高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022秋·黑龍江齊齊哈爾·高三齊齊哈爾市第一中學(xué)校校考期末）幾種主族元素在周期表中的位置如下周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2④⑦3②⑤⑥⑧⑨4③⑩根據(jù)上表回答下列問題：(1)元素名稱：③_______、⑧_______、⑩_______。(2)⑥在元素周期表中的位置：_______。⑥元素的氧化物的化學(xué)式是_______，該氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)②、⑦按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的一種化合物與①、⑦按原子個(gè)數(shù)比2：1組成的一種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)②③三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，②與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)⑨的非金屬性強(qiáng)于⑩，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______(填字母)。a.⑨的氫化物比⑩的氫化物穩(wěn)定b.⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性c.⑨的單質(zhì)能將⑩從其鈉鹽溶液中置換出來d.⑨的氫化物酸性比⑩的氫化物酸性弱2．（2022秋·陜西西安·高三長(zhǎng)安一中?？计谀┮阎狝、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于元素周期表中前18號(hào)中的金屬元素，則C的化學(xué)式為_______，3.9g該物質(zhì)中含有陰離子的數(shù)目約為_______。(2)若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式說明)___。(3)若D是一種無色無味的氣體，A是一種常見的強(qiáng)堿，且其焰色反應(yīng)為黃綠色。則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_______。(4)若D為燒堿，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化為C反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)若A是淡黃色固體單質(zhì)，描述檢驗(yàn)氣體B的實(shí)驗(yàn)操作_______。3．（2022秋·陜西西安·高三長(zhǎng)安一中?？计谀┫卤砹谐隽刷佟峋欧N元素在周期表中的位置。請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)元素⑦的名稱為_______，①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的化學(xué)式為_______。(2)④⑤⑥三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號(hào))。(3)⑧⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______(填化學(xué)式)。(4)元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。4．（2022春·黑龍江大慶·高三大慶市東風(fēng)中學(xué)?？计谀┝蛩帷⑾跛峋鶠橹匾幕ぎa(chǎn)品，二者均可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。I.工業(yè)制硫酸的原理示意圖(反應(yīng)條件和部分生成物己略去)如下：(1)由黃鐵礦制備會(huì)產(chǎn)生固體廢渣，該反應(yīng)中廢渣為___________(填“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”或“既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物”)。(2)請(qǐng)寫出由制備的化學(xué)方程式___________。(3)由制備產(chǎn)品的過程中，用的濃吸收，而不是直接用蒸餾水吸收的原因是___________。II．工業(yè)制硝酸的原理示意圖和硫酸非常相似，可簡(jiǎn)略表示如下(D、E各代表一種物質(zhì)，反應(yīng)條件和部分生成物己略去)：(4)根據(jù)流程寫出由E制備硝酸總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(5)硝酸工業(yè)尾氣中的會(huì)形成光化學(xué)煙霧和酸雨，污染環(huán)境，可用堿性溶液吸收。試寫出反應(yīng)方程式___________。5．（2022春·吉林·高三校聯(lián)考期末）下表為元素周期表前三周期的一部分：XRYZW(1)基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布式為_______。(2)X與Y的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_______。(3)選出X的基態(tài)原子的電子排布圖_______(填“①”或“②”)，另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环蟔______(填標(biāo)號(hào))。①②A．能量最低原理

B．泡利原理

C．洪特規(guī)則(4)以上五種元素中，_______(填元素符號(hào))元素第一電離能最大，與分子中鍵角較大的是_______(填分子式)。(5)已知Z、W可形成分子，且Z、W原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式為_______，Z原子的雜化方式為_______。6．（2022春·云南麗江·高三統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)分別是_______和_______。畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)上述元素中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_______，氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______。(填化學(xué)式)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是_______，寫出其最高價(jià)氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)⑥、⑦、⑩三種元素原子半徑由大到小的順序排列的為：_______。(5)寫出①的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(6)用電子式表示③的氧化物的形成過程_______。7．（2022春·陜西渭南·高三統(tǒng)考期末）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，乙與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)W在元素周期表中的位置為_______。(2)五種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表。示)，Z、Q、W的離子半徑最小的是_______(填離子符號(hào))。(3)元素W、Z可形成化合物，用電子式表示的形成過程：_______(用元素符號(hào)表示)。(4)的水化物與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)元素W的金屬性_______(填“>”或“<”)元素Na的金屬性，下列方法可證明這一事實(shí)的是_______(填字母)。a.比較元素W的單質(zhì)和Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度b.比較元素W與Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱c.比較常溫下W的單質(zhì)與Na的單質(zhì)的物理狀態(tài)d.比較二者原子半徑的大小8．（2022春·陜西漢中·高三統(tǒng)考期末）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)Y在元素周期表中的位置為_______。(2)五種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)，Z、Q、W的離子半徑最小的是_______(填離子符號(hào))。(3)元素W、Z可形成化合物，用電子式表示的形成過程：_______(用元素符號(hào)表示)。(4)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Al反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)元素W的金屬性_______(填“>”或“<”)元素Na的金屬性，下列方法可證明這一事實(shí)的是_______(填字母)。a.比較元素W的單質(zhì)和Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度b.比較元素W與Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱c.比較常溫下W的單質(zhì)與Na的單質(zhì)的物理狀態(tài)d.比較二者原子半徑的大小9．（2022春·陜西寶雞·高三統(tǒng)考期末）已知A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___。(用所對(duì)應(yīng)的元素或物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)表示，下同)(2)寫出化合物AC2的電子式____；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為____。(3)A、B原子和氫原子可組成一種三原子分子，其空間結(jié)構(gòu)為____。中心原子采取____雜化。10．（2022春·四川廣安·高三統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W、R、E為六種短周期元素。X是短周期中半徑最小的元素；Y與Z同主族：Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且常見兩種氧化物均為酸性氧化物；R的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；W是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，E遇Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的冷濃溶液發(fā)生鈍化?；卮鹣铝袉栴}：(1)R在周期表中的位置是_______；寫出化合物XRY的電子式：_______。(2)W、Y兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物所含化學(xué)鍵類型是_______，用電子式表示的形成過程：_______。(3)比較Z、R對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性：_______(用化學(xué)式和“>”表示)。(4)下列事實(shí)能證明E比W金屬性弱的這一結(jié)論的是_______(填序號(hào))。a.E的熔點(diǎn)高于Wb.常溫下，W與水劇烈反應(yīng)而E不能c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：d.最外層電子數(shù)：E>W(5)元素W的單質(zhì)在一定條件下，能與X單質(zhì)化合生成一種化合物WX，熔點(diǎn)為800℃，WX能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molWX和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。11．（2022春·貴州黔西·高三統(tǒng)考期末）下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素名稱)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______(寫出酸的化學(xué)式)。(2)由③、④、⑤、⑦四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______。(用離子符號(hào)表示)(3)由元素①、③、⑨形成的離子化合物的電子式為_______。(4)實(shí)驗(yàn)室制?、鄣暮?jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式為_______。(5)③的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(6)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明元素⑧和⑨的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：_______。12．（2022春·福建三明·高三統(tǒng)考期末）運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。Ⅰ.下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的9種元素回答下列問題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)原子半徑最大的元素是_______(填元素名稱)，畫出⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)②的最簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為_______形。(3)由元素①、④、⑥形成的化合物屬于_______化合物(選填“離子”或“共價(jià)”)。(4)⑤和⑨元素原子得電子能力較強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋其原因_______。Ⅱ.同主族元素性質(zhì)存在一定的相似性和遞變性。(5)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和相似。羰基硫(COS)的電子式為_______。(6)下列不能說明碳、硅兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_______(填標(biāo)號(hào))A．焦炭還原制粗硅B．酸性：C．穩(wěn)定性：(7)碳、硅、鍺、錫的+4價(jià)化合物是穩(wěn)定的，而鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的。由此推測(cè)，鉛的+4價(jià)化合物具有較強(qiáng)的_______性。與濃鹽酸共熱可生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。13．（2022春·重慶渝中·高三重慶巴蜀中學(xué)?？计谀┤鐖D所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，回答下列問題：(1)X在周期表中的位置是_______。(2)X、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是_______。(填化學(xué)式)。(3)用電子式表示化合物的形成過程_______。(4)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式_______。(5)銅與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)在溶液中，元素Z、M、R形成的某化合物與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物稀溶液之間反應(yīng)既能產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，又能產(chǎn)生淡黃色沉淀，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(7)為驗(yàn)證鹵族部分元素單質(zhì)氯化性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：為驗(yàn)證與的氧化性強(qiáng)弱：通入一定量Q的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到_______；該實(shí)驗(yàn)必須控制加入的Q單質(zhì)的量，否則得不出的氧化性比強(qiáng)。理由是_______。14．（2022春·山東煙臺(tái)·高三統(tǒng)考期末）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四常見元素。Y的單質(zhì)在中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物具有磁性。U的單質(zhì)在中燃燒可生成UW和兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬單質(zhì)在中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題：(1)X在周期表中的位置：_______，的電子式為_______；(2)Z在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)中含的方法_______。(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序是_______(寫化學(xué)式)，V的氫化物與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。15．（2022春·河南·高三河南省上蔡第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考期末）黃銅礦有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)尾氣可以制備一種二元強(qiáng)酸，它是_______(填化學(xué)式，下同)；也可以制備一種具有還原性的鈉鹽(正鹽)，該鹽是_______。(2)已知中銅、鐵元素都是+2價(jià)，整個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)有_______個(gè)。(3)在實(shí)驗(yàn)室完成操作X，宜選擇的儀器有_______(填標(biāo)號(hào))。(4)與足量稀反應(yīng)，當(dāng)有參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。(5)在上述轉(zhuǎn)化中，能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的化學(xué)方程式為_______。(6)某黃銅礦(主要成分是，含少量)中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%。現(xiàn)有100kg該黃銅礦，按上述流程轉(zhuǎn)化，理論上最多可制得_______。16．（2021春·北京海淀·高三北京交通大學(xué)附屬中學(xué)?？计谀﹫DA所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件已略去)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物。a元素原子的2p軌道只有2個(gè)未成對(duì)的電子，i的溶液為常見的酸。回答下列問題：(1)寫出a+H2O→b+f的化學(xué)方程式為____。(2)d中元素的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為____。(3)圖A中由兩種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是____，原因是____，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_____。(4)圖A的雙原子分子中，極性最大的分子是____。(5)f與d發(fā)生化合反應(yīng)生成k，則k的分子式為____，中心原子的雜化軌道類型為___，屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。(6)Cu與d形成化合物的晶胞如圖B所示。該晶體的化學(xué)式為____。17．（2022春·陜西咸陽·高三統(tǒng)考期末）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4、+4-2-1、+7+3其它信息某種核素?zé)o中子常用的半導(dǎo)體材料短周期主族元素中原子半徑最大回答下列問題：(1)R在元素周期表中的位置為_______。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是_______。(3)由元素Z、R組成的化合物屬于_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。的電子式為_______。(4)下列事實(shí)能作為比較元素Y與R的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_______(填字母)。A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)B．穩(wěn)定性：C．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)D．酸性：(5)以Q、Mg為電極材料，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，將兩電極用導(dǎo)線相連插入該電解質(zhì)溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_______，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。18．（2022春·陜西西安·高三長(zhǎng)安一中?？计谀┤缦聢D表示A～E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，B與水反應(yīng)生成C．回答下列問題：(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，D_______。(2)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：_______，該反應(yīng)熱效應(yīng)△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。(3)向C中滴加FeCl2溶液反應(yīng)一段時(shí)間后現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生這種顏色變化的原因是_______(用化學(xué)方程式解釋)。答案第=page2727頁，共=sectionpages1717頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1717頁參考答案：1．(1)

鉀

硫

溴(2)

第三周期第IIIA族

Al2O3

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(4)

KOH

OH-+H+=H2O(5)abc【分析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為H，②為Na，③為K，④為C，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為O，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br，據(jù)此分析。（1）據(jù)分析可知，③為鉀，⑧為硫，⑩為溴。（2）Al在周期表中的位置為第三周期第IIIA族。Al的氧化物的化學(xué)式為Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和水，化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。（3）O與Na按原子個(gè)數(shù)1：1形成的Na2O2，H與O按2：1形成的H2O，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（4）K的金屬性強(qiáng)于Na，故堿性強(qiáng)的為KOH，氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，離子方程式為OH-+H+=H2O。（5）a.⑨的氫化物比⑩的氫化物穩(wěn)定，證明非金屬性Cl>Br，故a正確；b.⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，證明非金屬性：Cl>Br，故b正確；c.⑨的單質(zhì)能將⑩從其鈉鹽溶液中置換出來，氯能將溴離子氧化，證明非金屬性：Cl>Br，故c正確；d.⑨的氫化物酸性比⑩的氫化物酸性弱，不能比較非金屬性，故d錯(cuò)誤。故答案選abc。2．(1)

Na2O2

3.01×1022(2)2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被空氣氧化為Fe3+(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2(4)Al(OH3)+OH-=+2H2O(5)將氣體B通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后溶液又復(fù)原【解析】（1）根據(jù)題中信息，D為O2，A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，3.9g該物質(zhì)中含有陰離子的數(shù)目約為：；（2）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，D為Fe，C溶液為FeCl2溶液，原因是：2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被空氣氧化為Fe3+；（3）根據(jù)題中信息，A為Ba(OH)2，D為CO2，B為BaCO3，C為Ba(HCO3)2，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；（4）根據(jù)題中信息，D為NaOH，B為Al(OH)3，A為鋁鹽，C為NaAlO2，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為：Al(OH3)+OH-=+2H2O；（5）根據(jù)題中信息，A為S，B為SO2，檢驗(yàn)SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：將氣體B通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后溶液又復(fù)原。3．(1)

鋁

H2O2(2)Na>Mg>O(3)HClO4>H2SO4(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為H元素、②為C元素、③為P元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素。（1）元素⑦為Al元素，名稱為鋁；①為H元素、④為O元素,按原子個(gè)數(shù)比為1:1組成的分子式為H2O2；（2）④⑤⑥分別為O、Na、Mg三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Mg>O；（3）⑧為S元素、⑨為Cl元素，元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S，則兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4；（4）⑤為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，⑦為Al元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O。4．(1)既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物(2)(3)防止溶于水，反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備(4)(5)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O【分析】硫磺或黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫利用98.3%的濃硫酸吸收轉(zhuǎn)化為硫酸；氨氣催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2、O2一起通入水中生成硝酸，據(jù)此解答。（1）由黃鐵礦制備會(huì)產(chǎn)生固體廢渣，該反應(yīng)中廢渣是氧化鐵，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高，氧氣中氧元素化合價(jià)降低，氧化鐵既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。（2）由制備的化學(xué)方程式為。（3）為防止溶于水，反應(yīng)放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，降低吸收效率且腐蝕設(shè)備，因此由制備產(chǎn)品的過程中，用的濃吸收，而不是直接用蒸餾水吸收。（4）E是二氧化氮，則由二氧化氮制備硝酸總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）二氧化氮與溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。5．(1)3s23p4(2)

NH3

氨分子間形成氫鍵(3)

②

C(4)

Ne

PCl3(5)

Cl﹣S﹣S﹣Cl

sp3【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置，X、Y、Z、W、R分別代表N、P、S、Cl、Ne元素。（1）Z為S，基態(tài)硫原子電子排布式1s22s22p63s23p4，價(jià)層電子排布式為3s23p4，故答案為：3s23p4；（2）X與Y的簡(jiǎn)單氫化物NH3、PH3中，由于N的電負(fù)性較大，NH3分子間可形成氫鍵，有氫鍵的物質(zhì)氣化時(shí)必須提供稍大的能星來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的沸點(diǎn)比同系列氫化物的沸點(diǎn)高，故沸點(diǎn)NH3>PH3,故答案為:NH3；氨分子間形成氫鍵；（3）當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，因此N元素的基態(tài)原子的電子排布圖為②，另一個(gè)電子排布圖①不能作為基態(tài)原子的電子排布圖的原因是它不符合洪特規(guī)則，答案選C；（4）原子失去電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，失去電子所需能量越高，在所給五種元素中，Ne元素最外層已達(dá)8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多，即第一電離能量大；P和Cl之間有d-pπ鍵的成分，排斥大，PCl3的鍵角大；（5）已知Z、W可形成分子，且S、Cl原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化。6．(1)

Si

Ar

(2)

KOH

HF(3)

第三周期第IIIA族

Al2O3+2OH-=2+H2O(4)Br>S>Cl(5)NH3+HNO3=NH4NO3(6)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，以此解題。（1）由分析可知⑤為Si，⑧為Ar；⑩為Br，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，在上述元素中，在周期表中，同周期越靠左金屬性越強(qiáng)，同主族越靠下，金屬性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是K，其氫氧化物的化學(xué)式為KOH；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，同主族越靠上，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性最強(qiáng)的是F，則氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是鋁，其在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；其最高價(jià)氧化物是Al2O3，元素⑨K其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是KOH，兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O；（4）由分析可知⑥為S，⑦為Cl，⑩為Br，同周期越靠右半徑越小，同主族越靠上半徑越小，則其原子半徑由大到小的順序是：Br>S>Cl；（5）由分析可知①為N，其簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；（6）由分析可知③為Mg，則用電子式表示氧化鎂的形成過程為：。7．(1)第四周期第ⅠA族(2)

K>S>C>O>H

(3)(4)(5)

>

ab【分析】X、Y、Z、Q、W為1～20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由圖示結(jié)構(gòu)可知，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，二者位于VIA族，則Z為O元素，Q為S元素；Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W形成＋1價(jià)陽離子，W的原子序數(shù)大于S元素，則W為K元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，二者的原子序數(shù)均小于O元素，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析作答。（1）W為K元素，其原子序數(shù)為19，在元素周期表中位于第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；（2）主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則五種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篕>S>C>O>H；Z為O元素，Q為S元素，W為K元素，S2-、K+均含有3個(gè)電子層，含有2個(gè)電子層，電子層越多離子半徑越大，則離子半徑最小的是，故答案為：K>S>C>O>H；；（3）為K2O，K2O為離子化合物，用電子式表示K2O的形成過程為：，故答案為：；（4）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，鋁與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為：，故答案為：；（5）同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：K＞Na；a．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，根據(jù)元素W的單質(zhì)和Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度可判斷Na、K的金屬性強(qiáng)弱，a項(xiàng)正確；b．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較元素W與Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱可判斷Na、K的金屬性強(qiáng)弱，b項(xiàng)正確；c．常溫下W的單質(zhì)與Na的單質(zhì)的物理狀態(tài)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，無法比較Na、K的金屬性，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．原子半徑大小與金屬性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，通過比較二者原子半徑的大小無法判斷Na、K的金屬性強(qiáng)弱，d項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：＞；ab。8．(1)第二周期第ⅣA族(2)

K>S>C>O>H

(3)(4)(5)

>

ab【分析】X、Y、Z、Q、W為1～20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由圖示結(jié)構(gòu)可知，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，二者位于VIA族，則Z為O元素，Q為S元素；Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W形成＋1價(jià)陽離子，W的原子序數(shù)大于S元素，則W為K元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，二者的原子序數(shù)均小于O元素，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析作答。（1）Y為C元素，其原子序數(shù)為6，在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；（2）主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則五種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篕>S>C>O>H；Z為O元素，Q為S元素，W為K元素，S2-、K+均含有3個(gè)電子層，含有2個(gè)電子層，電子層越多離子半徑越大，則離子半徑最小的是，故答案為：K>S>C>O>H；；（3）為K2O，K2O為離子化合物，用電子式表示K2O的形成過程為：，故答案為：；（4）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，鋁與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子方程式為：，故答案為：；（5）同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：K＞Na；a．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，根據(jù)元素W的單質(zhì)和Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度可判斷Na、K的金屬性強(qiáng)弱，a項(xiàng)正確；b．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較元素W與Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱可判斷Na、K的金屬性強(qiáng)弱，b項(xiàng)正確；c．常溫下W的單質(zhì)與Na的單質(zhì)的物理狀態(tài)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，無法比較Na、K的金屬性，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．原子半徑大小與金屬性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，通過比較二者原子半徑的大小無法判斷Na、K的金屬性強(qiáng)弱，d項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：＞；ab。9．(1)C<O<N(2)

N2O(3)

直線型

sp【分析】由于A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D，且A、B、C是同一周期的非金屬元素，而可形成的是二價(jià)陽離子，表明D為第三周期的Mg；又由于化合物DC的晶體為離子晶體，且D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，表明C為O；結(jié)合為非極性分子，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，表明A為C，為，B為N；（1）A為C，B為N，C為O，一般情況下同周期元素從左至右，第一電離能增大，但是由于N的最高能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)比較穩(wěn)定，第一電離能反而比O要高，所以A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?；故答案為；?）A為C，C為O，則為，電子式為；B為N，B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，相當(dāng)于把中的某個(gè)原子換成相鄰族的原子，價(jià)電子發(fā)生變化后，需要通過得失電子使價(jià)電子總數(shù)相等，即，所以該該等電子體為；故答案為；；（3）A為C，B為N，與氫原子組成的三原子分子為HCN，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型，C為中心原子，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為，所以HCN的空間結(jié)構(gòu)為直線型；中心原子采取雜化；故答案為直線型；。10．(1)

第三周期第ⅦA族

(2)

離子鍵、非極性共價(jià)鍵

(3)(4)bc(5)56L【分析】X、Y、Z、W、R、E為六種短周期元素，X是短周期中半徑最小的元素，X為H；Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且常見兩種氧化物均為酸性氧化物，Z為S；Y與Z同主族，Y為O；R的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，R為Cl；W是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W為Na；E遇Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的冷濃溶液發(fā)生鈍化，E為Al。（1）由分析可知，R為Cl，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族；X為H、R為Cl、Y為O，XRY為HClO，其電子式為：。（2）W為Na，Y為O，兩者形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物為Na2O2，含有離子鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵；W2Z為Na2S，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：。（3）元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，則穩(wěn)定性：。（4）a．熔點(diǎn)不能作為比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，因此E的熔點(diǎn)高于W不能說明E比W金屬性弱，a錯(cuò)誤；b．元素金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，常溫下，W與水劇烈反應(yīng)而E不能，說明鈉的金屬；性比鋁強(qiáng)，即E比W金屬性弱，b正確；c．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：，說明鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，即E比W金屬性弱，c正確；d．最外層電子數(shù)的多少不能作為比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，因此最外層電子數(shù)：E>W不能說明E比W金屬性弱，d錯(cuò)誤；答案選bc。（5）Na與H2在一定條件下化合生成NaH，NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH與足量水反應(yīng)生成1molNaOH和1molH2，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl與1molNaOH反應(yīng)生成1.5molH2，生成氫氣的總物質(zhì)的量為1mol+1.5mol=2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.5mol22.4L/mol=56L。11．(1)

鉀

HClO4(2)(3)(4)(5)4NH3+5O24NO+6H2O(6)【分析】根據(jù)元素的位置可知，①~⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K；（1）同周期金屬性從左到右遞減、非金屬性從左到右遞增，同主族金屬性從上到下遞增、非金屬性從上到下遞減，上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是鉀；越靠近元素右上角的元素非金屬性越強(qiáng)，則該表中Cl的非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；（2）由③、④、⑤、⑦四種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、O2-、Na+、Al3+，核外電子電子同構(gòu)型，則核電荷數(shù)越小離子半徑越大，則離子半徑由大到小的順序是；（3）由元素①、③、⑨形成的離子化合物為氯化銨，電子式為；（4）元素③的最簡(jiǎn)單氫化物是NH3，實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）③的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生催化氧化反應(yīng)，即在催化劑作用下、NH3能被氧氣氧化為NO，化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；（6）元素⑧為S，元素⑨為Cl，非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，由氯氣可將硫單質(zhì)置換出來即可證明非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，反應(yīng)方程式為。12．(1)

鈉

(2)正四面體(3)離子(4)

F

F和Cl最外層均有7個(gè)電子，F(xiàn)的半徑小于Cl，F(xiàn)對(duì)最外層電子吸引能力強(qiáng)，容易得到電子(5)(6)A(7)

氧化性

PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，九種元素分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、Cl，據(jù)此分析解答；（1）利用同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此所給元素中原子半徑最大的元素是鈉元素；⑦為Mg，Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為鈉；；（2）②元素為C，其最簡(jiǎn)單氫化物為CH4，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；故答案為：正四面體；（3）①④⑥三種元素分別為H、O、Na，形成化合物為NaOH，氫氧化鈉屬于離子化合物；故答案為：離子；（4）⑤⑨屬于同主族，同主族元素從上到下非金屬性減弱，因此得電子能力較強(qiáng)的是F；F和Cl最外層均有7個(gè)電子，需要得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定，F(xiàn)的半徑小于Cl，F(xiàn)對(duì)最外層電子吸引能力強(qiáng)，容易得到電子；故答案為：F；F和Cl最外層均有7個(gè)電子，F(xiàn)的半徑小于Cl，F(xiàn)對(duì)最外層電子吸引能力強(qiáng)，容易得到電子；（5）COS的電子式與CO2的電子式相似，COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，因此COS的電子式為；故答案為；（6）A．焦炭與二氧化硅反應(yīng)2C+SiO22CO+Si，C的化合價(jià)升高，Si元素的化合價(jià)降低，C為還原劑，Si為還原產(chǎn)物，因此不能說明碳、硅兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，故A符合題意；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，說明非金屬性越強(qiáng)，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，說明C的非金屬性強(qiáng)于Si，故B不符合題意；C．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，甲烷比硅烷穩(wěn)定，說明C的非金屬性強(qiáng)于Si，故C不符合題意；答案為A；（7）鉛的+2價(jià)化合物穩(wěn)定，推出+4價(jià)鉛化合物具有較強(qiáng)的氧化性；PbO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：氧化性；PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O。13．(1)第二周期第IVA族(2)(3)++(4)(5)(6)(7)

出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無色，下層呈紫紅色；

過量的氯氣也會(huì)氧化生成【分析】部分短周期元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，前七種元素位于第二周期，后七種位于第三周期，集合原子序數(shù)可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為Na元素、N為Si元素、R為S元素，Q為Cl元素。據(jù)此分析可得：（1）X為C元素，是6號(hào)，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C，故酸性強(qiáng)弱：，故答案為：；（3）屬于共價(jià)化合物，其電子式與類似，用電子式表示的形成過程為：++，故答案為：++；（4）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下制備，同時(shí)生成水和氯化鈣，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（5）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則其離子方程式為：，故答案為：；（6）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為：，元素O、Na、S形成的某化合物與稀硫酸之間反應(yīng)生成無色刺激性氣味的氣體，又能生成淡黃色沉淀，則該化合物為：，與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫以及水和硫酸鈉，則其方程式為：，故答案為：；（7）通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后，將A中的液體滴入試管內(nèi)，取下試管，將發(fā)生，充分振蕩、靜置，可觀察到出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無色，下層呈紫紅色；若氯氣過量，過量的氯氣將與KI溶液反應(yīng)生成，產(chǎn)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故該實(shí)驗(yàn)必修控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘的非金屬性強(qiáng)，故答案為：出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無色，下層呈紫紅色；過量的氯氣也會(huì)氧化生成。14．(1)

第三周期第ⅡA族

(2)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

取少量于一試管中，加入稀硫酸溶解，再滴入鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明含有(3)

H2O＞NH3＞CH4

2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O【分析】Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，則Y為S元素，W為O元素，Z的單質(zhì)在W中燃燒生成的化合物Z3W4具有磁性，則Z3W4為Fe3O4，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體，U原子序數(shù)小于O元素，應(yīng)為CO和CO2氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng)，則X為Mg元素，V的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則V為N元素。（1）X為Mg元素，在周期表中位于第三周期第ⅡA族；CO2的電子式為。（2）鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；取少量于一試管中，加入稀硫酸溶解，再滴入鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明含有。（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4；氨與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池，負(fù)極上氨失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。15．(1)

(2)5(3)AC(4)0.5(5)(6)40【分析】在一定條件下，分解得到FeS、S和；FeS與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和硫化氫，氯化亞鐵加入氨水和空氣，生成氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱分解，得到氧化鐵；硫化氫與氯氣反應(yīng)，得到硫單質(zhì)；與氧氣在高溫條件下反應(yīng)，生成和二氧化硫，和高溫下反應(yīng)，生成Cu和二氧化硫，據(jù)此分析作答。（1）尾氣可以制備一種二元強(qiáng)酸為硫酸，化學(xué)式為；也可以制備一種具有還原性的鈉鹽(正鹽)，符合條件的為亞硫酸鈉，化學(xué)式為，故答案為：；；（2）中銅、鐵元素都是+2價(jià)，整個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)，即化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)有5個(gè)，故答案為：5；（3）氫氧化鐵加熱分解，得到氧化鐵，選擇儀器為坩堝和酒精燈，故答案為：AC；（4）與足量稀反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、硫酸和水，化學(xué)方程式為，消耗3mol，共轉(zhuǎn)移電子30mol，當(dāng)有，其物質(zhì)的量為參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5，故答案為：0.5；（5）硫化氫與氯氣反應(yīng)，得到硫單質(zhì)的反應(yīng)，能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，化學(xué)方程式為，故答案為：；（6）由S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，根據(jù)可知，理論上Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，現(xiàn)有100kg該黃銅礦，則Fe的質(zhì)量為28kg，根據(jù)元素守恒，中Fe的質(zhì)量也為28kg，則的質(zhì)量為40kg，故答案為：40。16．(1)(2)(3)

H2O

分子間形成氫鍵

V形(4)HCl(5)

COCl2，

sp2

極性(6)CuCl【分析】a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，故b、c分別為H2、O2中