元素周期律第二課時

元素周期律第二課時，同周期元素化學性質(zhì)周期性變化規(guī)律教學目標１，理解同周期元素原子化合價周期性變化規(guī)律；２，了解同周期元素原子金屬性及非金屬性周期性變化規(guī)律；科學探究三、元素化合價常見元素化合價的一般規(guī)律①1~20號元素中，除了O、F外，

最高正價=最外層電子數(shù)；最低負價與最高正價的關(guān)系為：

最高正價+︱最低負價︱=8｛②金屬元素無負價（除零價外，在化學反應中只顯正價）；既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；③氟元素無正價，氧元素無最高正價。原子序數(shù)

最高正價

最低負價

特例1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)

變化。

1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1～2———3～1011～18結(jié)論123121818大→小+1

→0+1→+5-

4→-

1→0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。核外電子排布、原子半徑和元素化合價的變化大→小+1→+7-

4→-

1→0科學探究四：元素的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系。實驗1：鎂與水的反應現(xiàn)象化學方程式未加熱時無現(xiàn)象，加熱溶液變紅色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應MgAl現(xiàn)象劇烈反應生成氣體較迅速反應生成氣體化學方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應與冷水反應：反應

，放出氫氣。與冷水反應

,與沸水反應

。與酸反應

,都放出氫氣。與熱水反應很緩慢，與酸反應

，放出氫氣。最高價氧化物對應水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl金屬性逐漸

。劇烈慢較快強堿中強堿兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈小結(jié)：元素金屬性強弱的判斷①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說明金屬性

）②最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱（堿性越強，則金屬性

）④金屬單質(zhì)之間的置換（金屬性

的置換金屬性

的）③金屬活動性順序表（位置越靠前，說明金屬性

）⑤金屬陽離子氧化性的強弱（對應金屬陽離子氧化性越弱，金屬性

）越強越強強弱越強越強14Si15P16S17Cl最高價最高價氧化物最高價氧化物的水化物及其酸性強弱單質(zhì)與H2反應條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結(jié)論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸酸性逐漸增強高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強同周期原子非金屬性逐漸增強SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì)①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說明非金屬性

）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性

）

③最高價氧化物的水化物——最高價含氧酸酸性的強弱（酸性越強，說明非金屬性

）④非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的）⑤非金屬陰離子還原性的強弱（對應非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性

）越強越強強弱越強越強小結(jié)：元素非金屬性強弱的判斷隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價呈現(xiàn)周期性變化元素的化學性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化—

元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì):是元素原子的核外電子排布的周期性變化。元素周期律原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強失電子能力依次增強非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強作業(yè)：1、已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素，則下列關(guān)系式中錯誤的是（）。A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25