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文檔簡介
一、選擇題1.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素,其中元素種類最多的周期是()A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期2.利用組成物質(zhì)的原子、離子或分子的一些特征性質(zhì),檢驗組成化學(xué)物質(zhì)的元素,是研究物質(zhì)組成的常用方法。下列敘述不正確的是A.用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味,一般不能確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維D.用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素3.某元素X的近似平均相對原子質(zhì)量為a,有質(zhì)量數(shù)分別為b和c的兩種同位素,則bX和cX在自然界中的原子個數(shù)之比為A、(a-c):(b-a) B、(a-c):(b-c)C、(a-b):(a-c) D、(b-c):(a-c)4.某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯誤的是()。A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素為VC.該元素為ⅡA族元素D.該元素位于d區(qū)5.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A.SO2和SiO2
B.CCl4和KCl
C.NaCl和HCl
D.CO2和H2O6.下列敘述中正確的是 A.只含離子鍵的化合物才是離子晶體 B.(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體 C.由于I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱,因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點、沸點最低 D.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電,說明氯化氫不是共價化合物7.A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低價離子分別為A和C,離子半徑A2一大于C,B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是A.原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>BB.原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C.離子半徑由大到小的順序是r(C)>r(B2+)>r(A2)D.原子核外最外層電子數(shù)由大到小的順序是B>A>C8.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一電離能:Na<Mg<AlC.電負(fù)性:Na>Mg>AlD.還原性:Na>Mg>Al9.下列事實與氫鍵有關(guān)的是A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.水加熱到很高的溫度都難以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D.水結(jié)成冰體積膨脹10.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是A.原子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)B.原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù):Z>W(wǎng)>Y>XD.金屬性:X>Y,還原性:W2->Z-11.關(guān)于下列粒子的描述不正確的是A.PH3的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH3B.HS-的電子式為,是含有極性鍵的18電子的粒子C.CH2Cl2的電子式為,是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子D.KF的電子式為,它是易溶于水的離子化合物12.下列敘述中,能說明金屬M的金屬性比金屬N的金屬性強的是()A.M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B.常溫時,M單質(zhì)能從水中置換出氫氣,而N單質(zhì)與水不反應(yīng)C.1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D.在最高價氧化物的水化物中,M的化合價比N高13.已知第3周期某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,下列敘述中不正確的是A.該元素的原子最外電子層上有6個電子B.該元素最高正價氧化物的化學(xué)式為RO2C.該元素一定是非金屬元素D.該元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO414.關(guān)于氫鍵,下列說法不正確的是A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.水是一種非常穩(wěn)定的化合物,這由于水分子之間形成氫鍵無關(guān)D.水的沸點很高,原因之一是水分子間存在氫鍵15.X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小,X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5,X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和,M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A.化合物YZ3極易溶解于水B.Z與M可以形成共價化合物C.12g14X中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為6molD.由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解二、非選擇題16.氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。⑴已知短周期金屬元素A和B,其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能(kJ/mol)I1I2I3I4AB7381451773310540①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析,B在周期表中位于區(qū),其最高價應(yīng)為;②若某同學(xué)將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns1np1,違反了原理;=3\*GB3③B元素的第一電離能大于Al,原因是;⑵氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。①已知金剛石中的C-C的鍵長為,C60中C-C鍵長為145~140pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石,你認(rèn)為是否正確并闡述理由。②C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵,且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。17.某化學(xué)興趣小組利用如下圖裝置驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________。(2)實驗室中現(xiàn)有藥品KMnO4、MnO2、濃鹽酸、Na2S,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證非金屬性:Cl>S,裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、________、Na2S溶液,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(3)若利用上裝置證明非金屬性:S>C>Si。在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液,觀察到B中產(chǎn)生氣泡,試管C中出現(xiàn)________現(xiàn)象,則可以證明非金屬性:S>C>Si。若將A中的稀硫酸改為稀鹽酸,試管C中會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象,是否可以得出結(jié)論:非金屬性Cl>C>Si?__________(填“是”或“否”),你的理由是______________________。18.某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),取該元素的單質(zhì)g與足量的氧氣充分反應(yīng),可得到g氧化物XO。試通過計算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。19.某元素X的同位素構(gòu)成的氣態(tài)雙原子分子有三種,相對分子質(zhì)量分別為70、72、74。此三種分子的物質(zhì)的量之比是9∶6∶l,請回答:(1)X元素有幾種同位素?質(zhì)量數(shù)分別是多少?(2)各同位素的原子數(shù)之比是多少?(3)X元素的近似相對原子質(zhì)量是多少?20.四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,它們的分子式分別是_____、_______;雜化軌道分別是________、_________;a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________;(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體;(3)X的氧化物與Y的氫化物中,分子極性較小的是(填分子式);(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是____________;(5)W的元素符號是,其+2價離子的核外電子排布式是。21.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數(shù)比為1∶1。請回答:(1)組成A分子的原子的核外電子排布圖是;(2)B和C的分子式分別是和;C分子的空間構(gòu)型為形,該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”);(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)若將1molE在氧氣中完全燃燒,只生成1molCO2和2molH2O,則E的分子式是。22.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬固體單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進行。反應(yīng)②也在水溶液中進行,其離子方程式是,用電子式表示化合物B的形成過程:。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),D的M層電子是L層電子的一半,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。參考答案1.C【解析】第6、7周期都分別有鑭系和錒系元素,但第7周期尚未排滿。2.C【解析】略3.A【解析】略4.C【解析】該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的,所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價電子數(shù)≠最外層電子數(shù),可推出該元素并不是第二周期元素,應(yīng)為第四周期元素,價電子排布式為3d34s2,故為23號元素V,d區(qū)元素。5.D【解析】試題分析:A項SO2是分子晶體,SiO2是原子晶體;B項CCl4是分子晶體,KCl是離子晶體;C項NaCl是離子晶體,HCl是分子晶體;D項CO2和H2O均是分子晶體,均是極性鍵??键c:考查化學(xué)鍵與晶體類型。點評:依據(jù)粒子種類判斷化學(xué)鍵,依據(jù)物質(zhì)組成判斷晶體類型。6.B【解析】只要含有離子鍵的化合物就是離子晶體,也可以含有共價鍵。(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體,物質(zhì)的熔沸點和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)氫鍵有關(guān),在鹵素單質(zhì)中I2的熔點、沸點最高。液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,氯化氫是共價化合物。7.B【解析】由題意可推知C為“F”,B為“Mg”,A為“S”。8.D【解析】試題分析:A.元素的金屬性:Na>Mg>Al,所以堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,錯誤;B.一般情況下,同一周期的元素,元素原子最外層電子數(shù)越多,元素的第一電離能就越大,但當(dāng)原子核外電子處于該軌道的全充滿、半充滿、充滿或全空時是穩(wěn)定的狀態(tài),所以第一電離能:Na<Al<Mg,錯誤;C.元素的非金屬性越強,元素的電負(fù)性就越大。故元素的電負(fù)性:Na<Mg<Al,錯誤;D.元素的金屬性越強,原子的原子失去電子的能力就越強,則單質(zhì)的還原性就越強。因此單質(zhì)的還原性:Na>Mg>Al,正確??键c:考查對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)正誤判斷的知識。9.D【解析】試題分析:A、它們都是通過共價鍵結(jié)合,元素的非金屬性越強,其氫化物就越穩(wěn)定,由于非金屬性F>Cl>Br>I,所以穩(wěn)定性HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱。但是這與氫鍵無關(guān)。錯誤。B、水加熱到很高的溫度都難以分解,是因為在水分子內(nèi)的H—O鍵的鍵能大,與氫鍵無關(guān)。錯誤。C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。結(jié)構(gòu)相似。物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越大,克服分子間作用力使物質(zhì)熔化消耗的能量就越高。即熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高。但是與氫鍵無關(guān)。錯誤。D、水結(jié)成冰,在物質(zhì)內(nèi)分子的排列由無序變?yōu)橛行?,在水分子之間存在氫鍵。分子之間的間隔增大,體積膨脹。也正是這種作用力,增加例如水中溶解氧氣量。使水中的植物和動物都可以存活。正確。考查:物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵的關(guān)系的知識。10.A【解析】試題分析:X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),元素的原子失去電子形成陽離子,元素的原子獲得電子形成陰離子。A.原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小。所以原子半徑:X>Y>W(wǎng)>Z,錯誤。B.原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng),正確。C.元素的原子最外層電子數(shù)較少,失去電子,形成陽離子,元素的原子最外層電子數(shù)較多,容易獲得電子,形成陰離子,所以原子最外層電子數(shù):Z>W(wǎng)>Y>X,正確。D.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,元素的金屬性越弱,非金屬性越弱,則元素的金屬性:X>Y,元素的陰離子的還原性:W2->Z-,正確??键c:考查具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子性質(zhì)比較的知識。11.C【解析】A正確,磷原子的半徑比氮原子的半徑大,P-H鍵不如N-H鍵穩(wěn)定B正確,H-S鍵是極性鍵,含有18個電子的陰離子C錯誤,CH2Cl2的結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)。D正確,KF是含有離子鍵,鉀鹽都易溶于水。12.B【解析】試題分析:A.M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少,有可能M的電子層數(shù)小于N的電子層數(shù),M的金屬性不一定比N的金屬性強,錯誤;B.M可與水反應(yīng)置換出氫氣,N不能,說明M的金屬性比N強,正確;C.金屬性的強弱與置換出氫氣的多少無關(guān),錯誤;D.金屬元素的金屬性與其最高價氧化物的水化物的化合價無關(guān),錯誤,答案選B??键c:考查元素金屬性的判斷依據(jù)13.B【解析】試題分析:根據(jù)條件可知R是S元素,A.該元素的原子最外電子層上有6個電子,A正確;的最高價氧化物為SO3,故B錯誤;是非金屬元素,故C正確;元素對應(yīng)的最高價氧化物的對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4,故D正確,此題選B??键c:考查S的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識。14.A【解析】15.C【解析】試題分析:根據(jù)題意可知:X是C;Y是N,M是O,Z是H。A.化合物YZ3是極性分子,與水分子之間容易形成氫鍵,增加了分子之間的吸引力,而且二者會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成一水合氨,因此極易溶解于水,正確。B.Z與M都是非金屬元素,二者可以形成共價化合物H2O、H2O2,正確;C.12g14X的物質(zhì)的量小于1mol,因此其中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量小于6mol,錯誤。D.由上述四種元素組成的離子化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3都不穩(wěn)定,受熱易分解,正確??键c:考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。16.(12分)⑴①s+2(各2分)②能量最低原理(2分)=3\*GB3③鎂原子3s軌道全充滿,能量較低(2分)⑵①不正確C60是分子晶體,熔化時不需破壞化學(xué)鍵(2分)②3∶1(2分)【解析】17.(1)分液漏斗,防止倒吸;(2)KMnO4,S2-+Cl2=S↓+2Cl-;(3)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生,否,鹽酸不是Cl元素的最高價氧化物的水化物(最高價含氧酸);鹽酸易揮發(fā)?!窘馕觥吭囶}分析:(1)分液漏斗,干燥管的作用防止倒吸;(2)研究非金屬性強弱,可以研究最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,酸性越強其非金屬性越強,或者利用置換反應(yīng)(氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性),本題利用置換反應(yīng),先制備氯氣,實驗室用MnO2、濃鹽酸,此反應(yīng)需要加熱,而本實驗裝置不需要加熱,故利用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng),此反應(yīng)不需要不加熱,故B中放入酸性高錳酸鉀,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,產(chǎn)生S單質(zhì),推出氯氣的氧化性強于S,故反應(yīng)離子方程式:S2-+Cl2=S↓+2Cl-;(3)本實驗是利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,酸性越強其非金屬性越強,B中有氣泡產(chǎn)生,說明硫酸的酸性強于碳酸,要證明C的非金屬性強于Si,就是證明碳酸的酸性強于硅酸,試管C的現(xiàn)象是有白色膠狀沉淀產(chǎn)生,硫酸換成鹽酸,鹽酸的酸性強于碳酸,有氣泡產(chǎn)生,此氣體通入試管C中,同樣會出現(xiàn)這種現(xiàn)象,此現(xiàn)象不能說明Cl大于C,因為鹽酸不是Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,同時鹽酸易揮發(fā),也有可能揮發(fā)出的氯化氫,進入到C裝置產(chǎn)生硅酸沉淀,故不能說明非金屬性Cl>C>Si??键c:考查非金屬性強弱的比較、實驗儀器名稱等知識。18.第三周期ⅡA族【解析】試題分析:設(shè)X的相對原子質(zhì)量為Ar,則由題意知:2X+O2=2XO2Ar2(Ar+16)0.6gg,解得Ar=24由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知,該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,所以X的原子序數(shù)為12,該元素是Mg,位于周期表的第三周期ⅡA族??键c:考查元素的推斷,元素周期表。19.(1)235,37(2)3∶1(3)【解析】(1)由雙原子構(gòu)成的單質(zhì),可由同種同位素原子構(gòu)成,也可由同種元素的不同同位素原子構(gòu)成。由元素X構(gòu)成的三種雙原子分子,其同位素原子只有2種,質(zhì)量數(shù)為35,37。(2)三種分子的物質(zhì)的量之比為35X235X37X37X2961原子數(shù)之比(9+9)∶(6+6)∶(1+1)故35X與37X原子數(shù)之比為(9+9+6)∶(6+1+1)=3∶1。(3)X元素的近似相對原子質(zhì)量為:35×+37×=。20.(1)CH4、SiH4;sp3、sp3;正四面體(2)分子和原子(3)CH4(4)Y(5)Zn1s22s22p63s23p63d10【解析】試題分析:Y原子的L層p軌道中有2個電子,所以其核外電子排布式為1s22s22p2,為6號元素碳;Z與Y原子的價電子數(shù)相同:最外層為四個電子且均位于元素周期表的前四周期,為14號元素硅;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1,所以其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,為30號鋅元素;電荷數(shù)之和為51,X為51-30-6-14=1,1號元素氫。(1)C與Si可分別與H形成只含一個中心原子的共價化合物CH4、SiH4,甲烷、硅烷分子中都分別含有4個σ鍵不含孤電子對,所以都是采取sp3雜化,甲烷分子是正四面體構(gòu)型。(2)C、Si形成的最高價氧化物中,CO2是分子晶體,二氧化硅是原子晶體。(3)氧元素的非金屬強于碳元素的,所以X的氧化物與Y的氫化物中,分子極性較小的是CH4。(4)碳和硅是同一主族元素,同一主族元素中元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以電負(fù)性較大的是Y。(4)通過以上分析知,W是Zn元素,鋅原子失去最外層2個電子變成+2價陽離子,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10??键c:考查核外電子排布式、雜化軌道類型、共價鍵、電負(fù)性、分子空間結(jié)構(gòu)、分子的極性以及晶體類型的有關(guān)判斷點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)
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