（新教材）【人教版】高中化學(xué)期末模塊檢測(cè)卷(一)

期末模塊檢測(cè)卷(一)(時(shí)間：100分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．在2010年兩會(huì)的政府工作報(bào)告中，溫家寶總理在對(duì)節(jié)能減排工作進(jìn)行部署時(shí)強(qiáng)調(diào)，要完善能源資源節(jié)約和環(huán)境保護(hù)獎(jiǎng)懲機(jī)制。大力發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展。以下說(shuō)法正確的是()A．發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”就是禁止開(kāi)采使用化石能源B．加快發(fā)展核電、可再生等清潔、低碳能源，有利于“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展C．大力發(fā)展火電，能有效減少CO2的排放D．將工廠的煙囪加高，能有效地減少SO2、CO2等的排放，有利于環(huán)境保護(hù)2．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是()A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程3．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是()①煤是由無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其中含有苯、甲苯等有機(jī)物，可以用煤的干餾的方法獲得苯②實(shí)驗(yàn)室石油分餾時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進(jìn)冷水，上口出熱水③鈉是活潑金屬，易和空氣中的氧氣、水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在無(wú)水酒精中④做酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向試管中加入乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入濃硫酸和冰醋酸⑤植物油和裂化汽油可用溴水鑒別A．②③ B．②④ C．④⑤ D．①②③④4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：eq\a\vs4\al(\o\al(18,8)O)D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：5．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物6．下列有關(guān)敘述正確的是()A．如圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：6min后，反應(yīng)就終止了B．MgSO4晶體中只存在離子鍵C．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全7．下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段時(shí)間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中B．CH3COOH與H18O—CH2CH3發(fā)生酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里C．CH2Cl2沒(méi)有同分異構(gòu)體的事實(shí)證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)D．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴8．X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素(稀有氣體除外)，下列說(shuō)法正確的是()A．若Y為非金屬，則X一定為金屬B．Z為氧化物常溫下可能為液態(tài)C．X、E的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為X＞ED．若E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HmEOn，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8－2n＋m或EH8－2n＋m(m、n均為正整數(shù))9．為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”、“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會(huì)出現(xiàn)了中國(guó)自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，該車裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是()A．通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．通入氫氣的電極為正極C．總反應(yīng)式為O2＋2H2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2OD．正極的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O10．下列說(shuō)法正確的是()A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－的半徑比F－小C．Na和Cs屬于ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱11．下列除雜方法不正確的是()A．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置、分液B．除去乙醇中混有的少量水：加入適量的金屬鈉，充分反應(yīng)后蒸餾C．除去溴苯中混有的少量溴：加入足量的氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液D．除去96%的乙醇中的少量水制無(wú)水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾12．已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是()A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小B．使用高效催化劑可有效增大正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡13．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．裝置甲：防止鐵釘生銹B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D．裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯14．美國(guó)墨西哥灣美國(guó)石油公司的一海上石油鉆探平臺(tái)發(fā)生爆炸，致使大量石油泄漏，給墨西哥灣海域帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)損失和生態(tài)災(zāi)難。下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是()A．石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔、沸點(diǎn)的純凈物B．石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量C．石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物，包括石油氣D．石油在催化劑的作用下加熱，可以使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴(如苯、甲苯)15．主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)開(kāi)始到10s，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol·L－1D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(10分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。(2)②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________________________________________________。(3)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))______。a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO418．(8分)現(xiàn)用純凈的鋅粒與0.1mol·L－1的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氫氣的速率曲線如圖所示，通過(guò)分析比較，可發(fā)現(xiàn)曲線中的k(OE)＜k(EF)(k代表曲線斜率，)F點(diǎn)之后，曲線斜率又逐漸變小，試分析其原因。(3)為了增大反應(yīng)速率，有人采取了下列措施，你認(rèn)為可行的是______。A．加入蒸餾水B．加入濃鹽酸C．將鋅粒改為鋅粉D．加入ZnSO4溶液(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，用手觸摸所用的試管壁，感覺(jué)其溫度比反應(yīng)前明顯升高，這說(shuō)明ZnSO4溶液和H2的總能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)鋅片和稀硫酸的總能量。(5)某中學(xué)為了節(jié)約藥品，利用銅和濃硫酸反應(yīng)后的廢液經(jīng)過(guò)濾，稀釋得到0.1mol·L－1的稀溶液，做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯增大。請(qǐng)你分析其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(10分)通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。(1)X的分子式是________。(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá))。(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(4)X與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率。20．(8分)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。(2)當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若能，請(qǐng)說(shuō)明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：________。(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液。則甲烷應(yīng)通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。21．(8分)普通鋅錳干電池是利用上述反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的，其結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。①電池中電解質(zhì)溶液為_(kāi)_________。②正極反應(yīng)式為_(kāi)___________。③放電時(shí)NHeq\o\al(＋,4)向__________(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。④廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是________，原因是___________________________。22．(8分)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2催化劑△2SO3(正反應(yīng)放熱)。催化劑△達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________(填字母)。a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。期末模塊檢測(cè)卷(一)1．B[發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”是有效利用化石能源，提高能源利用率，并不是禁止開(kāi)采使用化石能源；發(fā)展火電要消耗大量的化石燃料，會(huì)增加CO2的排放；將工廠的煙囪加高，不能減少SO2、CO2等的排放。]2．B[煤燃燒及葡萄糖氧化放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，A、C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D應(yīng)該是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤。]3．B[煤是一種復(fù)雜的混合物，其中不含有苯、甲苯等有機(jī)物，苯、甲苯是煤干餾的產(chǎn)物；鈉與乙醇反應(yīng)，鈉應(yīng)保存在煤油中；植物油和裂化汽油都含有不飽和鍵，都能使溴水褪色，應(yīng)選B。]4．C[A項(xiàng)，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B項(xiàng)，NH4Cl是由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－構(gòu)成，由于Cl－是陰離子，必須寫(xiě)出其電子式；C項(xiàng)，eq\a\vs4\al(\o\al(18,8)O)表示質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個(gè)中子；D項(xiàng)，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是鄰氯甲苯，對(duì)氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應(yīng)該處于苯的相對(duì)位置。]5．D[X為ⅠA族短周期元素，化合價(jià)為＋1，X2Y中Y為－2價(jià)，為ⅥA族元素，當(dāng)X為H時(shí)，則X的原子半徑一定小于Y的原子半徑；X和Y分別是Na和O時(shí)，它們的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物Na2O2；Na2O是離子化合物，H2O是共價(jià)化合物。]6．C[6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，但反應(yīng)并未停止，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgSO4中的SOeq\o\al(2－,4)內(nèi)部含有共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中易與O2、H2O等反應(yīng)，不能在研缽中研磨。]7．D[A項(xiàng)，加入37Cl2反應(yīng)一段時(shí)間后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣中；B項(xiàng)酯化反應(yīng)的原理為“酸脫羥基醇脫氫”，CH3COOH與CH3CHeq\o\al(18,2)OH發(fā)生酯化反應(yīng)：,18O只存在于乙醇與乙酸乙酯分子中；C項(xiàng)，若CH4為平面結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，CH2Cl2無(wú)同分異構(gòu)體說(shuō)明CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，在O2中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機(jī)物除了烴，還有烴的含氧衍生物，如CH3CH2OH、CH3CHO等。]8．D[五種元素原子序數(shù)相鄰，且在同一周期，如果同在第三周期，A符合，如果同在第二周期，A不符合，故A錯(cuò)誤；短周期中其氧化物為液態(tài)的只有氫，B錯(cuò)誤；X、E的簡(jiǎn)單離子，X為陽(yáng)離子，E為陰離子，分別為失電子和得電子，故半徑應(yīng)為E＞X，C錯(cuò)誤；由題意可得，E的最高正價(jià)為＋(2n－m)，可得其負(fù)價(jià)為－(8－2n＋m)；故選D。]9．D[原電池的負(fù)極是還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，正極是氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極，質(zhì)子交換膜燃料電池中氫氣是還原劑，氧氣是氧化劑，A、B均不正確；燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，總反應(yīng)式不能寫(xiě)“點(diǎn)燃”，C錯(cuò)；正極發(fā)生的反應(yīng)是O2得電子生成O2－，進(jìn)一步結(jié)合傳導(dǎo)至正極的H＋生成H2O。]10．C[選項(xiàng)A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項(xiàng)B中O2－與F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的離子半徑大，所以O(shè)2－的半徑大于F－的半徑；選項(xiàng)C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項(xiàng)D中根據(jù)同主族元素從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。]11．B[乙醇與鈉反應(yīng)。]12．A[升高溫度、使用催化劑都會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大，既包括正反應(yīng)速率也包括逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤，B正確。反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此C、D都正確。]13．C[裝置甲中將鐵釘連在電源的正極，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，會(huì)加速鐵釘?shù)母g，不能起到防止生銹的作用；裝置乙中乙烯、乙炔均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；裝置丙中滴入的水能溶解大量的HCl氣體，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，外面的空氣進(jìn)入氣球，從而引起氣球體積膨脹，能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解情況；裝置丁中不能用NaOH溶液來(lái)收集生成的乙酸乙酯，這樣會(huì)引起乙酸乙酯的水解。]14．A[石油分餾所得的餾分依然是混合物。]15．A[這類烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：16．C[從題圖中可看出：達(dá)到平衡后，X、Y均減少了0.79mol，Z增加了1.58mol，反應(yīng)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，所以反應(yīng)開(kāi)始到10s，Z的平均反應(yīng)速率為eq\f(1.58mol,2L×10s)＝0.079mol·L－1·s－1，X的物質(zhì)的量濃度減少了eq\f(0.79mol,2L)＝0.395mol·L－1，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol·L－1。]17．(1)Na＞Al＞O(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(3)ab解析本題考查元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。根據(jù)各元素在周期表中的位置，推出各元素依次為①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧Cl。(1)Na、Al是第三周期元素，O在第二周期，所以原子半徑：Na＞Al＞O。(2)因?yàn)榉墙饘傩裕篘＞C＞Si，所以酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。(3)該液態(tài)物質(zhì)是H2O2，MnO2、FeCl3可以作H2O2分解的催化劑。18．(1)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)的最初階段，反應(yīng)放出的熱使體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；反應(yīng)一段時(shí)間之后，c(H＋)成為影響反應(yīng)速率的主要因素，溶液中c(H＋)逐漸減小，反應(yīng)速率又逐漸減小。(3)BC(4)＜(5)鋅置換出銅附著在鋅表面，與硫酸組成原電池，使反應(yīng)速率增大解析鋅與酸反應(yīng)時(shí)，影響反應(yīng)速率的主要因素有c(H＋)、溫度、鋅的表面積等，在反應(yīng)的最初階段，溶液的溫度較低，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較大，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸增大，故k(OE)＜k(EF)；經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，c(H＋)又成為影響反應(yīng)速率的主要因素，隨著c(H＋)的減小，反應(yīng)速率又逐漸減小，故F點(diǎn)之后曲線斜率又逐漸變小。加入濃鹽酸，可使c(H＋)增大；加入蒸餾水或ZnSO4溶液會(huì)使c(H＋)減??；將鋅粒改為鋅粉，增大了鋅與H＋的接觸面積，可使反應(yīng)速率增大。當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，其他條件相同時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)比直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率大。19．(1)C2H6O(2)2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑(3)CH3CHO(4)Z為CH3COOH，與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H5OH濃硫酸加熱CH3COOC2H5＋H2濃硫酸加熱已知n(CH3COOH)＝eq\f(120g,60g·mol－1)＝2moln(C2H5OH)＝eq\f(184g,46g·mol－1)＞2mol，所以乙醇過(guò)量，應(yīng)以乙酸計(jì)算產(chǎn)率。2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g。所以該反應(yīng)的產(chǎn)率為eq\f(106g,176g)×100%＝60.2%。解析(1)X分子中的碳原子數(shù)目為eq\f(46×52.2%,12)≈2X分子中的氫原子數(shù)目為eq\f(46×13.0%,1)≈6X分子中的氧原子數(shù)目為eq\f(46×100%－52.2%－13.0%,16)≈1所以X的分子式為C2H6O。(3)醇催化氧化得到醛。(4)醇在酸性KMnO4溶液作用下直接氧化得到酸。醇與酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到酯。20．(1)2H＋＋2e－=H2↑(2)能a極鋁片逐漸溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生(3)bO2＋2H2O＋4e－=4OH－解析原電池的正、負(fù)極一般取決于兩極金屬的相對(duì)活潑性，但也與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)。在由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池中，由于Al能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)而Mg不能，所以Al作負(fù)極。燃料電池中正極上的電極反應(yīng)不但與氧化劑本身有關(guān)，而且與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)，O2作氧化劑時(shí)，在酸性介質(zhì)中電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2