第一章1.1化學實驗基本方法

第一節(jié)化學實驗基本方法第一章從實驗學化學一、化學實驗安全

根據(jù)你的經驗，在進行化學實驗的過程中要注意哪些安全問題呢？思考與交流實驗室規(guī)則1、實驗前須預習與實驗有關的知識內容，明確實驗目的，認真寫好實驗預習報告。2、化學實驗室是開展化學實驗的場所，不得在實驗室內進行其它活動。3、任何人在進行化學實驗時不得喝水、吃東西。4、遵守紀律、保持安靜，由組長領取儀器和藥品，認真聽老師的講解。

5、實驗操作要認真、規(guī)范；觀察實驗現(xiàn)象要細致、耐心，并認真作好實驗記錄。

6、愛護儀器、設備，節(jié)約用水和藥品，剩余藥品要回收，實驗室的儀器、藥品、用具均應有固定的存放位置，不得任意挪動或移出室外。損壞儀器，設備應照價賠償；故意損壞設備者除加倍賠償外，視其情節(jié)輕重報學校進行紀律處分。7、實驗中如發(fā)生中毒、失火、爆炸等意外事故，不要驚慌，應按照安全規(guī)則及時處理。事后要檢查原因并記入事故登記簿。8、實驗完畢后，把廢渣倒入指定的容器內，清洗并清理儀器，然后按規(guī)定把儀器、藥品放置整齊交老師檢查驗收，最后搞好桌面和室內衛(wèi)生，經老師檢查認可后方能離開實驗室。1、遵守實驗室規(guī)則。認真閱讀并牢記，時時想到安全第一。一些常用危險化學品的標志2、了解安全措施。如受傷的處理方法、緊急事件的處理、滅火器材電閘的位置及使用、報警電話。你知道運輸汽油、柴油的槽車罐體上有什么標志嗎？1.藥品的取用2.儀器的使用3.加熱方法:4.氣體的收集固體藥品液體藥品膠頭滴管量筒先預熱后集中加熱排水法排空氣法向上向下3、掌握正確的操作方法。如藥品取用、物質加熱、氣體收集的方法?；瘜W實驗安全①不用口接觸實驗室的儀器和藥品。②加熱液體的試管不準對著人，加熱過程中的實驗儀器不能直接放在實驗臺上，應放在石棉網(wǎng)上。③稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌以散發(fā)熱量。④若用加熱的方法制取氣體、用排水法收集完氣體時，應先撤導管，再熄燈。（以免倒吸）⑤做有毒氣體實驗時，應在通風櫥中進行，并對尾氣處理（吸收或點燃）。進行易燃易爆氣體的實驗應注意驗純，尾氣應點燃或適當處理⑥濃酸灑在實驗臺上，先用Na2CO3中和，后用水沖洗；濃酸濺到皮膚上，先用干抹布拭去，再用水沖洗。嚴重的須就醫(yī)。⑦濃堿灑在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗干凈。濃堿沾在皮膚上，先用水沖洗，再涂硼酸溶液。嚴重時要就醫(yī)。⑧酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲滅，燙傷（灼傷）要就醫(yī)。⑨金屬鈉、非金屬磷等失火要用沙土撲蓋。儀器的使用——托盤天平（1）調零防腐先調節(jié)天平，潮濕或腐蝕的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，其他藥品用大小一樣質地相同的紙（2）左物右碼左盤放稱量物，右盤放砝碼（3）先大后小取用砝碼先取質量大的，再取小的（4）歸零放盒稱量完畢，應把游碼移回零處，砝碼放回砝碼盒1.使用前檢查酒精的量.酒精應占酒精燈容積的1/3---2/32.使用時,禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈3.使用結束時不能用嘴吹滅,應用燈冒蓋滅4.若酒精撒出并燃燒應用濕抹布蓋滅酒精燈的使用

（1）防爆炸?？扇夹詺怏w（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）點燃前均須檢驗純度；活潑金屬與水或酸反應要注意用量不能過大；H2、CO還原CuO或Fe2O3的實驗要先通氣再驗純然后點火；防儀器炸裂

（2）防爆沸。稀釋濃硫酸應將濃硫酸小心注入水中，同時用玻璃棒攪拌；給較多液體加熱時，要加碎瓷片；加熱試管中的液體，管口不能對人；蒸發(fā)溶液要用玻璃棒攪拌

（3）防失火。易燃物遠離火源

（4）防中毒。問氣味時，應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔；制備或使用有毒氣體的實驗，應在通風廚內進行

（5）防倒吸。加熱氯酸鉀制氧氣等實驗并用排水法收集后，停止加熱前應先將導氣管從水中取出

（6）防污染。所有實驗廢棄物應集中處理，不能隨意丟棄或傾倒；能相互反應生成有毒氣體的廢液不能倒入同一廢液缸中；涉及有毒氣體的實驗要有尾氣處理裝置4、遵循實驗操作規(guī)范。加強六防。（1）防倒吸安全裝置①隔離式

原理是導氣管末端不插入液體中，導氣管與液體呈隔離狀態(tài)。

②倒置漏斗式

原理是由于漏斗容積較大，當水進入漏斗內時，燒杯中液面顯著下降而低于漏斗口，液體又流落到燒杯中

③接收式

原理是使用較大容積的容器將可能倒吸來的液體接收，防止進入前端裝置（氣體發(fā)生裝置等）

（2）防堵塞安全裝置①液封式

原理是流動的氣體若在前方受阻，錐形瓶內液面下降，玻璃管中水柱上升

②恒壓式

原理是使分液漏斗與燒瓶內氣壓相同，保證漏斗中液體順利流出。

（3）防污染安全裝置①灼燒式

原理是有毒可燃性氣體被灼燒除去

②吸收式

原理是有毒氣體如Cl2、SO2、H2S等與堿反應被除去

③收集式

原理是將有害氣體收集起來，另作處理。

【練習1】做化學實驗要注意安全，下列實驗事故處理正確的

A不慎將濃硫酸灑到皮膚上，立即用大量水沖洗

B濃NaOH溶液灑到皮膚上，用大量水沖洗后，再涂上5%的硼酸溶液

C水銀溫度計不慎摔破，水銀灑桌面上，立即覆蓋一層硫磺粉

D取用藥品時，不慎取多了，實驗完畢將所剩藥品放回原試劑瓶中【練習2】下列實驗操作中不正確的是

A使用托盤天平稱量時，把稱量物放在左盤、砝碼放在右盤

B酒精燈的火焰必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅

C把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在鐵架臺的鐵圈上加熱

D手拿試管給試管內的物質加熱，用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈（B、C）(D)腦筋轉起來【練習3】給試管里的固體加熱，下列操作中錯誤的是

A.如試管外壁有水，應在加熱前擦拭干凈

B.顯示試管均勻受熱，即先進行預熱，然后把燈焰固定在放固體的部位加熱

C.加熱時不要使試管與燈心相接觸

D.加熱完畢，立即用冷水沖洗試管【練習4】在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)液體，下列操作不正確的是

A.直接用酒精燈的外焰加熱蒸發(fā)皿

B.加熱過程中不斷用玻璃棒攪拌

C.加熱到液體全部消失

D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量晶體、少量液體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱烘干(D)(C)與你一起交流利用沙和金不同的比重進行分離你知道沙里淘金嗎？

在日常生活中許多實踐活動實際上就是一次化學實驗，如用水淘米除掉灰塵或細沙、洗過的衣物在陽光下晾曬、藥酒的制作、、、

二、混合物的分離和提純1、過濾和蒸發(fā)過濾：分離固體和液體混合物的操作方法。蒸發(fā)：把溶液加熱，使液體受熱汽化，從溶液中分離出固體物質的方法，可得到晶體，用于溶液的濃縮。過濾的操作要領：一貼：濾紙用蒸餾水潤濕緊貼在漏斗內壁上使濾紙與漏斗內壁不殘留有氣泡；二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣（約5ml）；

濾液液面略低于濾紙邊緣；三靠：漏斗頸的下端靠在承接濾液的燒杯內壁上；

玻璃棒末端靠在有三層濾紙的層面上；

盛過濾液的燒杯口要靠在玻璃棒上。

蒸發(fā)的操作要領：1.加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；2.在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；3.接近蒸干前（即蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時）應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完；4.取下未冷卻的蒸發(fā)皿時應把它放在石棉網(wǎng)上，而不能直接放在實驗臺上。我國食鹽的生產主要用海水曬鹽或用井水、湖水煮鹽，但得到的粗鹽中含有較多的雜質，如不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等。如何除去食鹽中混有的泥沙？請認真思考并結合實驗完成教材第6頁的表格。實驗探究實驗步驟實驗現(xiàn)象（

1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止粗鹽逐漸溶解，食鹽水略顯渾濁（

2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入燒杯中（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱蒸發(fā)皿中水分蒸發(fā)，逐漸析出白色晶體實驗步驟（請寫出具體操作方法及現(xiàn)象）

1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？

2、過濾后，燒杯內的物質可能是哪些？

3、蒸發(fā)后得到了純凈的食鹽嗎？可能含有什么雜質？用什么方法可以檢驗出？你有辦法除掉它們嗎？動一動腦筋第一節(jié)化學實驗基本方法

第2課時第一章從實驗學化學

1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？

2、過濾后，燒杯內的物質可能是哪些？

3、蒸發(fā)后得到了純凈的食鹽嗎？可能含有什么雜質？用什么方法可以檢驗出？你有辦法除掉它們嗎？動一動腦筋粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質泥沙NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl用什么方法可以檢驗出SO42-

、

Mg2+、Ca2+

？SO42-

、

Mg2+、Ca2+ＳＯ４２－

——鹽酸酸化的可溶性鋇鹽~~ＢaSO4↓

［ＢaＣl２/HCl

］Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽~~CaＣＯ３↓

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg2＋

——強堿~~

Mg(OH)2↓

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］用什么方法可以檢驗出SO42-

、

Mg2+、Ca2+

？把它們轉變成氣體或者沉淀不是可以看見嗎？[實驗步驟]粗鹽0.5g溶于2mL水配成溶液→取少量溶液加入幾滴鹽酸酸化→取少量酸化溶液滴幾滴BaCl2溶液→觀察現(xiàn)象[實驗現(xiàn)象][結論和化學方程式][實驗名稱]SO42-離子的檢驗[實驗目的]檢驗實驗1-1中所得晶體里是否含有SO42-離子[實驗藥品與裝置]略??產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4(硫酸鋇)。Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl[注意事項]①檢驗SO42-離子須酸化，以防CO32-、PO43-、SO32-等產干擾②每次應取少量試樣或配好的試樣溶液進行檢驗如何除去SO42-

、

Mg2+、Ca2+等雜質？請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格化學方法除雜的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不損耗樣品）、易分離、易復原要除去可溶雜質離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質、氣體或水；盡量不引入新雜質Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的雜質離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質？請思考書本Ｐ７第二個問題1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量粗鹽的精制溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）不溶性雜質泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2NaCl、NaOH

、Na2CO3的溶液蒸發(fā)結晶結論①加稍過量的BaCl2溶液②加稍過量的NaOH溶液③加稍過量的Na2CO3溶液④過濾加適量的鹽酸調節(jié)PHＮaＣl溶液精鹽在進行沉淀實驗時,如何認定SO42-

、Mg2+、Ca2+已經沉淀完全即試劑已過量?泥沙不必提前過濾！與你一起交流自來水并不純凈，含有較多的Ｃl－，如何檢驗Ｃl－的存在？

如何得到較純凈的水呢？純凈水喝多了對人體并無好處！?。?！?。龋危希乘峄模羐ＮＯ３溶液練一練1.下列各組固體物質中，可按照溶解，過濾，蒸發(fā)的實驗操作，將它們相互分離的是（）

A.NaNO3

和NaCl B.MnO2和KCl

C.CuO和木炭粉 D.BaSO4

和AgCl2.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）

A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸BD第一節(jié)化學實驗基本方法

第3課時第一章從實驗學化學【復習提問】上節(jié)課我們學習了分離和提純混合物的兩種常用的方法，請同學們思考，如何分離水和泥沙的混合物？如何分離水和食鹽的混合物？如果把酒精和水混合在一起，像這樣彼此互溶的液體應該如何分離呢？蒸餾——利用各組分沸點不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法。投放沸石或瓷片溫度計水銀球處于支管口處水下入上出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應棄去３、全程嚴格控制好溫度溶液體積不超過燒瓶體積2/32、蒸餾和萃取簡易裝置酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管（牛角管）、錐形瓶、鐵架臺、石棉網(wǎng)、瓷石等地球上水的儲量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人類使用的淡水不足1%

蒸餾在日常生活中的應用酒精的提純石油的分餾海水的淡化石油的煉制用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾

分液1、分離互不相溶、密度不同的混合物的方法某些有機溶劑

Vs無機溶劑

汽油、煤油水植物油、苯四氯化碳水密度比水小上層（密度比水大，下層）2、儀器

—分液漏斗使用分液漏斗注意事項1、使用前檢查是否漏水2、洗滌或萃取實驗時倒轉分液漏斗用力振蕩3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內壁。與你一起交流▲如何洗掉衣服上剛弄到的油湯？▲如何清洗手上的油漆？有機物一般難溶于無機溶劑，較容易溶于有機溶劑。如碘單質（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機溶劑。同一種溶質在不同的溶劑里將有不同的溶解度——酒精或汽油，再用洗滌劑——用松節(jié)水洗后，再用洗滌劑萃取

——利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從原來溶液中提取出來的方法Ａ易溶于Ｂ，Ａ難溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ組成的溶液中萃取出來▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應2、溶質在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質不與萃取劑發(fā)生任何反應▲操作注意：充分振蕩，適當放氣，充分靜置，然后分液；分液時保持漏斗內與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出海藻中提取Ｉ２的過程中，應用到了萃取閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；液溴的性質與碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分離漏斗分離的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４

Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸餾水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸餾水五種試劑中，能把碘單質從碘水中萃取出來的是（），進行分液之后是否已經得到純凈的碘單質？苯，ＣＣl４能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端倒出的是（）；萃取時，上層液體呈（）色，下層液體呈（）色或顏色變淺．苯橙無練習練習３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出來么？不能，還要進一步分離不能，酒精與CCl4混溶一、物質的分離與提純

分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質．

提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質除去，以得到純凈物質．本節(jié)小結方法適用范圍裝置舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質除去氯化鈉溶液中的泥沙注意事項：“一貼二低三靠”蒸發(fā)獲得溶液中的溶質（分離溶劑和溶質）蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體注意事項方法適用范圍裝置舉例蒸餾分離沸點不同而又相溶的液態(tài)混合物（分離固液混合物）分離乙醇和水的混合物；用自來水制取蒸餾水注意事項萃取溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同四