2015年海南高考化學(xué)試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名．準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zn65Ag108Cl35．5Fe56Cu64第I卷一．選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物2．下列離子中半徑最大的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D．F－3．0．1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO24．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJ5．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）A．3種 B.4種 C．5種 D．6種6．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中r的化合價(jià)是A．+3 B． +4 C． +5 D．+6下列敘述正確的是A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)28．10ml濃度為1mol的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉下列指定微粒的數(shù)目相等的是A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵13(8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）B的化學(xué)名稱是。（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為。（4）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是。（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為。14．（8分）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，Y分子的電子式為。（3）Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是、15．(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。（1）久存的銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是。（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為mol·L-1，pH為。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為。（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為。16．(8分)氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）；0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，平衡常數(shù)表達(dá)式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1。17．（11分）工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置B中加入的試劑是。（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是、。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先，再。選考題（請(qǐng)考生在第18．19．20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分．）18．[選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18—Ⅰ（6分）下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱為。（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為。（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)19．[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]19—Ⅰ（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A．乙醚的沸點(diǎn)B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩在元素周期表中的位置為，其價(jià)層電子排布圖為。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為、。（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是對(duì)，分子的立體構(gòu)型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有個(gè)鍵。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為。20．[選修2—化學(xué)與技術(shù)]20—Ⅰ（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)20—Ⅱ（14分）鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)．農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。回答下列問題：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式為、；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和(填化學(xué)式)。（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1則反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。理論上反應(yīng)放出的熱量足以供給反應(yīng)所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的部分。(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是。答案1.D2.C3.C4.A5.B6.D7.CD8.AB9.B10.BD11.B12.D13.（1）CHCOCH（2分）（2）乙酸乙酯（2分）（3）取代反應(yīng)（1分）（4）聚氯乙烯（1分）CH3CH2OHCH2-CH2+H2O（2分）14.（1）氫氟酸；SiO2+4Mg+Mg2Si+2MgO（1分，2分，共3分）（2）Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2；（2分，1分，共3分）（3）非極性（共價(jià)鍵）極性（共價(jià)鍵）（每空1分，共2分）15.（1）銀與空氣中的氧氣及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀（2分）（2）1.8×10-7；2（每空2分，共4分）（3）2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑（2分）（4）Ag++e-=Ag（1分）16.（1）NH3·H2ONH4++OH-降低增大 （每空1分，共3分）（2）NH4NO3N2O↑+2H2O↑；c(N2O)c2(H2O)2；4（每空1分，共3分）（3）-139（2分）17.（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃硫酸。（2分）（2）氯化氫，氯化氫、氫氣易發(fā)生倒吸、沒有處理氫氣（1分）（3）硫氰化鉀溶液；通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）點(diǎn)燃C處的酒精燈（1分，2分，1分，1分，共五分）18—Ⅱ（1）乙酸鈉。（2分）（3分，2分，4分，3分，共14分）19-IAC19-II（1）第四周期、VB族（2分，1分，共3分）（2）42（每空1分，共2分）（3）3V形SP2SP3a12（每空1分，共6分）（4）正四面體NaVO3（1分，2分，共3分）20.20-ICD(6分)20-II（1）石灰石CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3；CO（2分，1分，1分，1分，共5分）（2）-355②③，①（2分，2分，1分，共5分）（3）爐身Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；爐腹（每空1分，共3分）（4）將高爐氣通過石灰乳（1分）2015年海南省高考化學(xué)試題解析1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物D解析：考察化學(xué)與生活。明礬凈水是利用鋁離子的水解，純堿去油污是利用碳酸鈉的水解，食醋除水垢利用醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂的反應(yīng)，漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性。選擇D。2．下列離子中半徑最大的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D．F－C解析：考察離子半徑的比較。相同電子層的離子隨核電荷數(shù)的遞增半徑減小。O2－>F－>Na＋>Mg2＋ ，選擇C。3．0.1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2C解析：考察反應(yīng)后溶液的酸堿性。NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，選擇C。4．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJA解析：考察熱量Q的計(jì)算。根據(jù)：C3H8(g)～4H2O(l)，Q=2215KJ×EQ\f(1,40)=55.4kJ，選擇A。5．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）A．3種 B． 4種 C． 5種 D．6種B解析：考察同分異構(gòu)問題。變?yōu)镃4H9OH，實(shí)質(zhì)是C4H10的一羥基取代物有多少種的問題。根據(jù)等效氫法，有四種，選擇B。6．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是A．+3 B． +4 C． +5 D．+6D解析：考察電子守恒與電荷守恒原理。根據(jù)電荷守恒，n=2；在根據(jù)電子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，選擇D。7．下列敘述正確的是A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2C、D解析：考察元素及其化合物知識(shí)。稀HCl與MnO2不反應(yīng)，NaOH溶液與SiO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3具有粘性的物質(zhì)，稀硝酸可以溶解Ag，加熱Ca(HCO3)2會(huì)分解產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。選擇CD。8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3A、B解析：考察離子平衡移動(dòng)。Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，加K2SO4溶液相當(dāng)于稀釋，C(H＋)下降；加CH3COONa會(huì)生成醋酸，C(H＋)下降；加入CuSO4，Zn與Cu2＋反應(yīng)，生成Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但影響氫氣生成；加入Na2CO3溶液，氫離子反應(yīng)，濃度會(huì)下降，也會(huì)影響影響氫氣生成。選擇AB，9．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉B解析：淀粉水解制葡萄糖，屬于水解反應(yīng)；乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)，油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng)，石油裂解制丙烯屬于裂化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)的選擇B。10．下列指定微粒的數(shù)目相等的是A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C．同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)BD解析：考察化學(xué)計(jì)算。A，H2O～8中子，D2O～10中子，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B，CH2=CH2～6共用電子對(duì)數(shù)，CH3CH=CH2～9共用電子對(duì)數(shù)，乙烯與丙烯具有相同的最簡式，等質(zhì)量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用電子對(duì)數(shù)相同。C，CO～14質(zhì)子，NO～15質(zhì)子，同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等；D，F(xiàn)e～FeCl3～3e－,Al～AlCl3～3e－,等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。11．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是B解析：考察酸性的強(qiáng)弱比較的稀釋的平衡移動(dòng)。酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，越稀越電離，越弱稀釋時(shí)離子濃度改變?cè)叫。赃x擇B。12．a(chǎn)．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵D解析：考察元素推斷和元素周期律。a的M電子層有1個(gè)電子，是Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b是C，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c是S，c與d同周期，d是Cl。Cl的非金屬性最強(qiáng)，A正確；N有Na2O2、Na2O，C有CO、CO2，S有SO2、SO3，Cl有Cl2O7、Cl2O5等，B正確；Na與C、S、Cl都形成離子化合物，C正確；在C2H6、H2S2中存在非極性鍵。選擇D。13．(8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）B的化學(xué)名稱是。（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為。（4）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是。（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為。解析：考察有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化。F是CH2=CH2，A是CH3COOH，B是CH3COOCH2CH3，C是ClCH2CH2OH，D是CH2=CHCl，E是聚氯乙烯。參考答案：（1）CH3COOH（2）乙酸乙酯（3）取代反應(yīng)（4）聚氯乙烯（5）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O14．（8分）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，Y分子的電子式為。（3）Z．X中共價(jià)鍵的類型分別是。解析：考察Si及其化合物。Z是Si，Y是SiH4，X是SiO2.能夠與SiO2反應(yīng)的酸是氫氟酸，SiO2與Mg反應(yīng)生成MgO和Mg2Si；Mg2Si與HCl反應(yīng)生成MgCl2和SiH4。參考答案：（1）氫氟酸；SiO2+4MgMgO+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；；（3）非極性鍵、極性鍵15．(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是。（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為mol·L-1，pH為。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為。（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為。解析：以Ag及其化合物?？疾旖饘俚母g、溶度積的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的書寫。久存的銀制器皿表面會(huì)變黑是因?yàn)锳g在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；根據(jù)：Ag＋＋Cl－AgCl↓，鹽酸過量，反應(yīng)后，C(Cl－)=EQ\f(50×0.02-50×0.018,100)=0.001mol·L－1。c(Ag＋)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol·L－1。H＋實(shí)質(zhì)沒有參加反應(yīng)，C(H＋)=0.01mol·L－1。PH=2；硝酸銀光照的反應(yīng)為2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑；Cu-Ag原電池，硝酸銀為電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式Ag++e-=Ag。參考答案：（1）Ag在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；（2）1.8×10-7mol/L；2（3）2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑（4）Ag++e-=Ag16．(8分)氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示），0．1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，平衡常數(shù)表達(dá)式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，r若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1,解析：以氨為背景考察弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。NH3·H2ONH4++OH-，使氨水成堿性，加入NH4Cl固體，增大C(NH4＋)，平衡逆向移動(dòng)，PH減?。患尤肷倭棵鞯\，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，C(NH4＋)增大；NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O)·c2(H2O)；根據(jù)：NH4NO3～4e－，1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol。根據(jù)能量曲線，N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g)△H=209-348=-139kJ·mol-1。參考答案：（1）NH3·H2ONH4++OH-減??；（2）NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O)c(H2O)2；4（3）-13917．（11分）工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置B中加入的試劑是。（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是、。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先，再。解析：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽錈o水氯化鐵和無水氯化亞鐵。A用于制備氯氣或氯化氫氣體；當(dāng)制備氯氣時(shí)，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B是用于除去水蒸汽的，試劑是濃硫酸；但制備HCl氣體時(shí)，尾氣的主要成分是HCl和氫氣，就不能用D裝置來吸收，否則會(huì)發(fā)生倒吸，氫氣也不能吸收；檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液。C是用于制備氯化鐵或氯化亞鐵的，D是用于吸收尾氣的。欲制得純凈的FeCl2，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，將裝置中的空氣排凈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃硫酸。（2）HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。（3）KSCN溶液；點(diǎn)燃A處的酒精燈，點(diǎn)燃C處的酒精燈。選考題（請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分.）18．[選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18—Ⅰ（6分）下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱為。（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為。（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)參考答案：18—ⅠBC；18—Ⅱ（1）醋酸鈉。催化劑nHOOC—催化劑nHOOC——COOH＋nHOCH2CH2OH＋(2n－1)H2OHO—OC——COOCH2CH2O—[]nHCH3COO—CH3COO—COOCH2CH2OHCH3COOCH3COO——COOCH2CH2OHCHCH3COO——COOCH2CH2OH（5）HCOO—。19.[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]19—Ⅰ（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A.乙醚的沸點(diǎn)B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩在元素周期表中的位置為，其價(jià)層電子排布圖為。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為、。（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是對(duì)，分子的立體構(gòu)型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有個(gè)鍵。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為。參考答案:19—ⅠAC。19—Ⅱ（1）第4周期ⅤB族，3d34s2；（2）4，2。（3）2，V形；sp2雜化；sp3雜化；a，12。（4）正四面體形；NaVO3。20.[選修2—化學(xué)與技術(shù)]20—Ⅰ（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)20—Ⅱ（14分）鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式為、；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和(填化學(xué)式)。（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+EQ\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)+EQ\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1則反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)+EQ\f(3,2)O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。理論上反應(yīng)放出的熱量足以供給反應(yīng)所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的部分。（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是。參考答案：20—ⅠCD。20—Ⅱ（1）石灰石，CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3；CO。（2）-355；②③，①。（3）爐腰，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2；爐腹。（4）用堿液吸收（氫氧化鈉溶液或氨水等）。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年海南省高考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油2．下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（）A．谷氨酸單鈉 B．檸檬酸 C．山梨酸鉀 D．三聚氰胺3．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合4．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層5．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）A．c（CO32﹣） B．c（Mg2+） C．c（H+） D．Ksp（MgCO3）6．油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（）A．3.8×104kJ?mol﹣1 B．﹣3.8×104kJ?mol﹣1C．3.4×104kJ?mol﹣1 D．﹣3.4×104kJ?mol﹣1二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分．7．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32﹣D．將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁9．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量10．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（）A．Zn為電池的負(fù)極B．正極反應(yīng)式為2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時(shí)OH﹣向負(fù)極遷移11．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2B．由X→Z反應(yīng)的△H＜0C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率12．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7三、非選擇題，包括必考題和選考題兩部分．第13～17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第18～23題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第周期、族．（2）Z元素是，其在自然界中常見的二元化合物是．（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）．（4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．14．KAl（SO4）2?12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）沉淀B的化學(xué)式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．（4）已知：Kw=1.0×10﹣14，Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2OK=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于．15．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為．（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為．（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為．（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為．（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．16．順﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷和反﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)．回答下列問題：（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是（填曲線編號(hào)），平衡常數(shù)值K2=；溫度t1t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是．17．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅．采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問題：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用，第二次浸出應(yīng)選用．（填標(biāo)號(hào)）（2）第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會(huì)造成．濾渣2的主要成分是．（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是．（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，則銅的回收率為．（二）選考題，任選一模塊作答[選修5--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（）A．乙酸甲酯 B．對(duì)苯二酚 C．2﹣甲基丙烷 D．對(duì)苯二甲酸19．富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為由A生成B的反應(yīng)類型為．（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為．（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是．（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出LCO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．[選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]20．下列敘述正確的有（）A．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C．鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小D．價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，Π鍵電子隊(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)21．M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：（1）單質(zhì)M的晶體類型為，晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為．（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為，其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號(hào)）．元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為．（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．①該化合物的化學(xué)式為，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為g?cm﹣3．（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為．[選修2--化學(xué)與技術(shù)]22．下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計(jì)的有（）A．電解食鹽水制燒堿 B．合成氨中的催化合成C．硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化23．海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如圖所示．回答下列問題：（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號(hào)），M的主要成分是（填化學(xué)式）．（2）除溴塔中主要的離子方程式為．（3）沸騰爐①和②的主要作用是．沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是．（4）電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為．（5）電解槽中陽極產(chǎn)物為，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的．

2016年海南省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油【考點(diǎn)】飽和烴與不飽和烴．【分析】烴只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油為烴類混合物，以此解答該題．【解答】解：甘油為丙三醇，是醇類，不是烴，汽油、煤油、柴油為碳原子數(shù)在不同范圍內(nèi)的烴類混合物，多為烷烴．故選B．2．下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（）A．谷氨酸單鈉 B．檸檬酸 C．山梨酸鉀 D．三聚氰胺【考點(diǎn)】常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【分析】食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)，食品添加劑首先應(yīng)該是對(duì)人類無害的，其次才是對(duì)食品色、香、味等性質(zhì)的改善和提高，以此解答．【解答】解：A．谷氨酸單鈉為味精的主要成分，故A不選；B．檸檬酸主要用作酸味劑、抗氧化劑、調(diào)色劑等，故B不選；C．山梨酸鉀，主要用作食品防腐劑，故C不選；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加劑，故D選．故選D．3．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O表示，以此來解答．【解答】解：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不選；B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合反應(yīng)實(shí)質(zhì)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不選；C．HNO3溶液與KOH溶液混合，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH﹣=H2O，故C選；D．磷酸二氫根離子為多元弱酸根離子，不能拆，所以Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不選；故選：C．4．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．氦氣可用于填充飛艇B．氯化鐵可用于硬水的軟化C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．根據(jù)氦氣的密度小于空氣的密度判斷；B．氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng)；C．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與二氧化硅；D．不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯．【解答】解：A．氣球內(nèi)其他的密度必須比空氣密度小，氦氣的密度小于空氣的密度，并且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，氦氣可用于填充氣球，故A正確；B．氯化鐵不能與鈣離子、鎂離子反應(yīng)，不能降低鈣離子、鎂離子濃度，所以不能用于硬水的軟化，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與二氧化硅，所以石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅，故C正確；D．不粘鍋表面涂層的主要成分為聚四氟乙烯，故D正確；故選：B．5．向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）A．c（CO32﹣） B．c（Mg2+） C．c（H+） D．Ksp（MgCO3）【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀鹽酸，發(fā)生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．【解答】解：MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀鹽酸可與CO32﹣促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中c（CO32﹣）減小，c（Mg2+）及c（H+）增大，Ksp（MgCO3）只與溫度有關(guān)，不變，只有A正確．故選A．6．油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（）A．3.8×104kJ?mol﹣1 B．﹣3.8×104kJ?mol﹣1C．3.4×104kJ?mol﹣1 D．﹣3.4×104kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】燃燒熱．【分析】C57H104O6的相對(duì)分子質(zhì)量為884，已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，可首先計(jì)算1kg該化合物的物質(zhì)的量，則計(jì)算1mol該化合物燃燒放出的熱量，進(jìn)而計(jì)算燃燒熱．【解答】解：燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量．燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，則1kg該化合物的物質(zhì)的量為，則油酸甘油酯的燃燒熱△H=﹣=﹣3.4×104kJ?mol﹣1，故選D．二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分．7．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32﹣D．將乙烯通入KmnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強(qiáng)氧化性；C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在CO32﹣，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子；D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化．【解答】解：A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故A錯(cuò)誤；B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強(qiáng)氧化性，生成氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，所以不能證明Fe比H2活潑，故B錯(cuò)誤；C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在CO32﹣，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故D正確；故選D．8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．過濾時(shí)應(yīng)防止液體飛濺；B．滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管；C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，應(yīng)防止流出容量瓶外．【解答】解：A．過濾時(shí)為防止液體飛濺，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩流下，故A正確；B．滴加試劑時(shí)應(yīng)防止污染滴管，滴管不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，故C正確；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，為防止流出容量瓶外，可使導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，故D正確．故選B．9．利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2，結(jié)合n===結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題．【解答】解：根據(jù)方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2．則可得：A．可生成H2的質(zhì)量為0.02mol×2g/mol=0.04g，故A錯(cuò)誤；B．可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2，故D正確．故選D．10．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說法正確的是（）A．Zn為電池的負(fù)極B．正極反應(yīng)式為2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D．電池工作時(shí)OH﹣向負(fù)極遷移【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時(shí)，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe（OH）3，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動(dòng)解答該題．【解答】解：A．根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材料，故A正確；B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，故錯(cuò)誤；D．電池工作時(shí)陰離子OH﹣向負(fù)極遷移，故D正確．故選AD．11．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2B．由X→Z反應(yīng)的△H＜0C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】由圖象可知2X（g）≒3Y（g）為吸熱反應(yīng)，而2X（g）≒2Z（g）為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量﹣生成物的總能量，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．【解答】解：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由X→Y反應(yīng)的△H=E3﹣E2，故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的△H＜0，故B正確；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X（g）≒3Y（g），該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，故C正確；D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤．故選BC．12．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)反應(yīng)C﹣C變?yōu)镃=C的特點(diǎn)判斷；B．乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對(duì)等；C．苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上．【解答】解：A．反應(yīng)C﹣C變?yōu)镃=C，為消去反應(yīng)，故A正確；B．乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對(duì)，連同乙苯共4種，故B錯(cuò)誤；C．苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則乙苯有7個(gè)碳原子共平面，苯乙烯有8個(gè)碳原子共平面，故D錯(cuò)誤．故選AC．三、非選擇題，包括必考題和選考題兩部分．第13～17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第18～23題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題13．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．（2）Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2．（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）．（4）四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X為C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為Si，M為S元素．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X為C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為Si，M為S元素．（1）M為S元素，核外各層電子數(shù)為2、8、6，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故處于第三周期VIA族，故答案為：三；VIA；（2）Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，故答案為：Si；SiO2；（3）X碳與硫的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成CS2，反應(yīng)化學(xué)方程式為C+2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，由于是由不同元素原子形成的共價(jià)鍵，其化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵，故答案為：C+2SCS2；極性；（4）四種元素中只有Mg為金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制備，Mg為活潑金屬，與與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，故答案為：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．14．KAl（SO4）2?12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用d（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．（3）沉淀B的化學(xué)式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+濃度增大．（4）已知：Kw=1.0×10﹣14，Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2OK=2.0×10﹣13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去Fe、Mg等雜質(zhì)，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進(jìn)AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明礬；（1）鋁是兩性金屬能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，而Mg、Fe只能溶解于酸，據(jù)此選擇試劑；（2）用NaOH溶液溶解Al生成偏鋁酸鈉及氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進(jìn)AlO2﹣水解生成Al（OH）3沉淀；Al3+水解使明礬溶液顯酸性；（4）Al（OH）3沉淀溶解在NaOH溶液里發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）3+OH﹣?AlO2﹣+2H2O，結(jié)合水的離子積和氫氧化鋁的電離平衡常數(shù)計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)．【解答】解：（1）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故答案為：d；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3﹣均能促進(jìn)AlO2﹣水解，反應(yīng)式為NH4++AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O，生成Al（OH）3沉淀；因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，則明礬水溶液顯酸性，故答案為：Al（OH）3；Al3+水解，使溶液中H+濃度增大；（4）Al（OH）3?AlO2﹣+H++H2O①H2O?H++OH﹣②，①﹣②可得Al（OH）3+OH﹣?AlO2﹣+2H2O，則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)=K÷Kw==20，故答案為：20．15．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3．（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣COOH．（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為HOOC﹣COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到HOOC﹣COOH．【解答】解：C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡式可知C為HOOC﹣COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應(yīng)得到HOOC﹣COOH．（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，故答案為：CH2=CHCH3；（2）反應(yīng)①是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是CH2=CHCH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC﹣COOH，故答案為：HOOC﹣COOH；（5）反應(yīng)②是乙二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯，化學(xué)方程式為：HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O，故答案為：HOOC﹣COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．16．順﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷和反﹣1，2﹣二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)．回答下列問題：（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=3；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是B（填曲線編號(hào)），平衡常數(shù)值K2=；溫度t1小于t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順），k（正）=0.006s﹣1，以及v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s﹣1，結(jié)合化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，可列出正、反濃度關(guān)系，可計(jì)算平衡常數(shù)，該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）隨著時(shí)間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x，則可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的系數(shù)相等，均為1，則平衡時(shí)，順式異構(gòu)體為0.3想，反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)K2==，以此解答該題．【解答】解：（1）根據(jù)v（正）=k（正）c（順），k（正）=0.006s﹣1，則v（正）=0.006c（順），v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002s﹣1，則v（逆）=0.002c（反），化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1===3，該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H小于0，故答案為：3；小于；（2）隨著時(shí)間的推移，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，則符合條件的曲線是B，設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x，則可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的系數(shù)相等，均為1，則平衡時(shí)，順式異構(gòu)體為0.3想，反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)K2==，因?yàn)镵1＞K2，放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以溫度t2＞t1，故答案為：B；；小于；放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．17．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅．采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問題：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用D，第二次浸出應(yīng)選用A．（填標(biāo)號(hào)）（2）第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會(huì)造成H2O2與固體顆粒接觸分解．濾渣2的主要成分是SiO2．（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿．（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，則銅的回收率為30%．【考點(diǎn)】金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)．【分析】（1）根據(jù)題目化學(xué)工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體；（2）H2O2與固體顆粒接觸分解；二氧化硅不與硫酸反應(yīng)；（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿；（4）根據(jù)CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算廢催化劑中Cu的物質(zhì)的量，再計(jì)算硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算銅的回收率．【解答】解：（1）根據(jù)題目化學(xué)工藝流程知，第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，有有毒的生成，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，選D裝置，第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體，可以選用A裝置，故答案為：D；A；（2）第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液．若順序相反，會(huì)造成H2O2與固體顆粒接觸分解，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，濾渣2的主要成分是SiO2，故答案為：H2O2與固體顆粒接觸分解；SiO2；（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用儀器為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；（4）廢催化劑中Cu的物質(zhì)的量為15.0g×12.8%÷96g/mol=0.02mol，1.5gCuSO4﹒5H2O中Cu的物質(zhì)含量的為1.5g÷250g/mol=0.006mol，則銅的回收率為×100%=30%，故答案為：30%．（二）選考題，任選一模塊作答[選修5--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（）A．乙酸甲酯 B．對(duì)苯二酚 C．2﹣甲基丙烷 D．對(duì)苯二甲酸【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．【分析】核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，說明物質(zhì)含有2種H原子，其峰面積之比為2：1，則兩種H原子數(shù)目之比為2：1．注意等效氫判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效．【解答】解：A．乙酸甲酯（CH3COOCH3）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1：1，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)苯二酚（）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故B正確；