原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 課件 【知識(shí)精講+高效備課】高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表復(fù)習(xí)回顧古代發(fā)現(xiàn)的元素截止到1789年新發(fā)現(xiàn)的元素截止到1869年門捷列夫提出元素周期表時(shí)新發(fā)現(xiàn)的元素截止到1923年新發(fā)現(xiàn)的元素截止到1945年新發(fā)現(xiàn)的元素截止到2000年新發(fā)現(xiàn)的元素至今為止新發(fā)現(xiàn)的元素元素周期表的結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系。2.了解周期與族的劃分依據(jù)。3.了解元素周期表的應(yīng)用價(jià)值。

將能量相近的原子軌道歸為一組，所得到的能級(jí)組按照能量從低到高的順序與與元素周期表中的7個(gè)周期相對(duì)應(yīng)。不同能級(jí)組之間的能量差較大，同一能級(jí)組內(nèi)能級(jí)之間的能量差較小。鮑林原子軌道近似能級(jí)圖鮑林原子軌道近似能級(jí)圖7654321周期的劃分鮑林近似能級(jí)圖與周期核外電子排布與周期的關(guān)系能級(jí)組中最大量子數(shù)（電子層數(shù)）＝周期序數(shù)能級(jí)組中最多容納的電子數(shù)＝該周期中所包含的元素種數(shù)價(jià)電子：最外能級(jí)組中那些有可能參與化學(xué)反應(yīng)的電子。（1）主族元素原子價(jià)電子只包括最外層電子。（2）過(guò)渡元素原子價(jià)電子除最外層電子外，還包括次外層的部分電子，甚至倒數(shù)第三層的電子。基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式：基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式：3s23p53d64s2價(jià)電子應(yīng)用體驗(yàn)1．鈦合金可用來(lái)制作盔甲，盔甲中的合金的組成元素之一鈦元素被稱為“21世紀(jì)的金屬”。(1)鈦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________。(2)鈦元素的基態(tài)原子中所含有的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_________1s12s13s14s11s22s23s24s22s22p12s22p22s22p32s22p42s22p53s23p13s23p23s23p33s23p43s23p54s24p14s24p24s24p34s24p44s24p53d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d84s23d104s13d104s22s22p63s23p64s24p6s區(qū)d區(qū)ds區(qū)p區(qū)我們把價(jià)層電子相似的元素集中起來(lái)劃分為一個(gè)區(qū)，以最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào)。3d64s23d74s2價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)ⅢB-ⅦB：價(jià)電子數(shù)=族序數(shù)ⅠB-ⅡB：族序數(shù)=最外層電子數(shù)族的劃分與原子的價(jià)電子數(shù)目和價(jià)電子排布密切有關(guān)同族價(jià)電子數(shù)目、價(jià)電子排布相同分區(qū)ns1～2ns2np1～6（氦除外）(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)(n－1)d10ns1～2(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2族和分區(qū)的關(guān)系(1)主族：s區(qū)和p區(qū)。(ns＋np)的電子數(shù)＝族序數(shù)。(2)0族：p區(qū)。(ns＋np)的電子數(shù)＝8(或2)。(3)副族：d區(qū)＋ds區(qū)＋f區(qū)。①d區(qū)中[(n－1)d＋ns]的電子數(shù)＝族序數(shù)(Ⅷ族部分元素除外)。②當(dāng)8≤[(n－1)d＋ns]的電子數(shù)≤10時(shí)，則為Ⅷ族元素。③ds區(qū)中(n－1)d全充滿，ns的電子數(shù)＝族序數(shù)。小結(jié)小結(jié)元素周期表中各區(qū)元素的特點(diǎn)

元素的位置價(jià)電子排布電子最后進(jìn)入的軌道化學(xué)性質(zhì)s區(qū)ⅠA、ⅡA族ns1～2ns除氫外，都是活潑金屬元素(堿金屬和堿土金屬元素)p區(qū)ⅢA～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)np同周期中隨著最外層電子數(shù)目的增加，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱(0族除外)元素周期表中各區(qū)元素的特點(diǎn)d區(qū)ⅢB～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)(n－1)d均為過(guò)渡金屬元素，由于d軌道都未充滿電子，因此d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB、ⅡB族ns1～2(n－1)d10ns均為過(guò)渡金屬元素，d軌道已充滿電子，因此d軌道一般不再參與化學(xué)鍵的形成f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2(n－2)f或(n－1)d鑭系元素的化學(xué)性質(zhì)非常相近，錒系元素的化學(xué)性質(zhì)也非常相近應(yīng)用體驗(yàn)2．指出下列元素在周期表中的位置：(1)基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1的元素：第___周期、____族。(2)基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2的元素：第____周期、____族。(3)基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1的元素：第_____周期、_____族。(4)基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5的元素：第_____周期、_____族。4ⅠA4ⅤB4ⅠB3ⅦA3.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于s區(qū)的是(

)A．FeB．MgC．As

D．Cu應(yīng)用體驗(yàn)B①除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素和0族元素外，元素的最高化合價(jià)等于它所在族的序數(shù)，如Sc、V、Mn的最高化合價(jià)分別為＋3、＋5、＋7。②一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8(F無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià))。③稀有氣體元素的化合價(jià)在通常情況下為0。④過(guò)渡元素的價(jià)電子較多且所在軌道的能量相差不大，因此過(guò)渡元素具有多種價(jià)態(tài)，如錳元素的化合價(jià)為＋2～＋7。元素的化合價(jià)與原子的核外電子排布尤其是價(jià)電子排布有著密切的關(guān)系元素化合價(jià)1．每一周期都是從活潑金屬開(kāi)始以惰性氣體結(jié)束嗎？2．最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素一定位于ⅡA族嗎？3．元素周期表中周期與族的劃分與原子結(jié)構(gòu)的哪部分有關(guān)？不是。第1周期是從H開(kāi)始的，它是非金屬元素。周期的劃分與電子層數(shù)有關(guān)。族的劃分與價(jià)電子數(shù)、價(jià)電子排布有關(guān)。思考交流不一定，比如He(1s2)，或者是副族或Ⅷ族的某些過(guò)渡元素。課堂小結(jié)應(yīng)用體驗(yàn)4．已知某元素＋3價(jià)離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d5，則該元素在元素周期表中的位置是()A．第3周期Ⅷ族，p區(qū)B．第3周期ⅤB族，ds區(qū)C．第4周期Ⅷ族，d區(qū)D．第4周期ⅤB族，f區(qū)C應(yīng)用體驗(yàn)5．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素（

）A.一定是ⅡA族元素B.一定是金屬元素C.不是ⅡA族元素就是副族元素D.可能是金屬元素也可能是非金屬元素D應(yīng)用體驗(yàn)6．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是()A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素一定是ⅠA族元素B．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為(n－1)d10ns2的元素一定是副族元素C．基態(tài)原子的p能級(jí)半充滿的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為(n－1)dxnsy的元素的族序