第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元訓(xùn)練卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元訓(xùn)練卷一、單選題1．（2023·高一課時(shí)練習(xí)）白磷與氧氣可發(fā)生反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJ·mol-1、P-O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應(yīng)放出的熱量，其中正確的是A．(6a＋5d-4c-12b)kJ B．(4c＋12b-6a-5d)kJC．(4c＋12b-4a-5d)kJ D．(4a＋5d-4c-12b)kJ2．（2023·高一課時(shí)練習(xí)）下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)B．有的化學(xué)反應(yīng)沒(méi)有能量變化C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化3．（2023·高一課時(shí)練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③濃硫酸溶于水放出熱量屬于放熱反應(yīng)④有的放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A．只有④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④4．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)?？计谀┉h(huán)己烷有多種不同構(gòu)象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構(gòu)象的相對(duì)能量圖(位能)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下船式最穩(wěn)定B．扭船式結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)釋放能量C．

D．的燃燒熱小于5．（2021春·遼寧沈陽(yáng)·高一遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谥校┯嘘P(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，SiO2晶體部分微觀結(jié)構(gòu)如下圖，晶體硅在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ·mol-1，則表中x的值為化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1x498.8176A．423 B．460 C．920 D．11656．（2023秋·福建三明·高二統(tǒng)考期末）已知各物質(zhì)的鍵能如下表所示，下列說(shuō)法正確的是共價(jià)鍵鍵能436157568432298A．B．能量最低，穩(wěn)定性最強(qiáng)C．穩(wěn)定性：D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=+25kJ/mol7．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中學(xué)?？计谀㎜i2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Li原子的第一電離能為520kJ/molB．O=O鍵的鍵能為249kJ/molC．Li2O的晶格能為2908kJ/molD．1molLi(s)轉(zhuǎn)變成Li(g)需要吸收的能量為159kJ8．（2023秋·山東濟(jì)寧·高二嘉祥縣第一中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為483.6kJ?mol-1C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2則ΔH1＜ΔH2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3

kJ?mol-1，若將0.5

mol

?L-1的稀

H2SO4與1

mol

?L-1的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3

kJ9．（2023秋·重慶北碚·高二統(tǒng)考期末）已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．

B．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能C．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量D．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的能量低于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵所釋放的能量10．（2023秋·北京朝陽(yáng)·高三統(tǒng)考期末）已知某些化學(xué)鍵鍵能如下，下列說(shuō)法不正確的是化學(xué)鍵鍵能/436243194432aA．根據(jù)鍵能可估算反應(yīng)的B．根據(jù)原子半徑可知鍵長(zhǎng)：，進(jìn)而推測(cè)C．與反應(yīng)生成時(shí)，放出熱量小于D．常溫下和的狀態(tài)不同，與和的鍵能有關(guān)11．（2022秋·內(nèi)蒙古包頭·高二包頭市第九中學(xué)?？计谀┗义a(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說(shuō)法正確的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)

△H3=+2.1kJ?mol-1A．△H1＞△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞12．（2023秋·北京東城·高二統(tǒng)考期末）已知反應(yīng)：①

②

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)abcd下列說(shuō)法正確的是A．①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．C．D．

13．（2022秋·北京朝陽(yáng)·高二統(tǒng)考期末）基元反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如下圖。下列分析不正確的是A．該基元反應(yīng)涉及鍵斷裂和鍵形成B．該基元反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C．使用催化劑，可以改變?cè)摲磻?yīng)D．增大，該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多14．（2023秋·北京石景山·高二統(tǒng)考期末）“中國(guó)芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)描述正確的是A．歷程Ⅰ、Ⅲ是吸熱反應(yīng)B．歷程Ⅱ的熱化學(xué)方程式是：

C．歷程Ⅲ的熱化學(xué)方程式是：

D．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，粗硅變?yōu)榫璧倪^(guò)程中能量不損耗二、填空題15．（2022秋·天津?qū)幒印じ叨旖蚴袑幒訁^(qū)蘆臺(tái)第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，它可利用下面_______(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．濃硫酸和水(3)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，下圖是和反應(yīng)生成過(guò)程中能量變化示意圖。請(qǐng)寫(xiě)出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______；(4)溫度在150℃以上時(shí)，便迅速分解為和，發(fā)射火箭時(shí)用過(guò)氧化氫作強(qiáng)氧化劑就是利用這個(gè)原理，已知：a.

b.

則反應(yīng)的_______。16．（2021秋·海南?？凇じ叨？奸_(kāi)學(xué)考試）根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。(1)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5.回答下列問(wèn)題：已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為?93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則1mol乙醇燃燒放出的熱量為_(kāi)__________。(3)在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出QkJ的熱量，寫(xiě)出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示試寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：___________。17．（2022秋·上海寶山·高二?？计谥校嚅_(kāi)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：化學(xué)鍵436247x330413463431請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(kāi)____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中_____________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。(2)若圖示中表示反應(yīng)，①則_____________，x=_____________．②此熱化學(xué)方程式的意義是__________________________。③畫(huà)出此熱化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的焓變示意圖______________。18．（2022秋·山西太原·高二統(tǒng)考期中）生物天然氣是一種生物質(zhì)能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，主要成分為。回答下列問(wèn)題：(1)甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A．甲烷是一種清潔能源B．甲烷完全燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)利用催化還原，可消除氮氧化物的污染。已知：①

②

若將還原為，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則_______。(4)甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應(yīng)為

，已知斷裂1mol相關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如下表：化學(xué)鍵鍵能/436465a1076則a=_______。19．（2021秋·浙江嘉興·高二校聯(lián)考期中）能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，對(duì)經(jīng)濟(jì)持續(xù)快速健康發(fā)展和人民生活的改善發(fā)揮著重要的促進(jìn)和保障作用。(1)石油是一種重要的化石能源，被稱為“工業(yè)的血液”，通過(guò)石油的分餾、催化裂化和催化裂解提高石油的綜合利用效率。已知一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ/mol化合物燃燒熱/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.5異戊烷3531.3回答下列問(wèn)題：相同物質(zhì)的量的烷烴，碳原子數(shù)越多，燃燒放出的熱量越_______(填“多”或“少”)。熱穩(wěn)定性：正丁烷_(kāi)______(填“>”或“＜”)異丁烷。(2)氫氣是未來(lái)最理想的能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)前景，已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol請(qǐng)問(wèn)1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)______kJ。(3)煤通過(guò)干餾得到的焦炭在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)可制得水煤氣，根據(jù)下列已知的熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)

△H=-484kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/molCO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol寫(xiě)出制備水煤氣的熱化學(xué)方程式_______。三、計(jì)算題20．（2022·全國(guó)·高三專(zhuān)題練習(xí)）依據(jù)題意完成下列各小題。(1)已知下列反應(yīng)：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)ΔH1，ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2，CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3，則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝______________。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________。(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ·mol－1)abcx(4)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝_____________________________________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)_____________________________________。(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計(jì)算ΔH1＝____kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝_____kJ·mol－1。(6)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)___________kJ。21．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高二哈爾濱市第一六二中學(xué)校?？茧A段練習(xí)）回答下列問(wèn)題(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)

ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)

ΔH2=-90.7kJ/mol則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)棣=_______。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ/mol，b.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ/mol，

c.C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-55.5kJ/mol，d.C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-196.5kJ/mol回答下列各問(wèn)：①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))②H2的燃燒熱ΔH=_______③寫(xiě)出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+33.5kJ/molN2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-267kJ/mol則2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH=_______。22．（2021·浙江·高三開(kāi)學(xué)考試）“氧彈量熱儀”可以測(cè)定蔗糖的燃燒熱，“氧彈”是一個(gè)耐高溫高壓可通電點(diǎn)火的金屬罐，將蔗糖和足量氧氣沖入“氧彈”中點(diǎn)燃，產(chǎn)生的熱量被氧彈外的水吸收，通過(guò)測(cè)定水溫的變化從而計(jì)算出蔗糖的燃燒熱。已知：蔗糖的質(zhì)量為1.71g，量熱計(jì)中水的質(zhì)量為3.00kg，水的比熱容為，忽略金屬“氧彈”吸收的熱量。反應(yīng)前后所測(cè)水溫如表，請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)點(diǎn)火前溫度/℃燃燒后測(cè)得的最高溫度/℃120.7322.63220.7621.25320.7222.82(1)反應(yīng)放出的熱量Q=_______J。(2)蔗糖燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page1212頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B2．B3．A4．B5．B6．A7．B8．C