山西省呂梁市龍花垣中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析

山西省呂梁市龍花垣中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制備單質硅的主要化學反應如下：①SiO2+2C

Si+2CO↑

②Si+2Cl2

SiCl4

③SiCl4+2H2

Si+4HCl下列對上述三個反應的敘述中，錯誤的是

A．①③為置換反應B．①②③均為氧化還原反應C．三個反應的反應物中硅元素均被氧化

D．①是工業(yè)上制粗硅的反應，②③是粗硅提純的反應參考答案：C略2.銅分放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液變藍，同時有氣體產(chǎn)生，此鹽應是A．氯化鉀

B．硫酸鉀

C．硝酸鉀

D．硫酸銨參考答案：C3.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是A．香葉醇的分子式為C10H20O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能發(fā)生催化氧化反應生成醛D．既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應參考答案：D略4.下列離子方程式錯誤的是A．氫氧化鋁溶解在強堿中：Al(OH)3+OH－=Al(OH)4－B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－+H2O+CO2

C6H5OH+HCO3－C．亞硝酸鈉與氯化亞鐵的反應：NO2－+2H++2Fe2＋=2Fe3＋+NO↑+H2OD．紙層析實驗中銅離子與氨水的顯色反應原理：Cu2＋+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O參考答案：C略5.下列有機物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能使藍色石蕊試紙變紅的是A.對二甲苯

B.甲酸乙酯

C.丙烯酸

D.乙酸參考答案：C6.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0

下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大參考答案：B略7.取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙最后依次呈現(xiàn)的顏色是A.白、紅、白B.紅、黑、紅

C.紅、紅、紅

D.白、黑、白參考答案：D8.由2－氯丙烷為主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕時，經(jīng)過的反應為：（

）A.加成－消去－取代

B.消去－加成－取代C.取代－消去－加成

D.取代－加成－消去參考答案：B略9.下列說法中合理的是

A．味精的主要成分為蛋白質，燒菜時可加入適量B．養(yǎng)鴨廠添加蘇丹紅制“紅心鴨蛋”，可使鴨蛋色澤鮮艷、美觀C．汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等藥劑制“××可樂”，以增強口感和余味D．將廢棄塑料熱裂解處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料參考答案：D10.下列表述中正確的是

()A．任何能使熵值增大的過程都能在常溫下自發(fā)進行B．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化D．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

參考答案：D略11.在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-

B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-

D．Na+、HCO3-、K+、NO3-參考答案：B略12.下列有關水處理的說法中，不正確的是A．可以利用明礬等混凝劑溶于水后生成的膠體，吸附水中的懸浮顆粒B．可以利用熟石灰來中和酸性廢水C．可以利用廢水中的有機物來增加水中溶解的氧D．可以利用沉淀反應除去水中的重金屬離子參考答案：C略13.下列有關中和滴定實驗的操作順序正確的是①用標準溶液潤洗滴定管

②往滴定管中注入標準溶液

③檢查滴定管是否漏水

④滴定

⑤洗滌A.③⑤①②④

B.⑤①②③④C.③⑤②①④

D.③①②④⑤參考答案：A14.2009年6月5日是第三十八個世界環(huán)境日，該年度世界環(huán)境日的主題是：地球需要你，團結起來應對氣候變化。冰川消融，后果堪憂。在近百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預計到本世紀末全球氣溫將升高1.1～6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是：①大力進行植樹造林；②以煤等燃料為主要生活燃料；③鼓勵私人購買和使用小汽車以代替公交車；④利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石燃料；⑤禁止電動自行車上路

A．①③④

B．①④

C．②⑤

D．②③⑤參考答案：B15.在已經(jīng)處于化學平衡的體系中，如果下列物理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是A．反應混合物的濃度

B．反應物的轉化率C．正、逆反應速率

D．反應混合物的壓強參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程如下：（1）反萃取過程使用1.5mol/LH2SO4，配制500mL該溶液需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸

（98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3）。實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、

、

。

（2）Na2SO3與V2O5的反應中，氧化劑是

。浸取還原過程的產(chǎn)物為VOSO4，氧化反應為：KClO3+VOSO4+H2SO4→(VO)2(SO4)3+KCl+H2O（未配平），該反應中KClO3與VOSO4的計量數(shù)之比為

。（3）質譜法分析沉淀的摩爾質量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通過堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式。（V的相對原子質量為51）參考答案：（10分）（1）24.5(2分)膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）（2）V2O5（1分）

1∶6（2分）（4）(NH4)2V6O16或V6N2H8O16（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有PH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，當?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。(已知：lg2=0.3)求：（1）當?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r，溶液的PH（設體積可以加和）（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量濃度。參考答案：(1)

12.4

(2)

c[Ba(OH)2]=0.025mol/L

c(NaOH)=0.05mol/L

略18.某有機物的蒸汽密度是相同條件下CO2密度的兩倍，取該有機物22g完全燃燒后，得到18g水和22.4L二氧化碳（標準狀況下），試求：（1）

該有機物的化學式；（2）

若該有機物可水解生成兩種有機物，請寫出該有機物可能的結構簡式。參考答案：(1)C4H8O2(2)HCOOCH2CH2CH3,HCOOCH(CH3)2,CH3COOCH2CH3,CH3CH2COOCH319.化學反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應。將0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入體積為1.0L的密閉反應器，并置于某溫度為850℃下的恒溫環(huán)境中，達到化學平衡后，測的反應器中有0.04molSO3（g），求（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)及SO2的平衡轉化率。（2）若在相同溫度條件下，向該容器中通入0.048molSO3（g）、0.0090mol的O2和0.002mol的SO2，請問可逆反應是否是化學平衡狀態(tài)，若不是，請問平衡將向什么方向移動？參考答案：解：(1)

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）起始濃度/mol·L-1