高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

試卷第=page1515頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)試卷第=page1616頁(yè)，共=sectionpages1616頁(yè)高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2022·天津和平·統(tǒng)考三模）可從銅轉(zhuǎn)爐煙灰(主要成分為ZnO)和閃鋅礦(主要成分是ZnS)得到鋅。(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____。(2)銅轉(zhuǎn)爐煙灰(主要成分為ZnO)，加入氯化銨和水，浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。氨分子的VSEPR模型為____，中心原子的雜化軌道類型為____。(3)CuSO4能活化ZnS，地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，試推測(cè)其原因是____。(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：在ZnS的晶體中與S2-離子距離相等且最近的Zn2+的個(gè)數(shù)是____。其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為____(列式并計(jì)算)。(5)取mg活性氧化鋅樣品，預(yù)處理后配成待測(cè)液，加入指示劑3~4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mol·L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139g，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示)，若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果____。2．（2022·上海普陀·統(tǒng)考二模）Na、K屬于堿金屬元素，其形成的物質(zhì)在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。NaCl不僅可以作調(diào)味劑，在工業(yè)生產(chǎn)中也占據(jù)著重要地位。(1)寫出Na+電子式____，比較Na+和Cl-的半徑大小____，NaCl屬于___晶體。(2)NaCl是氯堿工業(yè)的原料，此工業(yè)可以制取的產(chǎn)品有____(至少寫出2種)。(3)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。反應(yīng)中生成的Cl2可用____吸收制備漂粉精。NaHCO3俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多。(4)有實(shí)驗(yàn)小組利用pH傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過程如表所示。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式___，OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____。(5)結(jié)合離子方程式說明NaHCO3可用于治療胃酸過多的原因____。胃酸過多易引起胃潰瘍，小蘇打可用于治療胃潰瘍，如果處于胃潰瘍的活動(dòng)期，醫(yī)生不建議服用小蘇打，請(qǐng)猜測(cè)醫(yī)生不建議的原因____。3．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在和的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成的致密的保護(hù)層“發(fā)藍(lán)”，其過程可用下列化學(xué)方程式表示：①；②；③。

回答下列問題：(1)基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式為___________，與同周期，未成對(duì)電子數(shù)比的未成對(duì)電子數(shù)多的元素有___________(填元素名稱)。(2)H、N、O元系的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)，第二周期中比O原子的第一電離能大的元素有___________種。(3)與互為等電子體的粒子為___________(填粒子符號(hào)，任寫一種)(4)由于d軌道處于未充滿狀態(tài)，鐵的水合離子會(huì)具有一定的顏色，如呈淡紫色。但是的水解程度嚴(yán)重，故強(qiáng)酸的鐵鹽溶于水得不到淡紫色，而是水解生成黃色的及如圖所示的二聚體。1個(gè)二聚體中含有___________個(gè)鍵。(5)與鈉同周期的金屬元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)，原因?yàn)開__________。(6)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶胞中O離子的配位數(shù)為___________。已知該晶胞中a原子的坐標(biāo)參數(shù)為，b原子的坐標(biāo)參數(shù)為，則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。(7)鐵的氧化物除了，還有氧化亞鐵，氧化亞鐵晶胞與的相似，的晶胞如圖乙所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為，其中包含有和，若該晶體的密度為，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長(zhǎng)為___________(用含、的代數(shù)式表示，列出計(jì)算式即可)。4．（2022秋·寧夏銀川·高三?？茧A段練習(xí)）我國(guó)科學(xué)家在2021年《Natural·Chemical》發(fā)表了研究成果—AgCrS2在室溫下具有超離子行為。回答下列問題：(1)基態(tài)鉻原子核外電子排布式為_______，基態(tài)硫原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(2)鉻的化合物氯化鉻酰(CrO2Cl2)，熔點(diǎn)95.6℃、沸點(diǎn)117℃，易溶于CCl4，可作為化工生產(chǎn)中的氧化劑。能通過反應(yīng)K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑來制備。①反應(yīng)方程式中的非金屬元素電負(fù)性由大到小的關(guān)系為_______(用元素符號(hào)表示)。②固態(tài)CrO2Cl2屬于_______

晶體?；衔顲OCl2中存在的共價(jià)鍵類型是_______。(3)中S的雜化軌道類型為_______。已知氧族元素氫化物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篐2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是_______。(4)復(fù)合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。已知A、B的原子坐標(biāo)分別為(0，0，0)、(1，1，0)，則C的原子坐標(biāo)為_______，1個(gè)鈣原子與_______個(gè)氧原子等距離且最近，已知鈣和氧的最近距離為anm，則該晶體的密度為_______g/cm3(列出計(jì)算式，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。5．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）硒()是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光()效應(yīng)以來，在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含的新型分子的合成路線如下：(1)與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為_______。(2)的沸點(diǎn)低于，其原因是_______。(3)關(guān)于I~III三種反應(yīng)物，下列說法正確的有_______。A．I中僅有鍵B．I中的鍵為非極性共價(jià)鍵C．II易溶于水D．II中原子的雜化軌道類型只有與E．I~III含有的元素中，O電負(fù)性最大(4)IV中具有孤對(duì)電子的原子有_______。(5)硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為_______(填“>”或“<”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉()可減輕重金屬鉈引起的中毒。的立體構(gòu)型為_______。(6)我國(guó)科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程。化合物X是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。①X的化學(xué)式為_______。②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為，晶體密度為，則X中相鄰K之間的最短距離為_______(列出計(jì)算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。6．（2022·全國(guó)·高三假期作業(yè)）富鎳三層狀氧化物L(fēng)iNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作為新一代鋰電池的正極材料，被廣泛關(guān)注和深入研究，納米級(jí)TiO2形成的表面包覆對(duì)提高該材料的性能效果明顯?；卮鹣铝袉栴}。(1)基態(tài)氧原子中能量最高的電子，其電子云有___________個(gè)伸展方向(取向)；基態(tài)Mn原子的電子排布式為___________。(2)Ni2+在水中以水合離子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它與乙二胺(，簡(jiǎn)寫為en)反應(yīng)后溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)為：[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(藍(lán)色)+4H2O。①1個(gè)乙二胺分子中含sp3雜化的原子個(gè)數(shù)為___________，分子中電負(fù)性最大的元素是___________；②Ni(H2O)6]2+中H2O與Ni2+之間以___________鍵結(jié)合在一起，在與乙二胺反應(yīng)的過程中，Ni2+的軌道雜化類型是否發(fā)生改變？___________

(填“是”或“否”)；③沸點(diǎn)：乙二胺(116°C)＜乙二醇(197°C)，其原因是：___________。(3)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，記為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知TiO2為四方晶系(長(zhǎng)方體形)，晶胞參數(shù)為459pm、459pm、295pm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。①該晶胞中O原子的數(shù)目為___________。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，TiO2的摩爾質(zhì)量為80g/mol，則TiO2晶胞的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)7．（2022秋·山東濟(jì)南·高三濟(jì)南一中?？奸_學(xué)考試）最近合成的一種鐵基超導(dǎo)材料CaxFeyAsz(相對(duì)分子質(zhì)量為M)，在低溫高壓下能顯示出獨(dú)特的電子性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題：(1)基態(tài)As原子價(jià)電子排布式為_______。(2)As、Fe、Ca電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。FeCl3的沸點(diǎn)(319°C)高于AsCl3的沸點(diǎn)(130.2°C)，原因是_______。(3)該材料的化學(xué)式為_______，已知：體心的Ca原子與頂點(diǎn)的Ca原子有著相同的化學(xué)環(huán)境(化學(xué)環(huán)境受周圍粒子的數(shù)目與距離所影響)，該晶胞的晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，晶胞中As原子1和As原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為_______、_______。(4)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含M的代數(shù)式表示)。8．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）銅、銀、金在元素周期表中屬于同一族元素，應(yīng)用很廣。(1)我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”，其成分為BaCuSi4O10。寫出該物質(zhì)中基態(tài)銅離子的價(jià)電子排布式______(2)銅可形成多種配合物，如[Cu(NH3)4]SO4、K2[Cu(CN)3]等。配離子Cu(CN)中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為___，中心離子Cu＋的雜化類型是sp2，該配離子的空間構(gòu)型為___；CN-中配位原子是_____(填名稱)，原因是___。(3)金性質(zhì)穩(wěn)定，常用作飾品，但金可以被王水溶解，其方程式為Au＋HNO3＋4HCl=H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，該反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵有___________。a．金屬鍵

b．離子鍵

c．配位鍵

d．極性鍵

e．非極性鍵

f．氫鍵(4)由Cs、Au、Cl三種元素組成的化合物其晶胞如下圖。小球?yàn)镃l，面上大球?yàn)镃s，其余球?yàn)锳u。該化合物中金原子有2種不同的化學(xué)環(huán)境，形成2種不同的配合陰離子，它們分別是[AuCl4]-和___________，該化合物的化學(xué)式為___________。(5)某種銅銀合金晶體具有儲(chǔ)氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點(diǎn)，H原子可進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，寫出儲(chǔ)氫后晶體密度的計(jì)算式___________g·cm-3(不需要計(jì)算出結(jié)果)。9．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)吳長(zhǎng)征教授實(shí)驗(yàn)課題組和武曉君教授理論計(jì)算課題組合作，成功得到非范德華力層狀材料AM2X2(A=單價(jià)離子，M=三價(jià)離子，X=氧族元素)。團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)納米片的離子導(dǎo)電性隨著厚度降低而大幅提高。請(qǐng)回答下列問題。(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為_______；基態(tài)硫原子核外最多有_______個(gè)電子順時(shí)針旋轉(zhuǎn)。(2)圖1為一種含鉻元素的化學(xué)物。該配合物中鉻的配位數(shù)為_______；其中C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______。(3)離子中，是配位體，的結(jié)構(gòu)與相似，可卻不能與形成配離子，其主要原因是_______。(4)硒屬于氧族元素，在中，Se的雜化類型為_______；的空間構(gòu)型為_______。(5)某含鉻化合物立方晶胞如圖2所示。與鈣原子最近且等距離的氧原子有_______個(gè)；鈣和氧的最近距離為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)值，則該晶體密度為_______(用含a、NA的代數(shù)式表示)。10．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）熱電材料可實(shí)現(xiàn)熱能和電能的直接相互轉(zhuǎn)換，我國(guó)科學(xué)家以鉻摻雜的硒化鉛作為研究對(duì)象，改寫了室溫?zé)犭妰?yōu)值記錄?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cr元素屬于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_______。(2)鉛(Pb)在元素周期表中位于第六周期，與碳同族，則電負(fù)性Pb_______Se(填“＞”、“＜”或“=”)(3)分子中的雜化軌道類型為_______，可溶于水，而難溶于水，原因是_______。(4)金屬的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下，其晶胞參數(shù)為，列式計(jì)算該晶胞的空間利用率為_______(列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))(5)火山噴出的巖漿是一種復(fù)雜的混合物，冷卻時(shí)，許多礦物相繼析出，如同結(jié)晶一般，稱為“巖漿晶出”。實(shí)驗(yàn)證明，巖漿晶出的次序與晶格能的大小有關(guān)，如下面兩種氧化物：氧化物晶格能晶出次序3401先3223后則和兩種礦物，晶出次序優(yōu)先的物質(zhì)是_______，原因?yàn)開______。(6)具有型的晶體結(jié)構(gòu)，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞中的配位數(shù)為_______，若晶胞密度為，則兩個(gè)之間的最短距離為_______nm(列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值)。11．（2022·安徽·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）2021年10月18日出版的《自然-化學(xué)》刊登了我國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)吳長(zhǎng)征團(tuán)隊(duì)的研究新成果：AgCrS2在室溫下具有超離子行為，該研究成果為未來新結(jié)構(gòu)二維材料的合成和探索提供了新思路。(1)基態(tài)鉻原子電子排布式為_______，以順時(shí)針方向自旋的電子最多有_______個(gè)，第一電離能P＞S的原因是_______。(2)等微粒中，則H2S的中心原子雜化類型為_______，鍵角SO2________SO3(填“＞”、“＝”、“＜”)，的空間構(gòu)型是_______。(3)CrF3、CrBr3的熔點(diǎn)分別為1100℃、79℃，其可能的主要原因是_______。(4)氧鉻酸鈣是一種復(fù)合材料，可用于配制無機(jī)防銹顏料等，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖①已知A、B的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(1，0，0)、(0，1，0)，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。②氧鉻酸鈣的化學(xué)式為_______，該晶體密度為ρg/cm3，鈣和氧的最近距離為anm，則代表阿伏加德羅常數(shù)NA=_________mol-112．（2022·黑龍江哈爾濱·哈師大附中?？寄M預(yù)測(cè)）氮的相關(guān)化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為_______，第一電離能_______(填“大于”或“小于)。(2)①N及其同族的P、As均可形成類似的氫化物，的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______(填化學(xué)式)。②的鍵角_______的鍵角(填“大于”或“小于)，原因?yàn)開______。(3)寫出溶于氨水形成配合物的離子方程式_______。(4)是一種全氮陽(yáng)離子形成的高能物質(zhì)，其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中N原子的雜化軌道類型為_______。(5)科學(xué)家近期首次合成了具有極性對(duì)稱性的氮化物鈣鈦礦材料-LaWN?，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中La、W、N分別處于頂角、體心、面心位置，晶胞參數(shù)為anm。①與La緊鄰的N個(gè)數(shù)為_______。②在，晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，W處于各頂角位置，則在新的晶胞中，La處于_______位置，N處于_______位置。③設(shè)La、W、N的式量分別為阿伏加德羅常數(shù)的值為則該晶體的密度為_______(列出計(jì)算表達(dá)式)。13．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）鋅是一種重要金屬，原子序數(shù)為30.回答下列問題：(1)鋅元素位于元素周期表_______區(qū)，Zn的價(jià)層電子排布式為_______。(2)Zn2+能形成多種配位化合物，在[Zn(NH3)4]2+中，提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______。(3)一種鋅的配合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，結(jié)構(gòu)中的C原子有_______種雜化方式，其中標(biāo)注“★”的C原子為_______雜化。(4)已知NH3和H2O的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)鍵角如圖所示，試解釋H2O的鍵角小于NH3鍵角的原因：_______。(5)立方閃鋅礦(ZnO)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為dg·cm-3，則距離最近的氧原子與鋅原子核間距離為_______cm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。14．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）云南省曲靖市物華天寶，資源豐富，煤炭、磷、鉛、鋅、銻等資源儲(chǔ)量位居全省前列，會(huì)澤縣“斑銅”技藝更是聞名全國(guó)。2021年12月，中國(guó)有色金屬工業(yè)協(xié)會(huì)授予曲靖市“綠色晶硅光伏之都”稱號(hào)。(1)晶體硅中Si原子的雜化方式是____，基態(tài)Zn原子核外電子排布式為____，基態(tài)Cu原子核外有____種能量不同的電子。(2)磷化亞銅(Cu3P)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化亞銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體，PH3分子的空間構(gòu)型為____；Si、P、S的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)開___。(3)一種銅金合金具有儲(chǔ)氫功能。其晶體為面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則Au原子的配位數(shù)為____。該儲(chǔ)氫材料儲(chǔ)氫時(shí)，氫分子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與ZnS的結(jié)構(gòu)相似(如圖1)，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為____。(4)磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的____的空隙中。若晶體密度為ag·cm-3，P與最近的Cu原子的核間距為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)。15．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）碳元素在自然界中分布很廣，是存在形式最復(fù)雜的元素。實(shí)驗(yàn)室可用鄰二氮菲()與形成的紅色配合物(如下圖)測(cè)定鐵的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為_______。(2)紅色配合物中非金屬元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開______。(3)鄰二氮菲分子中C、N兩種元素原子的雜化方式分別為_______、_______。(4)紅色配合物的中心原子的配位數(shù)為_______。(5)紅色配合物中不存在的作用力有_______。A．σ鍵B．π鍵C．離子鍵D．氫鍵E.配位鍵(6)上世紀(jì)末，科學(xué)家合成了硬度超過金剛石的晶體，該晶體的硬度比金剛石大的原因是_______。(7)碳化硅俗稱金剛砂，也是一種硬度很大的固體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，Si原子的配位數(shù)是_______。已知相鄰的碳硅原子的核間距為dpm，阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值為，該晶體的密度為_______(列出計(jì)算式)。16．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）I.和均可以催化降解甲醛、苯等有害物質(zhì)，具有去除效率高，且無二次污染等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于家居裝潢等領(lǐng)域，其中一種催化機(jī)理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti和Mn原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為_______。(2)CO2和·CHO中碳原子的雜化形式分別為_______、_______。(3)HCHO的空間構(gòu)型為_______。(4)金屬鈦和錳可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬光澤和延展性，這些性質(zhì)都可以用理論解釋。已知金屬錳有多種晶型，y型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列_______(填編號(hào))。II.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，以表彰其對(duì)研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。、聚乙二醇、、和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料?；卮鹣铝袉栴}：(5)Fe的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。(6)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相對(duì)分子質(zhì)量與丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸點(diǎn)高出100℃，原因是_______。III.以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl3?H2O屬正交晶系(長(zhǎng)方體形)。晶胞參數(shù)為0.72nm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的晶胞中所有C1原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl3?H2O的摩爾質(zhì)量為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。(7)該晶胞中Cl原子的數(shù)目為_______，晶體的密度為_______(列出計(jì)算表達(dá)式)。17．（2022·廣東·模擬預(yù)測(cè)）“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，鋼中加入微量釩可起到脫氧和脫氮的作用，改善鋼的性能。(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______。(2)V原子位于元素周期表的第_______族。V2O5的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，V2O5分子的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。(3)2-巰基煙酸氧釩配合物(如下圖)是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物，含有C、S、N等多種非金屬元素。①該配合物中C的雜化方式是_______。②H2SO4比H2CO3的酸性強(qiáng)，原因是_______。③NH3和NF3分子相比較，鍵角較大的是_______，原因是_______。(4)釩的某種氧化物的立方晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為_______；以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，若a點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______；已知該氧化物晶體的密度為ρg·cm-3。則晶胞中距離最近的兩個(gè)釩原子的核間距為________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。18．（2022·廣東·高三專題練習(xí)）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，如我國(guó)商代后期鑄造出的工藝精湛的銅合金制品司母戊鼎，以及宋代王希孟《千里江山圖》中所使用的綠色顏料銅綠[主要成分為等。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)Cu的價(jià)電子電子排布式為_______。(2)銅綠中陰離子的空間構(gòu)型為_______。(3)銅的某種配合物結(jié)構(gòu)如圖，該配合物中的配位數(shù)為_______，其所含元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序排列為_______。該配合物中碳原子的雜化方式為_______。(4)釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價(jià)態(tài)，分別為+2和+3，Y元素的化合價(jià)為+3，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______，該物質(zhì)中與的個(gè)數(shù)比為_______。(5)已知銅、鋅等可形成黃銅合金，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖b，已知：晶胞參數(shù)為anm。①與Cu原子等距離且最近的Cu原子有_______個(gè)。②黃銅合金晶體密度為_______g·(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)答案第=page3535頁(yè)，共=sectionpages1919頁(yè)答案第=page3434頁(yè)，共=sectionpages1919頁(yè)參考答案：1．(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2)

ZnO＋2NH＋2NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+＋3H2O

四面體

sp3(3)在相同溫度下，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)（或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶）(4)

4

(5)

偏低【解析】(1)Zn的原子序數(shù)為30，則Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。(2)由題目信息可知，ZnO加入氯化銨和水，反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]2+，則反應(yīng)的離子方程式為：ZnO＋2NH＋2NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+＋3H2O，氨分子有3個(gè)鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，則VSEPR模型為四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3；故答案為：ZnO＋2NH＋2NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+＋3H2O；四面體；sp3。(3)CuSO4溶液向地下深層滲透時(shí)，遇到難溶的ZnS，轉(zhuǎn)變?yōu)榱薈uS，是由于ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為了難溶的CuS，即相同溫度下，CuS比ZnS更難溶。故答案為：在相同溫度下，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)（或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶）。(4)觀察ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)，據(jù)均攤法可知S2-離子數(shù)為，Zn2+在晶胞內(nèi)部也有4個(gè)，每個(gè)S2-與周圍的4個(gè)帶相反電荷的Zn2+構(gòu)成正四面體，同樣每個(gè)Zn2+也與周圍的4個(gè)S2-構(gòu)成正四面體，故其配位數(shù)為4，則密度；故答案為：4，。(5)根據(jù)n=cV先求出EDTA的消耗量為mol，這些EDTA對(duì)應(yīng)的氧化鋅的質(zhì)量為0.08139aVg，因此氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液消耗量較少，測(cè)定結(jié)果偏低。故答案為：，偏低。2．(1)

Na+

r(Na+)<r(Cl-)

離子(2)NaOH、H2、Cl2等(3)

6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑

石灰乳(4)

Ca2++CO=CaCO3↓

滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合，pH基本不變(5)

HCO+H+=CO2↑+H2O，NaHCO3能結(jié)合H+，從而治療胃酸過多

小蘇打在中和胃酸的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生很多二氧化碳，這些氣體可能會(huì)誘發(fā)消化道穿孔【解析】（1）鈉離子的電子式為Na+，鈉離子核外有2個(gè)電子層，10個(gè)電子，氯離子核外有3個(gè)電子層，18個(gè)電子，所以氯離子半徑大于鈉離子半徑。NaCl中鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合，NaCl屬于離子晶體。（2）氯堿工業(yè)為電解飽和食鹽水溶液，生成NaOH、Cl2和H2。（3）根據(jù)該反應(yīng)方程式的部分反應(yīng)物和產(chǎn)物可知，該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降為-1價(jià)和0價(jià)，KClO3為氧化劑，此外反應(yīng)物中應(yīng)有水參與，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)量守恒，得出該反應(yīng)方程式為6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。漂粉精可由石灰乳和Cl2反應(yīng)制得。（4）碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++CO=CaCO3↓。滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合，pH基本不變，說明反應(yīng)過程中OH-沒有被消耗，OH-未參與該反應(yīng)。（5）人體胃液中含有較多的鹽酸，碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)從而降低氫離子濃度治療胃酸過多，離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O。小蘇打和鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生較多的二氧化碳，如果處于胃潰瘍的活動(dòng)期，則生成的二氧化碳可能會(huì)誘發(fā)胃穿孔等。3．(1)

鉻錳(2)

O＞N＞H

3(3)PH3或H3O+(4)30(5)

Al＞Mg＞Na

它們均為金屬晶體，離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，所帶電荷：Al3+＞Mg2+＞Na+，所以熔沸點(diǎn)：Al＞Mg＞Na(6)

8

（）(7)×1010【解析】(1)基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2，則外圍電子軌道表示式為；與同周期的鉻未成對(duì)電子有6個(gè)，錳有5個(gè)，未成對(duì)電子數(shù)比的未成對(duì)電子數(shù)多。(2)電負(fù)性是原子對(duì)鍵合電子的吸引力，同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，H的質(zhì)子數(shù)比較少，電負(fù)性比N和O小，則H、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞H；同周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但由于N的2p能級(jí)是半充滿結(jié)構(gòu)，其第一電離能比其后的O大，所以第二周期中比O原子的第一電離能大的元素有N、F、Ne三種。(3)等電子體是原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒，和互為等電子體的粒子有PH3或H3O+。(4)1個(gè)二聚體中有8個(gè)水分子，每個(gè)水分子中有2個(gè)O-H鍵，二聚體中還含有2個(gè)O-H鍵、12個(gè)Fe-O鍵，所以1個(gè)二聚體中共有2×8+2+12=30個(gè)鍵。(5)與鈉同周期的金屬元素的單質(zhì)有鎂和鋁，熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锳l＞Mg＞Na。它們均為金屬晶體，離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，所帶電荷：Al3+＞Mg2+＞Na+，所以熔沸點(diǎn)：Al＞Mg＞Na。(6)根據(jù)的晶胞結(jié)構(gòu)圖示，共有白球4個(gè)，黑球8個(gè)，所以白球代表O2-，黑球代表Na+，O2-周圍有8個(gè)Na+，所以O(shè)2-的配位數(shù)為8。該晶胞中a原子的坐標(biāo)參數(shù)為，b原子的坐標(biāo)參數(shù)為，c位于晶胞內(nèi)部，若將該晶胞分成8個(gè)等大的小晶胞，c在大晶胞的右后上小晶胞的體心，則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為（）。(7)1個(gè)NaCl晶胞含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-，則1個(gè)晶胞中也有“4個(gè)”，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為，晶胞體積為，晶胞邊長(zhǎng)a3=V，則a=×1010pm。4．(1)

1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1

16(2)

O＞Cl＞C

分子晶體

σ鍵和π鍵(3)

sp3

均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，H2S、H2Te、H2Se相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，H2O分子之間存在分子間氫鍵，溶沸點(diǎn)最高(4)

(1，，)

12

【詳解】（1）鉻的原子序數(shù)為24，基態(tài)鉻原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1，核外電子有多少個(gè)即有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子，所以基態(tài)硫原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有16種；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或者[Ar]3d54s1，16。（2）①反應(yīng)方程式中涉及的非金屬元素為C、O、Cl，其電負(fù)性由大到小的關(guān)系為O＞Cl＞C，②氯化鉻酰(CrO2Cl2)，熔、沸點(diǎn)較低，且易溶于CCl4，屬于分子晶體，化合物COCl2中存在碳氧雙鍵，所以共價(jià)鍵類型是σ鍵和π鍵。故答案為：O＞Cl＞C，分子晶體，σ鍵和π鍵。（3）中的S有4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，所以S的雜化軌道類型為sp3，氧族元素氫化物均為分子晶體，其中H2O分子之間存在分子間氫鍵，溶沸點(diǎn)最高，H2S、H2Te、H2Se相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高。故答案為：sp3，均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，H2S、H2Te、H2Se相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，H2O分子之間存在分子間氫鍵，溶沸點(diǎn)最高。（4）根據(jù)氧鉻酸鈣的立方晶胞圖以及A、B的原子坐標(biāo)可知C的原子位于晶胞右側(cè)面的面心，其坐標(biāo)為(1，，)，氧原子位于晶胞的面心，鈣原子位于晶胞的頂點(diǎn)，每個(gè)鈣原子與12個(gè)氧原子等距離且最近，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中有3個(gè)氧原子，1個(gè)鉻原子和1個(gè)鈣原子，由鈣和氧的最近距離為anm可得晶胞的邊長(zhǎng)為anm，由密度計(jì)算公式可得。故答案為：(1，，)，12，。5．(1)4s24p4(2)兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高(3)BDE(4)O、Se(5)

＞

正四面體形(6)

K2SeBr6

【詳解】（1）基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為3s23p4，與S同族，Se為第四周期元素，因此基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為4s24p4；故答案為：4s24p4。（2）的沸點(diǎn)低于，其原因是兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高；故答案為：兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高。（3）A．I中有鍵，還有大π鍵，故A錯(cuò)誤；B．Se?Se是同種元素，因此I中的鍵為非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．烴都是難溶于水，因此II難溶于水，故C錯(cuò)誤；D．II中苯環(huán)上的碳原子和碳碳雙鍵上的碳原子雜化類型為sp2，碳碳三鍵上的碳原子雜化類型為sp，故D正確；E．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此I~III含有的元素中，O電負(fù)性最大，故E正確；綜上所述，答案為：BDE。（4）根據(jù)題中信息IV中O、Se都有孤對(duì)電子，碳、氫、硫都沒有孤對(duì)電子；故答案為：O、Se。（5）根據(jù)非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，因此硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為＞。中Se價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其立體構(gòu)型為正四面體形；故答案為：＞；正四面體形。（6）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)得到K有8個(gè)，有，則X的化學(xué)式為K2SeBr6；故答案為：K2SeBr6。②設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為，晶體密度為，設(shè)晶胞參數(shù)為anm，得到，解得，X中相鄰K之間的最短距離為晶胞參數(shù)的一半即；故答案為：。6．(1)

3

1s22s22p63s23p63d54s2##[Ar]3d54s2(2)

4

N

配位

否

氧元素的電負(fù)性大于氮，所以乙二醇中的氫鍵更穩(wěn)定，沸點(diǎn)也比乙二胺要高(3)

4

【解析】（1）O原子的核外電子排布為1s22s22p4，其能量最高的電子是2p電子，該電子的電子云在空間有3個(gè)伸展方向；Mn元素為25號(hào)元素，基態(tài)Mn原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；（2）①乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子呈3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，C原子呈4個(gè)σ鍵，無孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故含sp3雜化的原子個(gè)數(shù)為4；元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故分子中電負(fù)性最大的元素是N；②Ni(H2O)6]2+中H2O與Ni2+之間以配位鍵結(jié)合在一起；在與乙二胺反應(yīng)[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(藍(lán)色)+4H2O的過程中，乙二胺中的兩個(gè)N原子分別與Ni2+形成配位鍵，發(fā)生螯合，故Ni2+的配位數(shù)仍然是6，軌道雜化類型未發(fā)生改變；③乙二胺的沸點(diǎn)低于乙二醇，是由于受到分子間氫鍵的影響。氧元素的電負(fù)性大于氮，所以乙二醇中的氫鍵更穩(wěn)定，沸點(diǎn)也比乙二胺要高，答案為氧元素的電負(fù)性大于氮，所以乙二醇中的氫鍵更穩(wěn)定，沸點(diǎn)也比乙二胺要高；（3）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.19，0.81，0.5)、(0.81，0.19，0.5)的O原子位于晶胞體內(nèi)，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.31，0.31，0)、(0.69，0.69，0)的O原子位于晶胞的面上，利用均攤法可計(jì)算出晶胞中O原子的個(gè)數(shù)為2+4=4；根據(jù)O原子個(gè)數(shù)和TiO2的化學(xué)式可知，該晶胞有2個(gè)Ti原子，則晶胞密度=g·cm-3。7．(1)4s24p3(2)

As>Fe>Ca

二者均為分子晶體，F(xiàn)eCl3的極性更強(qiáng)(3)

CaFe2As2

(0，0，0.628)

(0.5，0.5，0.128)(4)【解析】（1）As是33號(hào)元素，基態(tài)As原子電子排布式為［Ar］3d104s24p3，價(jià)電子排布式為4s24p3；（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性As>Fe>Ca，所以電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锳s>Fe>Ca。二者均為分子晶體，F(xiàn)eCl3的極性更強(qiáng)，所以FeCl3的沸點(diǎn)(319°C)高于AsCl3的沸點(diǎn)(130.2°C)；（3）根據(jù)均攤原則，晶胞中Fe原子數(shù)是、As原子數(shù)是、Ga原子數(shù)是，該材料的化學(xué)式為CaFe2As2；根據(jù)坐標(biāo)系，晶胞中As原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分為(0，0，0.628)；體心的Ca原子與頂點(diǎn)的Ca原子有著相同的化學(xué)環(huán)境，則體心的Ca離As原子2的距離為0.372c，體心Ga坐標(biāo)為(0.5，0.5，0.5)，As原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0.5，0.128)。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為g·cm-3。8．(1)3d9(2)

1：1

平面三角形

碳

N元素電負(fù)性較大，不易提供孤電子對(duì)(3)cd(4)

[AuCl2]-

CsAuCl3(5)【解析】（1）根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0，列式有2+x+4×4-2×10=0，解得x=2，Cu的化合價(jià)為+2，Cu的價(jià)電子排布式3d104s1，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)價(jià)電子排布式變?yōu)?d9；（2）配離子Cu(CN)中σ鍵數(shù)為6，CN-的結(jié)構(gòu)為有2個(gè)π鍵，配離子Cu(CN)中中π鍵數(shù)為6，所以配離子Cu(CN)中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1，配離子Cu(CN)中心離子雜化方式為sp2，該配離子的空間構(gòu)型為平面三角形，CN-中配位原子是碳，因?yàn)镹元素電負(fù)性較大，不易提供孤電子對(duì)；（3）反應(yīng)Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O中，生成物中H[AuCl4]存在配位鍵和極性共建，生成物NO和H2O存在極性共價(jià)鍵；故選cd。（4）由圖可知，金原子有2種不同的化學(xué)環(huán)境，分別和2個(gè)氯原子或者和4個(gè)氯原子結(jié)合，分別是[AuCl2]-和[AuCl4]-，根據(jù)均攤法可知晶胞中Cs的個(gè)數(shù)為：8×=4，Cl的個(gè)數(shù)為10+8×=12，Au的個(gè)數(shù)為：8×+4×+2×=4，故該化合物的化學(xué)式為：CsAuCl3；（5）Cu原子個(gè)數(shù)=6×=3，Ag原子個(gè)數(shù)=8×=1、H原子可進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中，Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙有8個(gè)，H原子儲(chǔ)在該空隙中個(gè)數(shù)為8，化學(xué)式為式為：Cu3AgH8，晶胞的質(zhì)量為：，晶胞的體積為：(anm)3=a3×10-21cm3，晶胞的密度為：ρ===g/cm3；9．(1)

3d54s1

9(2)

6

C＜O＜N(3)NF3分子中F原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使得N原子上的孤電子對(duì)難與Ag+形成配位鍵(4)

sp3

三角錐形(5)

12

【解析】(1)已知Cr是24號(hào)元素，故基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，S為16號(hào)元素，故基態(tài)硫原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，故其核外最多有1s1個(gè)、2s1個(gè)、2p3個(gè)、3s1個(gè)、3p3個(gè)一共有9個(gè)電子順時(shí)針旋轉(zhuǎn)，故答案為：3d54s1；9；(2)由題干圖1所示含鉻絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Cr周圍形成有6個(gè)配位鍵，故該配合物中鉻的配位數(shù)為6，其中C、N、O三種元素為同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與VA大于同周期相鄰元素，則C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N，故答案為：6；C＜O＜N；(3)離子中，是配位體，的結(jié)構(gòu)與相似，可卻不能與形成配離子，其主要原因是NF3分子中F原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使得N原子上的孤電子對(duì)難與Ag+形成配位鍵，故答案為：NF3分子中F原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使得N原子上的孤電子對(duì)難與Ag+形成配位鍵；(4)硒屬于氧族元素，在中中心原子Se周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，則Se的雜化類型為sp3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；(5)由題干晶胞圖示可知，與鈣原子最近且等距離的氧原子位于面心上，故一共有3×8×=12個(gè)，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為xnm，鈣和氧的最近距離為anm，則有：a=，即x=nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)值，一個(gè)晶胞中含有的Ca個(gè)數(shù)為：=1，Cr為1個(gè)，O個(gè)數(shù)為：=3，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：，一個(gè)晶胞的體積為：(×10-7cm)3=2×10-21cm3，則該晶體密度為，故答案為：12；。10．(1)

d

(2)＜(3)

雜化

是極性分子，而是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在水中的溶解度更大(4)(5)

離子半徑，因此晶格能，故品出次序優(yōu)先(6)

6

【解析】(1)Cr元素屬于元素周期表的d區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。故答案為：d；；(2)周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，鉛(Pb)在元素周期表中位于第六周期，與碳同族，則電負(fù)性Pb＜Ge＜Se(填“＞”、“＜”或“=”)故答案為：＜；(3)分子中原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，雜化軌道類型為雜化，可溶于水，而難溶于水，原因是是極性分子，而是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在水中的溶解度更大。故答案為：雜化；是極性分子，而是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在水中的溶解度更大；(4)金屬的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下，其晶胞參數(shù)為，Pb的晶胞中含有鉛原子數(shù)為8×+6×=4，其中鉛原子半徑為r，則鉛原子體積為πr3，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖，晶胞的面對(duì)角線的長(zhǎng)度為4r，所以晶胞的邊長(zhǎng)為2r=a，r=所以晶胞的體積為a3，所以鉛晶胞中原子空間利用率=×100%=列式計(jì)算該晶胞的空間利用率為(列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn)),故答案為：；(5)和兩種礦物，晶出次序優(yōu)先的物質(zhì)是，原因?yàn)殡x子半徑，因此晶格能，故品出次序優(yōu)先。故答案為：；離子半徑，因此晶格能，故品出次序優(yōu)先；(6)具有型的晶體結(jié)構(gòu)，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞中的配位數(shù)為6，若晶胞密度為，鉛原子數(shù)為8×+6×=4，Se原子數(shù)為12×+1=4，,則兩個(gè)之間的最短距離為=nm(列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值)。故答案為：6；。11．(1)

1s22s22p63s23p63d54s1

15

磷原子的3p軌道上有3個(gè)電子，為能量較低的半充滿狀態(tài)(2)

sp3

＜

正四面體形(3)CrF3屬于離子晶體，而CrBr3屬于分子晶體(4)

(1，，)

CaCrO3

【解析】(1)Cr是24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知：基態(tài)鉻原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；在原子核外同一軌道上最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子，且原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)。則基態(tài)Cr原子中以順時(shí)針方向自旋的電子最多有1+1+3+1+3+5+1=15個(gè)；一般情況下同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)原子核外電子處于第ⅡA、ⅤA的全充滿或半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素。由于P是第ⅤA元素，磷原子的3p軌道上有3個(gè)電子，為能量較低的半充滿狀態(tài)，因此其第一電離能大于同一周期的S元素；(2)H2S分子中的中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，所以S原子的雜化類型為sp3雜化；SO2分子中心原子為S原子，S原子形成的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=3，S原子上含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以S原子雜化類型為sp2雜化，其分子空間構(gòu)型為V形，鍵角＜107°；SO3分子中心原子為S原子，S原子形成的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，S原子上不含有孤電子對(duì)，所以S原子雜化類型為sp2雜化，分子空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角120°；則鍵角：SO2＜SO3；中的中心S原子形成的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，不含有孤電子對(duì)，所以S原子雜化類型為sp3雜化，分子空間構(gòu)型為正四面體形；(3)CrF3、CrBr3的熔點(diǎn)分別為1100℃、79℃，前者熔點(diǎn)很高，而后者熔點(diǎn)較低，其可能的主要原因是CrF3屬于離子晶體，構(gòu)成微粒Cr3+與F-之間以強(qiáng)烈的離子鍵結(jié)合，斷裂消耗較高能量，而CrBr3的構(gòu)成微粒是CrBr3分子，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，斷裂消耗能量較低；(4)①已知A、B的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(1，0，0)、(0，1，0)，則根據(jù)原子的相對(duì)位置，可知C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1，，)；②根據(jù)均攤法，可知該晶胞中含有的Ca原子數(shù)目為8×=1；含有的O原子數(shù)為6×=3，含有的Cr原子數(shù)為1，故該晶體化學(xué)式為CaCrO3；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：在該晶胞中Ca原子與O原子之間距離為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，則晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度為2anm，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，可得則L=，晶體密度ρ=，所以阿伏加德羅常數(shù)NA=/mol。12．(1)

1s22s22p3

大于(2)

NH3>AsH3>PH3

大于

P電負(fù)性較N小，PH3成鍵電子云比NH3更偏向于H，同時(shí)P-H鍵長(zhǎng)比N-H鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，導(dǎo)致PH3成鍵電子對(duì)之間斥力減小，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子斥力使H-P-H鍵角更小(3)Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(4)sp和sp2(5)

12

體心

棱中心

【解析】（1）N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，最外層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，O為8號(hào)元素，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p4，故第一電離能I1(N)大于I1(O)；（2）①能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，不能形成氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，NH3能形成分子間氫鍵、PH3和AsH3不能形成分子間氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量PH3<AsH3，熔沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3；②因P電負(fù)性較N小，PH3成鍵電子云比NH3更偏向于H，同時(shí)P-H鍵長(zhǎng)比N-H鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，導(dǎo)致PH3成鍵電子對(duì)之間斥力減小，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子斥力使H-P-H鍵角更小；（3）氫氧化銅溶于氨水形成四氨合銅離子，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；（4）分析[AsF6]-可知，右下角形成的N原子和左側(cè)形成N=N=N的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，為sp雜化，最上方的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，故N原子的雜化方式為sp和sp2；（5）①分析晶胞可知，La與N間的最短距離為面對(duì)角線的，即，與La緊鄰的N個(gè)數(shù)為12個(gè)；②在LaWN3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，W處于各頂角位置，則在新的晶胞中，La處于體心位置，N處于棱心位置；③晶胞中，W原子數(shù)目為1，N原子數(shù)目為，La原子數(shù)目為，故晶胞中含有一個(gè)LaWN3，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，密度。13．(1)

ds

3d104s2(2)

N

4(3)

3

sp2(4)NH3含有一對(duì)孤電子對(duì)，而H2O含有兩對(duì)孤電子對(duì)，H2O中的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大，使鍵角變小(5)【解析】（1）鋅是30號(hào)元素，位于元素周期表ds區(qū)，Zn的價(jià)層電子排布式為3d104s2；（2）在[Zn(NH3)4]2+中，提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是N，中心離子的配位數(shù)為4；（3）結(jié)構(gòu)中碳原子有單鍵、雙鍵、叁鍵，所以有sp3、sp2、sp，3種雜化方式，其中標(biāo)注的為sp2雜化；（4）孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力較大，一般說孤電子對(duì)越多，排斥力越大，鍵角越小，故原因是：NH3含有一對(duì)孤電子對(duì)，而H2O含有兩對(duì)孤電子對(duì)，H2O中的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大，使鍵角變?。唬?）距離最近的氧原子與鋅原子核間距離為晶胞參數(shù)的倍，晶胞參數(shù)為，所以距離最近的氧原子與鋅原子核間距離為。14．(1)

sp3

1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2

7(2)

三角錐形

P＞S＞Si(3)

12

AuCu3H8(4)

正八面體

×107nm【解析】(1)已知晶體硅中每個(gè)Si與周圍的4個(gè)硅原子形成共價(jià)單價(jià)，且無孤電子對(duì)，則Si原子的雜化方式是sp3，Zn是30號(hào)元素，則基態(tài)Zn原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2，Cu是29號(hào)元素，其原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則基態(tài)Cu原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7種能量不同的電子，故答案為：sp3；1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2；7；(2)PH3中中心原子P周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，則PH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，根據(jù)同一周期元素第一電離能從左往右呈增大趨勢(shì)，IIA、VA元素比同周期相鄰元素高的規(guī)律可知，Si、P、S的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si，故答案為：三角錐形；P＞S＞Si；(3)晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，根據(jù)圖示，離①號(hào)Au原子最近的Cu原子有③⑤⑦號(hào)，每個(gè)Au原子被8個(gè)晶胞共用，根據(jù)均攤原則，Au原子的配位數(shù)為：8×3×=12；根據(jù)均攤原則，晶胞中Au原子數(shù)8×＝1、Cu原子數(shù)是6×＝3、H2分子數(shù)是4，化學(xué)式為：AuCu3H8，故答案為：12；AuCu3H8；(4)觀察磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，Cu原子位于正方體的六個(gè)面的中心位置，形成正八面體的結(jié)構(gòu)，由題干晶胞示意圖可知，一個(gè)晶胞中含有的Sn原子個(gè)數(shù)為：8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)為：6×=3，P原子個(gè)數(shù)為1，化學(xué)式為：SnCu3P，摩爾質(zhì)量為：342g/mol，1mol時(shí)的體積為：，晶胞的體積為：cm3，棱長(zhǎng)=cm，由圖可知P原子與最近的Cu原子之間的距離為：棱長(zhǎng)，則P與最近的Cu原子的核間距為×107nm，故答案為：正八面體；×107nm。15．(1)(2)N＞C＞H(3)

(4)6(5)CD(6)晶體是原子晶體，N原子半徑比C原子小，鍵鍵長(zhǎng)比鍵短，鍵能大，硬度大(7)

4

【解析】(1)Fe為26號(hào)元素，則基態(tài)Fe原子電子排布式為[Ar]則基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為；故答案為：。(2)紅色配合物中非金屬元素有C、N、H，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則三者的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹＞C＞H；故答案為：N＞C＞H。(3)鄰二氮菲分子()中C原子有3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其雜化方式，N原子有2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其雜化方式；故答案為：；。(4)根據(jù)紅色配合物的結(jié)構(gòu)得到中心原子的配位數(shù)為6；故答案為：6。(5)紅色配合物中含有碳碳σ鍵、碳?xì)洇益I、碳氮σ鍵，碳氮π鍵、碳碳π鍵，還有氮與亞鐵離子形成配位鍵，電負(fù)性大的原子與氫形成的極性鍵，該氫原子與另外電負(fù)性大得原子之間形成氫鍵，因此配合物中不存在的作用力有離子鍵和氫鍵；故答案為：CD。(6)金剛石和晶體都是原子晶體，主要根據(jù)化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)、鍵能分析，因此晶體的硬度比金剛石大的原因是晶體是原子晶體，N原子半徑比C原子小，鍵鍵長(zhǎng)比鍵短，鍵能大，硬度大；故答案為：晶體是原子晶體，N原子半徑比C原子小，鍵鍵長(zhǎng)比鍵短，鍵能大，硬度大。(7)根據(jù)碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)分析，C原子的配位數(shù)是4，利用SiC反轉(zhuǎn)分析即Si與C互換思考，Si原子的配位數(shù)是4。已知相鄰的碳硅原子的核間距為dpm即體對(duì)角線的四分之一，則體對(duì)角線為4dpm，晶胞參數(shù)為，該晶胞中有4個(gè)C和4個(gè)Si，阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值為，該晶體的密度為；故答案為：。16．(1)2：5(2)

sp

sp2(3)平面三角形(4)c(5)(6)乙二醇分子中羥基比丙醇的多，分子間的氫鍵比丙醇多，分子間作用力較大(7)

4

【解析】(1)Ti為22號(hào)元素，鈦有2個(gè)未成對(duì)電子，Mn為25號(hào)元素，錳