量最多的元素是________。第1課時元素6．在水、二氧化碳、二氧化錳的組成中都含有(

)A．氧元素B．氧分子C．氧氣D．以上各項都有A知識點3物質(zhì)的組成和構(gòu)成[解析]水、二氧化碳和二氧化錳中不可能含有氧氣，也不會含有氧分子，這幾種物質(zhì)中都含有氧元素。第1課時元素7．水(H2O)是生命活動中不可缺少的物質(zhì)。有關水的說法不正確的是(

)A.水是由氧、氫兩種元素組成的B．水是由水分子構(gòu)成的C．1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的D．1個水分子是由2個氫元素和1個氧元素組成的D第1課時元素8．2019·南開區(qū)期中硒具有防癌抗癌作用，這里的“硒”指(

)A.元素B．原子C．單質(zhì)D．離子A規(guī)律方法綜合練第1課時元素9．圖3－3－2是過氧化氫分子分解的示意圖，請結(jié)合圖中信息寫出你能獲得的化學知識。圖3－3－2第1課時元素(1)微觀上：過氧化氫是由____________構(gòu)成的，1個過氧化氫分子是由__________和__________構(gòu)成的，在化學反應前后分子種類________(填“改變”或“不變”，下同)，原子種類_______。(2)宏觀上：過氧化氫是由________________組成的，在化學反應前后物質(zhì)種類________(填“改變”或“不變”，下同)，元素種類________。過氧化氫分子2個氫原子2個氧原子改變不變氫元素和氧元素改變不變第1課時元素10．(多選)2019·河北區(qū)期中改編下列說法中正確的是(

)A.某物質(zhì)中只含一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物B．不同種元素的根本區(qū)別在于其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同C．元素化學性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關系密切D．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子BC考題展示[解析]氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合物中只有氧元素一種元素，但屬于混合物；最外層電子數(shù)相同的元素，化學性質(zhì)相似；質(zhì)子帶正電荷，但質(zhì)子不是離子。第1課時元素規(guī)律總結(jié)元素與原子比較元素原子概念質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別①是宏觀概念，只說明物質(zhì)的宏觀組成②只講種類，不講個數(shù)③元素可以組成單質(zhì)和化合物①是微觀粒子，說明物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)②既講種類，又講個數(shù)③原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系①元素的概念是建立在原子的基礎上，是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱；②原子的核電荷數(shù)決定元素的種類，最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)關系密切

謝謝觀看！第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素課題3元素第2課時元素符號元素周期表

知識要點分類練規(guī)律方法綜合練考題展示第2課時元素符號元素周期表1．下列元素名稱與其對應的元素符號完全正確的是(

)A．氯clB．氫hC．鎂MgD．銅CUC知識要點分類練知識點1元素符號[解析]本題考查元素符號的書寫。氯元素的元素符號為Cl，氫元素的元素符號為H，銅元素的元素符號為Cu。第2課時元素符號元素周期表2．中華文化，博大精深。利用元素名稱，仿照示例，用相應的元素符號填成語。示例：

Fe石心腸功高

Ca世______墻鐵壁火樹______花一諾千______十全十______汗流浹______大快人