山西省呂梁市圪洞村中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第1頁(yè)
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山西省呂梁市圪洞村中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.LiAlH4.LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑,遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2,LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH.H2和Al。下列說(shuō)法中不正確的是(

A.LiH與D2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol

B.1molLiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3mol電子

C.LiAlH4溶于適量水得無(wú)色溶液,則化學(xué)方程式可表示為:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

D.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑參考答案:A略2.向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.線段III代表Fe2+的變化情況B.線段I代表Br-的變化情況C.a值等于6

D.原混合溶液中參考答案:C略3.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過(guò)量的Cl2,下列判斷正確的是①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+②有膠狀物質(zhì)生成③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A.①②③④

B.②③④

C.①③⑤

D.②④⑤

參考答案:A略4.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B.CCl4和CH4均屬于有機(jī)物,因此CCl4和CH4都極易燃燒C.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),且所含元素種類(lèi)相同D.苯能發(fā)生氧化反應(yīng),所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案:A略5.[化學(xué)──選修化學(xué)與技術(shù)]分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示,河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是

;②Z處魚(yú)類(lèi)大量減少,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是

。(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成有規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱(chēng)A

、B

、C

、D

;②以赤鐵礦為原料,寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式

;③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮,該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有(舉出2種措施即可)

。參考答案:(1)①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高,火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放,造成Y處等的河水pH降低(或火力發(fā)電廠燃煤產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨,飄落后使Y處等的河水pH降低)②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化,水溫較高,適于藻類(lèi)等水生植物生長(zhǎng),河水中溶解氧被大量消耗,導(dǎo)致魚(yú)類(lèi)死亡(2)①發(fā)電廠

焦化廠

煉鐵廠

水泥廠②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑③用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料將石灰石煅燒成生石灰,用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2,減少對(duì)空氣的污染建立污水處理系統(tǒng)(1)根據(jù)題干圖表信息及相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)知識(shí),則X處河水pH升高,說(shuō)明是其上游造紙廠排放的堿性污水所致,而Y處pH下降是由其上游火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放或者火力發(fā)電廠燃煤產(chǎn)生的SO2導(dǎo)致酸雨,飄落后所致等。Z處的魚(yú)類(lèi)大量減少則是由于其上游的化肥廠、農(nóng)田及生活污水導(dǎo)致Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化,導(dǎo)致藻類(lèi)等水生植物大量繁殖或生長(zhǎng),河水中溶解的氧被大量消耗,魚(yú)類(lèi)缺氧而死亡。(2)結(jié)合各種礦產(chǎn)資源的應(yīng)用及相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的知識(shí)可以進(jìn)行判斷:煤礦的煤炭資源可用于發(fā)電廠和焦化廠,故A為發(fā)電廠、B為焦化廠,發(fā)電廠可以為其他工廠提供電能。赤鐵礦和石灰石可用于煉鐵廠,焦化廠可為其提供焦炭,故C為煉鐵廠。石灰石、黏土及煤礦、煉鐵廠的廢渣可用于水泥廠生產(chǎn)水泥,故D為水泥廠。以赤鐵礦為原料,高爐煉鐵的反應(yīng)原理為:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮,該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)注意“變廢為寶”和保護(hù)環(huán)境,如:用煉鐵廠的爐渣或CaSiO3作為水泥廠的原料等;將石灰石煅燒成生石灰,用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2,減少對(duì)空氣的污染等。6.(2009·江蘇卷)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq)某I2、KI混合溶液中,的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)====(aq)的ΔH>0B.若溫度為T(mén)1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v正>v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大參考答案:BC本題為化學(xué)平衡的圖象題,考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理及識(shí)圖能力。由圖象可知,反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)

(aq)隨著T的增加的濃度減小,反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,所以反應(yīng)的ΔH<0,A不正確;溫度由T1→T2,溫度升高,平衡左移,平衡常數(shù)減小,即K1>K2,B正確;D點(diǎn)不是平衡狀態(tài),平衡向右移動(dòng),即v正>v逆,C正確;狀態(tài)A時(shí),c()大,則c(I2)小,D不正確。

7.用酒精滅菌消毒,可使細(xì)菌和病毒蛋白質(zhì)的生理活性發(fā)生變化。這種變化屬于A.水解B.變性C.鹽析D.顏色反應(yīng)參考答案:B8.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映,下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或由此得出的結(jié)論不正確的是參考答案:C略9.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

()A.乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O

C.四氯化碳的電子式

D.臭氧的分子式O3參考答案:答案:D10.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示:元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價(jià)+1+6、﹣2+1﹣2下列敘述不正確的是()A.甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高B.甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C.常溫下,丁的兩種氫化物均為液體D.乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的參考答案:A考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.專(zhuān)題:元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.分析:由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),則乙、丁同主族,丁只有﹣2價(jià),則為O,所以乙為S;甲、丙均為ⅠA族元素,結(jié)合原子半徑,則甲為Na,丙為L(zhǎng)i;A.ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低;B.電解熔融NaCl來(lái)冶煉鈉;C.氧元素的兩種氫化物為水和過(guò)氧化氫;D.電子層數(shù)越多,離子半徑越大.解答:解:由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),則乙、丁同主族,丁只有﹣2價(jià),則為O,所以乙為S;甲、丙均為ⅠA族元素,結(jié)合原子半徑,則甲為Na,丙為L(zhǎng)i;A.甲為Na,丙為L(zhǎng)i,則ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低,故A錯(cuò)誤;B.Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑,則利用電解熔融NaCl來(lái)冶煉鈉,故B正確;C.氧元素的兩種氫化物為水和過(guò)氧化氫,常溫下均為液體,故C正確;D.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,只有硫離子的電子層數(shù)最多,所以乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的,故D正確;故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,明確短周期元素的化合價(jià)及半徑來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵,熟悉元素周期律及金屬冶煉即可解答,題目難度中等.11.18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn),在黑暗中此鹽并無(wú)氣味,而在光照時(shí)開(kāi)始變黑并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,此鹽是(

A.氟化銀

B.氯化銀

C.溴化銀

D.碘化銀參考答案:B略12.下表中評(píng)價(jià)合理的是

參考答案:BA離子電荷不守恒,錯(cuò)誤。B碳酸鎂屬難溶物,不能拆分,評(píng)價(jià)正確選B.

C項(xiàng)缺銨根與氫氧根的離子反應(yīng),判斷錯(cuò)誤。D項(xiàng)離子反應(yīng)正確,但是判斷錯(cuò)誤?!久}意圖】本題考查離子反應(yīng),離子反應(yīng)方程式判正誤。

13.將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO,剩余4.8g金屬;繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說(shuō)法正確的是

A.原混合物中銅和鐵各0.075mol

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1

C.第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵

D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO

參考答案:A略14.下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是A.鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸,因?yàn)槌叵妈F和濃硫酸不反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)提供一定的能量引發(fā),因?yàn)殇X熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率,因?yàn)榛瘜W(xué)平衡沒(méi)有移動(dòng)D.雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產(chǎn)生沉淀,因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析參考答案:C略15.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到ag銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為(

)A.1∶7

B.7∶1

C.7∶8

D.8∶7參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(15分)為研究某抗酸藥的主要成份,取其中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。水溶性試驗(yàn)表明,固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè),不溶物為白色固體粉末甲,可溶于鹽酸;可溶物為化合物乙。取該抗酸藥的兩種主要成分甲和乙兩種化合物中僅含H、C、N、O、Ca五種元素,且甲、乙中都含有C、O兩種元素。取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒,只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積)氣體氧化物丁。經(jīng)測(cè)定,乙的相對(duì)分子質(zhì)量為75;常溫下,乙能跟鹽酸溶液反應(yīng),也能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),兩反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比均為1∶1,都沒(méi)有氣泡生成現(xiàn)象。(1)寫(xiě)出丁的電子式_______________;丙在空氣中易轉(zhuǎn)化為白色粉末狀氫氧化物,寫(xiě)出化學(xué)方程式__________________。(2)實(shí)驗(yàn)室里可用以下流程來(lái)測(cè)量某樣品中甲物質(zhì)的含量步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________;步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________,滴定時(shí)判斷終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。(3)寫(xiě)出乙的分子式___________;寫(xiě)出乙物質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)用鈉熔法試驗(yàn)乙后有固體殘?jiān)?,取固體殘?jiān)苡谡麴s水配成溶液,再依次加入適量的新制硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液,可觀察到藍(lán)色沉淀。若是在隔絕空氣中條件下用乙物質(zhì)進(jìn)行鈉熔法試驗(yàn)時(shí)會(huì)不會(huì)有氮?dú)馍蒧_________,原因是_______________________。參考答案:(15分)(1)(1分)

CaO+H2O=Ca(OH)2(1分)(2)Ca2++C2O42-=CaC2O4↓(2分)2MnO4-+5H2C2O4+10H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)

滴入最后一滴溶液變紫紅色,振蕩半分鐘不褪色(2分)(3)C2H5NO2(2分)

H2NCH2COOH+H+→+H3NCH2COOH(2分)(4)不會(huì)生成氮?dú)猓?分)

甘氨酸中氮顯-3價(jià),鈉只有強(qiáng)還原性,試驗(yàn)中氮元素不可能被氧化成N2(2分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。(1)稱(chēng)取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過(guò)量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾,反應(yīng)加熱的目的是

。(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、

。②若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中c(Fe2+)=

mol·L—1③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是

(填序號(hào))。A.加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液

B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

D.用氨水調(diào)節(jié)pH=7(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為

。參考答案:18.將21.2gNa、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份,一份加入到足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6

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