2010年廣東高考化學試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年廣東省高考化學試卷一、解答題（共6小題，滿分24分）1．（4分）（2010?廣東）能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣ B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣2．（4分）（2010?廣東）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．16gCH4中含4NA個C﹣H鍵B．1mol．L﹣1NaCl溶液含有NA個Na+C．1molCu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生個NA個NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子3．（4分）（2010?廣東）在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H24．（4分）（2010?廣東）短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：丙＜?。嘉?B．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霤．金屬性：甲＞丙 D．最外層電子數(shù)：甲＞乙5．（4分）（2010?廣東）下列說法正確的是（）A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應B．蛋白質水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程6．（4分）（2010?廣東）HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L﹣1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）二.雙項選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分．在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分．7．（6分）（2010?廣東）對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（）A．實驗1：液體分層，下層呈無色B．實驗2：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗3：試管中顏色變?yōu)榧t色D．實驗4：放一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體8．（6分）（2010?廣東）銅鋅原電池如圖工作時，下列敘述正確的是（）A．正極反應Zn﹣2e﹣=Zn2+B．電池反應：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負極移向正極D．鹽橋中K+移向ZnSO4溶液三、解答題（共4小題，滿分64分）9．（16分）（2010?廣東）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ，如反應①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）．（1）化合物Ⅰ的分子式為，1mol該物質完全燃燒需消耗molO2．（2）由通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為（注明反應條件）．（3）Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應，生成的有機物的結構簡式為．（4）在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應②的反應，生成兩種化合物（互為同分異構體），請寫出其中任意一種化合物的結構簡式：．（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應（苯環(huán)不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應．下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有（雙選，填字母）．A．都屬于芳香烴衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能與Na反應放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應．10．（16分）（2010?廣東）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛．（1）請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+．（2）在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉化率（a）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖，由此圖可得出：①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是②該反應的△H0（填“＜”、“=”或“＞”）．（3）H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）已知0.70mol?L﹣1H3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字）11．（16分）（2010?廣東）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域．已β﹣鋰輝石（主要成分為Li2O﹣Al2O3﹣4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，B﹣鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42﹣，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液．（3）步驟2中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有（4）步驟3中，生成沉淀的離子方程為（5）從母液中可回收的主要物質是．12．（16分）（2010?廣東）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH=（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣和SO42﹣．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．①提出合理假設假設1：只存在SO32﹣假設2：既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣假設3：②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉﹣KI溶液、紫色石蕊試液實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中/步驟2：步驟3：

2010年廣東省高考化學試卷參考答案與試題解析一、解答題（共6小題，滿分24分）1．（4分）（2010?廣東）能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣ B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣【分析】根據(jù)離子能否相互結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質，能否發(fā)生氧化還原反應、能否相互促進水解來分析離子在溶液中能否大量共存．【解答】解：A、因Ag+、Cl﹣能結合生成氯化銀沉淀，則該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、因Fe3+、I﹣能發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+、HCO3﹣能發(fā)生相互促進水解的反應，H+、HCO3﹣能結合生成水和二氧化碳氣體，則一定不能大量共存，故B錯誤；C、因該組離子不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質，不能發(fā)生氧化還原反應、不能相互促進水解，則能大量共存，故C正確；D、因Al3+、CO32﹣能互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳或HCO3﹣離子氣體，Mg2+、CO32﹣能結合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查離子的共存問題，明確復分解反應發(fā)生的條件、離子之間能否發(fā)生氧化還原、能否相互促進水解是解答本題的關鍵，學生只要熟悉常見離子的性質即可解答．2．（4分）（2010?廣東）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．16gCH4中含4NA個C﹣H鍵B．1mol．L﹣1NaCl溶液含有NA個Na+C．1molCu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生個NA個NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子【分析】根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)與物質的量的關系，則先計算物質的物質的量再結合有關物質狀態(tài)、物質結構、電子轉移數(shù)目、電離、水解的等知識點就可以順利解決此題．【解答】解：A、依據(jù)碳原子的成鍵特點，甲烷分子中有四個碳氫鍵，且n===1mol，N=nNA=NA，故A對；B、未給體積直接利用溶液的濃度代替指定物質的物質的量，故B錯；C、根據(jù)電子守恒計算，1molCu失2mole﹣，HNO3還原為NO，只生成molNO，因此不應產(chǎn)生NA個NO分子，故C錯；D、忽視了22.4L/mol的使用條件，注意該題是常溫常壓，22.4LCO2不是1mol，故D錯；故選：A．【點評】涉及阿伏加德羅常數(shù)考點中常出現(xiàn)審題誤區(qū)，忽視外界條件的限制，如：清楚外界條件，才能準確推斷制定物質的物質的量．看到常溫常壓，就認為無法確定某物質的物質的量，不清楚物質的量、物質的質量、微粒個數(shù)等不受外界條件的影響．3．（4分）（2010?廣東）在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2【分析】根據(jù)三個化學反應方程式可知，反應2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另兩個反應加和得到，則由蓋斯定律可知，△H3應為另兩個反應反應熱的加和．【解答】解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2；③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；則反應③=①+2×②，由蓋斯定律可知，△H3=△H1+2△H2，故選：A．【點評】本題考查學生利用蓋斯定律來計算反應熱的關系，明確化學反應的關系，在加和反應時等號同側的相加，當乘以一個系數(shù)時反應熱也要乘以這個系數(shù)來解答即可．4．（4分）（2010?廣東）短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：丙＜?。嘉?B．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霤．金屬性：甲＞丙 D．最外層電子數(shù)：甲＞乙【分析】根據(jù)元素所在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、堿性、金屬性等問題．【解答】解：A、丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則有丙＞?。疚?，故A錯誤；B、丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙＞?。疚?，故B正確；C、甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，故甲＜丙，故C錯誤；D、甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，則有甲＜乙，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，把握比較元素及其化合物性質的方法．5．（4分）（2010?廣東）下列說法正確的是（）A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應B．蛋白質水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程【分析】乙烯含有不飽和鍵，能發(fā)生加成和加聚反應；蛋白質在酶的作用下發(fā)生水解，最終產(chǎn)物是氨基酸；米酒變酸就由于醇中的羥基被氧化為羧基，涉及到了氧化反應；所謂高分子化合物，是指由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物，油脂不是高分子化合物．【解答】解：A、乙烷是飽和烴，不能發(fā)生加聚反應，故A錯；B、蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故B錯；C、酒精生成酸的過程發(fā)生了氧化反應，故C正確；D、油脂不是高分子化合物，則油脂皂化不是高分子生成小分子的反應，故D錯．故選C．【點評】本題考查常見有機物的性質，學習中要準確把握，注意積累，易錯點為高分子化合物的認識．6．（4分）（2010?廣東）HA為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L﹣1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）【分析】根據(jù)HA為一元弱酸，則在0.1mol?L﹣1NaA溶液中利用鹽類水解及電荷守恒來分析溶液中離子的關系．【解答】解：A、因HA為一元弱酸，則NaA溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，即溶液顯堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、由溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，則c（OH﹣）＞c（H+），但水解的程度很弱，則c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯誤；C、由電荷守恒可知，溶液中陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C錯誤；D、由電荷守恒可知，溶液中陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正確；故選：D．【點評】本題考查溶液中離子的關系，正確利用水解來判斷溶液的酸堿性是解答的關鍵，并注意溶液中水解的程度及利用電荷守恒來分析解答即可．二.雙項選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分．在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分．7．（6分）（2010?廣東）對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（）A．實驗1：液體分層，下層呈無色B．實驗2：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗3：試管中顏色變?yōu)榧t色D．實驗4：放一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體【分析】A、根據(jù)萃取的原理來回答；B、根據(jù)可溶性的鋁鹽和氨水反應的情況以及氫氧化鋁不溶于弱堿的性質進行分析；C、根據(jù)三價鐵離子與硫氰酸鉀發(fā)生反應的現(xiàn)象來回答；D、根據(jù)氧化鈣的吸水性和飽和硫酸銅溶液失水后的變化來分析；【解答】解：A、四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故溶液分層，下層為溶有碘的四氯化碳，顯紫色，故A錯誤；B、生成的氨氣溶于水形成氨水，和氯化鋁反應生成白色沉淀且不溶于氨水中，故B錯誤；C、鐵離子遇硫氰酸根顯紅色，常用硫氰酸鉀檢驗鐵離子的存在，故C正確；D、氧化鈣有吸水性，使硫酸銅飽和溶液中的水減少，故析出晶體，故D正確．故選CD．【點評】本題以實驗裝置的形式考查了學生對基本知識的掌握，是一道形式新穎的題目．8．（6分）（2010?廣東）銅鋅原電池如圖工作時，下列敘述正確的是（）A．正極反應Zn﹣2e﹣=Zn2+B．電池反應：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負極移向正極D．鹽橋中K+移向ZnSO4溶液【分析】原電池中負極為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應，在外電路中，電子從負極移向正極，溶液中，陽離子向正極移動，反應的總方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．【解答】解：A、Zn是負極，故A錯誤；B、電池總反應和沒有形成原電池的氧化還原反應相同，故B正確；C、根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負極流向正極，故C正確；D、在溶液中，陽離子往正極移動，K+移向CuSO4溶液，故D錯誤；故選：BC．【點評】本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，注意電子的流向．三、解答題（共4小題，滿分64分）9．（16分）（2010?廣東）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ，如反應①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）．（1）化合物Ⅰ的分子式為C8H8，1mol該物質完全燃燒需消耗10molO2．（2）由通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為（注明反應條件）．（3）Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應，生成的有機物的結構簡式為．（4）在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應②的反應，生成兩種化合物（互為同分異構體），請寫出其中任意一種化合物的結構簡式：（任寫一種）．（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應（苯環(huán)不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應．下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有AB（雙選，填字母）．A．都屬于芳香烴衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能與Na反應放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應．【分析】（1）根據(jù)化合物的結構簡式書寫分子式，據(jù)有機物燃燒的通式來看耗氧量；（2）根據(jù)鹵代烴能發(fā)生消去反應的實質來書寫方程式；（3）根據(jù)羧酸和醇的酯化反應的實質來書寫方程式；（4）根據(jù)反應②的實質是發(fā)生的加成反應來回答；（5）根據(jù)有機物的結構和性質之間的關系進行回答．【解答】解：（1）由有機物Ⅰ的結構簡式可以寫出其分子式為：C8H8，根據(jù)烴CxHy耗氧量為x+y/4，則耗氧量為10mol，故答案為：C8H8；10；（2）鹵代烴能通過消去反應，消去小分子溴化氫，方程式為：；故答案為：；（3）1molⅡ中含有2mol羧基，與2molC2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應，得到對應的酯，故答案為：；（4）化合物V能與CO2發(fā)生類似反應②的反應，即原理是：O=C=O中的一個碳氧鍵斷開，有機物斷開碳氧鍵加成，有兩種加成方式，故答案為：（任寫一種）；（5）的分子式為C8H6，比C9H8O少一個CH2O，并且均能發(fā)生銀鏡反應，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和雙鍵，結構簡式分別為，A、B正確，1mol化合物Ⅵ或Ⅶ中含醛基和雙鍵各1mol，苯環(huán)消耗3mol，因此最多消耗氫氣5mol，故D錯誤，有機物中沒有和鈉反應的官能團，故C錯誤，故答案為：AB．【點評】本題是一道有機化學推斷題，考查角度廣，難度大，是現(xiàn)在高考的難點和熱點．10．（16分）（2010?廣東）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛．（1）請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2．（2）在其他條件相同時，反應H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉化率（a）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖，由此圖可得出：①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動②該反應的△H＞0（填“＜”、“=”或“＞”）．（3）H3BO3溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）已知0.70mol?L﹣1H3BO3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10﹣5mol?L﹣1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字）【分析】（1）根據(jù)質量守恒定律可以判斷出反應物；（2）溫度升高，化學反應速率加快，由圖象可以看出，溫度升高，H3BO3的轉化率增大，平衡向正反應方向移動，正反應應為吸熱反應．（3）根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可以計算出該溫度下的平衡常數(shù)．【解答】解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后的B、O原子個數(shù)在反應前后相等，由氫原子守恒則產(chǎn)物只能是H2，故答案為：6H2；（2）由圖象可知，溫度升高，H3BO3的轉化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應是吸熱反應，△H＞O，故答案為：升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動；＞；（3）根據(jù)平衡常數(shù)的表達式K═══5.7×10﹣10，故答案為5.7×10﹣10．【點評】本題考查平衡移動的圖象題，做題時注意曲線的變化趨勢，此為做題的關鍵．11．（16分）（2010?廣東）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域．已β﹣鋰輝石（主要成分為Li2O﹣Al2O3﹣4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，B﹣鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是增大固液接觸面積，加快浸出反應速率，提高浸出率．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42﹣，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液．（3）步驟2中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+（4）步驟3中，生成沉淀的離子方程為2Li++CO32﹣=Li2CO3↓（5）從母液中可回收的主要物質是Na2SO4．【分析】（1）從反應速率的角度來分析；（2）抓住題目中的“酸性溶液”，“調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5”，從所給試劑中選擇符合條件的藥品；（3）H2O2是強氧化劑，可把Fe2+氧化成Fe3+，石灰乳和碳酸鈉都是沉淀劑，使溶液中的Fe2+、Mg2+、Ca2+；（4）分析Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g可知，Li2CO3最易沉淀；（5）由元素守恒可知，母液中存在較多的Na+、SO42﹣．【解答】解：（1）固體顆粒越小，化學反應速率越快，同時可使鋰元素盡可能多地溶解到酸中，故答案為：（1）增大固液接觸面積，加快浸出反應速率，提高浸出率；（2）所給三種物質中，只有CaCO3能夠降低溶液的酸度，提高溶液的pH到6.0～6.5，可除去Fe3+、Al3+．，故答案為：石灰石；（3）步驟Ⅱ中加入H2O2溶液，可將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入石灰乳可除去其中的Fe3+和Mg2+，再加入Na2CO3溶液可除去Ca2+．此時溶液中的離子主要有Li+、Na+、SO42﹣，故答案為：Fe2+、Mg2+、Ca2+；（4）步驟Ⅲ加入飽和Na2CO3溶液后，主要使Li+轉化為Li2CO3沉淀，故答案為：2Li++CO32﹣=Li2CO3↓；（5）反應后，溶液中的Na2SO4以及加入的過量Na2CO3便留在母液中，可回收的主要物質為Na2SO4，故答案為：Na2SO4．【點評】鈉、鋁、鐵、銅及其化合物是日常生活中非常重要的物質，特別是鋁、鐵在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．命題的重點將是鈉及其化合物（特別是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性質、鋁及其化合物的兩性、Fe2+與Fe3+之間的轉化關系、銅的冶煉及Cu（OH）2的性質等．估計以后高考試題將會在選擇題中以離子共存、離子方程式、氧化還原反應、物質的鑒別與分離等角度考查金屬元素及其化合物的性質，也會在非選擇題中以金屬元素的性質為載體，通過推斷題、實驗題，考查考生運用金屬元素的有關知識分析解決問題的能力．以實驗探究的形式考查元素化合物的性質將成為以后高考命題的新亮點．12．（16分）（2010?廣東）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為Na2SO3（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣和SO42﹣．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．①提出合理假設假設1：只存在SO32﹣假設2：既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣假設3：只存在ClO﹣②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉﹣KI溶液、紫色石蕊試液實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中/步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有ClO﹣，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01mol?L﹣1KMnO4溶液若紫紅色褪去，證明有SO32﹣，否則無【分析】（1）氫氧化鈉過量，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；（2）根據(jù)在氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物是還原劑來判斷；（3）①根據(jù)反應原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O，可假設1、溶液中可能存在只存在SO32，2、既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣，3、SO32﹣、ClO﹣都存在；②根據(jù)所限制實驗試劑和SO32﹣、ClO﹣的性質，先加入硫酸至酸性，若存在SO32﹣、ClO﹣，分別生成了H2SO3和HClO；因為HClO具有酸性和漂白性，選擇紫色石蕊試液，證明有ClO﹣的存在；H2SO3具有還原性，選擇具有強氧化性高錳酸鉀溶液，證明SO32﹣的存在．【解答】解：（1）SO2與過量NaOH溶液反應，因NaOH過量，故生成的是正鹽，化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；故答案為：Na2SO3+H2O；（2）在氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，反應物Na2SO3中的S元素的價態(tài)從+4→+6，化合價升高，失去電子則表現(xiàn)還原性，還原劑為Na2SO3，故答案為：Na2SO3；（3）①根據(jù)反應原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O，可提出以下假設：假設1、溶液中可能存在只存在SO32，假設2、既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣，假設3、SO32﹣和ClO﹣不能共存，所以另一種假設判斷為只有ClO﹣；故答案為：只有ClO﹣；②因為吸收液呈堿性，先取少量吸收液于試管中，滴加3moL﹣L﹣1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中先加入硫酸的試管，若存在SO32﹣、ClO﹣，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后褪色，證明有ClO﹣，否則無；在B試管中滴加0.01mol?L﹣1KMnO4溶液，若紫紅色褪去，證明有SO32﹣，否則無．故答案為：實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL?L﹣1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有ClO﹣，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01mol?L﹣1KMnO4溶液若紫紅色褪去，證明有SO32﹣，否則無【點評】本題屬于實驗探究題，要根據(jù)實驗原理提出假設，再利用物質的性質加以驗證，如利用次氯酸的酸性和漂白性驗證是否含有次氯酸根離子，利用亞硫酸的還原性驗證是否含有亞硫酸根離子．

參與本試卷答題和審題的老師有：王老師；zlg731114；梁老師1；趙老師；xuchh；723383（排名不分先后）2016年5月14日精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年廣東化學試題一、單選題7.下列說法正確的是A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B.蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－9.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nACCl4分子D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子10、某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體11、對于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大12、某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應23、下列試驗現(xiàn)象預測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應30、（16）直接生成碳-碳鍵的反應時實現(xiàn)高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應是近年備受關注的一類直接生成碳-碳單鍵的新反應。例如：化合物I可由以下合成路線獲得：（1）化合物I的分子式為，其完全水解的化學方程式為（注明條件）。（2）化合物II與足量濃氫溴酸反應的化學方程式為（注明條件）。（3）化合物III沒有酸性，其結構簡式為；III的一種同分異構體V能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，化合物V的結構簡式為。（4）反應①中1個脫氫劑IV（結構簡式見右）分子獲得2個氫原子后，轉變成1個芳香族化合物分子，該芳香族胡惡化為分子的結構簡式為。（5）1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似①的反應，其產(chǎn)物分子的結構簡式為；1mol該產(chǎn)物最多可與molH2發(fā)生加成反應。31、（15分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖13所示。（1）在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序為；反應開始后的12小時內(nèi)，在第種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應的△H=+206kJ?mol-1①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）②將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數(shù)字）（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)△H=－802kJ?mol-1寫出由CO2生成CO的熱化學方程式32.（16分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質，相關的化學方程式為①和②（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反應式為（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是33、（17分）某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100gH2O）分別為2.5、3.9和5.6。（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，步驟4：（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：①配制250ml約0.1mol?L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉入，洗滌，定容，搖勻。②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將