山西省臨汾市襄汾縣趙康鎮(zhèn)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市襄汾縣趙康鎮(zhèn)第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()A．大于40.0mL

B．40.0mLC．小于10.0mL

D．10.0mL參考答案：A滴定管的“0”刻度在上，滿刻度在下(量筒無(wú)“0”刻度，滿刻度在上)，滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，因此，將裝到10.00mL刻度處的溶液全部放出，除由10.00mL刻度處到50.00mL刻度處之間有40.00mL溶液外，還有滿刻度以下的溶液也一并放出，其總量超過(guò)40.00mL。因量筒的精確度為0.1mL，所以量筒內(nèi)溶液體積大于40.0mL。故答案A。2.向BaCl2溶液中通入SO2氣體至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)通入下列氣體，能產(chǎn)生沉淀的是①Cl2；②N2；③NH3；④SO3；⑤NO2；⑥O3；⑦CO2；⑧HClA、①③⑦⑧

B、②④⑥

C、①④⑤⑥

D、①③④⑤⑥參考答案：D3.下列敘述正確的是

A．0．1mol／L的碳酸鈉溶液中，Na+和CO2—3離子個(gè)數(shù)比是2：1

B．析氫腐蝕負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)析出氫氣，吸氧腐蝕正極發(fā)生還原反應(yīng)吸收氧氣

C．向KI溶液中滴加氯水，振蕩，靜置后能觀察到液體會(huì)分層，下層呈紫色

D．除去CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體通通盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶參考答案：D略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略5.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是()A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變參考答案：A略6.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字是6的是（

）A、在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)B、在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)C、在二氧化硅晶體中，與一個(gè)硅原子成鍵的氧原子數(shù)D、在苯分子中，共面的原子總數(shù)參考答案：A略7.下列說(shuō)法正確的是

()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略8.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電氣理論加以解釋的是A．易導(dǎo)電

B．易傳熱

C．有延展性

D．易銹蝕參考答案：D9.蘋(píng)果酸是一種國(guó)際公認(rèn)的安全食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于蘋(píng)果酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．能發(fā)生氧化反應(yīng)

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B略10.下列制取氣體的方法在實(shí)驗(yàn)室可取的是

A．銅和稀硝酸反應(yīng)，排水法收集NO

B．鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣C．氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)制NO

D．加熱氯化銨制取氨氣參考答案：A11.能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是

A.升高溫度

B.降低壓強(qiáng)

C.使用催化劑

D.及時(shí)分離出NH3參考答案：D12.“神舟六號(hào)”的成功發(fā)射和返回，第一次實(shí)現(xiàn)了我國(guó)有人參與的空間科學(xué)實(shí)驗(yàn)。整個(gè)飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是（

）

A.人造絲

B.有機(jī)玻璃

C.硅橡膠

D.黏合劑參考答案：C略13.往淀粉溶液中加入少量硫酸，加熱4～5分鐘，得到的溶液冷卻后分裝在兩支試管A、B中，往試管A中滴加碘水；往試管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰。下列敘述中，能說(shuō)明淀粉已經(jīng)全部水解的是A．試管A中溶液變藍(lán)色

B．試管A中溶液不變藍(lán)色C．試管B中產(chǎn)生紅色沉淀

D．試管B中產(chǎn)生不紅色沉淀參考答案：B14.一定量的鋅粉和6mol·L-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（

）①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無(wú)水乙酸

A.①③④

B.①③⑤

C.②④⑥

D.②⑤⑥參考答案：B略15.(雙選)一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2﹣．下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的是（） A．在熔融電解質(zhì)中，O2﹣由負(fù)極移向正極 B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O C．通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣=2O2﹣ D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O參考答案：BD考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．專題：電化學(xué)專題．分析：在丁烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣=2O2﹣，總反應(yīng)式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．解答： 解：A、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、燃料電池的總反應(yīng)與燃料燃燒的化學(xué)方程式相同，為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣=2O2﹣，故C錯(cuò)誤；D、丁烷具有還原性，在丁烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，故D正確．故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了用無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？晒┻x用的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是______(填寫(xiě)編號(hào))。(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是______(填寫(xiě)編號(hào))。A．防止無(wú)水酒精揮發(fā)B．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣C．使無(wú)水酒精容易滴下(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是______________________。(4)已知無(wú)水酒精的密度為0.789g·cm－3，移取2.0mL無(wú)水酒精，反應(yīng)完全后(鈉過(guò)量)，收集到390mL氣體，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)為_(kāi)_____，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____，而不是________。(5)實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是______(填寫(xiě)編號(hào))。A．本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行B．無(wú)水酒精中混有微量甲醇C．無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全參考答案：(1)B(2)C(3)增大無(wú)水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)(4)1(5)AB解析：這是一道將實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、確定有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)相結(jié)合，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)原理相結(jié)合的綜合性實(shí)驗(yàn)題。解題時(shí)必須前后聯(lián)系，分析題干與設(shè)問(wèn)，尤其是設(shè)問(wèn)(4)所創(chuàng)的情境、數(shù)據(jù)，即所取無(wú)水酒精的體積少(只有2.0mL)，使之充分與鈉反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵；此外反應(yīng)放出氣體的體積數(shù)較大(390mL)，因此問(wèn)題(1)的答案顯然只能是B，C在收集方法與確定體積上都是不可取的，D、E中E是明顯的干擾項(xiàng)，滴定管測(cè)量體積精確，容易誤選，實(shí)際上本實(shí)驗(yàn)因放出氣體體積達(dá)390mL，又只需三位有效數(shù)字(密度數(shù)值限制)，而滴定管沒(méi)有400mL的容量，中途續(xù)換將導(dǎo)致誤差。問(wèn)題(2)導(dǎo)管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶?jī)?nèi)壓力一致，可以使無(wú)水乙醇容易流下。(3)二甲苯不參與反應(yīng)，但與乙醇互溶可以增大無(wú)水酒精與鈉的接觸面，使之充分反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則(1)兩個(gè)電極均可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L；(2)電路中共轉(zhuǎn)移

mol電子；(3)鋁元素最終的存在形式為

。

參考答案：（1）7.84（2）0.9（3）Al3+和Al(OH)3略18.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開(kāi)了一場(chǎng)“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：（1）基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為_(kāi)________，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是___________（填元素符號(hào)）．（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_________，其立體結(jié)構(gòu)是___________。（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式_____________；深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有___________。（4）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_(kāi)_______；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_(kāi)_________pm（用含d和NA的式子表示）。參考答案：(1)1s22s22p63s23p4

O

(2)sp2

V型

(3)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O

共價(jià)鍵、配位鍵

(4)面心立方最密堆積

×1010試題分析：（1）S位于第三周期ⅥB族，是16號(hào)元素，基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p4；同主族元素第一電離能自上而下逐漸減小，所以第一電離能較大的是氧；故答案為：1s22s22p63s23p4；O；（2）由（1）分析知反應(yīng)①②生成的相同氣體分子是SO2，SO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-2×2)=3，所以S原子采用sp2雜化，由于含有一個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是V型；故答案為：sp2；V型；（3）硫酸銅溶液與氨水生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧化銅溶于過(guò)量的氨水，形成[Cu(NH3)4]2+離子，藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵，故答案為：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；共價(jià)鍵、配位鍵；（4）銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積，在銅的某種氧化物晶胞中，O原子在晶胞的頂點(diǎn)和體心，故O原子數(shù)=×8+1=2，Cu原子全部