山西省臨汾市南街街道辦事處堯鄉(xiāng)學(xué)校2021年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省臨汾市南街街道辦事處堯鄉(xiāng)學(xué)校2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A

a為負(fù)極、b為正極

B

a為陽(yáng)極、b為陰極C

電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D

電解過(guò)程中，c(Cl-)不變參考答案：C略2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （）

A．2008年北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的有關(guān)知識(shí)

B．神七宇航員所穿航天服是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C．腌制食品中應(yīng)嚴(yán)格控制NaNO2的用量

D．從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg參考答案：D略3.下列各組分類中，有錯(cuò)誤的是A．堿：燒堿、堿石灰、純堿

B．分散系：溶液、膠體、濁液C．干燥劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣

D．物質(zhì)分離方法：過(guò)濾、滲析、分餾參考答案：A略4.圖中裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．濃氨水和燒堿制取氨氣

參考答案：A略5.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A、標(biāo)況下2.24LCO2通入1mol?L－1100氫氧化鈉溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－

B、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH4＋C、Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O參考答案：A略6.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99％以上，并可制取H2和S。下列說(shuō)法正確的是(

)

A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染

B、反應(yīng)①的離子方程式為Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e-==H2

D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2溶液參考答案：C略7.對(duì)于反應(yīng)：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A、被氧化的HCl為0.6mol

B、轉(zhuǎn)移電子1.806×1023C、氧化產(chǎn)物為0.3mol

D、還原劑占參加反應(yīng)HCl的3/7

參考答案：B略8.（2004·全國(guó)卷Ⅰ）8.若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（

）A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Zn

參考答案：A

略19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO3-2-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者參考答案：AD根據(jù)電離常數(shù)可酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,因此，A錯(cuò)誤，B正確；等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質(zhì)，HCN多，則中和時(shí)消耗的NaOH的量多，C正確；根據(jù)電荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+)，即離子總數(shù)是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，D錯(cuò)誤。10.氯化鈉是我們?nèi)粘Ｉ畹谋匦杵?，也是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。氯化鈉的用途如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．NaHCO3受熱分解的方程式為:B．Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng)中，Cl2作氧化劑，Ca(OH)2作還原劑C．Cl2與過(guò)量的Fe反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3D．電解熔融態(tài)氯化鈉的方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑參考答案：B略11.某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是

A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4參考答案：B12.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是(

)A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1︰2參考答案：D13.(08上海嘉定區(qū)期末)某些假酒中的有害物質(zhì)甲醇與酒精互為

（）

A．同分異構(gòu)體

B.同素異形體

C.同系物

D.同位素參考答案：答案：C14.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（

）

A．CO2通人CaCl2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中

C．NH3通入AIC13溶液中

D．SO2通入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略15.(08棗莊調(diào)研)當(dāng)前中央提出“大力抓好節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境”，下列措施與這一主題不吻合的是（

）

A．推廣燃燒脫硫技術(shù)，防止SO2污染

B．推廣垃圾的分類存放、回放、處理

C．大量使用農(nóng)藥、化肥提高糧食產(chǎn)量

D．采用“綠色化學(xué)”工藝，減少副產(chǎn)物參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。（1）寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A

、B

。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑹瑽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。（2）乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：I.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時(shí)，立即關(guān)閉活塞a。IV……

①B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。②為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程IV的操作和現(xiàn)象是操作

；現(xiàn)象

。③過(guò)程II實(shí)驗(yàn)的目的是

。參考答案：

（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）

B．Na2SiO3（各1分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開(kāi)分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關(guān)閉活塞b，取下試管D并振蕩；現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過(guò)量，排除Cl2對(duì)Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只有一次。陽(yáng)離子Ag＋Na＋Fe3＋Al3＋Ba2＋陰離子OH－Cl－SONOSO某同學(xué)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)行操作，發(fā)現(xiàn)如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①C溶液顯黃色，其它溶液均為無(wú)色溶液。②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產(chǎn)生白色沉淀；③B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失。(1)據(jù)此推斷它們的化學(xué)式：A__________；B__________；C________；D________；E________。(2)B溶液加入少量E溶液的離子方程式____________________________________。(3)向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式_________________________________。參考答案：略18.第四周期有18種元素，其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域均有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為_(kāi)___________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是____________。（2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業(yè)中重要的催化劑，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________。（3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數(shù)目為_(kāi)___________，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。（4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________（用元素符號(hào)表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維滲雜劑，其熔點(diǎn)為-49.5℃，沸點(diǎn)為83.1℃，則其晶體類型為_(kāi)___________，中心原子的雜化類型為_(kāi)___________；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數(shù)為bpm，則該晶體的密度為_(kāi)___________g·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案：(1)球形和啞鈴形

N

(2)3d34s2

(3)2NA

Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定

(4)As＞Se＞Ge＞Ga

分子晶體

sp3

硒酸中非羥基氧原子較多（或其他合理解釋）

解析：(1)基態(tài)鈣原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,由于s、p兩個(gè)能級(jí)的電子云形狀分別為球形和啞鈴形，所以基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為球形和啞鈴形；電子占據(jù)的最高能層是第四層，符號(hào)是N；(2)釩的原子序數(shù)為23，所以其基態(tài)的價(jià)電子排布式為3d34s2；(3)在CN-內(nèi)部有一個(gè)σ，兩個(gè)π鍵，所以1molCN-中含π鍵的數(shù)目為2NA；Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，3d5是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以Fe2+易被氧化成Fe3+；(4)同周期主族元素的第一電離能從左到右是依次增大的，但其中ⅡA和ⅢA，以及ⅤA和ⅥA之間存在有全滿和半滿的情況，所以有反常現(xiàn)象，因此鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s＞Se＞Ge＞Ga；四氯化鍺的熔沸點(diǎn)都很低，所以其晶體為分子晶體；中心原子即Ge的雜化類型為sp3，可以和四個(gè)氯原子形成四個(gè)等價(jià)的共價(jià)鍵；砷酸的分子式為H3AsO4，而硒酸的分子式為H2SeO4，所以在分子結(jié)構(gòu)上，砷酸分子中的非羥基氧原子數(shù)少于硒酸的，所以砷酸酸性弱于硒酸；根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)砷化硼晶胞中含有4個(gè)BAs分子，所以每個(gè)晶胞的質(zhì)量m=，其體積為V=(b×10-10)3cm3，所以該晶體的密度為19.按要求填空（1）電子式：H2O

；Na2O2

；結(jié)構(gòu)式：CO2