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文檔簡介
人教版高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1、電解的原理
(1)電解的概念:
在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反響:以電解熔融的NaCl為例:
陽極:與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反響:2Cl—→Cl2↑+2e—。
陰極:與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生復(fù)原反響:Na++e—→Na。
總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極:2Cl—→Cl2+2e—
陰極:2H++e—→H2↑
總反響:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反響:Cu→Cu2++2e—,還發(fā)生幾個副反響
Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—
Fe→Fe2++2e—
Au、Ag、Pt等不反響,沉積在電解池底部形成陽極泥。
陰極反響:Cu2++2e—→Cu
(3)電鍍:以鐵外表鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反響:Cu→Cu2++2e—
陰極反響:Cu2++2e—→Cu
高二上冊化學(xué)學(xué)問點(diǎn)
氧化復(fù)原反響的類型:
(1)置換反響(肯定是氧化復(fù)原反響)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反響(一局部是氧化復(fù)原反響)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反響(一局部是氧化復(fù)原反響)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)局部氧化復(fù)原反響:
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
高二上冊復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)
1、有機(jī)物的分類(主要是特別的官能團(tuán),如雙鍵,三鍵,羥基(與烷基直接連的為醇羥基,與苯環(huán)直接連的是芬羥基),醛基,羧基,脂基);
2、同分異構(gòu)體的書寫(不包括鏡像異構(gòu)),一般指碳鏈異構(gòu),官能團(tuán)異構(gòu);
3、特別反響,指的是特別官能團(tuán)的特別反響(烷烴,烯烴,醇的轉(zhuǎn)化;以及純的逐級氧化(條件),酯化反響,以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等);
4、特征反響,用于物質(zhì)的分別鑒別(如使溴水褪色的物質(zhì),銀鏡反響,醛與氯化銅的反響等,還有就是無機(jī)試劑的一些);
5、把握乙烯,1,3--丁二烯,2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;
6、會使用質(zhì)譜儀,核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學(xué)式;
7、會依據(jù)反響條件確定反響物的大致組成,會逆合成分析法分析有機(jī)題;
8、了解脂類,糖類,蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學(xué)性質(zhì);
9、物質(zhì)的分別與鑒定,一般知道溴水,高錳酸鉀,碳酸鈉,四氯化碳等;
10、有機(jī)
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