山西省臨汾市中衛(wèi)鄉(xiāng)中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市中衛(wèi)鄉(xiāng)中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)的耗氧量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變，正確的是()A．X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，與碳、氧原子數(shù)的多少無(wú)關(guān)B．若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y只可能是醋酸C．若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇D．X、Y的分子式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))參考答案：B略2.溫度相同，濃度均為0.1mol·L-1的：①（NH4）2CO3，②（NH4）2Fe（SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它們中的c(NH4+)由大到小的排列順序是()A．②⑤④①③

B．③⑤②④①C．②①⑤④③

D．⑤②①④③參考答案：C略3.下列各項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，后面為除雜質(zhì)操作，其中正確的是()A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液B．福爾馬林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液C．溴乙烷（乙醇），加水振蕩、分液D．苯(苯酚)，加溴水振蕩、過(guò)濾參考答案：C4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是A．如圖1，檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯B．如圖2，做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)先擠壓膠頭滴管，后松開(kāi)止水夾C．酸堿中和滴定前，滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤(rùn)洗D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.06g無(wú)水碳酸鈉，溶于250mL水，配制0.04mol·L－1Na2CO3溶液參考答案：B略5.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是（

）

A．C3H6與C5H10

B．C3H8與C5H12

C．C4H6與C5H8

D．C2H2與C6H6參考答案：B略6.面對(duì)日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動(dòng)來(lái)保護(hù)我們生存的家園．下列說(shuō)法正確的是 A．CO2的比例模型為B．用過(guò)氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D7.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+．加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動(dòng)的是（）A．加水 B．CH3COONa固體 C．升溫 D．NaCl固體參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸的電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著正向移動(dòng)；醋酸濃度越小，電離程度越大，則加水后平衡向著正向移動(dòng)；加入氯化鈉固體不影響醋酸的電離平衡；加入醋酸鈉固體后，醋酸根離子的濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．加水后醋酸的電離程度增大，平衡向著正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，故B正確；C．弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．加入氯化鈉，鈉離子和氯離子不影響醋酸的電離平衡，故D錯(cuò)誤；故選B．8.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

) A．Cu B．O2 C．Na2SO4 D．N2參考答案：C9.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW隨溶液H＋和OH－濃度的變化而變化B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量參考答案：C10.下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是．

A、NaHSO4

B、Na3PO4

C、CH3COOH

D、Al2(SO4)3參考答案：D11.右圖是鋁－空氣電池的示意圖。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.鋁片作正極B.電子由石墨沿導(dǎo)線(xiàn)流向Al片C.鋁片質(zhì)量不斷減少D.實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化參考答案：CA.鋁是活潑的金屬，鋁片作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.電子由Al片沿導(dǎo)線(xiàn)流向石墨，B錯(cuò)誤；C.鋁失去電子，因此鋁片質(zhì)量不斷減少，C正確；D.該裝置是原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。答題注意結(jié)合電極材料以及電解質(zhì)溶液的酸堿性分析判斷。12.已知苯和一鹵代烷在催化劑的作用下可生成苯的同系物：

在催化劑的作用下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯（

），最好應(yīng)選用的是A．CH3CH3和Cl2

B．CH2=CH2和Cl2

C．CH2=CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl參考答案：C略13.將淀粉加入試管里，加適量的水，振蕩，加熱煮沸，取所得溶液3mL，加15滴3mol/L的硫酸溶液，加熱半分鐘，冷卻后加入新制的Cu(OH)2濁液，加熱后未見(jiàn)紅色沉淀，其原因是

①未用濃硫酸作催化劑

②加入Cu(OH)2濁液之前，未用NaOH溶液中和硫酸

③制Cu(OH)2時(shí)，硫酸銅溶液太?、芗訜釙r(shí)間不充分，淀粉沒(méi)有水解

⑤所用淀粉濃度不夠A．①②

B．②④

C．①⑤

D．③⑤參考答案：B略14.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是(

)A.反應(yīng)物的狀態(tài)

B.生成物的狀態(tài)

C.反應(yīng)物的多少

D.表示反應(yīng)熱的單位參考答案：略15.25℃時(shí)，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得0.466g沉淀。濾液跟2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，用去10.00mL堿液時(shí)恰好中和。下列說(shuō)法中正確的是(

)A．原混合液中c(SO42-)＝0.2mol/L

B．原混合液中c(NO3-)＝0.9mol/LC．原混合液中pH＝0

D．原混合液中由水電離出的c(H＋)＝0.1mol/L參考答案：C由題意可知0.466g沉淀為BaSO4，n（BaSO4）=0.466/233=0.002mol，n（H2SO4）=0.002mol，濾液跟2mol/lNaOH溶液反應(yīng)，共用去10.00ml堿液時(shí)恰好中和，則由反應(yīng)H++OH-=H2O可知，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×2mol/L=0.02mol，則n（HNO3）=0.02mol-2×0.002mol=0.016mol，

則c（SO42-）=0.002/0.02=0.1mol/L，c（NO3-）=0.016/0.02=0.8mol/L，n（H+）=0.02/0.02=1mol/L，

pH=0，原混合液中由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L，選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示：（1）上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_________操作（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用____________（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）進(jìn)行。（2）由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_____

____。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是______________。（均填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）（3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______

________。（4）在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和________。通過(guò)________操作（填寫(xiě)操作名稱(chēng)），可以使產(chǎn)物相互分離。（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、________、__________。（均填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）參考答案：（10分）（1）萃?。ɑ蜉腿?、分液），分液漏斗（各1分）（2）C6H5ONa

NaHCO3（各1分）（3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（2分）（4）CaCO3

過(guò)濾（各1分）（5）NaOH水溶液

CO2（各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A和B都含C：40％，H:6.7％,O:53.3％。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A的蒸氣密度為1.34g/L,B的相對(duì)分子質(zhì)量為60。A易溶于水，其水溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B溶液顯酸性。試寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱(chēng)。（要有計(jì)算過(guò)程）參考答案：

略18.難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液,通過(guò)計(jì)