滴定管的實(shí)驗報告

滴定管的實(shí)驗報告一．實(shí)驗?zāi)康?.掌握電導(dǎo)率儀結(jié)構(gòu)和測定溶液電導(dǎo)值的基本操作；2.了解電導(dǎo)電極的結(jié)構(gòu)和使用；3.掌握電導(dǎo)滴定的基本原理和判斷終點(diǎn)的辦法。二．實(shí)驗原理在滴定分析中，一般采用指示劑來判斷滴定終點(diǎn)，但是稀溶液的滴定終點(diǎn)突躍甚小，而有色溶液的顏色會影響對指示劑在終點(diǎn)時顏色變化的判斷，因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中，無法采用指示劑來判斷終點(diǎn)。本實(shí)驗借助于滴定過程中離子濃度變化而引起的電導(dǎo)值的變化來判斷滴定終點(diǎn)，這種方法稱為電導(dǎo)滴定。NaOH溶液與HCL溶液的滴定中，在滴定開始時，由于氫離子的極限摩爾電導(dǎo)值較大，測定的溶液電導(dǎo)值也較大；隨著滴定進(jìn)行，H+和OH-離子不斷結(jié)合生成不導(dǎo)電的水，在H+濃度不斷下降的同時增加同等量的Na+離子，但是Na+離子導(dǎo)電能力小于H+離子，因此溶液的電導(dǎo)值也是不斷下降的；在化學(xué)計量點(diǎn)以后，隨著過量的NaOH溶液不斷加入，溶液中增加了具有較強(qiáng)導(dǎo)電能力的OH-離子，因而溶液的電導(dǎo)值又會不斷增加。由此可以判斷，溶液具有最小電導(dǎo)值時所對應(yīng)的滴定劑體積即為滴定終點(diǎn)。三：實(shí)驗儀器與試劑1.DDS-307型電導(dǎo)率儀2.DJS-1C型電導(dǎo)電極3.85-1磁力攪拌器一臺4.0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液5.未知濃度HCL溶液6.10ml移液管1只7.100ml玻璃燒杯1個四．實(shí)驗步驟1.滴定前準(zhǔn)備按照滴定分析基本要求洗滌，潤洗滴定管，裝入0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)節(jié)滴定液面至“0.00ml”處。用移液管準(zhǔn)確移取5.00ml未知濃度HCL溶液于100ml玻璃燒杯中，加入50ml蒸餾水稀釋被測溶液，將燒杯置于磁力攪拌器上，放入攪拌珠。按照要求將電導(dǎo)電極插入被測溶液；調(diào)節(jié)儀器“常數(shù)”旋鈕至1.004；將儀器的“量程”旋鈕旋至檢查檔；將“校準(zhǔn)”旋鈕旋至100；調(diào)節(jié)“溫度”旋鈕至室溫21℃；將“量程”旋鈕置于合適的量程范圍。即可開始測量。2.滴定過程中溶液電導(dǎo)值測定按照下表依次滴加0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，讀取并記錄電導(dǎo)率儀上的電導(dǎo)值。五．實(shí)驗數(shù)據(jù)處理1.滴定曲線繪制以測定的溶液電導(dǎo)值為縱坐標(biāo)，滴加的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為橫坐標(biāo)制圖，繪制電導(dǎo)滴定曲線，并采用作圖法在滴定曲線上求出滴定終點(diǎn)所對應(yīng)的滴定劑體積。2.未知濃度HCL溶液的濃度計算根據(jù)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，滴定終點(diǎn)時的滴定劑的體積，采用下式計算未知濃度HCL溶液的濃度：cx?六．實(shí)驗小結(jié)與討論1.實(shí)驗前堿式滴定管必須清洗干凈，并用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2-3次。2.注意調(diào)節(jié)好磁力攪拌器的速度（注意觀察攪拌珠的旋轉(zhuǎn)以判斷速度），不能過快而使液體飛濺，亦不能過慢而未使溶液混合均勻，而影響滴定結(jié)果。3.將電導(dǎo)電極插入溶液時，要注意插入的深度及位置，既要保證攪拌cNaOH?Vep5.00=珠不會損壞電極，也要保證滴定時的方便操作。4.滴定開始前，要注意堿式滴定管的尖嘴處是否有空氣，若有，一定要排空，且在后續(xù)的滴定操作中要注意控制膠管中的玻璃珠以控制差不多一次滴的滴定速度，這樣即可保證不會留有空氣柱。5.一次滴定結(jié)束后，電導(dǎo)率儀顯示的值會跳動，這是因