232氧化劑和還原劑練習題解析

(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)組——知能訓練1．(2011·梅州高一質(zhì)檢)吸進人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸詷O強的活性氧副產(chǎn)物，這些活性氧能加快人體衰老，被稱為“生命殺手”?？茖W家試試用含錫化合物Na2SnO3除去人體內(nèi)的活性氧，在除去活性氧時，Na2SnO3的作用是()A．復原劑B．氧化劑C．既是氧化劑，又是復原劑D．以上均不對分析：由題意知：活性氧擁有強氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，則Na2SnO3會被氧化，即做復原劑。答案：A2．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO，它是一種環(huán)境污染物。人們用NHCl24溶液來辦理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)。該反響分兩步進行：第一步：NaNO＋NHCl===NaCl＋NHNO2442△第二步：NHNO=====N↑＋2HO4222以下對第二步反響的表達中正確的選項是()①NH4NO2僅是氧化劑②NH4NO2僅是復原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反響④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤分析：此題觀察氧化復原反響的基本看法。第二步反響中NHNO發(fā)生了自己的氧化還42原反響，此中氮元素發(fā)生了歸中反響，NH4NO2既是氧化劑又是復原劑，從四大基本反響種類看，NHNO發(fā)生的也是分解反響，所以③④⑤是正確的。42答案：D3．以下表達中正確的選項是()A．元素的單質(zhì)可由氧化或復原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只好獲得電子被復原，只好做氧化劑D．物質(zhì)失電子的反響為復原反響分析：選項A中論述了金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)分別由化合物制得的不一樣過程，正確。選項B錯在以得電子多少作為衡量氧化性強弱的標準，判斷氧化劑氧化性強弱的標準是得電子的難易。選項C錯在陽離子能夠不是最高價，如處于中間價態(tài)的Fe2＋等也可失掉電子做復原劑。物質(zhì)失電子的反響為氧化反響，D項說法錯誤。答案：A4．已知：在同一反響中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，復原劑的復原性強于復原產(chǎn)物的復原性。在必定條件下KClO3與I2按下式反響：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判斷正確的選項是()A．該反響屬于置換反響B(tài)．氧化性：I2>KClO3C．復原性：KClO>I2D．復原劑為KIO，氧化劑為I233＋500＋5分析：從反響中變價元素的化合價分析：KClO3―→Cl2，I2―→KIO3，可知：氧化劑為KClO3，復原劑為I2，氧化產(chǎn)物為KIO3，復原產(chǎn)物為Cl2，再依據(jù)題給信息，氧化性：KClO3>KIO3，復原性：I2>Cl2，可推知B、C、D錯誤；由反響方程式中反響物和生成物的類型和種類數(shù)，可知A項正確。答案：A－－2＋－5．已知在同樣條件下，以下幾種微粒的復原性強弱次序為Cl<I<SO，由此<Br<Fe2判斷以下反響不可以發(fā)生的是()3＋2－＋＋2Fe2＋A．2Fe＋SO2＋2H2O===SO4＋4HB．2Br－2－＋===SO＋Br＋2HO42222＋＋2Br－3＋－C．2Fe＋2Cl2===2Fe＋Br＋4Cl23＋＋2I－2＋＋I2D．2Fe===2Fe分析：反響A中SO2失電子價態(tài)高升(硫元素由＋4價高升到＋6價)，SO2是復原劑；Fe3＋變?yōu)镕e2＋，得電子價態(tài)降低(由＋3價降到＋2價)，F(xiàn)e2＋是復原產(chǎn)物，得出復原性次序2＋，與已知一致，反響能夠發(fā)生。反響B(tài)中，Br－失電子價態(tài)高升(由－1價變?yōu)?是SO>Fe2－2－得電子價態(tài)降低(由＋6價變?yōu)椋?價)，SO是復原產(chǎn)物。得出復原42－>SO，與已知相矛盾，反響不可以發(fā)生。反響－2＋失電子價態(tài)高升(分性次序是BrC中Br和Fe2別由－1價，＋2價變?yōu)?，＋3價)，復原劑是Br－和Fe2＋；Cl2得電子價態(tài)降低，變?yōu)镃l－(由0價變?yōu)椋?價)，Cl－是復原產(chǎn)物。由此得出復原性次序是Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，與已知一致，反響能發(fā)生。反響D中，失電子價態(tài)高升的是I－(由－1價高升到0價)，I－是復原劑；Fe3＋得電子價態(tài)降低，變?yōu)镕e2＋(由＋3價變?yōu)椋?價)，F(xiàn)e2＋是復原產(chǎn)物，得出復原性次序是I－>Fe2＋，與已知一致，反響能夠發(fā)生。故正確答案為B。答案：B6．針對以下A～D四個波及HO的反響(未配平)，填寫空白：22A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaClB．AgO＋HO―→Ag＋O↑＋HO22222C．H2O2―→H2O＋O2↑D．HO＋Cr(SO)＋KOH―→KCrO＋KSO＋HO2224324242(1)H2O2僅表現(xiàn)氧化性的反響是(填代號)________。(2)HO既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)復原性的反響是(填代號)________。22(3)H2O2表現(xiàn)弱酸性的反響是(填代號)________，其原由于______________________。分析：在A、B、C、D四個反響中，A反響中無元素化合價的改變，是一個復分解反應(yīng)，近似于強酸制取弱酸，表現(xiàn)了H2O2的弱酸性，B、C、D三個反響中均有元素化合價改變，是氧化復原反響，B中HO中氧元素化合價高升表現(xiàn)了復原性，C中HO中氧2222元素化合價既有高升又有降低，所以既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了復原性，而D中H2O2中氧元素的化合價降低，表現(xiàn)了氧化性。答案：(1)D(2)C(3)A能夠看做是強酸制弱酸7．已知有以下反響：①2Fe3＋＋2I－2＋＋I2；②2Fe2＋＋Cl3＋＋2Cl－－＋10Cl－＋＋===2Fe2===2Fe；③2MnO416H2＋↑＋8HO。===2Mn＋5Cl22判斷上述三個反響中，氧化性最強的分子或離子是______。若某溶液中有Cl－和I－共存時，為氧化I－而使Cl－不被氧化，應(yīng)采納上述反響中的________離子作為氧化劑。分析：(1)由反響①②③分別知道氧化性：3＋3＋－－3Fe>I、Cl2>Fe、MnO>Cl，即MnO>Cl>Fe24242＋>I2。3＋3＋－－>I氧化為I，不可以氧化。(2)由(1)知氧化能力：Cl>Fe，故Fe只好將ICl222答案：－(2)Fe3＋(1)MnO48．過氧化氫(HO)又稱雙氧水，最近幾年來備受人們的喜愛，并稱其為綠色氧化劑。請回答22以下問題：(1)H2O2中氧元素是－1價，這決定了H2O2擁有多重性質(zhì)。Na2O2與鹽酸反響可生成H2O2：Na2O2＋2HCl===HO2＋2NaCl，這個反響表現(xiàn)了雙氧水的________性，H2O2的電離方程式為________________________________________________________________________。②向品紅溶液中滴加H2O2，溶液紅色退去，表現(xiàn)了H2O2的________性。③將HO加入酸化的KMnO溶液中，溶液的紫紅色消逝，這體現(xiàn)了HO的________性。22422(2)H2O2被稱為綠色氧化劑的原由是________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①弱酸＋－－＋2－②氧化(漂白)③復原H2O2H＋HO2，HO2H＋O2(2)H2O2作氧化劑時的產(chǎn)物是H2O，不生成污染物B組——拔高訓練△↑＋9H2O中發(fā)生氧化反響的氮原9．(2010·11大連高一檢測)在5NH4NO3=====2HNO3＋4N2子和發(fā)生復原反響的氮原子的質(zhì)量比是( )A．1∶1B．3∶5C．5∶3D．2∶8分析：依據(jù)同種元素發(fā)生氧化復原反響時化合價變化規(guī)律，N2既是氧化產(chǎn)物又是復原＋3價，失電子后被氧化為－中的氮元素由＋435價被復原為0價。由得失電子守恒可知，被氧化與被復原的氮原子數(shù)之比為5∶3。答案：C10．氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用反響3Cl2＋8NH===N＋6NHCl檢驗氯氣管324道能否漏氣。依據(jù)資猜中的反響回答以下問題：氧化劑是________，復原劑是________。氧化劑與被氧化的復原劑分子個數(shù)比為________。(3)當有68gNH3參加反響時，被氧化的物質(zhì)為________g，生成的復原產(chǎn)物為________g。分析：在該反響中，參加反響的NH一部分做復原劑被氧化為N，一部分化合價不變，32沒有參加氧化