高中化學人教版實驗化學第一章從實驗走進化學 說課一等獎

人教版化學高二選修6第一單元實驗1-2氯氣的生成及其性質的微型實驗實驗同步練習一、選擇題1.在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是()A．a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．c反應：H＋＋OH－=H2OD．d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+答案：D解析：解答：A．離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A錯誤；B．氫氧化鈉過量，則銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；C．醋酸在離子反應中保留化學式，離子反應為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯誤；D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確.分析：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等，題目難度不大．2.下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色7

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-答案：D解析：解答：a處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A項錯誤；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質，B項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH，C項錯誤；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl-，D項正確。分析：本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現(xiàn)象的分析、推斷能力。3.下圖是SO2性質的微型實驗，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C．品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D．蘸有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性答案：C解析：解答：SO2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，但不能漂白，A錯；SO2使KMnO4溶液因氧化還原反應褪色，B錯；蘸有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2為酸性氧化物，D錯。分析：本題考查二氧化硫的化學性質的微型實驗，題目難度不大，熟練掌握二氧化硫的化學性質是解題的關鍵?。4.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中，量筒中發(fā)生了加成反應答案：B解析：解答：稀鹽酸不與二氧化錳反應，所以當二氧化錳過量時，濃鹽酸變稀后不再繼續(xù)反應，最后剩余鹽酸，A錯；氯氣溶于水生成次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與次氯酸鈉，加入酸后氯離子與次氯酸根離子發(fā)生反應生成氯氣，B對；銅在氯氣中燃燒生成棕色的煙，C錯；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，D錯。分析：本題考查氯氣的化學性質、氯氣的實驗室制法，題目難度不大，熟練掌握氯氣的實驗室制法和化學性質是解題的關鍵?。5.濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為()A．變紅B．先變紅后變白C．變白D．不變答案：B解析：解答：氯氣溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使藍色石蕊試紙變紅，而HClO又具有漂白作用，故先變紅后變白。分析：本題考查氯氣與水的反應產物與藍色石蕊試紙的變化，題目難度不大，熟練掌握氯氣的性質是解題的關鍵?。6.“綠色化學實驗”進課堂。鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．反應生成的大量白煙屬于膠體B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰D．鈉與氯氣反應的反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量答案：C解析：解答：鈉著火燃燒產生黃色火焰。本題由于不少同學不知道白煙屬于膠體而錯選A。分析：本題考查氯氣的化學性質綠色實驗操作，題目難度不大，熟練掌握氯氣的化學性質是解題的關鍵?。7.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球，反應一段時間后，對下圖中指定部位顏色描述正確的是()①②③④A黃綠色棕黃色藍色白色B無色棕黃色紫色白色C黃綠色棕黃色藍色無色D黃綠色無色紫色白色答案：A解析：氯氣的實驗室制法、氯氣的化學性質解答：氯氣：黃綠色，氯水：淡黃綠色，液溴：深紅棕色，溴水：棕黃色，碘：紫色，碘水：黃色，碘的淀粉溶液：藍色。Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl、NaClO呈無色，但由于棉花球呈白色，故Cl2被蘸有NaOH溶液的棉花球吸收后棉花球仍顯白色，選A。分析：本題考查氯氣的實驗室制法、氯氣的化學性質，題目難度不大。8.設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。若關閉K，能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是()A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳答案：B解析：解答：因MnO2為粉末狀固體，易散落到燒杯中，使反應失去控制，不能停止，A錯；用鋅粒與稀硫酸反應制取H2，若裝置從燒杯中取出會導致H2逸散在空氣中，不會造成污染，B正確；若裝置從燒杯中取出會導致硫化氫氣體逸散在空氣中造成污染，C錯；制取CO2氣體不能用稀硫酸，D錯。分析：本題考查常見氣體的制取裝置一級反應原理，題目難度中等，熟練掌握氣體的制取裝置是解題的關鍵?。9.濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉和濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的氣體雜質為①CO2，②HCl，③H2O，④O2中的()A．①②③ B．②③④C．①②③④ D．①④答案：A解析：解答：漂白粉貯存很久則會變質，會吸收CO2而含有CaCO3等，漂白粉與濃鹽酸反應時除發(fā)生題給的反應外，還會發(fā)生CaCO3與濃鹽酸反應的情況，故得到的氯氣中還有CO2、H2O（g）、HCl。故答案為A。分析：本題考查氯氣的實驗室制法，題目難度不大，熟練掌握氧化還原反應原理是解題的關鍵?。10.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)樽攸S色，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有()A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－答案：B解析：解答：根據(jù)鹵素按F、Cl、Br、I順序，單質氧化性遞減，還原性按F－、Cl－、Br－、I－漸強的規(guī)律(這是解題的關鍵)，甲溶液加淀粉和氯水混合后，未出現(xiàn)藍色，說明甲中無I－，溶液為橙色，說明有Br－；再加入丙，若溶液變藍說明丙中含有I－，題目中無此現(xiàn)象，說明丙中無I－，含Cl－，則乙中含I－，即選項B正確。分析：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確鹵素性質的遞變規(guī)律，然后結合題意靈活運用即可。11.用下列四種裝置制備和收集Cl2：將收集到的Cl2置于天平上稱量，若四個集氣瓶體積相同、質量相等，則稱量結果最重的是()A．① B．② C．③ D．④答案：C解析：解答：③飽和食鹽水除去HCl，濃硫酸除去H2O，只有C項收集的氯氣是干燥、純凈的，集氣瓶的體積相同，故稱量時③最重。分析：本題考查氯氣的實驗室制法、除雜收集、尾氣處理等，題目難度中等，熟練掌握氯氣的制取原理是解題的關鍵?。12.從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用右圖所示裝置進行的是()A．不同濃度的硝酸與銅反應B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應D．H2O2在不同催化劑作用下分解答案：A解析：解答：A有氮氧化合物生成，故A不行；B、C、D都沒有污染的氣體產生。分析：由于圖中所示裝置沒有尾氣吸收裝置，因此，凡是產生有毒、有污染氣體的反應在該裝置中進行，都不符合綠色化學的理念。13.某地在整頓音像市場的活動中，查獲了一大批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”。以下做法中，屬于“綠色銷毀”的是()A．潑上汽油焚燒B．傾倒入江河中C．深埋于土中D．碾壓粉碎后再回收利用答案：D解析：解答：A項中，潑上汽油焚燒，浪費能源，并產生污染大氣的氣體；B項中，傾倒入江河中，會造成水污染；C項中深埋于土中，會造成土壤污染；D項中，碾壓粉碎后再回收利用可節(jié)約資源，實現(xiàn)循環(huán)利用，同時減少污染。分析：本題考查環(huán)境污染和綠色化學的知識，題目難度不大。14.下列化合物中，不能通過兩種單質間直接化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2答案：D解析：解答：氯氣可以和絕大多數(shù)金屬或非金屬化合，在與可變價金屬反應時，金屬被氧化成高價態(tài)(如Fe→Fe3＋，Cu→Cu2＋)，而FeCl2中的鐵是＋2價的低價態(tài)。分析：本題考查率其化學性質和氧化還原反應原理的應用，題目難度不大。15.把氯氣通入下列各物質的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是()A．NaOHB．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4答案：C解析：解答：Na＋已經(jīng)最高價態(tài)了，不能被氧化了，故A、B兩項均錯誤；溴離子會被氧化為溴單質的，亞鐵離子會被氧化為鐵離子，故C項正確；S已經(jīng)是最高價，不能被氧化了，故D項錯誤。分析：本題考查氯氣的化學性質和氧化還原反應規(guī)律，題目難度中等，熟練掌握氯氣的化學性質是解題的關鍵?。16.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成是()A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4答案：A解析：解答：氯氣足量，則將SO32-、Br－、I－氧化成SO42-、I2、Br2。加熱過程中I2升華，Br2揮發(fā)，只剩下NaCl、Na2SO4，故答案選A項。分析：本題考查氯氣的化學性質，題目難度不大，熟練掌握氯氣的氧化性是解題的關鍵?。17.如下圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是()A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．稀鹽酸D．H2O答案：A解析：解答：關閉B閥，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明D瓶中的液體吸收了水蒸氣，觀察四個選項只有A項符合；打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，說明Cl2和水反應生成了HClO。分析：本題考查氯氣和次氯酸的化學性質，題目難度不大，熟練掌握次氯酸的性是解題的關鍵?。18.關于氯氣的敘述中，下列正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯氣可以與鐵反應生成FeCl2C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物答案：A解析：解答：Cl2與Fe反應生成FeCl3，Cl2與水反應，不能用排水法收集，氯氣與液氯是同一種物質，但氯水不同，氯水是混合物。分析：本題考查氯氣的化學性質，題目難度不大，熟練掌握氯氣的性質和發(fā)生的反應是解題的關鍵?。19.氯氣是一種工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A．若管道漏氣遇氨會產生白煙B．該反應利用了氯氣的強氧化性C．該反應屬于復分解反應D．生成1molN2有6mol電子轉移答案：C解析：解答：A選項正確，因為HCl和NH3生成白煙NH4Cl；B選項該反應中氯氣為氧化劑。分析：本題考查氯氣的化學性質，題目難度不大，熟練掌握氯氣的性質和發(fā)生的反應是解題的關鍵?。20.將氯氣溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更強，而且無逸出氯氣的有害作用。請你根據(jù)所學知識判斷下列說法錯誤的是()A．碳酸的酸性弱于鹽酸，但強于次氯酸B．氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應2K2CO3＋Cl2＋H2O=2KHCO3＋KCl＋KClOC．氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應K2CO3＋Cl2＋H2O=KHCO3＋KCl＋HClOD．草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用答案：B解析：解答：A選項正確；B選項由于HClO的酸性比碳酸弱，所以不能生成KClO；C選項正確；D選項草木灰的主要成分碳酸鉀水解呈堿性，所以具有去污能力，但沒有漂白性。分析：本題考查氯氣的化學性質，題目難度不大，熟練掌握氯氣的性質和發(fā)生的反應是解題的關鍵?。二．非選擇題21.氯氣的制取及其性質的微型實驗：①用濾紙剪成四個適當大小的長方形，然后將這些濾紙都用凡士林粘在集氣瓶內部。②將飽和NaI、NaBr、Na2S、品紅溶液(1～2滴)滴在如圖所示的濾紙上。③向集氣瓶內加1.5gKClO3，用滴管吸取約2mL濃鹽酸，然后將滴管裝在雙孔塞上，最后把該雙孔塞塞在集氣瓶上，如圖所示。④用滴管向漏斗中加NaOH溶液，注意所加NaOH溶液應以剛好裝滿漏斗下端的彎管處為宜(NaOH溶液在此起液封作用同時又有減壓功能)⑤擠壓膠頭滴管向集氣瓶中加濃鹽酸。⑥整個現(xiàn)象看完后，用滴管向漏斗中加NaOH溶液吸收尾氣。(1)該實驗的主要現(xiàn)象：______________________________________________________；答案：有黃綠色的氣體產生，滴品紅的濾紙紅色褪去；滴NaBr的濾紙變?yōu)樽攸S色；滴Na2S的濾紙有黃色出現(xiàn)；滴NaI的濾紙出現(xiàn)紫黑色(2)該實驗的化學方程式：_____________________________________________________。答案：①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O②Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl③2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2④2NaI＋Cl2=2NaCl＋I2解析：解答：（1）主要現(xiàn)象：有黃綠色的氣體產生，滴品紅的濾紙紅色褪去；滴NaBr的濾紙變?yōu)樽丶t色；滴Na2S的濾紙有黃色出現(xiàn)；滴NaI的濾紙出現(xiàn)紫黑色。（2）化學方程式：①KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O②Na2S+Cl2==S↓+2NaCl③2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2④2NaI+Cl2==2NaCl+I2（1）該實驗裝置可以拿起走，所有的學生都能清楚地看見實驗現(xiàn)象。（2）不排放毒氣，非常環(huán)保。（3）藥品消耗量少，操作簡單，非常適宜學生實驗分析：（1）該實驗裝置可以拿起走，所有的學生都能清楚地看見實驗現(xiàn)象。（2）不排放毒氣，非常環(huán)保。（3）藥品消耗量少，操作簡單，非常適宜學生實驗。22.根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關問題。(1)按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B管中的現(xiàn)象。①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：液面升高且生成白色沉淀，且迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色②操作2：打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。答案：液面上升，有白色沉淀生成，且保持較長時間不變色③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因(如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答)：________________________________________________________________________。答案：操作2中產生的H2將系統(tǒng)內空氣趕盡，避免了Fe(OH)2的氧化(2)上述裝置實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒(有關裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時產生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：①?用方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因___________________________________。答案：O3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl②根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學反應方程式__________________________________________________________________________。答案：2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑③圖Ⅱ中丙裝置的作用是____________________________________________________。實驗結束時，在裝置丙中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。答案：吸收剩余的SO2氣體|導管內倒吸一段液柱解析：解答：由于Fe(OH)2極易被氧化為Fe(OH)3，溶液中溶解的O2就能把Fe(OH)2氧化。當夾緊a時，A試管便成了一個封閉體系，產生的H2使A試管內壓強增大，將生成的FeSO4溶液壓入B中，從而發(fā)生反應，有Fe(OH)2生成。而NaOH溶液中溶解的O2可將Fe(OH)2迅速氧化，最后轉化成Fe(OH)3，所以，看到白色沉淀的時間很短。當進行操作2時，產生的H2首先通過導氣管通入到B的NaOH溶液中，將其中溶解的O2趕走，再夾緊a時，F(xiàn)eSO4溶液壓入B中，此時反應所產生的Fe(OH)2沉淀在一段時間內不變色；此題第二部分圍繞FeSO4隔絕空氣強熱時的產物逆向推理，并利用已學過的氧化還原知識推斷出FeSO4高溫分解反應的化學方程式。分析：此題涉及點較多，既考查學生的實驗能力，又考查思維的嚴密性、整體性和創(chuàng)造性。此題第一部分是圍繞Fe(OH)2的實驗室制法設計的。23.在新制的氯水參加的反應中，有如下幾種情況：(1)向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反應的離子方程式是___________________________________________________________。答案：Cl2|2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反應的離子方程式是________________________________________________。答案：Cl－|Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是________；然后又褪色，起作用的微粒是__________________________________________。答案：H＋|HClO解析：解答：(1)Fe2＋具有還原性，加入氯水后，氯水中主要溶質微粒Cl2將Fe2＋氧化，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(2)氯水中的