山西省臨汾市侯馬五0二學(xué)校2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省臨汾市侯馬五0二學(xué)校2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2010·天津卷）3．下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無(wú)法鑒別。

2.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO參考答案：B略3.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的（

）A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4C1，說(shuō)明NH4C1沸點(diǎn)很低，易升華B．

四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色D．④中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內(nèi)二氧化氮的濃度小，參考答案：B略4.下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

（）

①純水在25℃和80℃的PH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)

③25℃時(shí)，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)④Na+和F－的離子半徑

⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤參考答案：答案：B5.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）A.NH4＋－氣體法

B.I－－沉淀法

C.Fe3＋－顯色法

D.Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D6.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）

A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．有大量SO42-存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：

NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：

SO32-、S2－、Na+、K+參考答案：D7.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀參考答案：D略8.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C略9.現(xiàn)有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強(qiáng)酸

B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C．若a>b且c(X-)=c(Y-)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L參考答案：A略10.下列反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略11.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：A略12.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

（

）

A．除去KNO3晶體中少量NaCl：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶

B．除去CO2中混有的少量SO2：用飽和Na2CO3溶液洗氣

C．除去Fe（OH）3固體中少量Mg（OH）2：加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾

D．除去銅器表面的銅綠[Cu2（OH）2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗參考答案：略13.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料,燃燒時(shí)放出巨大的能量,已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．Be+O2BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g)ΔH=-564.3kJ·mol-1參考答案：C試題分析：A、沒(méi)有寫(xiě)上狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B、燃燒是放熱反應(yīng)，△H<0，故錯(cuò)誤；C、氧化鈹是固體，故正確；D、氧化鈹是固體，不是氣體，故錯(cuò)誤。14.下列敘述正確的是()。A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到D．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C—C單鍵參考答案：B略15.下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說(shuō)法正確的是

A．鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法

B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C.水庫(kù)里鋼閘門(mén)與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱(chēng)）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

參考答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍(lán)色）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）本題綜合考查酸堿中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化還原方程式的配平、誤差分析及H2O2的性質(zhì)等。Ⅰ.（2）本題是缺項(xiàng)配平。KMnO4（H+）可將H2O2氧化為O2，確定產(chǎn)物，用化合價(jià)升降法配平。KMnO4是強(qiáng)氧化劑，腐蝕橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示劑，到達(dá)終點(diǎn)，描述現(xiàn)象要準(zhǔn)確、全面，特別強(qiáng)調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色”。結(jié)合方程式，建立關(guān)系式：2～5H2O2計(jì)算時(shí)注意H2O2體積數(shù)：10.00mL→250mL→25.00mL，原H2O2中質(zhì)量分?jǐn)?shù)：滴定過(guò)程中氣泡消失，則消耗KMnO4溶液體積V偏大，造成最終結(jié)果偏大。Ⅱ.要證明H2O2氧化性，需選用還原性試劑，如KI溶液，或飽和H2S均可。驗(yàn)證其不穩(wěn)定性，通過(guò)受熱分解，驗(yàn)證產(chǎn)物有O2產(chǎn)生即可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】下面是以有機(jī)物A合成聚酯類(lèi)高分子化合物F的路線(xiàn):已知:回答下列問(wèn)題:(1)A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____，C中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)D

與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(3)①E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20000，則其平均聚合度為_(kāi)_______。(填字母)A.54

B.108

C.119

D.133(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(5)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))①含有1個(gè)六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基②1mol

該物質(zhì)與斐林試劑反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀(6)寫(xiě)出用為原料制各化合物的合成路線(xiàn)______。(其他試劑任選)參考答案：(1)氧化反應(yīng)

碳碳雙鍵、酯基(2)(3)①

②C(4)

(5)12(6)解析：（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可推斷B→C為酯化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A→B為醛基轉(zhuǎn)化為羧基，故A→B為氧化反應(yīng)。C中含有兩種官能團(tuán)，分別為：碳碳雙鍵和酯基。故答案為：氧化反應(yīng)；碳碳雙鍵、酯基。（2）根據(jù)已知信息可推斷D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，其中溴原子和酯基均發(fā)生水解，故每1分子D消耗2molNaOH，水解方程式為：；（3）①在NaOH條件下水解生成，酸化后得到E，E為：。E具有羧基和羥基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，得到高分子化合物F。E→F的方程式為：；②E的分子式為C10H18O3，相對(duì)分子質(zhì)量為186，則F的鏈節(jié)的相對(duì)分子量為（186-18）=168，則高分子F的平均聚合度為=119。（4）E為：，其中羧基和羥基可以發(fā)生自身酯化，形成1個(gè)六元環(huán)。則E自身酯化后形成的物質(zhì)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：.（5）C為，共有11個(gè)碳原子，2個(gè)氧原子，不飽和度為3。C的同分異構(gòu)體中含有1個(gè)六元環(huán)，環(huán)不飽和度為1；1mol該物質(zhì)與斐林試劑反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀，則該物質(zhì)每分子應(yīng)含有2個(gè)-CHO，每個(gè)醛基的不飽和度為1，所以該物質(zhì)除醛基外不含其他不飽和鍵。六元環(huán)及2個(gè)醛基共用去8個(gè)C原子，還剩下3個(gè)飽和碳原子可作環(huán)上的取代基。環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基，共4個(gè)取代基，2個(gè)醛基與另外3個(gè)碳組成這4個(gè)取代基，所以4個(gè)取代基可以有兩種組合：①-CHO、-CH3、-CH3、-CH2CHO；②-CHO、-CHO、-CH3、-CH2CH3。C的同分異構(gòu)體分別為：、、、、、、、、、、、，共12種。（6）合成目標(biāo)為環(huán)酯，該環(huán)酯可由2分子自身酯化得到，所以先要實(shí)現(xiàn)→。根據(jù)題干中的流程A→B的信息，可將-CHO氧化為-COOH，根據(jù)題干中C→D→E的信息，可通過(guò)先加成再水解的方式得到羥基。流程可表示如下：。18.（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為_(kāi)_________________。②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體類(lèi)型）（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)_________。已知該晶胞的密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝__________cm。（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）（3）下列說(shuō)法正確的是__________。A．第一電離能大?。篠>P>SiB．電負(fù)性順序：C<N<O<FC．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線(xiàn)型，相同條件下SO2的溶解度更大E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類(lèi)型是______________________。②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：__________________________。參考答案：(1)①3s23p63d5

②5

分子晶體

(2)立方體

(3)BC

(4)①面心立方最密堆積

②硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵解析：(1)①Fe原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3＋，F(xiàn)e3＋電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則M層電子排布式為：3s23p63d5，故答案為：3s23p63d5；②配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子，其價(jià)電子數(shù)是8，每個(gè)配體提供的電子數(shù)是2，8＋2x＝18，x＝5，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)題給信息知，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，故答案為：5；分子晶體；(2)距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體是立方體，該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)是8，氧離子個(gè)數(shù)＝8/8＋6/2＝4，V＝m/ρ＝248/ρNAcm3，則a＝，故答案為：立方體；；(4)①d單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，且熔點(diǎn)較高，則為銅，銅為面心立方最密堆積，故答案為：面心立方最密堆積；②根據(jù)圖知，該分子中含有一個(gè)氫原子、三個(gè)氧原子和一個(gè)氮原子，為硝酸分子，硝酸分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，且硝酸和水能形成氫鍵而增大硝酸的溶解性，故答案為：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵。19.（14分）水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題．（1）水體常見(jiàn)污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去．已知NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣12NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1NH4++4HClO═NO3﹣+6H++4Cl﹣+H2O△H=ckJ?mol﹣1則

2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=

kJ?mol﹣1（2）電解法也可除去水中的氨氮，實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的（NH4）2SO4與NaCl的酸性混合溶液來(lái)模擬．①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

．電解過(guò)程中溶液初始Cl﹣濃度和pH對(duì)氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示．②圖1中當(dāng)Cl﹣濃度較低時(shí)、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí)，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而當(dāng)Cl﹣濃度較高時(shí)，測(cè)得溶液中的NO3﹣濃度也較高，可能的原因是

．③圖2中，pH為6時(shí)處理效果最佳，當(dāng)pH過(guò)低時(shí)，處理效果不佳的原因可能是

．（3）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN﹣轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

．（4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10﹣21，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10﹣5mol?L﹣1，銅低于7.8×10﹣5mol?L﹣1．則需要控制溶液中S2﹣的濃度不低于

mol?L﹣1．參考答案：（1）2a+b；（2）①2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②陽(yáng)極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；Cl﹣濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會(huì)將NH4+氧化為NO3﹣；③pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會(huì)從溶液中逸出；（3）2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）10﹣16【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；電解原理．【分析】（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；（2）①陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②據(jù)4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，則陽(yáng)極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能來(lái)分析；Cl﹣濃度較高時(shí)，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會(huì)將NH4+氧化為NO3﹣；③據(jù)pH太低時(shí)，產(chǎn)生的Cl2會(huì)從溶液中逸出來(lái)分析；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，并據(jù)題意書(shū)寫(xiě)離子方程式；（4）依據(jù)