2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)貴港市平南縣思旺中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)貴港市平南縣思旺中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應(yīng)如下:①2H-2+4OH—+4e—=4H2O，②O2+2H2O+4e—=4OH—當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為A.1.8mol

B.3.6mol

C.100mol

D.200mol參考答案：D略2.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：微粒甲是

A．SiB．Na+C．AlD．SO2參考答案：D3.已知天然氣的主要成份CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的A．是①、②、③

B．只有①

C．是①和②

D．只有③參考答案：C略4.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

A、Mg

B、Cu

C、Ag

D、H2參考答案：C略5.由德、法、英及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組，通過試驗獲得了6個罕見的Fe原子，則該原子的中子數(shù)是（）A．19 B．26 C．30 D．45參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計算Fe原子含有的中子數(shù)．【解答】解：Fe原子的質(zhì)量數(shù)為45，質(zhì)子數(shù)為26，其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=45﹣26=19，故選A．【點評】本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，明確元素符號的表示方法為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．6.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C7.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（

）A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應(yīng)速率v隨時間t的變化曲線D.圖丁表示某溫度下V1mLl.0mol/LHC1溶液和V2mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(V1+V2=50mL)參考答案：A【詳解】A．燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，A項錯誤，符合題意；B．酶催化存在最適宜的溫度，在適宜的溫度酶的催化活性最高，化學(xué)反應(yīng)速率最快。溫度低于或者高于最適溫度，化學(xué)速率都減慢，B項正確，不符合題意；C．Mg和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始反應(yīng)時，反應(yīng)放熱且H＋濃度較大，影響速率的主要因素為溫度，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度降低，影響速率的主要因素為H＋濃度，H＋濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C項圖像符合，正確，不符合題意；D．酸堿恰好完全反應(yīng)，溫度最高。則酸堿的物質(zhì)的量相同，V1mL×l.0mol/L=V2mL×1.5mol/L，V1：V2=3：2?？傮w積為50mL，則溫度最高的點V1=30mL。D項正確，不符合題意；本題答案選A。

8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.我國居民傳統(tǒng)膳食結(jié)構(gòu)中能量的主要來源是糖類B.煤的干餾是指將煤在空氣中加強熱使之分解的過程C.人體血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D.油脂在堿性條件下的水解可以用來制取肥皂參考答案：BA．人類生命活動的能量來源主要來自于糖類，故A正確；B．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，故B錯誤；C．血糖是指血液中的葡萄糖，故C正確；D．油脂在堿性條件下的水解生成的硬脂酸鈉可以用來制取肥皂，故D正確；答案為B。9.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl33種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時，3種溶液中Cl?的物質(zhì)的量之比為A.1：1：1

B.1：2：3

C.3:4:3

D.3：2：1參考答案：C【分析】假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，與NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)均發(fā)生Ag＋+Cl－=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度均為xmol·L－1，體積分別為3L、2L、1L，結(jié)合離子反應(yīng)計算．【詳解】假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，與NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)均發(fā)生Ag＋+Cl－=AgCl↓，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度均為xmol·L－1，體積分別為3L、2L、1L，由Ag＋+Cl－=AgCl↓可知：3L×x=cV1，2L×x×2=cV2，1L×x×3=cV3，故V1：V2：V3=3：4：3，故選C?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)的計算，解題關(guān)鍵：把握離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的關(guān)系，易錯點D，注意濃度、物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化．10.某同學(xué)探究氮氧化物的性質(zhì)，將一定量的NO2通入到足量的碳酸氫鈉溶液，并將生成的氣體全部通過足量過氧化鈉，充分反應(yīng)后，所得氣體為（

）

A．NO2

B.NO2和CO2

C.NO2和O2

D.NO和NO2參考答案：C11.在xR++yH++O2=mR2++nH2O離子反應(yīng)方程式中，m值是A．2x

B．3

C．4

D．2/y參考答案：C略12.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的化學(xué)方程式為溶液也能與鐵反應(yīng)；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

（

）

A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅參考答案：B略13.已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

參考答案：A略14.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是

（）①N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3②雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO③NH3經(jīng)過催化氧化生成NO④NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3 A.①③

B.①②

C.③④

D.②④參考答案：B15.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金D.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：B【分析】A、鐵置換銅屬于濕法煉銅；B、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；C、合金是指金屬與非金屬或者金屬融合而成具有金屬性質(zhì)的材料；D、氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻緼項、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應(yīng)，鐵置換銅為置換反應(yīng)，故A正確；B項、青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故B錯誤；C項、鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強，劑鋼是鐵與碳的合金，故C正確；D項、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會關(guān)系，涉及膠體的性質(zhì)、物理變化與化學(xué)變化的判斷、合金的性質(zhì)，明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是制藥工業(yè)和有機合成中的重要原料，實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置夾持及加熱裝置已略去、有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗步驟如下所示。物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度沸點在水中的溶解性乙醇4680以任意比互溶乙酸60118易溶乙酸乙酯8877難溶

實驗步驟：向儀器b中加入9.5mL乙醇（過量）和6mL乙酸，再緩慢加入2.5mL濃硫酸，混合均勻后，加入沸石，然后裝上冷凝管如圖甲所示。小火加熱儀器b，緩慢回流0.5h，待瓶內(nèi)反應(yīng)物冷卻后，將回流裝置改成蒸餾裝置，加熱蒸出乙酸乙酯。向餾出液中緩慢加入5mL飽和碳酸鈉溶液，振蕩，直至不再有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，然后將混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，分去水層，將有機層依次用5mL飽和食鹽水和5mL飽和氯化鈣溶液洗滌后，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，然后將有機層進(jìn)行蒸餾純化，收集時的餾分，得到乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）實驗原理：乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，請用氧同位素示蹤法寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________。（2）儀器a的名稱為______________，儀器b的規(guī)格為_______填字母。

A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL（3）步驟中，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在________填“上層”或“下層”。（4）在步驟中，加入少量無水硫酸鎂固體的作用是__________________________。（5）酯層厚度的標(biāo)定：加熱回流一段時間后再蒸出產(chǎn)物，為了更好地測定有機層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴_________試液，現(xiàn)象是___________________。（6）該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______(計算結(jié)果精確到)。參考答案：(1)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O

(2)球形冷凝管

B

(3)下層

(4)干燥除水

(5)酚酞

溶液呈紅色

(6)45.7%【分析】（1）乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)原理是酸脫“羥基”、醇脫“氫”；（2）根據(jù)a的結(jié)構(gòu)圖判斷儀器a的名稱；燒瓶中液體的體積不能超過容積的；（3）乙酸乙酯的密度比水?。唬?）無水硫酸鎂可以吸收酯表面少量的水分；（5）飽和碳酸鈉溶液顯堿性，加入酚酞溶液呈紅色；（6）根據(jù)乙酸的量計算乙酸乙酯的理論產(chǎn)量，乙酸乙酯的產(chǎn)率=?！驹斀狻浚?）乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)時，酸脫“羥基”、醇脫“氫”，反應(yīng)方程式是CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O（2）根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)圖，a是球形冷凝管；燒瓶b中液體的體積是18mL，燒瓶中液體的體積不能超過容積的，所以燒瓶的規(guī)格為50mL，選B；（3）乙酸乙酯的密度比水小，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在下層。（4）無水硫酸鎂可以吸收酯表面少量的水分，所以在步驟中，加入少量無水硫酸鎂固體的作用是干燥除水；（5）碳酸鈉能水解，碳酸鈉溶液顯堿性，為了更好地測定有機層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴酚酞試液，現(xiàn)象是碳酸鈉溶液呈紅色；（6）乙酸乙酯的理論產(chǎn)量是xgCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60g

88g6mL×g/mL

xgx=9.196g乙酸乙酯的產(chǎn)率為=45.7%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個電子（1）元素X的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是_____（用元素符號表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：_________________________________________________________________。（3）寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________。（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是___________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_____________________。a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是______（用元素符號表示），理由________________。

參考答案：（1），

。

（2）向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子。

（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

。

（4）N，（1分）

bc。

（5）Al，

Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)。

略0.2mol某有機物和0.2molO2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成CO2、CO和H2O。將該混合氣體依次通