2020年高考北京卷化學(xué)試題部分

22第22第2頁(yè)共7頁(yè)第頁(yè)—共7頁(yè)(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定錯(cuò)誤!未找到引用源。的去除率和pH,結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO-的去除率3接近100%<50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)FeO(OH)｛不導(dǎo)電｝鐵的最終物質(zhì)形態(tài)FeO(OH)｛不導(dǎo)電｝(不導(dǎo)電)5兩pH=4.5時(shí)，錯(cuò)誤!未找到引用源。的去除率低。其原因。(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：3Fe2+直接還原NO-錯(cuò)誤!未找到引用源。；3Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示?？傻玫降慕Y(jié)論。pH=4.5(其他條件相同)②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成FeO。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程34式，解釋加入Fe2+提高錯(cuò)誤!未找到引用源。去除率的原因：。(4)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO］的去除率和pH，結(jié)果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5NO-的去除率3約10%約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與(2沖數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋(2)中初始pH不同時(shí)，NO］去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的TOC\o"1-5"\h\z原因：。9.(12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和^SO。為原料，制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:⑴過(guò)程I中，在F中催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是—(2)過(guò)程I中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：2Fe2++PbO+4H++SO2-錯(cuò)誤!未找到引用源。2Fe3++PbSO+2HO\o"CurrentDocument"2442……寫出ii的離子方程式：。下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。向酸化的FeSO溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO，溶液42變紅。。⑶PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。_-_--J*學(xué)慳康湮因①過(guò)程II的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程II中重復(fù)使用，其目的—(選

填序號(hào)）。減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率增加NaSO濃度，提高脫硫效率24②過(guò)程III的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過(guò)程III的操作：。10.（16分）以NaSO溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液23間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管飽和AgSO溶液24I.產(chǎn)生白色沉淀10.2mol-L-1NaSO溶液230.2mol-L-1CuSO溶液4II.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀2ULL0.1mol-L-1Al(SO)溶液243III.開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I中的白色沉淀是AgSO。用離子方程式解釋現(xiàn)象I：—23Cu2+和（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象II的棕黃色沉淀中不含SO4-錯(cuò)誤!未找到引用源。，含有Cu+、SOCu2+和3已知：Cu+—稀h2SO4>Cu+Cu2+,Cu2+—CuIJ（白色）+I2。用稀HSO證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。24通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和錯(cuò)誤!未找到引用源。SO2-。nH0nuu無(wú)明盛現(xiàn)象□色沉淀AnH0nuu無(wú)明盛現(xiàn)象□色沉淀A淀粉溶液KT溶液「口取上層清液J出分咸兩■份試劑1詵凈的棕黃色沉淀甘色沉淀a.白色沉淀A是BaSO，試齊寸1是4

b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和錯(cuò)誤！未找到引用源。SO2-的理由3是O⑶已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)’現(xiàn)象II啲白色沉淀中無(wú)SO；-'該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO溶液褪色。4推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和O對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al(OH)所吸附；ii.存在于3鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比試驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：n滴力iin滴力ii稍過(guò)量分離、洗滌-滴加稀NaOH溶液甘陰sq溶液'保留固體至辺