山西省呂梁市柳林縣第二中學2022年高三化學模擬試卷含解析

山西省呂梁市柳林縣第二中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C.溶液中D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

參考答案：B略2.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：C略3.T°C時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數(shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)的化學方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動參考答案：D略4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D．化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵參考答案：BC略5.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．①②③

B．②③⑤

C．①③⑤

D．①④⑤參考答案：B略6.長征二號捆綁式火箭推進劑以肼(N2H4)作為燃料，NO2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；

△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；

△H＝－534kJ/mol下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學方程式中，正確的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝－567.85kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H＝+1135.7kJ/mol參考答案：B7.下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

實驗現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應(yīng)B濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸見光分解，生成NO2溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定是由于該溶液中含有SO42－D銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B8.用下圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗。下列說法不合理的是A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強參考答案：C略9.下表列舉的各組事實中存在因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA高純單質(zhì)硅具有半導體性能高純單質(zhì)硅制成的光電池可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B鈉原子核外電子數(shù)比鋁少鈉的金屬性比鋁強C氯的非金屬性比碘強I2與KClO3反應(yīng)生成Cl2和KIO3DN2+3H2≒2NH3是放熱反應(yīng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)在高溫下進行參考答案：A10.下列有關(guān)化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．含有陰離子的化合物一定有陽離子C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高V正

參考答案：B略11.（不定項選擇題）下列有關(guān)氯氣及其含氯分散系的說法正確的是（）A．鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕B．在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C．反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△H＞0，△S＜0D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣）參考答案：BD【考點】氯氣的化學性質(zhì)．

【專題】常規(guī)題型；鹵族元素．【分析】A．鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學腐蝕；B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產(chǎn)物HCl；C．氣體的物質(zhì)的量越大，熵越大，結(jié)合△H﹣T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行來判斷；D．根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒分析．【解答】解：A．鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學腐蝕，由于沒有電解質(zhì)溶液，不能發(fā)生電化學腐蝕，故A錯誤；B．氯氣與水的反應(yīng)為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產(chǎn)物HCl，使化學平衡向正方向移動，所以另一種產(chǎn)物HClO的濃度會增大，故B正確；C．反應(yīng)3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的△S＜0，由△H﹣T△S＜0可知，該反應(yīng)的△H＜0，故C錯誤；D．0.1mol?L﹣1NaClO溶液中存在質(zhì)子守恒，即水電離出的氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，則c（HClO）+c（H+）=c（OH﹣），故D正確．故選BD．【點評】本題考查了金屬的腐蝕、化學平衡移動、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、質(zhì)子守恒等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．12.是氧元素的一種穩(wěn)定的核素，稱為重氧。下列說法中正確的是（）

A．與是氧元素的兩種同素異形體

B．0.1mol中所含的中子數(shù)約為個

C．2mol的體積約為44.8L

D．的摩爾質(zhì)量為36g

參考答案：答案：B13.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。下列說法中，不正確的是

A．該電池放電時，通入肼的一極為負極

B．電池每釋放1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：

D．電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變

參考答案：D略14.一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2molZ。下列說法正確的是(

)

A、將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變

B、5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.2amol/(Lmin)

C、向平衡后的體系中加入lmolM(s)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D、當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)參考答案：D略15.Fe、Cu、Al都是重要的金屬元素，下列說法正確的是

A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）高錳酸鉀俗稱PP粉，為強氧化劑，遇到有機物就放出活性氧。這種氧有殺滅細菌的作用，且殺菌能力極強。某學生欲在實驗室配制1L0.06mol/LKMnO4稀溶液，用來清洗傷口。(1)實驗過程中需用托盤天平稱取KMnO4晶體的質(zhì)量為__________g。(2)其操作步驟如下圖所示，則上圖所示操作應(yīng)在下圖中__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)若該同學在配制溶液時，進行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作有__________(填選項字母)。A．稱量KMnO4晶體時，指針偏向右邊B．將KMnO4晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C．定容時，仰視刻度線D．振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處參考答案：(1)9.5(2)C(3)ACD

m(KMnO4)＝1×0.06×158＝9.48(g)≈9.5g三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“智能型”大分子，在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景。PMAA就是一種“智能型”大分子，可應(yīng)用于生物制藥中大分子和小分子的分離。下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線：

根據(jù)上述過程回答下列問題：⑴分別寫出A和PMAA的結(jié)構(gòu)簡式：A

，PMAA

。⑵寫出E→F的化學反應(yīng)方程式：

。⑶E在有濃硫酸和加熱條件下，除了生成F外，還可能生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

。參考答案：答案：

（各2分）

⑵

（2分）

⑶

（各1分）

18.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達到平衡后，此時將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（1）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率____

__（用百分數(shù)表示）。（2）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_______。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（3）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑

d．升高溫度（4）若保持容積不變，當達到平衡時充入氬氣,平衡將(填“正向”“逆向”或“不移動”)。

（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

參考答案：（1）94.7%

(2)bc

(3)b

(4)不移動

（5）逆向【Ks5u解析】(1)混合氣體通過過量NaOH溶液時，減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未參加反應(yīng)的二氧化硫的體積是21.28L，剩余氧氣的體積是5.6L，則參加反應(yīng)的氧氣的體積=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L，根據(jù)二氧化硫、三氧化硫和氧氣的關(guān)系式知，參加氧化還原反應(yīng)的二氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L，生成三氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L，則未參加氧化還原反應(yīng)的二氧化硫的體積=21.28L-20.16L=1.12L，原來二氧化硫的體積=20.16L+1.12L=21.28L，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=20.16/21.28×100%=94.7%;(2)a．可逆反應(yīng)到達平衡時SO2和SO3濃度不一定相等，與二氧化硫的起始濃度以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，錯誤；b．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，SO2百分含量保持不變，說明到達平衡狀態(tài)，正確；c．隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下，容器內(nèi)氣體壓強減小，當容器中氣體的壓強不變，說明到達平衡狀態(tài)，正確；d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終二者都按1：1進行，不能說明到達平衡狀態(tài)，錯誤；e．混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，錯誤;選bc；(3)a．向裝置中再充入N2，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，平衡不移動，所以不能提高轉(zhuǎn)化率，錯誤；b．向裝置中再充入O2，氧氣濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，正確；c．改