《第一節(jié)-共價鍵模型》PPT課件(共2課時)

第1節(jié)共價鍵模型（第一課時）第2章化學鍵與分子間作用力沾化一中：孔令杰2、共價鍵的成鍵微粒是？

1、共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的的化學鍵。通過必修的學習,你對共價鍵有那些了解？3、共價鍵存在于哪些物質(zhì)中？非金屬單質(zhì)共價化合物離子化合物【回顧】原子

【探究】以氫分子的形成為例研究共價鍵的形成及共價鍵的本質(zhì)氫原子的價電子構(gòu)型如何？vr0V：勢能

r：核間距兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近r0vr0r0V：勢能r：核間距r0vr0r0V：勢能

r：核間距r0vr0r0V：勢能

r：核間距vr0V：勢能

r：核間距兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近共價鍵的形成：

成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個原子核的吸引，導致體系的能量降低，形成化學鍵。一、共價鍵1、共價鍵的形成及本質(zhì)（1）共價鍵的形成：電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個原子核的吸引，導致體系的能量降低，形成化學鍵。（2）共價鍵的概念：原子間通過共用電子形成的化學鍵。（4）共價鍵的形成條件：（3）共價鍵的本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2的原子之間都形成共價鍵。包括吸引和排斥，當吸引和排斥達到平衡時即形成了穩(wěn)定的共價鍵電負性相同或相差很小的非金屬元素原子之間形成共價鍵。（5）表示方法：①電子式：在元素符號的周圍用小點（或X）來描述分子中原子共享電子以及原子中未成鍵的價電子的式子。[試一試]

你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？H2:H·+H·H︰HHCl:H·+·

Cl︰‥‥H︰Cl︰‥‥·

Cl︰‥‥︰Cl·+‥‥︰Cl︰Cl︰‥‥‥‥Cl2︰②結(jié)構(gòu)式：是表示物質(zhì)里原子的排列順序和結(jié)合方式的化學式。用“－”、“＝”、“≡”分別表示1、2、3對共用電子。（分別稱為共價單鍵、共價雙鍵、共價叁鍵）[試一試]

用結(jié)構(gòu)式表示HF、CO2、N2、NH4+、C2H6O“交流·研討”你已經(jīng)了解到，水分子的化學式之所以是H2O，是因為氧原子有兩個未成對電子，它們分別與氫原子的一個未成對電子配對成鍵形成水分子。那么，由氮原子構(gòu)成的氮分子的結(jié)構(gòu)又是怎樣的呢？為什么氮氣非常穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應呢？N原子的價電子排布式：【探究】利用所學知識分析N2的結(jié)構(gòu)，解釋氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因。2S2P23N原子的價電子軌道表示式：N2的結(jié)構(gòu)式：N三N原子軌道的重疊方式？↑↓↑↑↑2S2PXZYYZXXYZPZPXPYXYYZZPX-PXXYYZZPY-PY【小結(jié)】σ鍵的成鍵特點：

①沿鍵軸（兩核的連線）方向

“頭碰頭”重疊成鍵

②σ鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)；

③σ鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價鍵中。2、σ鍵與π鍵（1）σ鍵：原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵。按電子云重疊方式分類【小結(jié)】

π鍵的成鍵特點:

①

“肩并肩”重疊成鍵；

②

電子云重疊程度不及σ鍵，較活潑；

③

π鍵必須與σ鍵共存；

④

π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。（2）π鍵：原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵?！拘〗Y(jié)】一般說來，共價單鍵是σ鍵，

共價雙鍵一般是σ+π鍵，

共價叁鍵則是σ+2π鍵，

所以在分子中，σ鍵是基礎，且任何兩個原子之間只能形成一個σ鍵。（3）σ鍵與π鍵的比較電子云重疊方式結(jié)構(gòu)特征強度存在σ鍵π鍵頭碰頭軸對稱較大單、雙、三鍵肩并肩鏡像對稱較小雙、三鍵“交流·研討”

Cl2、HCl、H2S分子中的共價鍵是σ鍵，還是π鍵？σ鍵O2、C2H4、C2H2分子中的呢？為什么氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子時原子個數(shù)比為1:1，而氫原子與氧原子結(jié)合成水分子時原子個數(shù)比卻為2:1？（1）因為每個原子所提供的

的數(shù)目是一定的，所以在共價鍵的形成過程中，一個原子的未成對電子與另一個原子中未成對電子配對成鍵后，，一般不能與其它原子的未成對電子配對成鍵了，即每個原子所能

或

是一定的，這稱為共價鍵的飽和性。顯然，共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相結(jié)合的

關(guān)系。（2）在形成共價鍵時，

愈多，電子在

愈大，所形成的共價鍵愈

，因此共價鍵盡可能沿著

，這就是共價鍵的方向性。共價鍵的方向性決定了分子的

構(gòu)型。【閱讀課本P34】未成對電子形成共價鍵的總數(shù)以單鍵連接的原子數(shù)目原子軌道重疊核間出現(xiàn)的概率牢固電子出現(xiàn)概率最大的反向形成空間填寫下列空格中內(nèi)容3、共價鍵的特征（1）飽和性：每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價鍵的飽和性。（2）方向性：共價鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的反向形成，這就是共價鍵的方向性。原子有幾個未成對電子(包括原有的和激發(fā)而生成的)就形成幾個共價鍵各原子軌道在空間分布方向是固定的,所以,為了滿足軌道的最大程度重疊，共價鍵必須沿一定方向形成。是否所有的共價鍵都有方向性?H2HCl特征組成原子吸引共用電子對的能力共用電子對的位置成鍵原子的電性結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強的原子【探究】H2分子與HCl分子中的共價鍵是否相同？HH共用電子對無偏向共用電子對偏向Cl不顯電性相對顯正電性相對顯負電性HClababH2HCl特征組成原子吸引共用電子對的能力共用電子對的位置成鍵原子的電性

結(jié)論同種元素原子不同種元素原子相同不相同不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強的原子不顯電性顯電性鍵無極性鍵有極性4、非極性鍵和極性鍵（1）非極性鍵:同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵（共用電子對無偏向）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)（2）極性鍵：不同種元素原子間形成的共價鍵是極性鍵（共用電子對有偏向）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)2、共用電子對不偏向或有偏向是由什么因素決定的呢?這是由成鍵原子對共用電子對的吸引作用大小決定的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對是否有偏向思考[練習]指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵A、有的分子中只有非極性鍵B、有的分子中只有極性鍵C、有的分子中既有非極性鍵，又有極性鍵D、離子化合物中也可能存在共價鍵小結(jié)：“聯(lián)想·質(zhì)疑”氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)非常相似，它們都是雙原子分子，分子中都只有一個共價鍵，但它們表現(xiàn)出來的穩(wěn)定性卻大不一樣。例如，在1000℃時，只有0.001%的氯化氫分解生成氫氣和氯氣，卻有高達33%的碘化氫分解為氫氣和單質(zhì)碘。這是為什么？二、共價鍵的鍵參數(shù)1.鍵能：表示鍵強弱的物理量。（1）概念：在101.3kPa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學鍵使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。（3）單位：kＪ／mol（2）表示：常用EA－B表示（4）鍵能大小與鍵的強度的關(guān)系：

①鍵能越大，斷開時需要的能量就越多，化學鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂

,分子越穩(wěn)定.②鍵能越小，斷開時需要的能量就越少，化學鍵越不穩(wěn)定，越容易斷裂

,分子越不穩(wěn)定焓變=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量鍵能與化學反應的能量變化有何關(guān)系？怎樣利用鍵能數(shù)據(jù)計算反應的熱效應?

根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計算下列反應中的能量變化：

N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）⊿H=

-93KJ/mol

練習鞏固2.鍵長：（1）概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距。（2）一般而言，鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定。(對單鍵而言)（3）鍵長是影響分子空間構(gòu)型的因素之一。思考鍵長與原子半徑有什么關(guān)系?與分子的穩(wěn)定性又有怎樣的關(guān)系?練習:由課本P36表2-1-1數(shù)據(jù)判斷,下列物質(zhì)的穩(wěn)定性

A、H2、Cl2B、HF、HCl、HBr、HI3.鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角。104.5°

107.3°109.5°鍵角常用于描述多原子分子的空間構(gòu)