高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)專題綜合測(cè)評(píng)2

專題綜合測(cè)評(píng)(二)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分)1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410162】A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行B．熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行C．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生D．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的【解析】碳酸鈣的分解是在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，但在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有些放熱的熵減少反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)如NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如氯化銨與消石灰的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼2．增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)產(chǎn)生的影響是()A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)【解析】增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都加大，但正反應(yīng)速率增大得更多，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，即向氣體體積減小的方向移動(dòng)?！敬鸢浮緾3．一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410163】A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．恒容，充入N2C．恒容，充入He氣D．恒壓，充入He氣【解析】增大體積使壓強(qiáng)減小，各成分濃度都減小，則反應(yīng)速率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容充入N2，則反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)正確；恒容充入He氣，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，但是各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒壓通入He氣，則各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－kJ/mol，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2【解析】由于該反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終保持不變，故不能以壓強(qiáng)不變作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，A錯(cuò)誤。SO3與NO的體積比始終保持1∶1，C錯(cuò)誤；消耗SO3和生成NO2為同一方向的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。【答案】B5．對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410164】A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度C．使用催化劑 D．多充入O2【解析】能影響化學(xué)平衡常數(shù)的只有溫度，同時(shí)改變溫度也可以改變反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮緽6．在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物A在前20s由3mol降為mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為()A．v(B)＝mol·L－1·s－1B．v(B)＝mol·L－1·s－1C．v(C)＝mol·L－1·s－1D．v(C)＝mol·L－1·s－1【解析】反應(yīng)物A前20s由3mol降到mol，則v(A)＝eq\f(3mol－mol,2L×20s)＝mol·L－1·s－1，根據(jù)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，知v(B)＝mol·L－1·s－1，v(C)＝mol·L－1·s－1?！敬鸢浮緽7．下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410165】A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變【解析】如果混合物中各組分的濃度變化保持各組分的含量不變時(shí)，平衡也不移動(dòng)：使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)；如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響?！敬鸢浮緾8．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33% B．40%C．50% D．65%【解析】設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為amol、2amol、2amol，由方程式X＋2Y2Z開始(mol)110轉(zhuǎn)化(mol)a2a2a平衡(mol)1－a1－2a2a由題意得eq\f(1－a＋1－2a,2a)＝eq\f(3,2)求得：a＝eq\f(1,3)mol，因此Y的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2,3)×100%，最接近65%。【答案】D9．在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，其中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410166】【解析】由于p1<p2，故p2先達(dá)到平衡。由p1到p2，壓強(qiáng)增大，平衡右移(注意Y為固體)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿10．符合圖1、圖2的反應(yīng)是()圖1圖2A．X＋3Y2ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0D．5X＋3Y4ZΔH<0【解析】由圖1中X、Y、Z濃度的改變量可得反應(yīng)的化學(xué)方程式：X＋3Y2Z；由圖2知T2>T1(T2先到達(dá)平衡)，平衡時(shí)Z%隨著溫度升高而降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故B選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽11．(2023·天津高考)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410167】X(g)＋mY(g)3Z(g)平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A．m＝2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為mol·L－1【解析】A．根據(jù)再次加入1molZ(g)，平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，可知該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，因此m＝2。B.由于溫度沒(méi)有變化，故兩次平衡的平衡常數(shù)不變。C.因?yàn)槭前凑栈瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入的反應(yīng)物，因此二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等。D.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)前一樣，都為4mol，而平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為10%，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為4mol×10%＝mol，容器體積為2L，Z的濃度為mol·L－1?！敬鸢浮緿12．某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常數(shù)為()A．a(chǎn)－1/2 B．a(chǎn)1/2\f(1,2)a D．a(chǎn)－2【解析】K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)＝a，而NH3eq\f(3,2)H2＋eq\f(1,2)N2的平衡常數(shù)K′＝eq\f(c\f(1,2)N2·c\f(3,2)H2,cNH3)＝a－eq\f(1,2)。【答案】A二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分)13．(14分)在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410168】(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________，密度________。(填“變大”、“變小”或“不變”)(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍?！窘馕觥?1)對(duì)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在密閉容器中，開始時(shí)n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反應(yīng)時(shí)消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡時(shí)n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)＝1∶3，轉(zhuǎn)化率之比為1∶1。(2)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，由ρ＝eq\f(m,V)知密度不變。(3)達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣，使體系體積增大，濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，使平衡逆向移動(dòng)。(4)恒容時(shí)升高溫度至原來(lái)的2倍，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度大于原來(lái)的溫度，小于原來(lái)溫度的2倍?！敬鸢浮?1)1∶31∶1(2)變小不變(3)逆向(4)向左移動(dòng)小于14．(10分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________(用nB，tB(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母，下同)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(4)300℃a．c(H2)減小b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小【解析】(1)根據(jù)所給圖象判斷，500℃時(shí)CH3OH的量比300℃時(shí)CH3OH的量少，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小。(2)由于v(CH3OH)∶v(H2)＝1∶2，因此可先求出v(CH3OH)，再推算出v(H2)。(3)a項(xiàng)中均為同一方向的反應(yīng)速率，故不可判斷；b項(xiàng)中由于氣體的總質(zhì)量為定值，且容器的體積保持不變，故密度一直不變，不可判斷。(4)體積壓縮后，v正、v逆均增大，但v正增加的比v逆多，平衡右移，CH3OH的物質(zhì)的量增加；由于V減小，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增加，但c(CH3OH)比c(H2)增大的多，所以c(H2)/c(CH3OH)減小?！敬鸢浮縠q\f(cCH3OH,cCO·c2H2)減小(2)eq\f(2nB,3tB)mol·L－1·min－1(3)cd(4)cd15．(14分)一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA、2nmolB，發(fā)生反應(yīng)：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：92410169】A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(2)K和x的關(guān)系滿足K＝____________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡________(填字母)。A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．不移動(dòng)(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)____________________________________________________________；t8時(shí)_________________________________________________________。②t2時(shí)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出，t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖線?！窘馕觥?1)轉(zhuǎn)化率＝變化量/起始量，故A、B的轉(zhuǎn)化率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；A(g)＋2B(g)2C(g)n(始)(mol)n2n0n(轉(zhuǎn))(mol)nx2nx2nxn(平)(mol)n－nx2n－2nx2nxp1∶p2＝(n＋2n)∶[(n－nx)＋(2n－2nx)＋2nx]＝3n∶(3n－nx)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)充入Ar，反應(yīng)物濃度并沒(méi)改變，所以平衡不移動(dòng)。(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝c2(C)/[c(A)·c2(B)]。擴(kuò)大容器體積時(shí)，c(B)和c(C)等比例減小，由于A的濃度不變，此時(shí)c2(C)/[c(A)·c2(B)]的值仍然等于K，所以平衡不移動(dòng)。(3)由于縱坐標(biāo)只表示v逆，為了便于求解，在解題時(shí)可把v正補(bǔ)上，t2時(shí)平衡逆向移動(dòng)，改變的條件可以是升溫或增大C的濃度；t8時(shí)平衡不移動(dòng)，改變的條件是使用了催化劑。【答案】(1)BC(2)eq\f(Vx2,n1－x3)C(3)①升溫或增大C的濃度使用催化劑②逆反應(yīng)③16．(14分)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。(1)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)a、b