2021-2022學(xué)年安徽省宿州市第十一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省宿州市第十一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)相似，位于元素周期表的同一主族，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)也十分相似，下列說(shuō)法正確的是A．鉀是一種耐高溫金屬

B．鉀與氧氣反應(yīng)只能生成氧化鉀C．金屬鉀能從硫酸銅溶液中置換出銅

D．碳酸氫鉀受熱易分解參考答案：D2.A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且ABC最外層電子數(shù)之和為19，則A、B、C三種元素按用順序是A.S、O、F B.F、O、S C.S、Cl、O D.N、F、Cl參考答案：B【詳解】A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A、B、C最外層電子數(shù)之和為19，則在周期表中可能存在以下幾種位置：①設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x-1，則有x+x-1+x-1=19，x=7，則A為Cl，B為S，C為O；②設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x+1，則有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合題意；③設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x-1，則有x+x-1+x-1=19，x=7，則A為F，B為O，C為S；④設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x+1，則有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合題意，答案選B。

3.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．25ml0.5mol/LHCl溶液參考答案：D4.鉛蓄可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列判斷不正確的是（

）A．其充電過(guò)程作為電解池，放電過(guò)程作為原電池

B．充電時(shí)，PbSO4在陰極轉(zhuǎn)化為PbO2C．放電時(shí)，Pb作為負(fù)極

D．放電時(shí)，PbO2發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略5.12mL濃度為0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL濃度為0.04mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A.＋2價(jià)

B.＋3價(jià)

C.＋4價(jià)

D.＋5價(jià)參考答案：Bn(Na2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，則K2X2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是a，根據(jù)得失電子相等，則0.0012mol×(6?4)=0.0004mol×2×(6?a)，得3=(6?a)，所以a=+3，故答案選B。6.下列說(shuō)法符合事實(shí)的是A．純堿不是堿B．碘化鉀的水溶液遇淀粉顯藍(lán)色C．硫在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中燃燒生成SO3D．二氧化硅是一種酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)參考答案：A7.下列單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成堿性氧化物的是（

）

A．鐵

B．鎂

C．鋁

D．硅參考答案：B略8.“嫦娥二號(hào)”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時(shí)59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿(mǎn)成功．據(jù)悉，發(fā)射“嫦娥二號(hào)”探月衛(wèi)星發(fā)射任務(wù)的長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭使用肼為燃料．已知肼的化學(xué)式為N2H4，若1g肼中含有的原子總數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（）A．B．a(chǎn) C．32a D．參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】求出肼的物質(zhì)的量n=，然后根據(jù)肼中含6個(gè)原子可求出原子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：1g肼的物質(zhì)的量n===mol，而肼中含6個(gè)原子，故mol肼中含有的原子個(gè)數(shù)為=a，解得NA=，故選A．9.工業(yè)上用來(lái)貯存和運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸的容器能用以下(

)材料制造的。A．玻璃

B．鋁

C．鐵

D．銅參考答案：BC略10.將鐵片放入下列溶液中，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（

）A．AlCl3溶液 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀鹽酸參考答案：BA．鋁性質(zhì)強(qiáng)于鐵，鐵與氯化鋁不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變化，故A錯(cuò)誤；B．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵溶解，溶液質(zhì)量增加，沒(méi)有氣體放出，故B正確；C．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，溶液質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B。11.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A.(A－N＋m)mol B.(A－N)molC.(A－N＋m)mol D.(A－N+2m)mol參考答案：D【詳解】2HmX分子含N個(gè)中子，則同位素X含中子數(shù)為（N—m），由同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A可知，質(zhì)子數(shù)為（A-N+m），則每個(gè)2HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為（A-N+2m），ag2HmX的物質(zhì)的量為mol，故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為mol×（A-N+2m）=（A-N+2m）mol，因中性分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是（A-N+2m）mol，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，注意掌握原子構(gòu)成，明確組成原子的微粒之間的關(guān)系，以及相關(guān)物理量的計(jì)算公式的運(yùn)用是解答關(guān)鍵。12.已知A2On2-可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100mLc（A2On2-）=0．3mol/L的溶液與150mLc（B2-）=0．6mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為:A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：D13.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3參考答案：C略14.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（）A．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物B．⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同C．⑥、⑧、⑨對(duì)應(yīng)單核離子的半徑依次增大D．⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸參考答案：A考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，A、氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸與氫化物氨氣反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨；B、決定化學(xué)性質(zhì)應(yīng)是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同；C、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大原子半徑越小，電子層越多原子半徑越大；D、氫硫酸是二元弱酸．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，A、氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸與氫化物氨氣反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨，故A正確；B、決定化學(xué)性質(zhì)應(yīng)是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，所以氧的三種核素化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；C、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大原子半徑越小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞S＞Cl，故C錯(cuò)誤；D、氫硫酸是二元弱酸，所以不全是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及應(yīng)用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，注意D選項(xiàng)中的硫化氫是弱酸．15.下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何物質(zhì)的體積均為22.4LB.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.1molH2O的質(zhì)量為18g?mol－1D.1mol·L－1NaCl溶液的含義是1L溶液中含有58.5gNaCl參考答案：D【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何氣體的體積均為22.4L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、H2O的摩爾質(zhì)量為18g?mol－1，1molH2O的質(zhì)量為18g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、所以1mol?L-1NaCl溶液的含義是1L溶液中含有1molNaCl，即58.5gNaCl，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.某氯化鈉固體樣品中含有少量的硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，按下列流程進(jìn)行凈化，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：步驟②③依次加入的試劑是

。II．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取單質(zhì)碘（I2）的流程如下：（1）①~⑥中發(fā)生化學(xué)變化的是

。（2）步驟⑤所使用的玻璃儀器名稱(chēng)是

，選擇的有機(jī)試劑可以是

。A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．苯（3）步驟⑥從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾（如下圖所示）。冷水的流向?yàn)?/p>

到

。（填A(yù)、B）參考答案：I.

BaCl2溶液

Na2CO3溶液II．（1）①④（2）分液漏斗、燒杯

BD（3）BA略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回來(lái)的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成1L溶液，請(qǐng)計(jì)算：氫氧化鈉化學(xué)純(CP)

500g

品名：氫氧化鈉

化學(xué)式：NaOH

式量：40.0（1）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？

（2）從所得的氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）參考答案：略18.下列物質(zhì)：①Na

②Br2

③NaCl溶液④CO2⑤鹽酸⑥濃硫酸⑦Ba(OH)2晶體

⑧熔融KCl

⑨蔗糖屬于電解質(zhì)的是

（填代號(hào)，以下同），屬于非電解質(zhì)的是

，能導(dǎo)電的是

。參考答案：略19.(9分)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類(lèi)。(1)如圖所示的分類(lèi)方法屬于________(填字母)。A．交叉分類(lèi)法B．樹(shù)狀分類(lèi)法(2)以H、O、S、N、K、Ca六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì)，分別將其中一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類(lèi)別中：物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物化學(xué)式

(3)從上表中選出一種酸和一種氧化物，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。參考答案：(1)B(2)H2SO4KOHKNO3K2O(其他合理