山東省青島市萊西第七中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省青島市萊西第七中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol／(L·s)，則這段時間為

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol·L－1的稀鹽酸B.向某溶液滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl－C.14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同位素D.非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，只能做氧化劑參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，形成的溶液不是1L，得不到1mol·L－1的稀鹽酸，故A錯誤；B、向某溶液滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有Cl－、CO32－等離子，故B錯誤；C、14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D、非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價可能升高，也可能降低，非金屬既可能做氧化劑，也可能做還原劑，故D錯誤；故選D。3.在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．NH4+

NO3﹣

Al3+

Cl﹣

B．Na+

CO32﹣

K+

NO3﹣C．MnO4﹣

K+

SO42﹣

Na+

D．K+

SO42﹣

HCO3﹣

Na+參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．分析：無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；B．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；C．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水．解答：解：溶液無色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32﹣與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故C錯誤；D．HCO3﹣與溶液中氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和會，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．4.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是

①0.5molNH3

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①④②③參考答案：A略5.從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實(shí)的最主要因素是（）A．地殼中金屬元素的含量B．金屬的延展性C．金屬的導(dǎo)電性D．金屬活動性及冶煉的難易程度參考答案：D【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚；金屬的活動性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時間在銅、鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無關(guān)；金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用；活動性強(qiáng)的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故還與金屬冶煉的難易程度有關(guān)．故選：D．6.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體，當(dāng)這兩個密閉容器中溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.兩種氣體的分子數(shù)相等

B.C２H４比C３H６的質(zhì)量小C.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

D.兩種氣體的原子數(shù)相等．參考答案：D【分析】當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等，體積相同，由可以知道,質(zhì)量相同?！驹斀狻緼.兩者質(zhì)量相等,但摩爾質(zhì)量不同（M）不同,則其物質(zhì)的量不同、分子數(shù)不相等,故A錯誤；B.兩者密度相等、體積相同，由可以知道質(zhì)量相同，故B錯誤；C.兩者質(zhì)量相等,但摩爾質(zhì)量不同（M）不同、則其物質(zhì)的量不同、壓強(qiáng)不等,;故C錯誤；D.兩者質(zhì)量相同,最簡式均為CH2，則CH2的物質(zhì)的量相同，原子的物質(zhì)的量為CH2的物質(zhì)的量的3倍，所以原子數(shù)目相同，故D正確；所以答案為D。7.．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1參考答案：D略8.將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是(

)

A．該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C．該分散質(zhì)顆粒大小在1～100nm之間

D．該分散系很穩(wěn)定參考答案：D略9.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm﹣100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是（）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C考點(diǎn)：納米材料．專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)膠體微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間．解答：解：膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，故選C．點(diǎn)評：本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質(zhì)特征，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這是膠體獨(dú)有的現(xiàn)象．10.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol;Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)

ΔH＞-452kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

6.02×1023參考答案：C略11.下列敘述不正確的是

（

）A.CH4與C4H10互為同系物

B.C5H12有三種同分異構(gòu)體C.甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵參考答案：C略12.、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略13.．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)

⑦混合氣體的密度不變

⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A．③④⑤⑥⑧

B．②③④⑥C．①②③④⑤⑦D．②③④⑥⑦⑧參考答案：B14.下列關(guān)于元素周期表的說法錯誤的是A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B．是先有元素周期律，再有元素周期表的C．中學(xué)課本上的元素周期表是常用的一種形式，也是唯一的一種形式D．同一周期的元素原子的電子層數(shù)大都相等參考答案：C略15.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A.CO2通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸

D.硝酸中加入鐵粉參考答案：C【詳解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸鈣和水，如果二氧化碳過量，則只生成碳酸氫鈣，故A不選；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，如果氫氧化鈉不足，則生成氫氧化鋁和氯化鈉，故B不選；C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸生成物只能是氯化鈉、二氧化碳和水，故C選；D.足量稀硝酸中加入鐵粉生成硝酸鐵、一氧化氮和水，稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和水，常溫下鐵粉在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故D不選。故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

甲

乙

丙

?。?）裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）乙裝置的作用是

，丁裝置的作用是

。

（3）該興趣小組用100mL12mol·L-1鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（請寫出必要的計(jì)算過程）（4）已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（即隨著反應(yīng)的進(jìn)行有熱量放出，導(dǎo)致體系溫度逐漸升高），溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：

3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種改進(jìn)方法：_____

參考答案：（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去氯氣中混有的氯化氫，吸收Cl2防止污染空氣（3）7.15g（4）將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是

。Ks5u⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）