第一章 化學反應的熱效應 單元訓練卷-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁第一章化學反應的熱效應單元訓練卷一、單選題1．（2023·高一課時練習）白磷與氧氣可發(fā)生反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJ·mol-1、P-O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應放出的熱量，其中正確的是A．(6a＋5d-4c-12b)kJ B．(4c＋12b-6a-5d)kJC．(4c＋12b-4a-5d)kJ D．(4a＋5d-4c-12b)kJ2．（2023·高一課時練習）下列說法不正確的是A．反應的能量變化與反應過程無關B．有的化學反應沒有能量變化C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因D．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化3．（2023·高一課時練習）下列說法正確的是①需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應②放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生③濃硫酸溶于水放出熱量屬于放熱反應④有的放熱反應加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行A．只有④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④4．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤山高級中學?？计谀┉h(huán)己烷有多種不同構象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構象的相對能量圖(位能)如圖所示。下列說法正確的是A．相同條件下船式最穩(wěn)定B．扭船式結構轉化成椅式結構釋放能量C．

D．的燃燒熱小于5．（2021春·遼寧沈陽·高一遼寧實驗中學校考期中）有關鍵能數(shù)據(jù)如表，SiO2晶體部分微觀結構如下圖，晶體硅在O2中燃燒的熱化學方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ·mol-1，則表中x的值為化學鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1x498.8176A．423 B．460 C．920 D．11656．（2023秋·福建三明·高二統(tǒng)考期末）已知各物質的鍵能如下表所示，下列說法正確的是共價鍵鍵能436157568432298A．B．能量最低，穩(wěn)定性最強C．穩(wěn)定性：D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=+25kJ/mol7．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中學?？计谀㎜i2O是離子晶體，其晶格能可通過圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。下列說法錯誤的是A．Li原子的第一電離能為520kJ/molB．O=O鍵的鍵能為249kJ/molC．Li2O的晶格能為2908kJ/molD．1molLi(s)轉變成Li(g)需要吸收的能量為159kJ8．（2023秋·山東濟寧·高二嘉祥縣第一中學?？计谀┫铝嘘P于熱化學方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為483.6kJ?mol-1C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2則ΔH1＜ΔH2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3

kJ?mol-1，若將0.5

mol

?L-1的稀

H2SO4與1

mol

?L-1的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3

kJ9．（2023秋·重慶北碚·高二統(tǒng)考期末）已知化學反應的能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是A．

B．該反應正反應的活化能高于逆反應的活化能C．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量D．破壞反應物中化學鍵所需的能量低于形成反應產物中化學鍵所釋放的能量10．（2023秋·北京朝陽·高三統(tǒng)考期末）已知某些化學鍵鍵能如下，下列說法不正確的是化學鍵鍵能/436243194432aA．根據(jù)鍵能可估算反應的B．根據(jù)原子半徑可知鍵長：，進而推測C．與反應生成時，放出熱量小于D．常溫下和的狀態(tài)不同，與和的鍵能有關11．（2022秋·內蒙古包頭·高二包頭市第九中學?？计谀┗义a(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說法正確的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)

△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)

△H3=+2.1kJ?mol-1A．△H1＞△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞12．（2023秋·北京東城·高二統(tǒng)考期末）已知反應：①

②

相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)abcd下列說法正確的是A．①中反應物的總能量小于生成物的總能量B．C．D．

13．（2022秋·北京朝陽·高二統(tǒng)考期末）基元反應的反應過程如下圖。下列分析不正確的是A．該基元反應涉及鍵斷裂和鍵形成B．該基元反應屬于吸熱反應C．使用催化劑，可以改變該反應D．增大，該反應單位體積內活化分子數(shù)增多14．（2023秋·北京石景山·高二統(tǒng)考期末）“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關描述正確的是A．歷程Ⅰ、Ⅲ是吸熱反應B．歷程Ⅱ的熱化學方程式是：

C．歷程Ⅲ的熱化學方程式是：

D．實際工業(yè)生產中，粗硅變?yōu)榫璧倪^程中能量不損耗二、填空題15．（2022秋·天津寧河·高二天津市寧河區(qū)蘆臺第一中學?？茧A段練習）生產生活中的化學反應都伴隨著能量的變化，請根據(jù)有關知識回答下列問題：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面_______(填字母)反應釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．濃硫酸和水(3)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，下圖是和反應生成過程中能量變化示意圖。請寫出和反應的熱化學方程式：_______；(4)溫度在150℃以上時，便迅速分解為和，發(fā)射火箭時用過氧化氫作強氧化劑就是利用這個原理，已知：a.

b.

則反應的_______。16．（2021秋·海南?？凇じ叨？奸_學考試）根據(jù)信息書寫熱化學方程式。(1)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5.回答下列問題：已知AX3的熔點和沸點分別為?93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為___________(2)在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則1mol乙醇燃燒放出的熱量為___________。(3)在一定條件下，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中發(fā)生反應生成氨氣，達到平衡時N2的轉化率為25%，放出QkJ的熱量，寫出N2與H2反應的熱化學方程式為___________。(4)化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示試寫出N2(g)和H2(g)反應生成NH3(l)的熱化學方程式：___________。17．（2022秋·上海寶山·高二校考期中）斷開分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：化學鍵436247x330413463431請回答下列問題：(1)如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中_____________(用含有a、b的關系式表示)。(2)若圖示中表示反應，①則_____________，x=_____________．②此熱化學方程式的意義是__________________________。③畫出此熱化學方程式對應的焓變示意圖______________。18．（2022秋·山西太原·高二統(tǒng)考期中）生物天然氣是一種生物質能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經微生物發(fā)酵后產生的，主要成分為?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃燒時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是_______(填字母)。A．甲烷是一種清潔能源B．甲烷完全燃燒時，化學能全部轉化為熱能C．該反應的熱化學方程式為

(2)若1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱44kJ，則表示燃燒熱的熱化學方程式為_______。(3)利用催化還原，可消除氮氧化物的污染。已知：①

②

若將還原為，整個過程中放出的熱量為867kJ，則_______。(4)甲烷可用于生產合成氣，其反應為

，已知斷裂1mol相關化學鍵所需的能量如下表：化學鍵鍵能/436465a1076則a=_______。19．（2021秋·浙江嘉興·高二校聯(lián)考期中）能源是國民經濟的基礎產業(yè)，對經濟持續(xù)快速健康發(fā)展和人民生活的改善發(fā)揮著重要的促進和保障作用。(1)石油是一種重要的化石能源，被稱為“工業(yè)的血液”，通過石油的分餾、催化裂化和催化裂解提高石油的綜合利用效率。已知一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ/mol化合物燃燒熱/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.5異戊烷3531.3回答下列問題：相同物質的量的烷烴，碳原子數(shù)越多，燃燒放出的熱量越_______(填“多”或“少”)。熱穩(wěn)定性：正丁烷_______(填“>”或“＜”)異丁烷。(2)氫氣是未來最理想的能源，具有廣闊的開發(fā)前景，已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol請問1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為_______kJ。(3)煤通過干餾得到的焦炭在高溫條件下與水蒸氣反應可制得水煤氣，根據(jù)下列已知的熱化學方程式：

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)

△H=-484kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/molCO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol寫出制備水煤氣的熱化學方程式_______。三、計算題20．（2022·全國·高三專題練習）依據(jù)題意完成下列各小題。(1)已知下列反應：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)ΔH1，ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2，CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3，則反應SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝______________。(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：__________________。(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)?；瘜W鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ·mol－1)abcx(4)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4＝_____________________________________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為______________________________________。(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計算ΔH1＝____kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝_____kJ·mol－1。(6)已知反應2HI(g)=H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為____________kJ。21．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高二哈爾濱市第一六二中學校?？茧A段練習）回答下列問題(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)

ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)

ΔH2=-90.7kJ/mol則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)棣=_______。(2)已知下列熱化學方程式：a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ/mol，b.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ/mol，

c.C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-55.5kJ/mol，d.C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-196.5kJ/mol回答下列各問：①上述反應中屬于放熱反應的是_______(填序號)②H2的燃燒熱ΔH=_______③寫出CO燃燒熱的熱化學方程式_______(3)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+33.5kJ/molN2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-267kJ/mol則2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH=_______。22．（2021·浙江·高三開學考試）“氧彈量熱儀”可以測定蔗糖的燃燒熱，“氧彈”是一個耐高溫高壓可通電點火的金屬罐，將蔗糖和足量氧氣沖入“氧彈”中點燃，產生的熱量被氧彈外的水吸收，通過測定水溫的變化從而計算出蔗糖的燃燒熱。已知：蔗糖的質量為1.71g，量熱計中水的質量為3.00kg，水的比熱容為，忽略金屬“氧彈”吸收的熱量。反應前后所測水溫如表，請計算：序號點火前溫度/℃燃燒后測得的最高溫度/℃120.7322.63220.7621.25320.7222.82(1)反應放出的熱量Q=_______J。(2)蔗糖燃燒的熱化學方程式：_______。答案第=page1313頁，共=sectionpages22頁答案第=page1212頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B2．B3．A4．B5．B6．A7．B8．C