初中科學(xué)浙教版九年級(jí)上第1章物質(zhì)及其變化第3節(jié)常見(jiàn)的酸 省一等獎(jiǎng)

常見(jiàn)的酸(2)A組1.以下是一些常用的危險(xiǎn)品消防安全標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是(A)2.下列物質(zhì)加入到稀硫酸中，有大量氣泡產(chǎn)生的是(A)3.草酸是一種酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工業(yè)中有重要的作用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)酸的性質(zhì)推測(cè)，草酸不可能具有的化學(xué)性質(zhì)或用途是(D)A.能用于除鐵銹B.能與酸堿指示劑作用C.能用于除水壺內(nèi)的水垢D.能與二氧化碳反應(yīng)4.我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸往往是黃色的，這是由于濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、很容易分解的緣故。純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見(jiàn)光或加熱就會(huì)分解，有關(guān)反應(yīng)為4HNO3eq\o(=,\s\up7(見(jiàn)光))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。為防止硝酸分解，下列貯存硝酸的方法你認(rèn)為最合理的是(D)A.無(wú)色試劑瓶B.棕色試劑瓶C.無(wú)色試劑瓶并置于陰涼處D.棕色試劑瓶并置于陰涼處5.下列描述中沒(méi)有體現(xiàn)硫酸中氫離子化學(xué)性質(zhì)的是(C)A.用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和硫酸鈉溶液B.用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C.用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏wD.用稀硫酸除鐵銹6.如圖所示小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿試管壁小心地慢慢注入3毫升濃硫酸，靜置片刻后，U形細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是(B)A.左高右低B.左低右高C.左右一樣高D.來(lái)回振動(dòng)(第6題)(第7題)7.如圖是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出圖中a、b兩種儀器的名稱：玻璃棒、量筒。(2)b容器中所盛的試劑是濃硫酸(填“水”或“濃硫酸”)。(3)稀釋時(shí)，若兩種試劑添加順序顛倒，將會(huì)發(fā)生酸液飛濺傷人等安全事故。8.如圖所示為驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：eq\a\vs4\al\co1(,（第8題）)(1)A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)。(2)B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)。(3)C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。9.鹽酸、硫酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性。(2)稀鹽酸和稀硫酸都可以用于金屬除銹，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己蠬＋。(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是②③(填編號(hào))。①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOHB組10.已知硫酸溶液中存在H＋、SO42－和H2O，某同學(xué)欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H＋，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H＋的是(B)（第10題）A.②④B.②③④C.①②D.②③【解析】欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H＋，則需要排除SO42－和H2O的干擾。往水中加石蕊試液可排除H2O，往Na2SO4溶液中加石蕊試液可排除SO42－，而稀H2SO4中加石蕊試液可證明硫酸能使石蕊試液變紅，從而推測(cè)出是硫酸溶液中的H＋使石蕊試液變紅。11.小金制作了一個(gè)如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作。結(jié)束后對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；②另取少量殘留液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀。則殘留液中有大量的(A)eq\a\vs4\al\co1(,（第11題）)A.硫酸鈉B.碳酸鈉C.鹽酸D.氯化鈉【解析】紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，說(shuō)明殘留液顯酸性，不含碳酸鈉；滴加氯化鋇溶液后有白色沉淀生成，則沉淀為硫酸鋇。因此殘留液中有大量的硫酸鈉。12.向裝有50克稀硫酸的小燒杯中，緩慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過(guò)量。下圖是小燒杯中有關(guān)量的變化情況，其中肯定不正確的是(B)【解析】H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)有水生成，Ba(OH)2溶液本身也含有水，因此隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的滴加，燒杯中水的質(zhì)量也不斷增加，H2SO4反應(yīng)完，水的質(zhì)量增加速度減慢。13.為檢測(cè)某化工廠排放的廢液中是否含有SO42－，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。方案步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ①取樣品，滴加BaCl2溶液②對(duì)步驟①反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，在濾渣中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生②無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中含有SO42－Ⅱ①取樣品，滴加過(guò)量②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象②有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有SO42－Ⅲ①取樣品，滴加Ba(NO3)2溶液②對(duì)步驟①產(chǎn)生的混合物進(jìn)行過(guò)濾，在濾渣中滴加稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生②無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中含有SO42－(1)方案Ⅱ的實(shí)驗(yàn)結(jié)論如果正確，步驟①中滴加的物質(zhì)是稀鹽酸。(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，結(jié)論不成立的方案是Ⅰ，理由是不能排除Ag＋的干擾。(3)方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除CO32－的干擾?！窘馕觥?1)檢驗(yàn)SO42－是利用其與Ba2＋結(jié)合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的性質(zhì)。方案Ⅱ的步驟①中加入稀鹽酸的目的有兩個(gè)：一是提供酸性環(huán)境，二是排