酸堿中和滴定

化學(xué)上研究化學(xué)物質(zhì)的方法第一類：定性分析。如（1）焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬元素（2）通過化學(xué)反應(yīng)檢驗(yàn)離子、分子第二類：定量分析有多種方法酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)1.酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2.酸堿中和滴定:H++OH-=H2O用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。標(biāo)準(zhǔn)液待測液定義：例：測定某未知濃度的HCl溶液的濃度取20毫升標(biāo)準(zhǔn)液，逐滴加到20毫升待測液中，剛好完全反應(yīng)時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液16毫升。1.配制標(biāo)準(zhǔn)液稱取4.0克NaOH固體，配成100毫升溶液1.0mol/L2.滴定3.計(jì)算161000×1.0=201000×

C(酸)C(酸)=0.8mol/L準(zhǔn)確測定待測液濃度的關(guān)鍵之處:a、準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。滴定管是一根帶有精確刻度的細(xì)長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的開關(guān)。優(yōu)點(diǎn)：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。儀器：①滴定管或移液管酸式滴定管下端的開關(guān)為玻璃活塞不能盛裝堿性溶液堿式滴定管下端為帶有玻璃球的橡膠管不能盛裝酸性溶液不能盛裝強(qiáng)氧化性溶液滴定管的使用滴定管的構(gòu)造①上端標(biāo)有：

、

、

；溫度0刻度容積20℃25mL50mL全部盛滿溶液時(shí)，體積

所標(biāo)容積。多于下端②滴定管的最小刻度為

,允許估計(jì)至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.01154321002599103.69.36量筒沒有“0”刻度讀數(shù)增大讀數(shù)增大量筒滴定管15432準(zhǔn)確讀數(shù)：3.6俯視讀數(shù)：3.8仰視讀數(shù)：3.2俯視讀數(shù)大于準(zhǔn)確讀數(shù)仰視讀數(shù)小于準(zhǔn)確讀數(shù)對于量筒來說15432準(zhǔn)確讀數(shù)先俯后仰讀數(shù)大于準(zhǔn)確值②容量瓶③錐形瓶④鐵架臺⑤滴定管夾配制標(biāo)準(zhǔn)液盛裝待測液固定滴定管其它儀器天平、藥匙、玻棒、燒杯等b、準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?）變色要明顯一般不選石蕊作滴定用指示劑2）變色靈敏(即變色范圍越窄越好）3）變色范圍盡可能與所生成鹽的酸堿性范圍一致

強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞作指示劑。酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色

堿滴定酸