2022年浙江省臺州市仙居縣下各中學高一化學聯考試卷含解析

2022年浙江省臺州市仙居縣下各中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中CI-的物質的量之比為A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:4:3

D．3:2:1參考答案：C略2.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A．H+、Na+、CO32－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-

D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略3.主鏈有5個碳原子，有四個甲基的烷烴有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C主鏈含有5個碳原子：C-C-C-C-C，側鏈含有2個甲基，相鄰一種，相間一種，相對2種，所以有4種同分異構體，答案選C。4.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是A．分散質顆粒直徑在1nm～100nm之間B．均能透過濾紙C．都是無色、透明的液體D．均呈紅褐色參考答案：B略5.有兩種金屬組成的混合物粉末32g與足量的稀鹽酸反應，生成11．2L（標況）H2，則該混合物的組成可能是

（

）①．Fe、Zn

②Al、Cu

③Ag、Mg

④Al、FeA.①②③④

B.①②③

C.①③

D.②③④參考答案：B略6.0世紀80年代中期，科學家發(fā)現并證明碳還以新的單質形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學家又發(fā)現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖1-5)：下列說法錯誤的是A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高B．據估計C60熔點比金剛石和石墨要高C．無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體

D．球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定

參考答案：BD7.最外層電子數為4的原子，其荷電核數可能為

A.14

B.8

C.6 D.17參考答案：AC8.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法正確的是

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生

B．電流方向是從鋅片流向銅片

C．將銅片換成石墨，現象不變

D．電解質溶液的pH保持不變參考答案：C略9.下列說法中不正確的是

A、如何提高燃燒效率，節(jié)約能源是當今世界各國能源研究的前沿課題之一B、物質燃燒一定是放熱反應C、綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能D、增加煉鐵高爐的高度，可以降低高爐氣中CO的含量參考答案：D3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，此為可逆反應，故增加煉鐵高爐的高度，并不會影響平衡移動，則不會改變高爐氣中CO的含量10.下列敘述不正確的是()A．乙醇能用于萃取碘水中的碘B．甲醛和乙醛互為同系物C．甲醇和乙醇互為同系物D．裝修材料中揮發(fā)出的甲醛污染空氣參考答案：A解析乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘。11.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則原子序數：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2參考答案：B考點：元素周期律的作用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．根據離子的核外電子層結構分析；B．元素的非金屬性與氫化物水溶液的酸性無關；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．根據同周期元素自左而右金屬性變化規(guī)律分析．解答：解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數：X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬性與元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱有關，與氫化物水溶液的酸性無關，故B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導體材料，故D正確；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞Ba（OH）2，故D正確；故B．點評：本題考查元素周期表結構、元素周期律等知識，難度不大，B為易錯點，注意對規(guī)律的理解掌握．12.下列物質中，硫元素的化合價為+4的是A.Na2SO3

B．SO3

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：A略13.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系正確的是(

)參考答案：A14.下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（）A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2參考答案：D【考點】離子化合物的結構特征與性質；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，堿金屬族元素、堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，部分堿、大多數鹽、金屬氧化物和銨鹽中都含有離子鍵，據此分析解答．【解答】解：A．水分子中H﹣O原子之間只存在極性共價鍵，故A錯誤；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在極性鍵，故C錯誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．15.下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是A．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現象為：___________________________________。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：_________________________________。(3)步驟③中反應的離子方程式是：________________________________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_________、灼燒、、稱量。(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為g。(6)該小組有些同學認為用KMnO4溶液與濾液反應也能進行鐵元素含量的測定：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀鹽酸d.濃硝酸參考答案：(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH](4)洗滌冷卻(5)0.07a(6)①250mL容量瓶②b略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是100mgCaC2O4·H2O受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線。試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列各問題：(1)溫度分別為t1和t2時，固體產物的化學式A是

，B是

。(2)由CaC2O4·H2O得到A的化學方程式為

。(3)由A得到B的化學方程式為

。(4)由圖計算產物C的相對分子質量，并推斷C的合理的化學式。參考答案：（1）CaC2O4

CaCO3（2）CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑（3）CaC2O4CaCO3＋CO↑（4）由圖讀得分解產物C的質量約為38mg，C的相對分子質量≈(146×38)÷100＝56或≈(38×100)÷68.5＝56，由此推斷C的化學式為CaO。略18.在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示請認真觀察如圖，然后回答問題．（1）圖中所示反應是______填“吸熱”或“放熱”反應．（2）已知拆開1mol

鍵、1mol

、1mol

鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、則由1mol氫氣和1mol

碘反應生成HI會______填“放出”或“吸收”______kJ的熱量。在化學反應過程中，是將______轉化為______．（3）下列反應中，屬于放熱反應的是______，屬于吸熱反應的是______．①物質燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐?、夼c反應⑦鐵粉與稀鹽酸反應．參考答案：（1）放熱（2）放出11化學能熱能（3）①②⑤⑦

④⑥解析：(1)依據圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱，故答案為：放熱；(2)在反應H2+I22HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，化學能轉化為熱能，故答案為：放出；11；化學能；熱能；(3)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應(如C和CO2)，某些復分解(如銨鹽和強堿)．所以放熱反應有：①②③⑤⑦；吸熱反應有：④⑥，故答案為：①②③⑤⑦；④⑥。點睛：本題考查焓變的求算，△H=生成物能量-反應物能量=反應物鍵能和-生成物鍵能和，本題的易錯點是食物因氧化而腐敗反應類型的判斷，可以看出是可燃物的燃燒，只是反應速率很慢而已。

19.一種無色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或