高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 市賽獲獎

廣安恒升中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷說明：1.請把答案填寫在答題卷上；2.本卷全卷滿分為100分，完成時間100分鐘第Ⅰ卷選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1．下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，其中最容易得到電子的是()A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np52．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序、若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素4．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大D．N、O、F電負(fù)性依次增大5．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價：④＞③＝②＞①6．下列說法中錯誤的是()A．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空軌道，H2O中O提供孤對電子形成配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越易失電子7．下列說法中正確的是()A．分子中共價鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．N—N、N===N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，說明N2分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能8.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（）A.Na:1s22s22p53s2B.S2-:1s22s22p63s23p6C.N:1s22s22p3D.Si:1s22s22p63s23p29．下列粒子屬等電子體的是（）A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2ˉ和H2O2D．HCl和H2O10．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．微粒半徑：O2－<F－<Na＋<Li＋B．第一電離能:He<Ne<ArC．共價鍵的鍵能：C－C<C=C<C≡CD．分子中的鍵角：CH4>H2O>CO211．下列分子中，雜化類型相同，分子的空間構(gòu)型也相同的是（）A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O12．某元素原子價電子構(gòu)型3d54s2，其應(yīng)在（）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族13．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2：115．下列分子或離子中，能提供弧對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）①H2O②NH3③F-④CN-⑤COA．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤16．配位化合物簡稱配合物,它的數(shù)量巨大,組成和結(jié)構(gòu)形形色色,豐富多彩。請指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)()A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu+、NH3、+1、4C.Cu2+、OH-、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、2

第II卷選擇題（共52分）（共5分）請按要求填空：（1）O元素基態(tài)原子的電子排布圖為______________________（2）Fe2+的外圍電子排布式為______________（3）基態(tài)X原子中的電子共有7種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)，則X元素價層電子排布式為______________（4）35號元素的簡化電子排布式_____________________________Mn元素的外圍電子排布式_____________________________18.（共12分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）：。（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：＞＞＞（寫元素符號）。（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：；（4）具有兩性的最高價氧化物是(填化學(xué)式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能I(eV)ABCDEI111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7試回答：表中可能為非金屬元素的是（填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是。19．（共8分）現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。（1）A元素的第一電離能B元素的第一電離能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序為（用元素符號表示）。（2）D元素原子的價電子排布式是。（3）C元素的電子排布圖為；E3+的離子符號為。（4）F元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為。（5）G元素可能的性質(zhì)。A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸20．(共10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YY元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y離子半徑Z離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。（2）XY2是一種常用的溶劑，一個XY2的分子中存在個σ鍵，____________個π鍵。（3）在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長較長的是。（4）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯?。反?yīng)過程中涉及的離子方程式為：、。21．(共10分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出。根據(jù)信息回答下列問題：(1)基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為______________________。(2)鐵元素位于元素周期表的__________區(qū)；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________。(3)已知：原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO互為等電子體的分子和離子分別為__________和__________(寫1種，填化學(xué)式)。(4)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__________。(5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測EDeq\o\al(－,4)的空間構(gòu)型為__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為_________________(寫3種)。22．（共7分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第=7\*ROMANVIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是___________________.（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是_____________.（3）X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_________(填化學(xué)式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

廣安恒升中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷參考答案第Ⅰ卷選擇題（共48分）題號12345678答案DBCCADDA題號910111213141516答案BCBDACDA第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）17、（共5分，每空1分）18、（共12分）（1）CH4NH3H2O(任寫兩種)（2分）（2）N＞O＞C＞Na（寫元素符號）。（2分）（3）HClO4（1分）；（1分）（4）Al2O3（1分）；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（2分）（5）AB（2分）；D的P軌道全空，能量更低更穩(wěn)定（1分）19、（共8分，每空1分）（1）>；N＜O＜F；（2）3s2（3）Fe3+（4）ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（5）A20、(共10分)（1）＞（1分）（2）2（1分）；2（1分）（3）H—Cl（1分）；H—S（1分）（4）深藍(lán)（1分）；Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2＋2NH4＋（2分）Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－（2分）(10分)(1)4s24p1（1分）(2)d（1分）；0（1分）(3)N2（1分）；CN－、NO＋、Ceq\o\al(2－,2)（1分）(4)CH4、CH3OH（2分）(5)正四面體（1分）CO2、NCl3、CCl4、CO(任寫3種)（3分）22、（共7分）（1）1s22s22p63s23p2（1分）；（2）三角錐形（1分）；（3）HNO3（1分）；HF（1分）；（4）10CuSO4＋P4＋16H2O＝0Cu＋10H2SO4＋4H3PO4；（3分）班級：班級：姓名：化學(xué)試卷答題卷第Ⅰ卷選擇題（共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案第Ⅱ卷（非選擇題，共52分)17、（共5分）(1)、________________(2)、________________(3)、________________(4)、________________(5)、________________（共12分）（1）________________(任寫兩種)（2）______＞_______＞_______＞_______（寫元素符號）。（3）____________；__________（4）____________；__________________________________（5）_______________；___________________________