高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 高質(zhì)作品

眉山市高中2023屆第一次診斷性考試?yán)砜凭C合·化學(xué)理科綜合考試時(shí)間共150分鐘，滿(mǎn)分300分。其中，物理110分，化學(xué)100分，生物90分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-IC-12N-140-16S-32Na-23Cu-64第I卷（選擇題共42分）第I卷共7題，每題6分。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．“地溝油”禁止食用，但經(jīng)過(guò)加T處理后，可以用來(lái)制取肥皂和生物柴油C．大力推廣應(yīng)用“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物、氮氧化物對(duì)空氣的污染D.2023年10月我國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲諾貝爾醫(yī)學(xué)、生理學(xué)獎(jiǎng)，她發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)制的藥物青篙素是治療瘧疾的特效藥，青篙素的分子式為C15H22O52．下列離子在給定條件下，一定能大量共存的是A.25℃時(shí)，水電離出的c(H+)=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-B．某無(wú)色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO-mol／L的AICl3溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-D．c(H+)=的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.16gCH4與18gNH4+所含的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．將gNa2O2投入到足量水中，反應(yīng)后溶液中的氧原子數(shù)為C．在1L0．1mol．L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.lNAmolNO和1molO2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA4．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，并且A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：C>B>AB．A與其它3種元素均能形成共價(jià)化合物C．室溫下，A、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物溶于水形成的水溶液pH都小于7D．元素B、C、D各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為2、4、66．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是某同學(xué)用mol／LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為mol/L的HC1和CH3COOH溶液滴定曲線(xiàn)示意圖。下列有關(guān)判斷正確的是A.曲線(xiàn)①代表mol／LKOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線(xiàn)，曲線(xiàn)②代表mol／LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線(xiàn)B．在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的c(H+)等于A(yíng)點(diǎn)水電離的c(H+)C．在A(yíng)點(diǎn)的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=mol／LD.在B點(diǎn)的溶液中有：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)7．現(xiàn)向一密閉容器中充人物質(zhì)的量濃度均為0.10mol／L的CH4和CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+C02(g)——12CO(g)+2H2(g)△H,測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．△H>0B.1000℃，P3條件下，在Y點(diǎn)：v（正）<v（逆）C.P4>P3>P2>PlD.1100℃，P4條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.64(mol／L)2第Ⅱ卷（非選擇題共58分）8．（13分）周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；Z原子的價(jià)電子排布為3d74S2。回答下列問(wèn)題：(1)R、X、Y中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），其中Y原子的電子排布式為。(2)Q、R元素形成的某分子中共有14個(gè)電子，該分子中R原子采取雜化，該分子的立體構(gòu)型為。(3)RY可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如Fe(RY)5、Ni(RY)4。其中Fe(RY)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(RY)5晶體屬于（填晶體類(lèi)型）。RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有（任寫(xiě)一種）。(4)向含Z2+的溶液中加入過(guò)量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z(NH3)6]3+離子，則該反應(yīng)的離子方程式為。9．(15分)ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無(wú)毒的綠色水處理劑。回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)廢水的處理：某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)右圖裝置制備ClO2，并用它來(lái)處理Wg某T業(yè)廢水（含Mn2+、CN-等）。已知：i．Cl02為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)11℃；ii．Cl0,)易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；iii．某T業(yè)廢水處理過(guò)程中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn02、CN轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的氣體；iv．裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C204+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2++2C102+H2O.①A裝置的名稱(chēng)是，C裝置的作用為。②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是。③寫(xiě)出裝置D中除去Mn2+的離子方程式。④E裝置中盛放的試劑可選用（填標(biāo)號(hào)）。a．CCl4b．H20c．稀鹽酸d．NaOH溶液(2)廢水中CN-含量的測(cè)定：另取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mol／L的硫酸溶液，用0mol／L的KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。在此過(guò)程中：①使用棕色滴定管的原因是，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是____。②Wg工業(yè)廢水中CN-的含量為mol。③若滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。10.（15分）S02的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)，也是最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)的主要原因之一。加大S02的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。工．電化學(xué)法處理SO2。硫酸工業(yè)尾氣中的S02經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如右圖所示（電極均為惰性材料）：(1)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。(2)若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2．0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為L(zhǎng)（已知：1個(gè)e所帶電量為×10-19C）。Ⅱ，溶液與電化學(xué)綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2。(3)鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來(lái)吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32-)／n(HSO3-)變化關(guān)系如右圖所示：①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說(shuō)明NaHSO3溶液呈酸性的原因。②n(SO32-)／n(HS03-)=1：1時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是。(5)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽處理，直至得到pH>8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如下：①寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式；②當(dāng)電極上有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為。11.（15分）輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅(Cu2S)，還有Fe203、Si02及一些不溶性雜質(zhì)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：已知：部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1．0mol．L-1計(jì)算）?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。寫(xiě)出浸取時(shí)產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)調(diào)節(jié)pH的目的是，pH的調(diào)節(jié)范圍為_(kāi)___。(3)生成MnC03沉淀的離子方程式為。(4)操作A為。(5)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程可以表示為：2Cu2S(s)+302(g)=2Cu20(s)+2SO2(g)△H=-2Cu20(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+S02(g)△H=+則由Cu2S與02加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。(6)若用含85%Cu2S的輝銅礦來(lái)制備無(wú)水Cu(N03)2。假設(shè)浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時(shí)損失Cu3%，蒸氨過(guò)程中有5%未轉(zhuǎn)化為Cu0，其它過(guò)程中無(wú)損耗，則1．0kg這樣的輝銅礦最多能制備kg無(wú)水Cu(N03)2。四市聯(lián)考高中2023屆第一次診斷性考試?yán)砜凭C合·化學(xué)試題參考答案8．【答案】（13分）(1)N（1分）ls22s22p4（2分）(2)sp(2分)直線(xiàn)形（1分）(3)分子晶體（2分）9．【答案】（15分）(1)①分液漏斗（1分）防倒吸（1分）②制得Cl02的同時(shí)有CO2產(chǎn)生，可稀釋Cl