化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-精

《第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》.化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取正值)來表示。濃度的變化--乂 時(shí)間的變化--紂表達(dá)式：v=AC/At 單位：mol/(Us)或mol/(L*min)例1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)的速率為負(fù)值D.化學(xué)反應(yīng)速率越大，則單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大例2、在2L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為( )0.4mol(L?s)-i0.3mol(L?s)-i0.2mol(L?s)-i0.1mol(L?s)-i注意：⑴在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí)，其反應(yīng)速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應(yīng)的速率。(必須標(biāo)明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn))(2)起始濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)比無關(guān)，但是變化濃度一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。(3)同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。wd

例如： 2A(g)+3B(g)iC(g)+4D(g)v(A):v(B):v(C):v(D)= 2:3:1:4⑶化學(xué)反應(yīng)速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而不是瞬時(shí)速率一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率⑸改變壓強(qiáng)對(duì)無氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無影響。例4.已知反應(yīng)4CO+2NO2 N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是 ()v(CO)=1.5mol?L—i?min—iv(NO2)=0.7mol?L—i?min—iv(N2)=0.4mol?L—i?min—iv(CO2)=i.imol?L—i?min—i例5.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s) 2c(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是 ()v(A)=0.5mol?L-i?min-1【總結(jié)】v(B)=i.2mol?L—i?s—iC.v(D)=0.4mol?L-i?min-1D.v(C)=0.imol?L-i?s-1【總結(jié)】對(duì)于同一反應(yīng)，比較用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率大小時(shí)，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素「內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應(yīng)速率的因素有V［外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。(1)濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以空左反應(yīng)速率。注意“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或"氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。對(duì)固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，固體的顆粒度越小(表面積越大，則反應(yīng)速率越快。(2)溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度可以空大反應(yīng)速率；降低溫度可以出反wd應(yīng)速率。(3)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以繼大反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可以避小化學(xué)反應(yīng)速率。解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，必縮小容器——引起氣體的濃度增大，所以，反應(yīng)速率加快。(4)催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應(yīng)速率?！按呋瘎保耗芨淖兎磻?yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身的追成和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。(5)其他：如：固體的表面積(顆粒度)、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。(6)惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響：①恒溫恒容，加入惰性氣體(或不參加反應(yīng)的氣體)，容器P增大，但各物質(zhì)C不變，v不變。②恒溫恒壓，加入惰性氣體(或不參加反應(yīng)的氣體)，容器V增大，各物質(zhì)C減小，v減小。例6.對(duì)反應(yīng)A+B===AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol-L-1的A、B溶液各10mL④0.5mol-L-1的A、B溶液各50mL()B()B.④>③途〉①D.①〉②遍〉④A.②》①>①>③C.①>②>①>③TOC\o"1-5"\h\z例7.把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是 ()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl—的濃度A.①④ B.③④C.①②③ D.②③例8.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是 ()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He例9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為wd

Na2s2O3+H2sO4===Na2sO4+SOJ+S1+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃NaSO溶液223稀HSO2 4HOV/mLc./moH1V/mLc/mol?L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210二化學(xué)反應(yīng)的限度（一）可逆反應(yīng)：1、定義：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)2、特點(diǎn)：（1）向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。（2）符號(hào)："="號(hào)（3）通常從左向右的反應(yīng)稱為上反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為上反應(yīng)；（4）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度均不能為零。（二）化學(xué)反應(yīng)限度1、定義：.當(dāng)一個(gè)_可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率逆等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度,不再改變—，達(dá)到表面上靜止的一種、狀態(tài)_”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度；此時(shí)這個(gè)狀態(tài)就叫做化學(xué)平衡 狀態(tài)。度底時(shí).反應(yīng)開始：u正＞%度底時(shí).反應(yīng)過程中:u正逐漸減小,u逆逐漸增大；反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大平衡時(shí)：u正==u逆；各組分的濃度不再變化。例10、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）wdA.反應(yīng)停止了 B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等例11、對(duì)于可逆反應(yīng)M+N===Q達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（ ）M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等M、N全部變成了QM、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止例12.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X式g）+Y2（g） 2Z（g）,已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol-L-i>0.3mokL-i、0.2mol-L-i,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 （）A.Z為0.3mol-L-i B.Y2為0.4mol?L-iC.X2為0.2mol-L-i D.Z為0.4mol-L-i2.化學(xué)平衡的特征：逆------研究對(duì)象是可逆反應(yīng)等：_U正二一U逆一；定：各組分的濃度一定；動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)。*3.影響化學(xué)平衡的條件：（催化劑不影響化學(xué)平衡）（1）濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）溫度：升高溫度平衡向業(yè)熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）壓強(qiáng)：（只對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)）增大壓強(qiáng)平衡向氣體總體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)例13、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2====2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A.imolN三N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵形成wdmolN三N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH—H鍵斷裂C.lmolN三N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN—H鍵斷裂D.lmolN三N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN—H鍵形成例15.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)====2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2例16.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)===Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX例17.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)===C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量例18.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化V正(S)=Z(H2。)C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH21molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵【知識(shí)拓展】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)wd

例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即V（=V,、（正） （逆）平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，則V（=V.、（正） （逆）平衡③V（A）:V（B）:V（C）:V（D）=m:n:p:q，V、不一定等于V,、（正） （逆）不一定平衡④在單位時(shí)間內(nèi)生成