2022四川省綿陽(yáng)市三臺(tái)縣塔山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022四川省綿陽(yáng)市三臺(tái)縣塔山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（）A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

參考答案：答案：AC2.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混和液中K＋的物質(zhì)的濃度為（

)A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L

參考答案：B略3.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2D.lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3個(gè)電子參考答案：C解析：電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極參加反應(yīng)的不全是銅，還有鋅、鐵、鎳等，當(dāng)質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0．2，A錯(cuò)誤；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子數(shù)應(yīng)小于2NA，B錯(cuò)誤；C正確；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，1mol

Fe在氧氣中充分燃燒失去電子為2NA～3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。4.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3，收集裝置中用塞子將瓶口塞住，NH3無法進(jìn)入集氣瓶，瓶?jī)?nèi)空氣無法排出，A錯(cuò)；Zn放入CuSO4溶液中，置換出的Cu附著在Zn表面，無法形成原電池，B錯(cuò)；檢查裝置氣密性，可以做成封閉體系，觀察液面差能否穩(wěn)定存在，推斷裝置氣密性是否良好，C正確；因CO2密度大于空氣，應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，D錯(cuò)。5.某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入過量的鹽酸，充分?jǐn)嚢瑁偌尤脒^量的NaOH溶液，溶液中大量減少的離子是A．N03-

B．CH3COO-

C．A102-

D．S2-參考答案：AD6.某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時(shí)溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)溶液pH變化曲線B．加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大參考答案：D略7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：DFe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過量的鐵會(huì)繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會(huì)和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時(shí)會(huì)顯藍(lán)色，因此只有選項(xiàng)D正確。8.夾緊以下裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作．下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是ABCD用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至瓶中液面相平雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差參考答案：B試題分析：A．關(guān)閉彈簧夾，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故A正確；B．關(guān)閉彈簧夾，水柱下降至瓶中液面相平，說明裝置漏氣，若向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，并形成一段穩(wěn)定的水柱，故B錯(cuò)誤；C．關(guān)閉彈簧夾，燒瓶中空氣受熱膨脹，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，氣密性良好，裝置及操作合理，故C正確；D．關(guān)閉彈簧夾，a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差，氣密性良好，裝置及操作合理，故D正確；故選B．9.下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是()A．常溫下都可以用鐵制容器貯存B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)C．露置在空氣中，溶液質(zhì)量均減輕D．露置于空氣中，溶液濃度均減小，原因相似參考答案：A略10.已知25℃、101kPa時(shí)：4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3（s）

△H＝－2835kJ·mol－14Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3（s）

△H＝－3119kJ·mol－1下列說法正確的是A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)參考答案：D11.在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g)+Y(g)

z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(X)大B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：前者<后者C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，V正＜V逆D．A、B、C點(diǎn)都表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)參考答案：C略12.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D．定容搖勻后，有少量溶液外流參考答案：C

考點(diǎn)：溶液的配制．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．解答：解：A、氫氧化鈉已經(jīng)潮解，量取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶中有少量的蒸餾水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視液面，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液的濃度偏高，故C正確；D、定容搖勻后，有少量溶液外流，剩余溶液濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液的原理與誤差分析．13.（2008·廣東卷）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2(g)WI2(g)

ΔH＜0(溫度T1＜T2)。下列說法正確的是…（

）A.燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢參考答案：AD該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯(cuò)。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物濃度除以反應(yīng)物濃度：K=。利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中加入I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。

14.下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是(

)參考答案：DA項(xiàng)可用于互不相溶液體的分離。B項(xiàng)可將容易升華的物質(zhì)分離出來。D項(xiàng)中，只有當(dāng)溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時(shí)才能用于沸點(diǎn)不同物質(zhì)的分離。15.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（

）A．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，加入明礬可以使海水淡化D．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS）所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時(shí)，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子參考答案：C解：A．加熱能使蛋白質(zhì)變性，采用加熱消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌消毒，故A正確；B．石油分餾是將石油分成沸點(diǎn)段不同的產(chǎn)物，通過分餾可得到石油氣、汽油、煤油、輕柴油等餾分，故B正確；C．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；D．沉淀向Ksp更小的方向轉(zhuǎn)化，加入MnS可使Cd2+離子轉(zhuǎn)化為CdS沉淀，故D正確．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并回答下列問題：

⑴甲同學(xué)取兩束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再分別伸到O2、Cl2的集氣瓶中。你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是

；⑵乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你指出其中的兩處錯(cuò)誤：

、

；糾正上述錯(cuò)誤后，請(qǐng)你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對(duì)裝置2提出改進(jìn)建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進(jìn)行，又能減少氮氧化物的排放：

；⑶丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是

；②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確。他的理由是

；⑷請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

。

參考答案：答案：⑴Cu能在Cl2中燃燒，但不能在O2中燃燒(2分)⑵兩支試管中的液體均超過試管容積的三分之一(1分)

加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45°角向上傾斜而不應(yīng)垂直向上(1分)

將裝置2中的鐵片改成一段為螺旋狀的鐵絲，螺旋狀的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞(2分)⑶①試管上部又出現(xiàn)紅棕色氣體(2分)

②Fe和硝酸反應(yīng)生成的Fe3＋能和Cu反應(yīng)而使Cu片溶解(2分)⑷取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)血紅色(2分)

1

3

0.1

5V1

求出V1＝0.06L＝60mL（沉淀達(dá)到最大值）根據(jù)NH4++OH－＝NH3·H2O

1

1

0.1

5V2

求出V2＝0.02L＝20mL對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為60mL+20mL=80mL根據(jù)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

1

l0.1

5V3

求出V3==0.02L==20mL（沉淀完全溶解）對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為60mL+20mL+20mL==l00mL作出如上圖象。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲同學(xué)用如圖所示的裝置制取氯化鐵，A是氯氣發(fā)生裝置（用濃鹽酸和二氧化錳），B中的飽和食鹽水用來除氯氣中混有的氯化氫。D管中放置有鐵粉。氯化鐵在潮濕的空氣中會(huì)和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧。試完成下列問題：（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）氣體通過容器C的目的是

（3）石英玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）球形干燥管E中堿石灰的作用是：

（5）氯化鐵在潮濕的空氣中和水劇烈反應(yīng)冒出煙霧的化學(xué)方程式是

（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)裝置中的B可以不用，將A與C直接相連就行了。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)這樣做，可能引起爆炸，而且生成的氯化鐵中可能混有氯化亞鐵。丙同學(xué)為了驗(yàn)證自已的猜想是正確的，取了乙同學(xué)制取的氯化鐵固體少量加入試管中，并加入稀硝酸，觀察到液面上面出現(xiàn)紅棕色，而且紅棕色漸漸上移，最后只在試管口可觀察到紅棕色，試管內(nèi)氣體無色，由此丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)制取的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵。你認(rèn)為丙同學(xué)所說的爆炸可能原因是

；你認(rèn)為丙同學(xué)用稀硝酸而不用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗(yàn)氯化亞鐵的存在的原因是

。參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)

（2）除去氯氣中混有的水蒸氣(2分)（3）2Fe+3Cl22FeCl3

(2分)

（4）吸收剩余的氯氣(1分)，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管和生成的氯化鐵反應(yīng)(1分)（5）FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl↑(3分)（6）氯化氫和鐵反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合加熱引起爆炸(2分)；氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(2分)18.有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓．起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的SO3氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3?2SO2+O2，并達(dá)到平衡．（1）達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器

（填多、少、相等），兩容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A比B

（填大、小、相等）．（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡

（填向左、向右、不）移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡

（填向左、向右、不）移動(dòng)．（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)

（填變大、變小、不變）．參考答案：1.少

小2.不

右3.變大考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短；越強(qiáng)越小，越促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)；反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；（3）增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)．解答：解：（1）根據(jù)題意知，A為等容、B為等壓，加入三氧化硫時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致A中氣體壓強(qiáng)增大，B中壓強(qiáng)不變，反應(yīng)過程中A的壓強(qiáng)大于B，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器少；壓強(qiáng)越大，越抑制平衡