化學(xué)試驗(yàn)綜合題-高考化學(xué)逐題突破練習(xí)

［學(xué)科素養(yǎng)評(píng)價(jià)］1.（2019?安慶模擬）鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機(jī)合成的一種重要還原劑。一般的制備方法是將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得鋁氫化鈉。實(shí)驗(yàn)要求和裝置如下，回答下列問(wèn)題：（1）制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進(jìn)行，主要原因是（用化學(xué)方程式表示）。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉（含副產(chǎn)物處理）較為合理的是。⑵對(duì)于原料A1C13的制取，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置:①連接好裝置后，應(yīng)進(jìn)行的第一步操作是；為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中（填現(xiàn)象）再加熱酒精燈。②B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是選擇飽和NaCl溶液的理由是。③C裝置的作用是；若無(wú)C裝置，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)后D中生成物除A1C13外可能還含有。(填化學(xué)式)④上述裝置存在的明顯缺陷是。解析：(1)鋁氫化鈉和氫化鈉中一1價(jià)的H均易與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaA1H4+2H2O===NaA1Q+4H2t(或?qū)憺镹aH+H2O===NaOH+H2t),為防止變質(zhì)，制取鋁氫化鈉必須在非水溶液中進(jìn)行；A1C13與有機(jī)溶劑形成的溶液與NaH固體在室溫下發(fā)生反應(yīng)A1C13+4NaH==NaA1H4+3NaC1,裝置A、B都是固體物質(zhì)加熱制取，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)條件不符合，C、D從物質(zhì)狀態(tài)來(lái)看都可用于制取NaA1H4,但若A1C13中含有少量結(jié)晶水，用該氯化鋁制取NaA1H4時(shí)，就會(huì)同時(shí)產(chǎn)生密度比空氣小的氫氣，氫氣只能用向下排空氣方法收集，裝置C中用的是向上排空氣方法，不適用于氫氣的收集，故合理選項(xiàng)是D;(2)①有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在連接裝置后，應(yīng)進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中充滿黃綠色氣體時(shí)再加熱酒精燈，以趕走裝置中空氣，防止A1與裝置內(nèi)空氣中的O2反應(yīng)；②飽和食鹽水中存在溶解平衡，氯氣在水中存在化學(xué)平衡。HC1極易溶于水，當(dāng)HC1溶于水后c(C1-)增大，NaC1的溶解平衡和C12與水發(fā)生的可逆化學(xué)反應(yīng)的平衡均向逆向移動(dòng)，從而看到的現(xiàn)象是有白色晶體析出，該操作同時(shí)又降低了氯氣的溶解度;③C裝置盛有濃硫酸，其作用是干燥氯氣；若無(wú)C裝置，潮濕的氯氣與A1在反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的A1C13有少量與水反應(yīng)，部分變?yōu)锳1(OH)3和HC1,隨著水分的蒸發(fā)，HC1揮發(fā)，固體變?yōu)锳1(OH)3,加熱A1(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生A12O3,因此實(shí)驗(yàn)后D中生成物除A1C13外可能還含有A12O3;④C12是有毒氣體，不能隨意排入大氣，否則會(huì)造成大氣污染。答案:(1)NaA1H4+2H2O===NaA1O2+4H2t(或?qū)憺镹aH+H2O===NaOH+H2t)D(2)①檢查裝置的氣密性充滿黃綠色氣體時(shí)②白色晶體析出既能除去HC1,又能降低C12的溶解度③干燥A12O3④沒(méi)有尾氣處理裝置，會(huì)造成大氣污染2.硫化堿法是工業(yè)上制備N(xiāo)a2s2O3的方法之一。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備N(xiāo)a2s203sH2O。

(1)利用吸硫裝置A制取Na2s2O3。①寫(xiě)出吸硫裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:②裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液。③為了使SO2盡可能吸收完全，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 (寫(xiě)出一條即可)。(2)從反應(yīng)液中獲得Na2S2O3-5H2O的方法是、減壓抽濾、洗滌干燥。(3)實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3-5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2sO3、Na2so4等雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)Na2S2O3-5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2so4雜質(zhì)，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、 現(xiàn)象和結(jié)論：(4)①Na2s2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取agKIO3(相對(duì)分子質(zhì)量為214)固體配成溶液；第二步：加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na則c(Na2s2O3)=mol?LT。(列出算式即可)（已知：IO^+5I-+6H+===3I2+3H2O,2S2O2-+I2===S4O2-+2I-）②在滴定過(guò)程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（填字母）。A.滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗B.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)C.錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未進(jìn)行干燥處理D.滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有氣泡解析：（1）①根據(jù)圖示及原子守恒可知，裝置A中Na2s和Na2CO3溶液吸收SO2生成Na2s2O3和CO2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2s+Na2CO3+4SO2===3Na，S2O3+CO2o②裝置B中可用品紅、溴水或酸性KMnO4溶液等檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率，若吸收效率較低，則進(jìn)入裝置B的氣體中SO2的濃度較大，現(xiàn)象是B中溶液顏色很快褪去。③為了使SO2盡可能吸收完全，還可采取控制SO2的流速或增大反應(yīng)物的濃度等措施。（2）從反應(yīng)液中獲得Na2S2O3-5H2O的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、減壓抽濾、洗滌干燥等。（3）欲檢驗(yàn)制得的Na2S2O3-5H2O中是否含有Na2sO4雜質(zhì)，需取少量制得的Na2s2O3.5H2O產(chǎn)品加水溶解，再加入稀鹽酸充分反應(yīng)，至不再有氣體產(chǎn)生時(shí)，靜置，取上層清液，加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，即可判斷是否含有Na2sO4雜質(zhì)。⑷①根據(jù)題述離子方程式可得關(guān)系式： KIO3?3I2?6Na2s2O3，貝》有214g=3 2 223 ag6molc(Na2s6molc(Na2s2O3)XVX10-3L解得c(Na2S2O3)=6000a3000a214Vmol，L-1=107Vmol-L-io②滴定管未用Na2s2O3溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗Na2s2O3溶液的體積增大，則測(cè)得的Na2S2O3溶液濃度偏低，A項(xiàng)正確；滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的溶液體積偏大，則測(cè)得的Na2S2O3溶液濃度偏低，B項(xiàng)正確；錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未經(jīng)干燥處理，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定前尖嘴處無(wú)氣泡，而達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡，導(dǎo)致讀取的溶液體積偏小，則測(cè)得的Na2s2O3溶液濃度偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：（1）①2Na2S+Na2CO3+4SO2==3N2S2O3+CO2②品紅、澳水或酸性KMnO4溶液顏色很快褪去（其他合理答案也可）③控制SO2的流速或增大反應(yīng)物的濃度（其他合理答案也可）（2）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶（3）取少量制得的Na2s2O3.5H2O產(chǎn)品于試管中，加水溶解再加入稀鹽酸調(diào)至酸性，靜置片刻，再取上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含Na2sO4雜6000a(—3000a\質(zhì)，否則不含Na2sO4(4)①可而［或許刁②AB.過(guò)氧化鈣(CaO2)是水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的一種化學(xué)試劑。CaO2微溶于水，可與水緩慢反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備CaO2并測(cè)定其純度。I.過(guò)氧化鈣的制備實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：步驟1：向盛有6%H2O2溶液和濃氨水混合液的三頸瓶中加入穩(wěn)定劑，置于冷水浴中；步驟2：向上述混合液中逐滴加入濃CaCl2溶液，邊加邊攪拌，析出固體CaO2-8H2O；步驟3：充分反應(yīng)后，將所得固體過(guò)濾、洗滌、脫水干燥，得產(chǎn)品過(guò)氧化鈣。(1)支管a的作用為。⑵步驟1中將三頸瓶置于冷水浴中，其主要目的為⑶三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O⑷為研究氨水濃度和穩(wěn)定劑種類(lèi)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響，設(shè)計(jì)下列三組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)雙氧水濃度/%氨水濃度/%穩(wěn)定劑麻種類(lèi)產(chǎn)率/%①99NaH2PO462.0②a10NaH2PO450.3③bCNa2SiO340.9則C=。II.過(guò)氧化鈣純度的測(cè)定準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的過(guò)氧化鈣樣品mg,置于錐形瓶中，分別加入30mL蒸餾水和1mL稀鹽酸，振蕩使之溶解。再加入0.5mLMnSO4溶液，然后用cmol-L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（MnO1被還原為Mn2+）,消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（5）滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為。（6）計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含m、c和V的代數(shù)式表示）。（7）實(shí)驗(yàn)中加入MnSO4溶液的作用是。若滴定管在使用前未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或“不變”）。（8）過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，應(yīng)用了過(guò)氧化鈣的性質(zhì)（答出兩點(diǎn)）。解析：（1）支管a的作用是平衡壓強(qiáng)，有利于濃CaCl2溶液順利滴下。（2）該反應(yīng)放熱，冷水浴可防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)。⑶三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+H2O2+2NH3-H2O+6H2O===CaC2-8H2O!+2NH4Cl。（4）由題表可知實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是在雙氧水濃度和穩(wěn)定劑種類(lèi)相同的條件下，研究不同氨水濃度對(duì)產(chǎn)率的影響；實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③或?qū)嶒?yàn)②和實(shí)驗(yàn)③是在雙氧水濃度和氨水濃度相同的條件下，研究不同穩(wěn)定劑對(duì)產(chǎn)率的影響，所以c=9或10。（5）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。（6）由CaO2+2H+===Ca2++H2O22MnO1+5H2O2+6H+===2Mnz++A-， 5XcXVX10-3 ,,一8HQ+5O",得到2MnO-?5CaO0,n（CaOJ= 5 mol,CaO.的質(zhì)22 4 2 2 2一、..0.18eV量分?jǐn)?shù)為mX100%。（7）MnSO4起催化作用，可以加快反應(yīng)速率；滴定管在使用前未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋?zhuān)斐上腒MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高。⑻由題給條件“可與水緩慢反應(yīng)”可知，其可與水反應(yīng)放出氧氣，由Na2O2能與CO2反應(yīng)推出CaO2能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體，由Na2O2能殺菌防腐推測(cè)CaO2也可殺菌防腐。答案：（1）平衡壓強(qiáng)（2）（反應(yīng)放熱）防止雙氧水分解和氨水揮發(fā)（3）CaCl2+H2O2+2NH3-H2O+6H2O==CaC2-8H2OI+2NH4C1（4）9或10（5）滴入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色（6）0萼義100%（合理即可）（7）加快反應(yīng)速率偏高（8）可與水緩慢反應(yīng)放出ffb氧氣；能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體；可殺菌防腐（任答兩點(diǎn)即可）.（2019?石家莊模擬）AgNO3是中學(xué)化學(xué)常用試劑，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)。I.AgNO3的熱穩(wěn)定性AgNO3受熱易分解。用如圖裝置加熱AgNO3固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，一段時(shí)間后，在末端導(dǎo)管口可收集到無(wú)色氣體a。（1）檢驗(yàn)氣體a的方法為。（2）已知B中只生成一種鹽，據(jù)此判斷AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式為 。（3）從安全角度考慮，上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，改進(jìn)措施為 。II.AgNO3與鹽溶液的反應(yīng)⑷甲同學(xué)認(rèn)為試管②中產(chǎn)生銀鏡是Fe2+所致，其離子方程式為 ,乙同學(xué)認(rèn)為要判斷該觀點(diǎn)正確，需增加如下實(shí)驗(yàn):取2mL0.5mol-L-1AgNO3溶液于試管中，向其中滴加幾滴,若只產(chǎn)生白色沉淀，則證明甲同學(xué)觀點(diǎn)正確。（5）已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因?yàn)?（請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋?zhuān)?。?）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ksp（AgI）＜Ksp（AgSCN）：限選試劑：0.1mol-L-1AgNO3溶液、0.1mol-L-1KI溶液、0.1mol-L-1KSCN溶液解析：（1）加熱AgNO3固體，試管內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體為NO2,氮元素化合價(jià)降低，則只能是氧元素的化合價(jià)升高，故無(wú)色氣體a為氧氣。將帶火星的木條放至末端導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，即證明氣體a為O2。（2）AgNO3加熱分解生成Ag、O2以及NO2氣體，配平化學(xué)方程式為2AgNO3=￡=3Ag+2NO2t+O2t。（3）該實(shí)驗(yàn)裝置用NaOH溶液吸收NO2氣體，由于NO2易溶于水且能與NaOH溶液反應(yīng)，因此需要在A、B裝置之間添加一個(gè)防倒吸的安全瓶。（4）若產(chǎn)生銀鏡是Fe2+所致，則說(shuō)明Fez+將Ag+還原為人8，其離子方程式為Ag++Fe2+==Agl+尸03+。要驗(yàn)證Fez+將Ag+還原為Ag,還需增加對(duì)照實(shí)驗(yàn)。(6)證明K8P(AgI)VK8P(AgSCN):一種方法是利用沉淀的生成，即向含有相等濃度的I-、SCN-的溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgI沉淀；另一種方法是利用沉淀的轉(zhuǎn)化，即向含過(guò)量SCN-的AgSCN懸濁液中滴加含I-的溶液，AgSCN沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。答案：(1)將帶火星的木條放至末端導(dǎo)管口，木條復(fù)燃(合理即可)(2)2AgNO3=￡=3Ag+2NO2t+O2t(3)在A、B裝置之間連接一個(gè)防倒吸的安全瓶(合理即可)(4)Ag++Fe2+==Agl+Fe3+0.5mol-L-1(NH4)2SO4溶液(5)溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,溶液局部變紅;振蕩試管時(shí)，過(guò)量的Ag+與SCN-反應(yīng)生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN-),平衡逆向移動(dòng)，溶液褪色(6)實(shí)驗(yàn)方案一：向盛有0.1mol-L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol-L-1KSCN溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol-L-1KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，則證明K8P(AgI)<Ksp(AgSCN)［或?qū)嶒?yàn)方案二：將等體積的0.1mol-L-iKSCN溶液和0.1mol-L-iKI溶液混合，向混合液中滴加0.1mol-L-iAgNO3溶液，若先生成黃色沉淀，則證明Ksp(AgI)<Ksp(AgSCN)］(合理即可)5.堿式碳酸銅可表示為xCuCO3?yCu(OH)2,呈孔雀綠顏色，又稱(chēng)為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2cO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，下列實(shí)驗(yàn)對(duì)其組成進(jìn)行相關(guān)探究。［沉淀制備］稱(chēng)取12.5g膽磯(CuSO4.5H2O)溶于87.5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計(jì))，充分?jǐn)嚢韬蟮玫紺uSO4溶液。向其中加入Na2cO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。［實(shí)驗(yàn)探究］設(shè)計(jì)如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)配制硫酸銅溶液的過(guò)程中滴加稀硫酸的作用是 ，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)D裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞心通入適量N2,然后關(guān)閉K，再點(diǎn)燃D處酒精燈。通入N2的作用是 ，B為安全瓶，其作用原理為 ，C中盛裝的試劑應(yīng)是⑷加熱D后觀察到的現(xiàn)象是(5)待D中反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱(chēng)量，裝置E的質(zhì)量增加0.27g，F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為

［寫(xiě)成xCuCO3yCuOH2的形式］。解析：(1)CuSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,滴加稀硫酸，H+濃度增大，抑制Cu2+的水解，因此滴加稀硫酸的作用是12.5g8gX100%100g?NaC1+N2t抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁；溶質(zhì)的質(zhì)量m(CuSO48gX100%100g?NaC1+N2t-1=8g,溶液的質(zhì)量為(12.5+87.5)g=100g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=8%。(2)NaNO2與NH4C1發(fā)生氧化還原反應(yīng)：NaNO2+NH4cl+H2O,NaNO2中N由+3價(jià)一0價(jià)，NH4Cl中N由一3價(jià)一0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl=￡==NaCl+N2t+2H2O。(3)加熱前，通入N2的目的是排出裝置中的空氣；裝置B為安全瓶，其作用原理是當(dāng)裝置內(nèi)壓力過(guò)大時(shí)，B瓶中間的玻璃管中液面上升，使壓力穩(wěn)定；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要?yàn)證藍(lán)綠色固體受熱的產(chǎn)物，因此N2中的水蒸氣對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，裝置C的作用是除去N2中的水蒸氣，即裝置C盛放的試劑是濃硫酸。(4)產(chǎn)物是CuO、H2O、CO2,加熱后，硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁。(5)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入氮?dú)獾淖饔檬亲屚Ａ粼谘b置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；裝置E增加的是H.O的質(zhì)量，即n(HO)=1。"27g=0.015mol;F中沉淀是BaCO.,即2 2 18g-mol-1 3n(CO2)n(CO2)=1.97g197g-mol-1=0.01moleH元素來(lái)自Cu(OH)2,則Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.015mol;C元素來(lái)自于CuCO3,貝ICuCO3的物質(zhì)的量為0.01mol,x：y=0.01：0.015=2：3,即藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3-3Cu(OH)2o答案：(1)抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁8%(2)NaNO2+NH4Cl=$=賽aCl+N2t+2H2O(3)排出裝置中的空氣當(dāng)裝置內(nèi)壓力過(guò)大時(shí)，B瓶中間的玻璃管中液面上升，使壓力穩(wěn)定濃硫酸(4)硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色，E中白色固體變藍(lán)，F(xiàn)中溶液變渾濁(5)讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差2CuCO3-3Cu(OH)26.1-澳丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，某小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備1-澳

丙烷。已知：1-澳丙烷的沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g?cm-3。正丙醇的沸點(diǎn)為97℃。主要步驟：步驟1在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃硫酸；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2按如圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱(加熱裝置未畫(huà)出)，直到無(wú)油狀液體蒸出為止。回答下列問(wèn)題：(1)儀器A的名稱(chēng)是。(2)已知燒瓶中無(wú)機(jī)副產(chǎn)物之