2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市錦橋中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年河南省洛陽(yáng)市錦橋中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，各組離子可能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOB．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOD．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO參考答案：略2.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是()。A．用濾紙稱(chēng)量NaOH固體B．移液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠C．搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)D．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)參考答案：AC略3.把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（）A．電路中共轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子B．陽(yáng)極得到的氣體中O2的物質(zhì)的量為0.2molC．陰極質(zhì)量增加3.2gD．電解后剩余硫酸溶液的濃度為1mol/L參考答案：A考點(diǎn)：電解原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做電極電解，則陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，根據(jù)電子守恒和電極方程式進(jìn)行計(jì)算即可．解答：解：A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，可知Cu2+全部反應(yīng)，Cu2+0.1mol，Cl﹣反應(yīng)完全，Cu2++2e﹣=Cu0.10.20.12Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑0.2

0.20.1剩下的就是電解水了，2H++2e﹣=H2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，也就是每轉(zhuǎn)移4mol電子，H2產(chǎn)生2mol，O2產(chǎn)生1mol，由于陽(yáng)極產(chǎn)生0.1molCl2，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，所以電解水應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4mol2H++2e﹣=H2↑0.40.40.2

4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O20.4

0.4

0.1總共轉(zhuǎn)移0.2mol+0.4mol=0.6mol，故A正確；B、陽(yáng)極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、陰極上金屬銅會(huì)析出，質(zhì)量增加值為6.4g，故C錯(cuò)誤；D、分析電解過(guò)程可知，電解過(guò)程是電解氯化銅，電解水，原溶液中0.2molH+未放電，溶液中硫酸物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積小于100ml，濃度大于1mol/L，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，難度較大．4.新課程倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)。科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提，在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是

（

）A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略5.某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．A線(xiàn)是AgCl，C線(xiàn)是AgIB．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．B線(xiàn)一定是AgBr參考答案：D略6.化學(xué)與能源、信息、材料密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．石油的催化裂化是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅D．氧化鋁常用于制造耐火材料，氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料參考答案：C7.下列關(guān)于銅的說(shuō)法正確的是A.銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同B.相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同C.相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同D.相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同參考答案：D略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過(guò)量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+CO32-參考答案：B9.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無(wú)色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol·L－1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—C．H＋、K＋、HCO3－、Cl—

D．、K＋

Na＋、Cl—、SO42—參考答案：A10.由鈹和鋁在元素周期表中的位置可知，二者的化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，已知反應(yīng)：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷錯(cuò)誤的是A.BeO和Be(OH)2均既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B.BeCl2是共價(jià)化合物，Na2BeO2是離子化合物C.BeCl2水溶液呈酸性，將其蒸于并灼燒，殘留物是BeCl2D.Na2BeO2水溶液呈堿性，將其蒸干并灼燒，殘留物為Na2BeO2參考答案：C在周期表中Be和Al位于對(duì)角線(xiàn)位置，性質(zhì)相似，由反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓可知，BeCl2與Na2BeO2發(fā)生互促水解生成Be(OH)2，類(lèi)似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，根據(jù)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)判斷Be、氧化鈹、Be(OH)2性質(zhì)。A．BeO和Be(OH)2性質(zhì)類(lèi)似于氧化鋁和氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故A正確；B．氯化鋁是共價(jià)化合物，偏鋁酸鈉是離子化合物，可以推知BeCl2是共價(jià)化合物，Na2BeO2是離子化合物，故B正確；C．BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，HCl揮發(fā)，水解徹底，得到Be(OH)2，灼燒后可得殘留物BeO，故C錯(cuò)誤；D．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，水解得到的氫氧化鈉又與Be(OH)2反應(yīng)得到Na2BeO2，灼燒后可得殘留物Na2BeO2，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律，明確物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，解答本題需要充分利用題干信息“鈹和鋁的化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)”，采用知識(shí)遷移的方法來(lái)分析解答。11.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl－、NO3－、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO42－；③Na+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤參考答案：B略12.從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是（）

A．用石灰對(duì)禽舍進(jìn)行消毒，是由于石灰與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈣顯較強(qiáng)的堿性，可使病毒的蛋白質(zhì)變性，使其失活B．豆?jié){中加鹽鹵制豆腐，與膠體性質(zhì)有關(guān)C．向燃煤中加生石灰可減少對(duì)大氣的污染D．導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要原因是臭氧層被破壞參考答案：答案：D13.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（

）

A．1mol/L的氨水與等質(zhì)量的水混合后（忽略體積變化），所得溶液濃度大于0.5mol/L

B．1molNa2O2與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NA

D．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA參考答案：A略14.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1參考答案：AC略15.下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．Agl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．紅磷在過(guò)量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）

（1）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開(kāi)E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1molKMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

；C中的現(xiàn)象是

。（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，C中盛有鋁鹽溶液，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀也未溶解。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；（4）若A為濃H2SO4，B為第三周期金屬元素組成的金屬單質(zhì)，它在常溫下難與水反應(yīng)，C為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到溶液C中紅色褪去，則B為

；然后向試管中注入沸水，又可觀(guān)察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）

2H2S+O2=Sˉ+2H2O；

（2）

2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

；溶液變藍(lán)。

（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

；

（4）Mg；溶液恢復(fù)紅色。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）48gRO42-中,核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個(gè)，則R元素的摩爾質(zhì)量為

。（2）有一真空瓶的質(zhì)量為M1g,該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

。

參考答案：(1)32g·mol-1

（2）

×29略18.A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，C的氫化物水溶液呈堿性；D的基態(tài)原子3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；E、F為副族元素，4s能級(jí)均只有一個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A、B、C三種元素按電負(fù)性由小到大的順序是_________（用元素符號(hào)表示)。（2）B與氧原子能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為_(kāi)____________；C的三氯化物分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___________________________________。（3）任寫(xiě)一種與BC—離子互為等電子體的離子__________________（寫(xiě)出化學(xué)式）。（4）F原子的外圍電子排布式為_(kāi)_________________________，F(xiàn)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_________(填寫(xiě)“甲”、“乙”或“丙”)。（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl3溶液蒸發(fā)濃縮，析出深綠色晶體。該晶體中E3+、Cl—、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶6，且E的配位數(shù)為6。向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生143.5g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________________。（6）AD是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。①寫(xiě)出合成AD的化學(xué)方程式：________________________。②已知晶體中A與D原子的最近距離為apm，則該晶體密度的表達(dá)式為_(kāi)________g/cm3。（不需化簡(jiǎn)，阿伏加德羅常數(shù)為NA）參考答案：（1）BCN或B＜C＜N；（2）sp2雜化；

三角錐形；（3）C22-或O22+；

（4）3d104s1；丙；（5）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；（6）①BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr；②；元素分析：NH3水溶液呈堿性，可知C為N元素；A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，則A、B分別為B和C元素；D的基態(tài)原子3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則D為P元素；E、F為副族元素且原子序數(shù)依次遞增，4s能級(jí)均只有一個(gè)電子，可知其價(jià)電子排布分別為3d54s1和3d104s1，則E為Cr元素，F(xiàn)為Cu元素；(1)、同一周期元素，從左向右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：B＜C＜N；(2)、B與氧原子能形成四原子陰離子為CO32-，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)n=(4+2)/2=3，采用sp2雜化；C的三氯化物為NCl3，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)n=(5+3)/2=4，采用sp3雜化，N上有1對(duì)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為三角錐形；(3)、BC-為CN-,N失e-形成C22-；(4)、F為29號(hào)元素Cu，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，故其外圍電子排布式為3d104s1；晶體Cu內(nèi)Cu原子采用面心立方最密堆積，故答案選丙；(5)、E為Cr元素，向1.0mol該配合物的溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，則m(AgCl)=143.5g，n(AgCl)=143.5g/143.5g·mol-1=1mol；該配合物中n(Cr3+)∶n(Cl—)∶n(H2O)=1∶3∶6，可知該配合物中外界中含有1個(gè)Cl—，E的配位數(shù)為6，則配離子中配體為2個(gè)Cl—和4個(gè)H2O，該配合物的化學(xué)式為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；(6)、①AD為BP，由題示信息可知，它可由BBr3和PBr3于高溫下