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文檔簡介

華鎣中學(xué):楊旭勒夏特列原理影響平衡的條件平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果濃度增大反應(yīng)物減小生成物減小反應(yīng)物增大生成物壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)溫度升高溫度降低溫度向正向移動向逆向移動向體積縮小移動向體積增大移動向吸熱方向移動向放熱方向移動反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小溫度升高溫度降低化學(xué)平衡移動小結(jié):——增即增,減即減!化學(xué)平衡移動原理:

——如果改變影響平衡的一個條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等),化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動?!障奶亓性砝斫饫障奶亓性淼淖⒁馐马棧孩?適用范圍

適用于一切“動態(tài)平衡”(如:溶解平衡、電離平衡等),未平衡狀態(tài)不能用此來分析。②.適用條件一個能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化。

平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響,而不能消除外界條件的影響。③.移動結(jié)果——增大就是增大,減小就是減小!例1、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0

達(dá)到化學(xué)平衡,改變下列條件,根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空:①.若N2的平衡濃度為amol/L,其他條件不變時,充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動,達(dá)到新平衡后,N2的濃度為cmol/L,則a、b、c的大小為

;正反應(yīng)a<c<b例題評講:③.若平衡體系的溫度為T1

,之后將溫度升高到T2

,此時平衡向

方向移動,達(dá)到新平衡后體系的溫度為T3

,則T1

、T2、T3

的大小為

。②.若平衡體系的壓強(qiáng)為P1

,之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2

,此時平衡向

方向移動,達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3

,則P1

、P2、P3

的大小為

;正反應(yīng)P1<P3<P2逆反應(yīng)T1<T3<T2例2、對于反應(yīng):2A+B2C在反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如右圖所示,則:①.a、b點(diǎn)對應(yīng)C物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是________________;

②.T0對應(yīng)點(diǎn)同一物質(zhì)的V正與V逆的關(guān)系是_____________。

③.正反應(yīng)是_______(填放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng))。C%T0T溫度0ca···bTV正=

V逆Va正<Vb正放熱反應(yīng)例3、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)在反應(yīng)過程中C的百分含量ω(C)隨溫度變化如圖所示,請據(jù)圖回答下列問題:①.T0對應(yīng)的V正、V逆的關(guān)系是

;②.正反應(yīng)為

熱反應(yīng);③.E、F兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

;④.溫度T<T0時,ω(C)逐漸增大的原因是

。放V正=V逆F>E反應(yīng)物濃度較大,反應(yīng)不斷向右進(jìn)行。例4、在容積相同的五個密閉容器中分別放人同量的A2和B2,在不同溫度下同時任其發(fā)生反應(yīng):A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。分別在某一同時刻測得其中AB3所占的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示,下列說法中不正確的是()A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.E、F二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡C.H、I二點(diǎn)尚未達(dá)到平衡D.G、H、I三點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)C②.此反應(yīng)的正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。①.

A、B、C、D、E中,尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

。例5、在容積相同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度,任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在第7秒時分別測定其中的體積分?jǐn)?shù),并繪成下圖曲線。③.

T1到T2變化時,V正

V逆;T3時,V正

V逆;T3到T4變化時,V正

V逆。A、B放>=<例6、

Fe(NO3)2溶液呈淺綠色,其中存在著下列平衡:

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動;B.平衡向正反應(yīng)方向移動;C.溶液由淺綠色變成黃色;D.溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色。A、C例7、在一定的溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng):3H2+N22NH3達(dá)到平衡時,下列操作平衡不發(fā)生移動的是()

A.恒溫恒壓充入氨氣;B.恒溫恒壓充入氮?dú)?C.恒溫恒容充入氦氣;D.恒溫恒壓充入氦氣。C通入氮?dú)狻⒁谱甙睔饫?、利用化學(xué)平衡原理填空:①.對平衡N2+3H22NH3,如果在恒溫恒容下加入氮?dú)?,平衡?/p>

移動。②.如果在恒溫恒容下加入氨氣呢?加入氬氣又怎么樣呢?③.如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率,可以有什么辦法?④.如果增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率——,逆反應(yīng)速率——,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

。正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向移動不移動增大增大增大例9、在一定條件下,某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨,以下敘述中錯誤的是()A.開始反應(yīng)時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零;B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率減小,最后降為零;C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,最后相等;D.在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。B例10、

(2011年上海高考題17)據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率;B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng);C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率;D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率;B例11、在新制的氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,若向氯水中投入少量CaCO3粉末,則()。A.平衡不移動;

B.平衡正向移動,氯水顏色變淺;C.平衡逆向移動,且HClO濃度減??;

D.平衡正向移動,且HClO濃度增大。B、D例12、下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是()密閉、低溫是存放氨水的必要條件;

B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣;

C.硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,使用過量空氣以提高SO2的利用率;D.在FeSO4溶液中,加入鐵粉以防止氧化。D例13、在2升的密閉容器中2molSO2和一定量的氧氣,發(fā)生反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時,測得此時SO2為0.4

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