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山西省臨汾市襄汾縣汾城鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A.硝基苯和溴苯
B.乙酸乙酯和乙醇
C.苯和四氯化碳
D.環(huán)己烷和乙醛參考答案:A略2.1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng),則該堿溶液的pH等于A.9.0 B.9.5
C.10.5
D.11.5參考答案:C3.將2.4g
Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金屬與硝酸恰好完全反應(yīng),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO),若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金屬元素全部沉淀后,再將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后稱量,質(zhì)量為3.6g.則收集到的氣體體積V的值不可能為(
)A.1.02 B.1.68 C.1.00 D.0.986參考答案:B考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.分析:最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化鎂,假設(shè)合金中Fe物質(zhì)的量為x,Mg的物質(zhì)的量為y,那么有下列等式:①56x+24y=2.4,②160×+40y=3.6,據(jù)此計(jì)算x、y的值;雖說(shuō)金屬完全溶解,但是與硝酸反應(yīng)后的Fe可能是+2價(jià),也可能是+3價(jià):當(dāng)生成Fe2+時(shí),金屬提供的電子最少,生成NO最少;當(dāng)生成Fe3+時(shí),金屬提供的電子最多,生成NO最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NO物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積,據(jù)此選擇.解答:解:最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化鎂,假設(shè)合金中Fe物質(zhì)的量為x,Mg的物質(zhì)的量為y,那么有下列等式:①56x+24y=2.4,②160×+40y=3.6,聯(lián)立方程,解得x=y=0.03mol雖說(shuō)金屬完全溶解,但是與硝酸反應(yīng)后的Fe可能是+2價(jià),也可能是+3價(jià):當(dāng)生成Fe2+時(shí),金屬提供的電子最少,生成NO最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,n(NO)==0.04mol,所以NO體積最小為:0.04mol×22.4L/mol=0.896L;當(dāng)生成Fe3+時(shí),金屬提供的電子最多,生成NO最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,n(NO)==0.05mol,所以NO體積最小為:0.05mol×22.4L/mol=1.12L;因此0.896L≤V(NO)≤1.12L,所以V不可能為1.68;故選:B.點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,難度中等,利用極限法確定NO的最大值與最小值是解題的關(guān)鍵,注意鐵與稀硝酸反應(yīng)由于量不同生成物不同4.類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用,但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論,以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是A.H2SO4為強(qiáng)酸,推出HClO4為強(qiáng)酸B.Fe3Cl8可以改寫(xiě)為FeCl2·2FeCl3,推出Fe3I8可以改寫(xiě)為FeI2·2FeI3C.NH3的沸點(diǎn)高于PH3,推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成參考答案:A
5..短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種
C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案:A略6.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(
)A.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):
(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA—)+c(A2—)參考答案:A略7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳
Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO
B.大理石溶于醋酸中
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O參考答案:B略8.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)
△H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)
△H=-1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)
△H=-725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)
△H=+1452kJ?mol-1參考答案:B略9.右圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置可用于A.用H2O2溶液與MnO2制取O2B.用MnO2和濃鹽酸制取Cl2C.用生石灰和濃氨水制取NH3D.用銅片與濃硫酸制取SO2參考答案:A略10.參考答案:D11.銅和鎂的合金ag,完全溶于濃硝酸。若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生bmol的NO2氣體和cmol的N2O4氣體。在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為
A.(a+46b+92c)gB.(a+17b+34c)g
C.(a+34b+68c)gD.不能確定參考答案:B略12.關(guān)于中和熱測(cè)定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯,溫度計(jì),環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬紙板、碎紙條)等;B.某酸與某堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變,但中和熱不變;C.NaOH稍過(guò)量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和;D.測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等。參考答案:A略13.參考答案:C14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是
A.在含4molSi—O鍵的SiO2晶體中,氧原子的數(shù)目為2NAB.中和熱57.3kJ/mol表示反應(yīng)生成NA個(gè)水分子時(shí)一定放出57.3kJ熱量C.12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)約為0.1NAD.常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體,降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積約為22.4L參考答案:A15.t℃時(shí),某濃度氯化銨溶液的pH=4,下列說(shuō)法中一定正確的是
A.由水電離出的c(OH-)為1×10-10mol/L
B.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)參考答案:BD二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(A)我國(guó)化學(xué)侯德榜(右圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:
(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱,副產(chǎn)品的一種用途為
。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
。(3)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式
。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了
(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是
(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加
(6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有
(a)
增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出(b)
使NaHCO3更多地析出(c)
使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度參考答案:答案:(A)(本題共12分)(1)
聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)
CO2(4)
I
過(guò)濾(5)
稀硝酸和硝酸銀溶液(6)
a.c三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.已知硫酸銀的溶解度較小,25℃時(shí),每100g水僅溶解0.836g。硫酸鋇、AgCl的溶解度太小,忽略不計(jì)。(該題結(jié)果均保留三位有效數(shù)字)(1)25℃時(shí),在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體,加200g水,經(jīng)充分溶解后,所得飽和溶液的體積為200mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2)若在(1)題燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液,充分?jǐn)嚢?,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少?(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L?參考答案:(1)c(Ag+)=0.0536mol/L
(2分)(2)c(Ag+)=0.0536mol/L
(2分)
(3)V=0.489L
(2分)略18.取0.04molKMnO4固體,加熱一段時(shí)間后將剩余固體與濃鹽酸共熱,收集到氣體
V(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若KMnO4的分解率為x,HCl揮發(fā)忽略不計(jì),與鹽酸反應(yīng)后Mn元素全部以Mn2+存在,則:(1)V=
L(用含x的代數(shù)式表示)。(2)當(dāng)x=
時(shí),V的值最水,其值為
L。(3)當(dāng)V=2.016L時(shí),第一次加熱所得固體的質(zhì)量為
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