山東省青島市平度藝術(shù)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省青島市平度藝術(shù)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知W、X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是

（

）

A．W為O2，X為CB．W為稀HCl，X為NaAlO2溶液C．W為SO2，X為NaOH溶液D．W為Cl2，X為Fe參考答案：D2.下列粒子中，能破壞水的電離平衡且能使水的電離平衡向正方向移動(dòng)的是

A．CH3COOH

B．OH-

C．HSO4-

D．S2-參考答案：D3.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10-3molX2O72-的溶液，過(guò)量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．+3

B．+4

C．+5

D．+6參考答案：A試題分析：已知：n（Na2SO3）＝0.2mol/L×0.032L＝0.0064mol，n（X2O72-）＝2×10-3mol，n（KMnO4）＝0.0016L×0.1mol＝0.00016mol，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，X2O72-中X元素發(fā)生還原反應(yīng)，令X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，則0.0064mol×（6-4）＝0.00016mol×（7-2）+2×10-3mol×2×（6-a），a＝3，故選A?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算4.市場(chǎng)上出現(xiàn)了各種各樣的營(yíng)養(yǎng)食鹽,如:鋅營(yíng)養(yǎng)鹽、鈣營(yíng)養(yǎng)鹽、硒營(yíng)養(yǎng)鹽、低鈉營(yíng)養(yǎng)鹽、加碘營(yíng)養(yǎng)鹽等十多種營(yíng)養(yǎng)保健鹽。下列說(shuō)法正確的是：A．

加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質(zhì)B．

鈣營(yíng)養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物C．

低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負(fù)電的物質(zhì)D．

各類營(yíng)養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化物參考答案：D5.相同狀況下：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol

則Q1和Q2的關(guān)系為()A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．2Q1＜Q2

D．Q1＝Q2參考答案：C略6.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)D．25℃時(shí)，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)參考答案：AC略7.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖．關(guān)于此轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述不正確的是（）A．MFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低；B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)利用電子守恒確定Fe元素的化合價(jià)，以此確定x；C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高；D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降．解答：解：A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)，由電子守恒可知，4mol×2×（3﹣n）=1mol×（4﹣0），解得n=2.5，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，MFe2Ox被氧化，故C錯(cuò)誤；D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度中等，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)．8.下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：AA明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；B金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯(cuò)；C濃H2SO4雖然有強(qiáng)氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故C錯(cuò)；DSO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)；9.下列說(shuō)法正確的是（

）A．用點(diǎn)燃的方法鑒別甲烷和乙烯B．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等C．實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯D．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物參考答案：A略10.下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是

A．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液

充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌

B．用溶液和氯水檢驗(yàn)

C．用新制氫氧化銅溶液鑒別甲醛和甲酸

D．稱取5.85，用100ml蒸餾水溶解配制溶液參考答案：D11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(

)

實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)B將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3＋強(qiáng)C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又轉(zhuǎn)化為紅褐色此溫度下：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]D向Ba(NO3)2溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2氣體有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀

參考答案：C試題分析：A.用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體中有HCl雜質(zhì)，若要證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，首先將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl雜質(zhì)，再通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，A錯(cuò)誤；B.不能排除硝酸的干擾作用，應(yīng)該將將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(SO4)2溶液中，來(lái)驗(yàn)證H2O2與Fe3＋氧化性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液，結(jié)果沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3，證明此溫度下Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，C正確；D.硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，因此生成的沉淀是BaSO4沉淀，D錯(cuò)誤。故答案C?！敬鸢浮俊窘馕觥?2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A．元素Ｙ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Y＞rW＞rXD．元素Ｘ可能為硼或碳或氮參考答案：D略13.水通常很穩(wěn)定，只有在電解或極高溫度下才能分解。據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（

）

參考答案：B略14.向2mL的溶液中加入3mL的KF溶液，發(fā)現(xiàn)溶液漸漸褪至無(wú)色，再加入KI溶液和振蕩后，靜置，不見(jiàn)層有紫紅色，則下列說(shuō)法正確的是（）A．不與發(fā)生反應(yīng)

B．與結(jié)合成不與反應(yīng)的物質(zhì)C．使的還原性減弱

D．與還原為，使溶液中不再存在參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是A．用堿式滴定管量取18.5mL1mol/L的NaOH溶液B．用托盤天平稱量50.56gKClC．硅酸鈉溶液可以保存在滴瓶中D．中和滴定時(shí)，眼睛必須注意錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）鋇鹽生產(chǎn)中會(huì)排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（已知：（1）FeO2-極易水解而生成Fe(OH)3

(2)Fe3+在pH＝3.7時(shí)即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

。（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，其原因是防止反應(yīng)速率過(guò)快、濃硝酸揮發(fā)且易

。（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際選用的X為

（填化學(xué)式）；“中和Ⅰ”會(huì)使溶液中（填離子符號(hào)）

的濃度減少。

（4）從溶液中得到其晶體的分離方法叫

。

（5）廢渣可直接排放。上述流程中洗滌的目的是

。參考答案：（共12分，每空2分）（1）Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2分)（2）分解（3）BaCO3

Fe3+、H+（4）蒸發(fā)結(jié)晶或結(jié)晶法（5）除去廢渣中的可溶性鋇鹽，減小對(duì)環(huán)境的污染

(凡合理答案均可)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）將盛有10mL由NO2和O2組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應(yīng)完畢后,試管中還殘留lmL無(wú)色氣體．求原混合氣體可能的體積組成。參考答案：①V(NO2)=7.2mL

V(O2)=2.8mL

（3分）②V(NO2)=8.6mL

V(O2)=1.4mL

（3分）

本小題共6分略18.(10分)過(guò)量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若用

硫酸來(lái)制備摩爾鹽，計(jì)算生成摩爾鹽的質(zhì)量。(3)為了測(cè)定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品配成溶液，取出用

溶液滴定，消耗溶液。①配平下列反應(yīng)式：

②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。參考答案：（1）

（2分）

（2分）（2）解：設(shè)生成的物質(zhì)的量為。由上述方程式知：