氣體摩爾體積

mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ?2H2+O2==2H2O點燃質量4g32g36g物質的量1mol1mol1mol體積？【知識回顧】物質1mol物質的質量密度1mol物質占的體積O232.00g1.429g·L-1（0℃、101.325KPa）H22.016g0.0899g·L-1（0℃、101.325KPa）Fe56g7.86g·cm-3（20℃）Al27g2.70g·cm-3（20℃）H2O18g0.998g·cm-3（20℃）H2SO498g1.83g·cm-3（20℃）科學探究1mol物質在特定條件下所具有的體積22.4L22.4L7.2cm3

10cm3

53.6cm3

18.0cm3

可見：相同條件下，1mol不同的固體物質或液體物質體積不同，1mol不同的氣體物質體積基本相同。教材P13思考·交流你能根據(jù)以前所學知識解釋出現(xiàn)體積結果的原因嗎？三、氣體摩爾體積

1、影響物質體積的因素固體、液體體積大小的決定因素分子數(shù)目氣體體積大小的決定因素分子間平均距離分子數(shù)目壓強溫度微粒的大小同溫同壓下，任何氣體分子的間距相同。注意：討論氣體的體積時，必須指明溫度和壓強。單位物質的量的氣體所占的體積。符號為Vm

，單位為L/mol或m3/mol.即：注意：①物質狀態(tài)---氣態(tài)；②既可為純凈氣體，也可為混合氣體③在不同的溫度、壓強下，Vm

的值可能不同。即：標準狀況下，Vm≈22.4L/mol在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。2、氣體摩爾體積（Vm）氣體摩爾體積：條件：溫度0℃壓強101KPa

對象1、判斷下列說法正誤（1）標準狀況下，1摩爾任何物質的體積都約是22.4L。（2）氣體摩爾體積約是22.4L。（3）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)（4）當溫度高于0℃時，1摩爾任何氣體體積都大于22.4L。（5）1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。（6）1mol水蒸氣在標準狀況下的體積為22.4L（7）標準狀況下，1摩爾O2和N2的混合氣體（任意比）的體積一定約為22.4L課堂練習2、下列敘述正確的是（）A、標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4LB、1mol任何氣體所含分子數(shù)相同，其體積都約為22.4LC、同體積的不同氣體，所含分子數(shù)一定相同D、常溫常壓下，1molCO2的體積大于22.4L4、amolN2與amolCO相比較，下列敘述中不正確的是（）A、質量一定相同B、所含分子數(shù)一定相同C、所含原子數(shù)一定相同D、氣體體積一定相同D3、一定溫度和壓強下，決定氣體體積大小的主要因素是（）A、氣體的質量B、氣體分子的物質的量C、氣體分子間平均距離D、氣體分子本身的大小BD3、阿伏加德羅定律

阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同。

氣體體積大小的決定因素分子間的平均距離分子數(shù)目溫度壓強mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ

×Vm

÷

Vm

P1=P2T1=T2V1=V2N1=N2(n1=n1)推論2121nnVV21NN==即2、同T、同V時，P與n的關系——成正比2121nnPP=即3、同T、同n時，P與V的關系——成反比1221VVPP=即——成正比4、同T、同P時，r與M的關系2121MM=rr即1、同T、同P時，V與N(n)的關系——成正比同T、同P時，兩種氣體的相對密度D2121MM=rr=討論1、在常溫常壓下，amolN2和bmolCO相比較，下列敘述不正確的是（）A氣體的體積之比為a:bB摩爾質量之比為a:bC質量之比為a:bD密度之比為a:bBD2、同溫同壓下，ag氣體X和bg氣體Y含有相同的分子數(shù)，下列說法中不正確的是（）AX與Y摩爾質量比為a∶bB同溫同壓下，X與Y的密度比為a∶bC相同質量的X與Y的分子數(shù)比為b∶aD相同質量的X與Y在同溫同壓下體積之比為a∶bDmnN÷M×M×NA÷

NAV(g)ρ

×Vm

÷

Vm4、關于氣體摩爾體積的計算14.22-==molL?VnVVnm標準狀況下，

V=n?Vm標準狀況下，V=n?22.4L/mol教材P1810題1、標準狀況下，將2.80g氮氣，3.20g氧氣，4.00g氬氣混合，該混合氣體的體積為

。2、標準狀況下，有①8.96LCO2，②3.01×1023個CH4，③24gO2，④0.6molNH3。對這四種氣體的下列關系中，由小到大排列不正確的是（）A、體積：①<②<④<③B、密度：②<④<①<③C、質量：②<④<①<③D、原子數(shù)：①<③<④<②B課堂練習3、有一空瓶，抽成真空時質量為276.802g，充滿H2時質量為277.204g，相同條件下當充滿某種氣體時質量為285.244g，求此氣體的相對分子質量。即

解：P1=P2T1=T2V1=V2N1=N2(n1=n1)根據(jù)：5、混合氣體的平均摩爾質量（平均相對分子質量）0.1molCO2+0.9molH21molCO2+9molH21mol混合氣體的質量為6.2g0.2molCO2+1.8molH2混合氣體各組分的物質的量之比一定，1mol該混合氣體的質量一定。M—=m總n總=M1n1+M2n2+……+Minin1+n2+……+ni=M1x1+M2x2+……+Mixixi—物質的量分數(shù)、個數(shù)分數(shù)、體積分數(shù)，不能是質量分數(shù)。

注意：混合固體也可求平均分子量，此時xi不能代表體積分數(shù)。1mol混合氣體的質量為6.2g1mol混合氣體的質量為6.2g例2、64gO2和64gSO2組成的混合氣體相對于相同狀況下的H2

的密度比為多少？例1、求空氣的平均相對分子質量M—=M1x1+M2x2+……+Mixi=28g/mol0.8+32g/mol0.2=28.8g/molM—m總=64g+64g=128gn總=64g/32g·mol-1+64g/64g·mol-1=3molM—=m總n總=128g/3mol=42.7g/mol=M(H2)混rrM—(H2)==21.3542.7g/mol2g/mol十字交叉法:

322828.80.83.2例3、若空氣的平均分子量為28.8，請計算空氣中N2與O2的體積比？1、實驗測定CO與O2的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的14.5倍，則該氣體的平均摩爾質量是___________,CO與O2的物質的量之比為_________，CO的質量分數(shù)是_______。29g/mol3:172.4%2、由H2、CO2、CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與氮氣的密度相等