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文檔簡介
2023/2/2第1課時(shí)氨氣和銨鹽必修1第四章第四節(jié)
1、氮的固定:
將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒āW匀还痰憾箍浦参锕痰?/p>
人工固氮:工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生NO
一、氨N2+3H22NH3
高溫、高壓催化劑2、氨的物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體ρ比空氣小極易溶于水(1:700)氨易液化(液氨),用作致冷劑【實(shí)驗(yàn)4-8】氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:形成紅色噴泉結(jié)論:氨氣極易溶于水,氨水顯堿性3、氨的化學(xué)性質(zhì)氨水呈弱堿性,氨是堿性氣體,能使酚酞溶液變紅或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(用于檢驗(yàn)NH3的存在)
NH3+H2ONH3·H2O(1)氨與水反應(yīng)
NH3·H2O很不穩(wěn)定,受熱易分解
NH3
·H2O=NH3↑+H2ONH3·H2ONH4++OH-(一水合氨)弱堿NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONH3·H2O與鹽酸反應(yīng):
【思考】氨水和液氨是相同的物質(zhì)嗎?氨水是氨氣的水溶液,是混合物
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
故氨水中含NH3,H2O,NH3·H2O,NH4+
,OH-液氨是液態(tài)的氨,是純凈物(2)NH3與酸反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl(氯化銨)NH3+HNO3=NH4NO3
(濃HCl,濃HNO3易揮發(fā),遇到NH3,生成白煙)小結(jié):氨氣能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽①受熱易分解(2)化學(xué)性質(zhì):NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2
↑(1)物理性質(zhì):銨鹽都易溶于水,為白色晶體特例:NH4NO3受熱分解不能產(chǎn)生NH32NH4NO3=2N2
↑+O2
↑+4H2O△二、銨鹽的性質(zhì)2、銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3+NaOH
=NaNO3+NH3
↑
+H2O△二、銨鹽的性質(zhì)NH4+的檢驗(yàn):
向溶液中加入NaOH并加熱,若生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該溶液中含有NH4+
(3)NH3與O2反應(yīng)
【思考與交流】氨催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O催化劑△N2
NH3NONO2HNO3H2催化氧化O2O2H2O工業(yè)制硝酸的第二步:遷移·應(yīng)用2、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A、易溶于水B、與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣C、都是晶體D、受熱分解都產(chǎn)生氨氣D1、下列各組中不能形成噴泉的是()
A.HCl和H2OB.O2
和H2O
C.NH3
和H2OD.CO2
和NaOHB三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法原理:原料:裝置:收集:干燥:驗(yàn)滿:銨鹽[NH4Cl,(NH4)2SO4]與消石灰混合加熱銨鹽+堿NH3↑△2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△“固體+固體”加熱裝置向下排空氣法堿石灰①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口(變藍(lán))②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口(產(chǎn)生白煙)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△方法一棉花的作用:防止NH3和空氣對流,提高收集NH3的純度實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨氣:①加熱濃氨水濃氨水②濃氨水加生石灰/NaOHCaO濃氨水↑↑↑↑↑↑NH3·H2ONH3+H2O
寫出下列反應(yīng)的離子方
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