高中化學人教版第一章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律 一等獎

元素周期表和元素周期律A組基礎達標1．元素的性質主要表現(xiàn)在原子半徑、主要化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性等方面。下列有關元素性質的說法中正確的是()A．同一周期元素形成的簡單離子的半徑從左到右依次減小B．主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)C．元素的非金屬性、金屬性與元素原子在氧化還原反應中得失電子數(shù)目的多少無關D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，其氣態(tài)氫化物的酸性也越弱2．下列敘述正確的是()A．鉛位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可作半導體材料B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于ⅥA族元素C．S和Se屬于ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強D．最外層電子數(shù)為1的元素一定屬于ⅠA族3．應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()A．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性4．下列遞變規(guī)律不正確的是()A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大B．H2SiO3、H2CO3、H2SO3、HClO的酸性依次增強C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱5．元素周期表是學習化學的重要工具。下列關于元素周期表的說法不正確的是()A．第七周期的最后一個元素為118號元素B．元素周期表中第2縱行全部為金屬元素C．元素周期表中ⅠA族是包含元素種類最多的縱行D．根據(jù)元素周期表可以預測元素的存在及其性質6．五種短周期元素的某些性質如表所示，下列說法正確的是()元素代號XYZWQ原子半徑(nm)主要化合價－2＋4、－4－1＋6、－2＋3A.單質沸點：W>Q>ZB．X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價鍵形成AB2型的化合物C．Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性D．W與Q形成的常見化合物可以穩(wěn)定存在于水溶液中7．如表是元素周期表中短周期的一部分，B、D兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和為25。下列有關說法中正確的是()ABCDA.原子半徑：D>C>B>AB．B和D的簡單陰離子都能促進水的電離C．最高價氧化物對應水化物的酸性：A>C>DD．DB6分子中各原子最外層均滿足8電子結構8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的原子核中只有6個質子；X可與W形成兩種常見的氣體WX和WX2；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素；Z與Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列敘述正確的是()A．Y位于第三周期ⅦA族B．單質沸點：W>YC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>ZD．離子半徑：X<Y9．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Y<ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．原子失電子能力：W<ZD．X與Y形成的簡單化合物為離子化合物10．(1)下表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界。(2)元素甲是第三周期第ⅥA族元素，請在右邊方框中按上圖中氦元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質量(取整數(shù))。(3)元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________(用元素符號表示)。甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為________>________(用化學式表示)。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的________，請寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：____________________________________________________________。(5)請寫出53號元素在元素周期表中的位置：________。11．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_______________________________________________________。(4)g、h的氣態(tài)氫化物的還原性________強(填化學式)。(5)e、f的最高價氧化物對應水化物的堿性________強(填化學式)。(6)d、e、f、g的常見離子半徑大小順序為_______________________(填離子符號)。B組能力提升12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、C及B、D分別位于同一主族，A在五種元素中原子半徑最小，C在自然界中只能以化合態(tài)存在，D的原子序數(shù)是B的兩倍。25℃時mol·L－1AA．B和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物B．B、C、E三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性C．B、C、D、E四種元素的簡單單核離子半徑的大小順序為C>D>E>BD．C、D、E的最高價氧化物的水化物兩兩之間均可以反應13．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：(1)以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)________________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)________________。(2)L、I兩元素可按原子個數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為___________________________。(3)固體化合物E2D2投入到化合物E2L(4)由A、B、C、D按原子個數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學式為______________________________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。寫出使高錳酸鉀溶液褪色的反應的離子方程式：______________________________。答案1C2B3C4B5C6B7B8B9C10[答案](1)(2)(3)AlSH2SO4Al(OH)3(4)周期性變化元素的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)(5)第五周期ⅦA族11[答案](1)第三周期ⅢA族(2)r(O2－)r(Na＋)HClO4>H2SO4(4)H