高中化學人教版化學反應原理本冊總復習總復習章末測試3

第三章章末測試時間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(每小題3分，共54分)1．該物質(zhì)溶于水能導電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時化學鍵被破壞的是()A．液溴 B．干冰C．蔗糖 D．硫酸鋇1．解析：除了蔗糖溶液不能導電外，其余三種物質(zhì)溶于水均可導電；而液溴為單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇為電解質(zhì)，均不符合題意。答案：B2．下列各種情況下能大量共存的離子組為()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－、Ca2＋2．解析：A中由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以有Fe3＋大量存在的溶液一定為酸性。B中因為由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L，此時溶液可能顯酸性也可能顯堿性，COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存。C中因為在pH＝1的溶液中NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋都不水解，所以NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2＋,4)可以大量存在，故C符合；D中發(fā)生Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑的雙水解反應。對有能水解的離子共存問題不僅要考慮離子間是否發(fā)生反應，更要注意水解離子所引起的溶液的酸堿性變化。答案：C3．要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答，其中正確的是()A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C．丙同學：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的3．解析：甲同學方案符合實驗事實，但無法說明NH4NO3溶于水水溫下降是水解所致，因物質(zhì)溶解時也有熱效應，降溫可能是溶解吸熱所致。乙同學方案不符合事實是因為酸堿中和反應放熱，故混合液溫度應升高。丙同學同樣無法說明熱效應是水解還是溶解所致。只有丁同學從平衡移動原理說明，即由CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－加熱紅色加深，說明c(OH－)升高，平衡向右移動，正反應為吸熱反應，D正確。答案：D4．下列說法中錯誤的是()A．mol/L的HCl與mol/L的NH3·H2O等體積混合，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)B．pH＝3的HCl與pH＝11的氨水等體積混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)C．pH＝11的NaCN溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝c(H＋)D．CO2、SO2的水溶液能導電，但它們是非電解質(zhì)4．解析：A中n(HCl)＝n(NH3·H2O)，所得溶液實質(zhì)為NH4Cl溶液，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒，溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，故A不正確。因為NH3·H2O是弱電解質(zhì)，等體積pH＝3的HCl與pH＝11的氨水，必有n(HCl)<n(NH3·H2O)，所得溶液呈堿性，所以B正確。H2OOH－＋H＋，所以在酸、堿、鹽的稀溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝c(H＋)，所以C正確。D中CO2、SO2的水溶液能導電，是因為CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，所電離出來的離子并不是由CO2、SO2本身電離出來的，故D正確。答案：A5．常溫下，將mol/L的某一元酸HA溶液和mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是()A．c(HA)<c(A－)B．c(HA)一定大于mol/LC．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D．c(OH－)＝c(H＋)＋1/2[c(HA)－c(A－)]5．解析：將mol/L的某一元酸HA溶液和mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的組成為mol/LHA溶液和mol/L的NaA溶液，根據(jù)題意知混合溶液的pH大于7，說明NaA的水解程度大于HA的電離程度，所以有c(A－)<c(HA)，c(HA)應在mol/L和mol/L之間，選項A和B錯。根據(jù)物料守恒有2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，選項C也錯。選項D是混合溶液的質(zhì)子守恒式。答案：D6．下列敘述正確的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．×10－3mol/L鹽酸的pH＝,×10－8mol/L鹽酸的pH＝D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝116．解析：醋酸在稀釋時，其電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，因此pH增大，故a<b，A項錯誤；在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液顯弱堿性，B項錯誤；pH＝的溶液為堿性溶液，因此×10－8mol/L的鹽酸其pH不可能等于8，只能接近7，C項錯誤；設NaOH溶液的pH＝b，兩溶液混合后溶液的pH＝7，則1×10－3L×10－1mol/L＝100×10－3L×10b－14mol/L，解得b＝11，D項正確。答案：D7．甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，則下列敘述正確的是()A．甲、乙兩溶液的c(H＋)之比為4001B．甲、乙兩溶液均呈酸性C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度D．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較7．解析：甲、乙兩溶液中c(H＋)之比為(1×10－6mol/L)(1×10－2mol/L)＝1(1×104)，故A錯。未指明溶液的溫度，KW值不確定，pH<7的溶液不一定呈酸性，故B錯。若甲、乙兩溶液都是酸溶液，則甲中c(H＋)較小，H2O的電離被抑制程度小，電離程度大，乙中c(H＋)較大，H2O的電離被抑制程度大，電離程度?。蝗艏?、乙兩溶液都是強酸弱堿鹽的溶液，則甲中c(H＋)較小，H2O的電離程度小，乙中c(H＋)較大，H2O的電離程度較大。綜合上述分析可知，C錯，D對。答案：D8．下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是()A．相同溫度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水電離出的OH－濃度B．mol·L－1(NH4)2SO4溶液與mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度C．Na2CO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和OH－的濃度D．純水在80℃和在常溫下的pH8．解析：在硫酸銨溶液中存在銨根離子的水解，在碳酸銨溶液中存在銨根離子的水解和碳酸根離子的水解，銨根離子水解呈酸性，碳酸根離子水解呈堿性，相互促進，因此在等濃度的硫酸銨和碳酸銨溶液中后者銨根離子的水解程度大于前者，因此，后者溶液中的銨根離子濃度更小。答案：B9．某溶液中，由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－26，下列有關說法中正確的是()A．該溶液中的溶質(zhì)不可能是NaHSO4B．向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生大量H2C．下列離子在該溶液中一定能大量共存：Ca2＋、Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)D．向該溶液中加入NaHCO3，一定有化學反應發(fā)生9．解析：解答的關鍵是利用題中信息：“某溶液中，由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－26”判斷出在該溶液中水的電離受到抑制，溶質(zhì)為酸或堿。NaHSO4在溶液中可電離出H＋，其性質(zhì)相當于一元強酸，所以在NaHSO4的水溶液中水的電離受到抑制，所以該溶液中的溶質(zhì)可能是NaHSO4；若溶液為硝酸，加入鋁粉不產(chǎn)生H2；同理，若溶液為堿溶液，OH－大量存在，則Ca2＋不能大量存在；NaHCO3因既能與酸反應，又能與堿反應，故D選項說法正確。答案：D10．25℃時有甲、乙兩杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判斷正確的是()A．甲中由水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙中由水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度的eq\f(1,10)B．甲、乙兩杯溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關系為c(甲)＝10c(乙)C．中和等物質(zhì)的量的NaOH，需甲、乙兩杯醋酸的體積(V)之間的關系為10V(甲)>V(乙)D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍10．解析：甲溶液中c(H＋)水＝10－12mol/L，乙溶液中c(H＋)水＝10－11mol/L，A項正確；甲中c(OH－)為10－12mol/L，乙中c(OH－)為10－11mol/L，前者是后者的1/10，D錯；由于兩種CH3COOH的電離度不等，α甲<α乙，所以c(甲)>10c(乙)，那么中和等物質(zhì)的量的NaOH所需醋酸溶液的體積V(甲)<eq\f(1,10)V(乙)，B、C均錯．答案：A11．[雙選]氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A．1mol·L－1HCN溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol·L－1HCN溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應D．在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱11．解析：1mol·L－1的HCN溶液的pH約為3，說明HCN未完全電離，屬于弱酸，A項正確；HCN易溶于水是它的物理性質(zhì)，不能說明其電離能力，B項錯誤；等物質(zhì)的量的HCN溶液和等物質(zhì)的量的NaOH溶液恰好完全反應，與其酸性強弱無關，所以C項錯誤；在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液弱，說明其未完全電離，屬于弱酸，D項正確。答案：AD12．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是()①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線A．①②③ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②③④⑤12．解析：①稱量藥品時應遵循“左物右碼”的原則，因游碼質(zhì)量總是加到右盤上，故題中操作實驗少稱了NaOH固體，所配溶液濃度偏低。②由于NaOH溶于水時會放出大量的熱，若趁熱在容量瓶中定容，恢復至室溫時溶液體積將減小，NaOH溶液濃度將增大，滴定同體積的NaOH時，消耗V標增大，使測定結(jié)果偏高。③不影響測定結(jié)果。④V標偏高，測定結(jié)果偏高。⑤V標偏高，測定結(jié)果偏高，故應選②④⑤組合。答案：B13．在常溫時，將a1mLb1mol·L－1CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol·L－1NaOH溶液中，下列結(jié)論正確的是()A．如果a1＝a2、b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)B．如果混合溶液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．如果混合溶液的pH<7，則a1b1＝a2b2D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，則b1>b213．解析：若a1＝a2、b1＝b2，反應后的溶液顯堿性，溶液中c(OH－)>c(H＋)，依據(jù)電荷守恒可知A項不正確；B項也可依據(jù)電荷守恒推知混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故也不正確；若a1b1＝a2b2，即混合前兩溶液中CH3COOH與NaOH物質(zhì)的量相等，則二者恰好完全反應生成CH3COONa，反應后的溶液因CH3COONa水解而呈堿性，故C不正確；若CH3COOH與NaOH恰好完全反應，所得溶液呈堿性，若使混合溶液的pH<7，必須加入過量的CH3COOH，故選D。答案：D14．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是()A．10mLmol/L氨水與10mLmol/L鹽酸混合：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)B．10mLmol/LNH4Cl溶液與5mLmol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLmol/LCH3COOH溶液與5mLmol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．10mLmol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)14．解析：A項，兩溶液恰好完全反應，溶質(zhì)為NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)水解，溶液呈酸性，錯誤；B項，兩溶液混合反應后，為等濃度的NaCl與NH3·H2O的混合溶液，溶液呈堿性，正確；C項，兩溶液混合反應后，溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO－水解，溶液呈堿性，c(Na＋)>c(CH3COO－)，錯誤；D項，兩溶液反應，鹽酸過量，溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH及過量的HCl，溶液呈酸性，錯誤。答案：B15．已知：某溫度下，Ksp[Ca(OH)2]＝×10－6、Ksp[Mg(OH)2]＝×10－11、Ksp(AgCl)＝×10－10。相同條件下，在這三種物質(zhì)的飽和溶液中，有關金屬離子濃度的說法正確的是()A．Mg2＋的濃度最小B．Ca2＋的濃度最小C．Ag＋的濃度最小D．同一溫度下，難溶電解質(zhì)的Ksp越大，溶液中的金屬離子的濃度也越大15．解析：對于難溶電解質(zhì)AmBn，Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，結(jié)合Ksp數(shù)據(jù)可以得，飽和溶液中，c(Ca2＋)≈×10－2mol/L，c(Mg2＋)≈×10－4mol/L，c(Ag＋)≈×10－5mol/L，C正確。由于難溶電解質(zhì)的組成類型不同時Ksp的計算式不同，不能簡單由Ksp的大小判斷難溶物溶解度的大小，D錯誤。答案：C16．一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A．向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B．圖中a點對應的是不飽和溶液C．向c點對應的溶液中加入少量mol·L－1AgNO3溶液，則c(Br－)增大D．升高溫度可以實現(xiàn)c點對應的溶液到b點對應的溶液的轉(zhuǎn)化16．解析：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，溫度不變，Ksp(AgBr)不變，A錯誤；曲線上的點到達沉淀溶解平衡，a點對應的c(Ag＋)小于c點的，所以Qc小于Ksp，為不飽和溶液，B正確；c(Ag＋)增大，Ksp不變，則c(Br－)＝eq\f(KspAgBr,cAg＋)減小，C錯誤；溫度升高，AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)向沉淀溶解的方向移動，c(Ag＋)、c(Br－)同時增大，D錯誤。答案：B17．25℃時，濃度均為mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是()A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B＋＋OH－B．若一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則c(A－)＝c(B＋)C．在mol/LBA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．若將mol/LBOH溶液稀釋至mol/L，則溶液的pH＝917．解析：mol/LHA溶液pH＝1，則HA為強酸；mol/LBOH溶液，pH＝11，則BOH為弱堿。BOH電離方程式應為BOHB＋＋OH－，A錯誤。混合液符合電荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)，當溶液呈中性時c(OH－)＝c(H＋)，則c(A－)＝c(B＋)，B正確。mol/LBA溶液中，因B＋水解有c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)，C錯誤。稀釋過程中BOH電離平衡右移，故稀釋100倍后pH>9，D錯誤。答案：B18．水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是()A．圖中五點Kw間的關系：b>c>a＝d＝eB．若從a點到d點，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從a點到c點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法D．若處在b點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性18．解析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關，圖中a、d、e三點的Kw相等，都是25℃時水的電離平衡狀態(tài)；b點是100℃時水的電離平衡狀態(tài)，水的電離程度最大，Kw最大；c點的Kw介于a點和b點之間，A正確。從a點到d點，c(OH－)減小，c(H＋)增大，溶液顯酸性，可以采用加入少量酸的方法，B正確。從a點到c點，c(OH－)和c(H＋)都增大，且增大之后仍然有c(H＋)＝c(OH－)，應是溫度升高所致，加入NH4Cl固體后溶液顯酸性，C項錯誤。在b點時，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸中，c(H＋)＝mol/L；pH＝10的KOH溶液中，c(OH－)＝mol/L，二者等體積混合時恰好反應，溶液顯中性，D項正確。答案：C第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(共46分)19．(11分)(1)①在25℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過程中，下列關系式正確的是________。A．能使溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)增大B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變C．能使溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O·cH＋)比值增大D．此過程中Kw增大②在25℃條件下將pH＝12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號)。A．10 B．11C．10～12 D．11～13(2)25℃時，向mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是________(填序號)。①氨水與氯化銨發(fā)生化學反應②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小(3)室溫下，如果將molNH4Cl和molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)。①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于mol。②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多mol。(4)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系A．c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是________，上述離子濃度大小順序中正確的是________(選填序號)。②若上述關系中C是正確的，則該溶質(zhì)的化學式是________。③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)的關系c(NHeq\o\al(＋,4))________c(Cl－)。19．答案：(1)①B②C(2)③(3)①NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)②NHeq\o\al(＋,4)H＋(4)①氯化銨A②NH4Cl和HCl③<＝20．(11分)水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈。要保護好河流，因為河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：(1)純水在T℃時，pH＝6，該溫度下1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應的離子方程式為____________________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是______________________________________。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：化學式電離常數(shù)(25℃)HCNK＝×10－10CH3COOHK＝×10－5H2CO3K1＝×10－7、K2＝×10－11①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為________(用化學式表示)。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。(5)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。20．解析：(1)純水在T℃時，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，可知Kw＝10－12,1mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即c水電離(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(2)碳酸鈉的水解反應分步進行，以第一步為主，強堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性，由水電離出的c(OH－)取決于溶液中的c(OH－)，c(OH－)＝10－3mol·L－1。(3)稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化量比醋酸的小，酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小。(4)強堿弱酸鹽對應的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數(shù)越小。H2CO3的K1大于K(HCN)，K2小于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，產(chǎn)物應是NaHCO3。(5)溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因此c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝×10－7mol·L－1。通過電離平衡常數(shù)的表達式可知c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝K(CH3COOH)/c(H＋)＝18。答案：(1)10－12(2)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－10－3(3)小于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa②NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3(5)×10－71821．(12分)某學生用mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取KOH標準溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH標準溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成以下填空：(1)正確操作步驟的順序是____________(用序號字母填寫)；(2)上述B步驟操作的目的是________________