初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)最終版

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)（上）第一單元步入化學(xué)殿堂1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、物質(zhì)的變化：物理變化（沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化）化學(xué)變化（生成了其他物質(zhì)的變化）3、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧；CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。4、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題f猜想與假設(shè)f設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)f實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證f記錄與結(jié)論f反思與評(píng)價(jià)5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器--試管.燒杯.燒瓶.蒸發(fā)皿.錐形瓶；可以直接加熱的儀器是一試管、蒸發(fā)皿、燃燒融；只能間接加熱的儀器是--燒杯.燒瓶.錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）；可用于固體加熱的儀器是--試管.蒸發(fā)皿；可用于液體加熱的儀器是--試管.燒杯.蒸發(fā)皿.燒瓶.錐形瓶；不可加熱的儀器一■筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器一一量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。（量程只能讀到0.1毫升）（三）稱(chēng)量器一一托盤(pán)天平（天平一般能精確到0.1g）天平使用的注意事項(xiàng)（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱(chēng)量物和祛碼的位置為“左物右碼”。（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。（4）祛碼用鑷子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼。（5）稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：?不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋隱，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/3。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器一一鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管□近1/3處；（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），（金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在冷水中）2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用⑴液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。（2）液體試劑的滴加法：滴管的使用：①先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑②滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加③使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕④滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）⑤膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼"：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低"：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠"：（1）漏斗下端的管口緊靠燒林內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)的注意事項(xiàng)（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成^滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2c03）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元探秘水世界一、水(水的組成)1、電解水的實(shí)驗(yàn)(1)裝置 水電解器(2)電源種類(lèi)―-直流電(3)加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(4)化學(xué)反應(yīng)： 2H2O===2H2f+02T產(chǎn)生位置2負(fù)極2正極體積比 2 :1質(zhì)量比 1 :8(5)檢驗(yàn)：02---出氣口?一根帶火星的木條-?木條復(fù)燃H2---出氣口?一根燃著的木條……氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(6)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式h2o,你能讀到的信息化學(xué)式的含義 2 H20①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和際素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成2、水的化學(xué)性質(zhì)(1)通電分解 2H20===2H2f+02f(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+CO2==H2c033、水的污染：(1)水資源①地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1%②海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。③我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染①水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放②防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法）其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水①定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。②鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水泡沫較多的是軟水③硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸④長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2粵2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2+CuO叁Cu+H2O 氧氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)：體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（原子重組）四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類(lèi)單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）純凈物（能用一個(gè)化學(xué)式表示）化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6Hl2O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物 H2OCuOCO2無(wú)機(jī)化合物酸HClH2so4hno3堿 NaOHCa（OH）2KOH鹽 NaClCuSO4Na2CO3五、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)（2）在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)決定元素種類(lèi):質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）決定元素化學(xué)性質(zhì):最外層電子數(shù)（5）相對(duì)原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量：原子核說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（1^,前最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（*淖6均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）八、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、03組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不礴是化合物。（2）表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)①書(shū)寫(xiě)方法：②意義注意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si；在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原子

③有關(guān)元素周期表③有關(guān)元素周期表發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫排列依據(jù)注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)④分類(lèi)⑤元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe人體：O、C、H七、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖原子數(shù)W電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類(lèi)原子陽(yáng)離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)粒子的種類(lèi)原子陽(yáng)離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示八、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)①寫(xiě)法及意義Mg：鎂元素化合價(jià)為+2MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)②幾種數(shù)字的含義 Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子③化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零④化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式（1）寫(xiě)法：①單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。②化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3,CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量二各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第三單元溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：①溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色②溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積④溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷液體溶于液體，有水，水為溶劑無(wú)水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化將飽和溶液轉(zhuǎn)化不飽和溶液的方法有升溫、加溶劑、減少溶質(zhì)反之，將不飽和溶液轉(zhuǎn)化飽和溶液的方法有降溫、加減少溶劑、增加溶質(zhì)注：①Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4N5小。3溶解溶解放熱：如NaOH固體溶解、濃H2SO4g、CaO和水溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量X100%m m3%=_質(zhì)x100%= 質(zhì)_x100%m液 m劑+m質(zhì)m質(zhì)二m液x3%mmM=^質(zhì)3%2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒10第四單元我們周?chē)目諝?、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2人「等稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94% 0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定①可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷②裝置要求：氣密性良好③現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積④結(jié)論：空氣是混合物； 02約占1/5,可支持燃燒；N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水⑤探究：a液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全b能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是S02、C0、N02,這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。4、空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、502、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為C0、S02、N02、03和可吸入顆粒物等。5、空氣污染的危害、保護(hù)：危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等6、氧氣⑴氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸⑵氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象①碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體②磷產(chǎn)生大量白煙4尸十5。之選駕2尸二Q③硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+O2-SO2④鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg^O2=^2MgO⑤鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）3"+26正”尸色。4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底；鐵、鋁在空氣中不可燃燒。⑶氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2Mn022H2O+OJ（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b注意點(diǎn)①試管□略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)（一變兩不變），催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）12②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方10、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的"三不變"I3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變微觀：分子種類(lèi)一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ②遵守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)： （注意：①配平②條件③箭號(hào)）二點(diǎn)燃二3、含義以2H2+O2點(diǎn)"'H2O①宏觀：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物力②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各位子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型四種基本反應(yīng)類(lèi)型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)第六單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積促進(jìn)燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨"CO、煙塵（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車(chē)尾氣污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：ch4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2型CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇（俗稱(chēng):酒精，化學(xué)式:C2H5OH）化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O2望2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車(chē)尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2典2CO4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?5（1）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？三、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:C+O2唆溫co2不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+O22唆溫CO四、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及