從鋁土礦到鋁合金-單元復(fù)習(xí)

《從鋁土礦到鋁合金》單元復(fù)習(xí)課件鋁及其化合物課標(biāo)要求：1、了解鋁等金屬及其化合物的主要性質(zhì)2、能列舉合金材料的重要應(yīng)用具體要求：1、掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)，了解鋁的重要化合物2、初步了解合金的概念和常見的金屬材料原子結(jié)構(gòu)示意圖物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)與水不反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)鋁熱反應(yīng)一、

鋁單質(zhì)銀白色固體，熔點較低，硬度較小，密度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性和韌性。+132834Al+3O2=2AI2O3△2Al+3Cl2=2AICl3△2Al+3S=AI2S3△2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫1、Al的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)無H2放出，常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化1、能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因為 （）A.鋁的密度小,熔點較低 B.鋁在空氣中燃燒,放出大量的熱C.鋁在金屬活動性順序表排在較前面D.鋁具有還原性.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時放出大量的熱D2、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A.稀硝酸B.稀鹽酸C.硝酸銅D.氫氧化鈉BC溶解鋁土礦NaOH溶液過濾殘渣二氧化碳酸化過濾濾液灼燒H2O電解鋁2、鋁的存在、提取和用途在自然界主要以化合態(tài)存在于鋁土礦中2、鋁的存在、提取和用途制合金、導(dǎo)線等用途提取酸溶法堿溶法Al2O3Fe2O3SiO2鋁土礦過量HClSiO2↓Al3+、Fe3+過量NaOHFe(OH)3↓AlO2-過量CO2Al(OH)3加熱Al2O3熔融電解Al過量NaOHFe2O3↓AlO2-SiO32-過量HClH2SiO3↓Al3+過量氨水Al(OH)3加熱Al2O3是一種高熔點(2045℃)化合物,電解時需將Al2O3熔化,條件要求很高。為了使Al2O3在較低溫度下熔化、電解，往往在Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6),從而使Al2O3在1000℃時即熔化、電解。冰晶石為熔劑。電解熔融2Al2O3==4Al+3O2↑電解鋁工業(yè)生產(chǎn)的原理是：說明：AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)時以分子形式存在，不能導(dǎo)電，不能通過電解熔融狀態(tài)的它來得到Al。鋁合金及其制品（1）合金:（2）合金的特性①合金的熔點一般比它的各成分金屬的低②合金的硬度一般比它的各成分金屬的大（3）合金的用途合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于加工成型、成本低廉等特點。鋁合金主要用于建筑業(yè)，容器、包裝業(yè)、交通運輸、電子行業(yè)及飛機(jī)制造等兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)練習(xí):1、鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是()A強(qiáng)度大B不易生銹

C密度小D導(dǎo)電性好D2、下列敘述正確的是（）A．鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。B．兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多。C．合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都低。D．工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳。CD

Al2O3工業(yè)制備重要物理性質(zhì)與水反應(yīng)與H+反應(yīng)與OH-反應(yīng)從鋁土礦中提取白色固體，熔點高，密度小不溶解，也不反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O二、

Al的化合物1、Al的氧化物2、Al的氫氧化物

Al(OH)3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性

H+類別主要用途實驗室制法2Al(OH)3Al2O3+3H2O

△白色膠狀，不溶于水、有很強(qiáng)的吸附性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O兩性氫氧化物制備Al2O3和凈水劑OH-【思考】制取Al(OH)3的可能途徑有那些？解析：(1)鋁鹽與堿液反應(yīng)

法②優(yōu)于法①

①Al3＋Al(OH)3OH－適量②Al3＋

Al(OH)3

NH3·H2O足量(2)偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：(3)相互促進(jìn)水解反應(yīng)：

法②優(yōu)于法①

①AlO2－

Al(OH)3

H+適量②AlO2－Al(OH)3

CO2適量Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓OH－過量AlO2－NH3·H2O過量不溶解

H+過量Al3＋

CO2過量不溶解

練習(xí)1、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯誤的是（）A.Al(OH)3

是難溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3

能吸附水中的懸浮物C.Al(OH)3

能溶于氨水D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物C練習(xí):1、為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）

A稀硝酸B濃硝酸

C濃硫酸D濃鹽酸2、用鋁鹽制取氫氧化鋁最好加___________,離子反應(yīng)方程式為_____________________________________________________用偏鋁酸鹽制氫氧化鋁最好通入___________,離子反應(yīng)方程式_______________________________________________________________。B氨水或偏鋁酸鹽Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+CO2或鋁鹽2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓或3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2NaOH+H2OCl2或HCl或CuCl2HCl△O2或Fe2O3電解NaOHHClNH3水或NaOHNaOHHCl或CO2或Al3+7、明礬（1）明礬①化學(xué)式：②電離方程式③屬類：復(fù)鹽④凈水原理KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-（兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物）Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+膠體吸附雜質(zhì)—凈水⑤化學(xué)性質(zhì)兼有Al3+和SO42-的性質(zhì)向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時,此時沉淀的物質(zhì)的量最大;向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO42-完全沉淀時,此時沉淀的質(zhì)量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓2Al3++4SO42-+4Ba2++8OH-=2AlO2-+4BaSO4↓+2H2O練習(xí):把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是()AAl3+BAl(OH)3CAlO2-DAl3+和Al(OH)3C1、既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.NaHCO3 B.Al(OH)3

C.NaHSO4 D.Na2CO32、在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2OABC3、向NaAlO2

溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（）

A.NO2B.CO2

C.NH3D.CO4、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+

B.K+、ClO-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+

D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+AA鞏固練習(xí)2：

在含3.42gAl2(SO4)3的溶液中加入15mlNaOH溶液，得到1.17g沉淀，則原NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？解:(1)Al2(SO)4過量,以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)。

Al2(SO)4+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

6mol156gn(NaOH)1.17gn(NaOH)=0.045mol

c(NaOH)=0.045mol/0.015L=3mol/L(2)NaOH過量，以Al2(SO4)3準(zhǔn)

。

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4342g6mol156g3.42gn1(NaOH)m[Al(OH)3]n1(NaOH)

=3.42g*6mol/342g=0.06mol

n[Al(OH)3]=3.42g*156g/342g=1.56gAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O78g1mol

(1.56-1.17)gn2(NaOH)n2(NaOH)=0.005mol

c(NaOH)=(0.06+0.005)mol/0.015L=4.33mol/L幾個基本圖象（1）向鋁鹽中加入強(qiáng)堿離子反應(yīng)方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O總離子反應(yīng)方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2OnNaOH3nAl(OH)31（2）向強(qiáng)堿中加入鋁鹽Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量AlCl3

0AB（3）向偏鋁酸鹽中滴入強(qiáng)酸nAl(OH)3nHCl13離子反應(yīng)方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O總離子反應(yīng)方程式（4）向強(qiáng)酸中滴入偏鋁酸鹽AlO2-+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量0AB5、向含有Mg2+、Al3+中逐漸加入NaOH溶液至過量現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色沉淀→白色沉淀量增加至最大值→白色沉淀部分溶解→沉淀量不再改變0→V1：Al3++3OH―=Al(OH)3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓V1→V2Al(OH)3＋OH―＝[Al(OH)4]_

現(xiàn)象：開始沒有明顯現(xiàn)象→出現(xiàn)白色沉淀→白色沉淀量增加至最大值→白色沉淀部分溶解→沉淀量不再