高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破-無機(jī)物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破--無機(jī)物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)一、單選題1．Na2CA．NaB．分別取這兩種固體滴加幾滴水，均無放熱效應(yīng)C．各取1g固體加10mL水，充分振蕩后滴加1~2滴酚酞，紅色更深的是NaHCD．NaHCO2．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有AgCl和AgNO3的濁液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成證明Ksp(Ag2S)sp(AgCl)B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色制備Fe(OH)3膠體C配制FeCl2溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響A．A B．B C．C D．D3．下列各組物質(zhì)中，不能滿足有圖所示關(guān)系的一組是(每個(gè)箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)選項(xiàng)XYZASiSiONaBFeClFeFeClCAlAlClAl(OH)DSOSOHA．A B．B C．C D．D4．用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：①②則兩種方案制得單質(zhì)銅的量為（）A．①多 B．②多 C．相等 D．無法判斷5．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A．用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性D．通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是：（）A．向煮沸的NaOH溶液中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色，可制取Fe(OH)3膠體B．石英能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，高純硅可以制芯片、CPU等半導(dǎo)體C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D．84消毒液和75%的酒精殺菌消毒的原理相同7．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏wC．是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、硫化氫等氣體D．常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙先變藍(lán)后變白濃氨水呈堿性且有漂白性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D9．下列關(guān)于膠體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)別膠體與溶液B．有些液溶膠是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)分C．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小D．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合10．通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，下列對(duì)各實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象解釋A氯水使有色布條褪色次氯酸具有強(qiáng)氧化性B蔗糖中加入濃硫酸時(shí)蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性CSO2氣體使品紅溶液褪色SO2具有強(qiáng)還原性D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化A．A B．B C．C D．D11．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（）A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量相同B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性要強(qiáng)C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)12．下列說法中正確的是（）A．在銅和濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水，以觀察溶液顏色B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放C．用氯水進(jìn)行水處理，夏季比冬季的效果好D．稀硝酸與金屬反應(yīng)生成金屬硝酸鹽，當(dāng)還原產(chǎn)物只有NO時(shí)，參加反應(yīng)的金屬在反應(yīng)后無論化合價(jià)怎樣，參加反應(yīng)的硝酸與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比始終為4∶1二、填空題13．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是：，然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上得空稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入．②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出．用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海?）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去．E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色．為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)．Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因．14．某學(xué)習(xí)小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)的情況．取6.4g銅片和10mL18mol?L﹣1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)廣口瓶中產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡(jiǎn)要分析廣口瓶中產(chǎn)生沉淀的主要原因：．（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，他們認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案證明有余酸：．供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：測(cè)定產(chǎn)生氣體的量，再計(jì)算余酸的濃度．下列測(cè)定產(chǎn)生氣體的量的實(shí)驗(yàn)方法中，不可行的是（填編號(hào)）．a(chǎn)．將氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量、盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀c．用排水法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積d．用排飽和NaHSO3的方法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)通過酸堿中和滴定來測(cè)定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴至終點(diǎn)．平行實(shí)驗(yàn)三次．①稀釋時(shí)，應(yīng)先往（填儀器名稱）中加入（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．②該方法測(cè)得的余酸濃度（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．（6）丙設(shè)計(jì)了測(cè)定余酸濃度的較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后剩余的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為3.2g，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為．15．某興趣小組課后對(duì)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，回答下列有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)室兩瓶固體試劑標(biāo)簽已經(jīng)模糊，無法區(qū)分Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，該小組設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn)方案，方案或結(jié)論不正確的是。A．將兩種固體分別配制成溶液，滴入澄清石灰水，觀察有無渾濁，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的為Na2CO3B．稱取等質(zhì)量的固體粉末裝入氣球中，倒入裝有足量鹽酸的試管中，最終氣球體積大的為Na2CO3C．將兩種固體分別加入試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁的為NaHCO3D．往兩種固體中分別滴入適量的水，用溫度計(jì)測(cè)量過程中溫度的變化，溫度升高的為Na2CO3（2）確定固體成分后，該小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。(已知：氫氧根離子的濃度越小，pH越小，溶液堿性越弱)實(shí)驗(yàn)繪圖①實(shí)驗(yàn)中，Na2CO3溶液滴入澄清石灰水，發(fā)生的離子反應(yīng)為；該反應(yīng)中OH－沒有參與反應(yīng)，圖給證據(jù)是；②實(shí)驗(yàn)中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與Na2CO3溶液的有明顯差異，用離子方程式解釋滴加NaHCO3溶液燒杯中pH顯著減小的原因；16．Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法．（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是（3）檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑是，現(xiàn)象是．（4）寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．Fe（OH）2被氧化的化學(xué)方程為：．三、綜合題17．海帶中提取碘的一種流程如下：（1）操作Ⅰ的主要目的是獲得含I?的溶液，他包括灼燒、水浸。其中灼燒用的裝置如圖所示，儀器A的名稱為（2）若“反應(yīng)”中通入的Cl2恰好將I?轉(zhuǎn)化為I2,則該反應(yīng)的離子方程式為，由此可以證明Cl2的氧化性（3）操作Ⅱ的現(xiàn)象是；得到水層的方法:將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加人CCl4,振蕩靜置,（4）檢驗(yàn)“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe318．綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．（1）通入硫化氫的作用是：①除去溶液中的Sn2+離子②除去溶液中的Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．（2）操作IV的順序依次為：、過濾、洗滌、干燥．（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②．（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②．（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取一定質(zhì)量綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol?L﹣1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．①用硫酸酸化的0.01000mol?L﹣1KMnO4溶液滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視．②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是．③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有．四、實(shí)驗(yàn)探究題19．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)中，(填序號(hào))能夠較好達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)。（4）現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物共19.0g，對(duì)固體經(jīng)過充分加熱，冷卻，稱量，最終固體質(zhì)量為15.9g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(保留3位有效數(shù)字)20．某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）裝置E中的現(xiàn)象是。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是。②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：。

答案解析部分1．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【解析】【解答】A．Na2CO3俗名叫蘇打，而小蘇打是碳酸氫鈉，故A不符合題意；B．Na2CO3中滴入幾滴水，生成Na2CO3·10H2O，放出熱量，所以并不是均無熱效應(yīng)，故B不符合題意；C．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以紅色更深的是碳酸鈉，故C不符合題意；D．NaHCO3加熱分解分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥刻妓徕c和碳酸氫鈉性質(zhì)的區(qū)別：

1、碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；

2、碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解；

3、碳酸鈉溶液滴加酚酞變紅，碳酸氫鈉溶液滴加酚酞變淺紅；

4、碳酸鈉加鹽酸的過程先生成碳酸氫鈉再生成二氧化碳，碳酸氫鈉加鹽酸直接生成二氧化碳；

5、碳酸鈉溶液加氯化鋇或氯化鈣生成沉淀，碳酸氫鈉加氯化鋇或氯化鈣不生成沉淀；

6、碳酸鈉加氫氧化鋇或氫氧化鈣生成沉淀，碳酸氫鈉加氫氧化鋇或氫氧化鈣生成沉淀。2．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵【解析】【解答】A．AgNO3會(huì)和Na2S會(huì)反應(yīng)生成Ag2S黑色沉淀，無法證明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較二者的溶解度，且二者為不同類型沉淀，無法通過溶解度比較溶度積，A符合題意；B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色，停止加熱，可以得到Fe(OH)3膠體，B不符合題意；C．Fe2+水解會(huì)使溶液顯酸性，加入稀鹽酸可以抑制其水解，F(xiàn)e3+可以Fe被還原為Fe2+，加入Fe可以防止FeCl2被氧化，C不符合題意；D．NO2的密閉玻璃球中存在平衡2NO2?N2O4，NO2為紅棕色氣體，N2O4無色，浸泡在熱水中觀察顏色的變化可以研究研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.AgNO3與Na2S溶液反應(yīng)生成黑色沉淀；

B.鐵離子水解可制備膠體；

C.Fe可防止亞鐵離子被氧化，鹽酸可抑制水解；

D.只有溫度不同。

3．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】硅和二氧化硅；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物；探究鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化【解析】【解答】

硅酸鈉無法直接轉(zhuǎn)化為硅，A符合題意，故答案為：A.【分析】

A.Si+O2=加熱SiO2；SiO4．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)【解析】【解答】?jī)煞桨钢兴l(fā)生的化學(xué)方程式為：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO△__Cu+H2O；②CuO+H2SO4═FeSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。②中均可完全轉(zhuǎn)化，而方案①中氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要通一會(huì)氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的，但是由于部分氫氣被浪費(fèi)，從而導(dǎo)致鐵的質(zhì)量被多消耗一部分，所以導(dǎo)致方案①對(duì)應(yīng)的銅減少．故方案【分析】可以通過化學(xué)方程式，將兩個(gè)方案的式子都列出，注意實(shí)驗(yàn)過程中有氣體反應(yīng)物，需要先將空氣排出，會(huì)減少氫氣的用量。5．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】鈉的重要化合物；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【解析】【解答】A.①裝置中硫酸亞鐵溶液無法進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，應(yīng)該將兩邊試管中的試劑位置調(diào)換，A不符合題意；

B.②中X若為四氯化碳，其密度比水的密度大，氯化氫氣體不能溶于其中，可用此裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸，B符合題意；

C.大試管的溫度比小試管內(nèi)高，NaHCO3對(duì)熱穩(wěn)定性若于Na2CO3，不能用③驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該將物質(zhì)換過來，C不符合題意；

D.濃硫酸溶于水放熱，而容量瓶是不能加熱的容器，應(yīng)該在燒杯中稀釋，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.試管Ⅱ試管Ⅰ中的溶液無法混合；

B.根據(jù)防倒吸原理進(jìn)行分析；

C.應(yīng)將不穩(wěn)定的NaHCO3放在小試管中，遠(yuǎn)離酒精燈受熱；

D.容量瓶不能用于稀釋操作；6．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】同素異形體；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵；同位素及其應(yīng)用【解析】【解答】C項(xiàng)互為同位素，D項(xiàng)消毒液利用強(qiáng)氧化性消毒，酒精消毒是利用酒精使蛋白質(zhì)變性A項(xiàng)制備Fe(OH)3膠體用沸水，用NaOH會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，故答案為：B。

【分析】A、制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)將飽和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中；

B、石英的主要成分是SiO2；

C、14C、12C是碳元素形成的兩種不同原子；

D、84消毒液具有氧化性；7．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)【解析】【解答】A．濃硫酸具有脫水性使蔗糖碳化，故A不符合題意；B．濃硫酸與銅反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，故B不符合題意；C．濃硫酸不能用于干燥堿性氣體氨氣，故C不符合題意；D．濃硫酸在常溫條件下可以使鐵、鋁等鈍化，故D符合題意；故答案為：D．【分析】A.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑；B.濃硫酸和銅加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫；C.濃硫酸不能干燥酸性氣體，可以干燥堿性氣體和中性氣體；D.冷的濃硫酸可以使鋁、鐵鈍化，這是化學(xué)變化。8．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)【解析】【解答】A．少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，生成硝酸鐵，則滴入KSCN溶液變紅色，操作、現(xiàn)象和解釋均合理，A符合題意；B．氯氣可與NaBr、KI均反應(yīng)，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色，可能是多余的氯氣的作用，現(xiàn)象不能說明Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，B不符合題意；C．濃氨水電離顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，氨水易揮發(fā)，因此一段時(shí)間后又褪色，解釋或結(jié)論不合理，C不符合題意；D．濃硝酸加熱分解生成二氧化氮，不能說明硝酸具有強(qiáng)氧化性，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.溶液顯紅色，說明溶液中存在Fe3+；

B.碘單質(zhì)可能由Cl2氧化生成；

C.濃氨水不具有漂白性；

D.濃硝酸加熱分解，說明其不穩(wěn)定性，與強(qiáng)氧化性無關(guān)；9．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【解析】【解答】A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，可以區(qū)別膠體與溶液，故A不符合題意；B．膠體為較穩(wěn)定物質(zhì)，具有均一性，可透明，如氫氧化鐵膠體，為透明分散系，故B不符合題意；C．分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的不同，溶液中分散質(zhì)直徑小于1nm、膠體微粒直徑1~100nm、濁液微粒直徑大于100nm，所以根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故C不符合題意；D．飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，得不到氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色即可，故D符合題意；故答案為D。

【分析】A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)；

B.膠體是介穩(wěn)分散系，一定條件下發(fā)生聚沉；

C.分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的不同；

D.制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色即可。

10．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)【解析】【解答】解．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠使有色布條褪色，故A正確；B．濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖中的H、O元素脫出，該變化中濃硫酸表現(xiàn)了脫水性，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫使品紅溶液褪色，二氧化硫表現(xiàn)了漂白性，不是還原性，故C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸在加熱條件下能夠反應(yīng)，若不加熱，銅不與濃硫酸反應(yīng)，并不是銅與濃硫酸發(fā)生了鈍化，故D錯(cuò)誤；故選A．【分析】A．氯水使有色布條褪色，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸；B．蔗糖中不含水，蔗糖中進(jìn)入濃硫酸時(shí)蔗糖變黑，證明了濃硫酸的脫水性；C．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；D．銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，在加熱條件下能夠反應(yīng)，若不加熱，銅不與濃硫酸反應(yīng)．11．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【解析】【解答】A、設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、106/84mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、106/84mol，產(chǎn)生氣體質(zhì)量不相同，故A不符合題意；B、NaHCO3受熱易分解，比Na2CO3熱穩(wěn)定性弱，故B不符合題意；C、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和Ca（OH）2反應(yīng)的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，故C符合題意；D、Na2CO3和NaOH不能生成沉淀、氣體、水等更難電離的物質(zhì)，不反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥刻妓釟溻c與澄清石灰水反應(yīng)的的實(shí)質(zhì)是先與氫氧根離子反應(yīng)。有少量與足量問題。12．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；常見的生活環(huán)境的污染及治理；濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；氯水、氯氣的漂白作用【解析】【解答】A、應(yīng)將反應(yīng)后液體緩慢注入水中觀察，操作同濃硫酸稀釋，A不符合題意；

B、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下不能吸收二氧化碳，B不符合題意；

C、夏季溫度高，次氯酸易分解，殺菌效果比冬季差，C不符合題意；

D、設(shè)金屬M(fèi)反應(yīng)后的化合價(jià)是+x,則生成的鹽為M(NO3)x，根據(jù)得失電子守恒可知M(NO3)x與NO的系數(shù)之比為3：x，根據(jù)氮元素守恒可知消耗的HNO3的系數(shù)為3x+x，所以硝酸與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之比為(3x+x):x=4:1,D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、稀釋濃硫酸，需要把濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌；

B、煤的燃燒溫度較高，氧化鈣不能和二氧化碳反應(yīng)；

C、氯水中的次氯酸在光照和溫度高時(shí)都容易分解；

D、從得失電子守恒角度進(jìn)行考慮。13．【答案】先將玻璃管口用水潤(rùn)濕；缺少尾氣處理裝置；Cl2＞Br2＞Fe3+；過量氯氣和SCN﹣反應(yīng)2SCN﹣+Cl2=2Cl﹣+（SCN）2，使SCN﹣濃度減小，則使Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色，為檢驗(yàn)其褪色原因，檢驗(yàn)方法為：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測(cè)合理；或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測(cè)合理；BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl﹣，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀【知識(shí)點(diǎn)】探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)【解析】【解答】（1）①把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞時(shí)先用水濕潤(rùn)，用水濕潤(rùn)起潤(rùn)滑作用，便于連接，故答案為：先將玻璃管口用水潤(rùn)濕；（2）氯氣有毒不能直接排空，且如果氯氣有剩余會(huì)導(dǎo)致D和E裝置中氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致安全事故的發(fā)生，所以該實(shí)驗(yàn)裝置的缺點(diǎn)為：缺少尾氣處理裝置，D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明氯氣和溴離子不反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+，故答案為：缺少尾氣處理裝置；Cl2＞Br2＞Fe3+；（3）①過量氯氣和SCN﹣反應(yīng)2SCN﹣+Cl2=2Cl﹣+（SCN）2，使SCN﹣濃度減小，則使Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色，為檢驗(yàn)其褪色原因，檢驗(yàn)方法為：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測(cè)合理；或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測(cè)合理，故答案為：過量氯氣和SCN﹣反應(yīng)2SCN﹣+Cl2=2Cl﹣+（SCN）2，使SCN﹣濃度減小，則使Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色，為檢驗(yàn)其褪色原因，檢驗(yàn)方法為：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測(cè)合理；或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測(cè)合理；②過量的氯氣和溴反應(yīng)生成氯化溴，氯化溴不穩(wěn)定，易和水反應(yīng)生成鹽酸和次溴酸，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，次溴酸和銀離子反應(yīng)生成次溴酸銀易溶于水，所以生成的白色沉淀為氯化銀，故答案為：BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl﹣，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．【分析】（1）①把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞時(shí)要先用水潤(rùn)濕；（2）氯氣有毒不能直接排空，要用堿液吸收尾氣；自發(fā)進(jìn)行的同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；（3）①過量氯氣和SCN﹣反應(yīng)SCN﹣濃度減小，根據(jù)鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)平衡原理分析；向溶液中加入氯化鐵或硫氰化鉀溶液根據(jù)溶液顏色變化判斷；②氯化溴能發(fā)生水解反應(yīng)生成酸，根據(jù)AgBrO、AgCl的溶解性分析．14．【答案】Cu+2H2SO4（濃）=△CuSO4+SO2↑+2H2O；燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀；取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3【知識(shí)點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)【解析】【解答】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=△CuSO4+SO2↑+2H2故答案為：Cu+2H2SO4（濃）=△CuSO4+SO2↑+2H2（2）由于氯化鋇不與二氧化硫反應(yīng)，若生成了白色沉淀，該白色沉淀只能為亞硫酸鋇，說明燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，亞硫酸鈉與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故答案為：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余，由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，則燒瓶中還有較多的硫酸剩余，證明硫酸有剩余，需要證明反應(yīng)后的溶液中含有大量氫離子，可以用金屬鐵或碳酸鈉溶液檢驗(yàn)，方法為：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有氣體產(chǎn)生證明有余酸，故答案為：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有氣體產(chǎn)生證明有余酸；（4）a．將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會(huì)吸收二氧化硫和水蒸氣，稱量后計(jì)算不準(zhǔn)確，故a錯(cuò)誤；b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO4溶液，由于硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，干擾了二氧化硫的測(cè)定，所以不能用硫酸酸化高錳酸鉀溶液，故b錯(cuò)誤；c．二氧化硫易溶于水，測(cè)量出的二氧化硫不準(zhǔn)確，故c錯(cuò)誤；d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積，二氧化硫在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量氣方法進(jìn)行二氧化硫的氣體體積測(cè)定，故d正確；故答案為：abc；（5）①濃硫酸密度大于水，稀釋時(shí)放出大量熱，所以稀釋時(shí)，應(yīng)先往燒杯中加入蒸餾水，然后再慢慢加入反應(yīng)后燒杯中的溶液，故答案為：燒杯；蒸餾水；②用酚酞做指示劑，溶液變色時(shí)的pH=8＞7，則滴定終點(diǎn)時(shí)加入的氫氧化鈉稍過量，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為：偏大；（6）反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為：n（Cu）=6.4g?3.2g64g/mol根據(jù)反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）=△CuSO4+SO2↑+2H2則反應(yīng)消耗的硫酸的濃度為：0.1mol0.01L所以反應(yīng)后剩余硫酸的濃度為：18mol/L﹣10mol/L=8mol/L，故答案為：8mol/L．【分析】（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水；（2）二氧化硫不與二氧化硫反應(yīng)，但是二氧化硫容易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，若發(fā)生倒吸現(xiàn)象，則亞硫酸鈉與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；（3）證明硫酸有剩余，需要證明反應(yīng)后的溶液中含有大量氫離子，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；（4）堿石灰能吸收二氧化硫和水；硫酸酸化高錳酸鉀后，影響了二氧化硫的測(cè)定；二氧化硫易溶于水，不能使用排水法測(cè)量氣體體積，據(jù)此進(jìn)行判斷；（5）①稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸加入蒸餾水中；②酚酞的變色范圍為8﹣10，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8，則加入的氫氧化鈉溶液比剩余溶液中氫離子的物質(zhì)的量大，測(cè)定結(jié)果偏大；（6）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量是銅的2倍，據(jù)此可以計(jì)算出消耗的硫酸的濃度及剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度．15．【答案】（1）A；B（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓；澄清石灰水中滴加蒸餾水與滴加碳酸鈉的pH變化相同；HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O【知識(shí)點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【解析】【解答】（1）A、加入澄清石灰水后，Na2CO3、NaHCO3都能與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，因此溶液都會(huì)變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A符合題意；

B、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中，Na2CO3中所含碳元素的質(zhì)量較小，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒可得，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量較少，因此氣體體積較大的是NaHCO3，較小的是Na2CO3，B符合題意；

C、Na2CO3固體穩(wěn)定，受熱不分解，NaHCO3固體不穩(wěn)定，受熱易分解，產(chǎn)生CO2，因此觀察到澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3，C不符合題意；

D、Na2CO3溶于水的過程中放熱明顯，因此溫度升高，D不符合題意；

故答案為：AB

（2）①Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。由于澄清石灰水中滴加蒸餾水和滴加Na2CO3溶液的pH變化相同，因此說明過程中OH－沒有參與反應(yīng)。

②滴加NaHCO3溶液過程中，HCO3－能與OH－反應(yīng)，因此溶液的pH變化明顯。由于NaHCO3量少，因此反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O?！痉治觥浚?）此題是對(duì)Na2CO3、NaHCO3鑒別的考查，結(jié)合二者性質(zhì)的差異進(jìn)行分析即可。注意要鑒別Na2CO3和NaHCO3，則要求所加試劑能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。

（2）①澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，能與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)圖中顯示pH的變化分析。

②滴加NaHCO3溶液時(shí)，HCO3－能與OH－反應(yīng)，因此溶液的pH變化明顯。16．【答案】加熱至沸騰；防止帶入氧氣，氧化亞鐵離子；KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；3Fe+4H20（g）Fe3O4+4H2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【知識(shí)點(diǎn)】制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵【解析】【解答】（1）氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱至沸騰的方法，故答案為：加熱至沸騰；（2）長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液，故答案為：防止帶入氧氣，氧化亞鐵離子；（3）用KSCN來檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色，故答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；（4）Fe與H20在一定條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H20（g）Fe3O4+4H2；Fe（OH）2被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：3Fe+4H20（g）Fe3O4+4H2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．【分析】（1）加熱至沸騰是將溶液中的空氣排凈得方法；（2）亞鐵離子容易被氧化成鐵離子，所以氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣；（3）通常用KSCN來檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，寫出反應(yīng)的現(xiàn)象；（4）金屬鐵可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；氫氧化亞鐵在空氣中被氧化氧化成氫氧化鐵，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．17．【答案】（1）坩堝（2）Cl（3）液體分層,上層接近無色,下層為紫紅色；打開旋塞,將下層液體放入燒杯中,關(guān)閉旋塞,將上層液體倒入另一燒杯中（4）取少量“操作Ⅱ”所得水層,加入KSCN溶液，若變紅，則含F(xiàn)e3【知識(shí)點(diǎn)】二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)；物質(zhì)的分離與提純；探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)【解析】【解答】（1）固體的加熱應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，因此儀器A為坩堝；

（2）Cl2具有氧化性，能將I-氧化成I2，Cl2自身被還原為Cl-，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－；該反應(yīng)中，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，而氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2；

（3）操作Ⅱ中加入CCl4，I2在CCl4中的溶解度較大，因此碘水中的I2會(huì)轉(zhuǎn)移到CCl4中，由于CCl4與水不互溶，且密度比水大，在下層，因此可觀察到液體分層，上層液體接近無色，下層液體為紫紅色；

得到水層的操作為分液操作，其操作方法為：將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CCl4，振蕩靜置，待溶液分層后，打開活塞，將下層液體放入燒杯中，關(guān)閉活塞，將上層液體倒入另一燒杯中，即可得到水層；

（4）由于Fe3+遇KSCN后顯紅色，因此可用KSCN溶液檢驗(yàn)水層中是否含有Fe3+，其實(shí)驗(yàn)方法為：缺少量“操作Ⅱ”所得水層，加入KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則說明水層中含有Fe3+；若不變紅，則說明水層中不含有Fe3+；

【分析】（1）固體的加熱在坩堝中進(jìn)行；

（2）Cl2具有氧化性，能將I-氧化成I2，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；結(jié)合氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析氧化性的強(qiáng)弱；

（3）操作Ⅱ?yàn)檩腿?，?jù)此分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)分液操作分析；

（4）根據(jù)Fe3+的檢驗(yàn)分析；18．【答案】（1）2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+；使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀（2）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶（3）滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色（4）降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗（5）錐形瓶中溶液顏色的變化；滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；樣品中存在少量的雜質(zhì)或樣品部分被氧化【知識(shí)點(diǎn)】硫酸亞鐵的制備【解析】【解答】（1）Fe3+有強(qiáng)氧化性，H2S有強(qiáng)還原性，二者相遇要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+，在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5，在溶液pH=2時(shí)，Sn2+完全沉淀，亞鐵離子不沉淀，故答案為：2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+；使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀；（2）濾液中得到晶體，需要對(duì)溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶析出，過濾洗滌等，所以操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（3）冰水溫度低，物質(zhì)溶解度減小，可以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子，避免綠礬溶解帶來的損失，故答案為：降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗；（4）①滴定時(shí)為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；②當(dāng)溶液里有Fe2+時(shí)，滴入的酸性高錳酸鉀紫色溶液立即裉色，當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液過量是溶液會(huì)顯紫色，故滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點(diǎn)，故答案為：滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；③用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因是洗滌不徹底，亞鐵離子被空氣中的氧氣部分氧化，故答案為：樣品中存在少量的雜質(zhì)或樣品部分被氧化．【分析】（1）依據(jù)三價(jià)鐵離子的氧化性和硫化氫的還原性來分析，依據(jù)流程關(guān)系圖分析，在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，操作Ⅱ加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=2為了除去雜質(zhì)離子Sn2+；（2）操作IV的目的是從濾液中析出綠礬晶體，利用蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶洗滌得到晶體；（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌目的是洗去表面雜質(zhì)，溫度降低綠礬溶解度降低，減少綠礬晶體的損失；（4）①滴定