高中化學高考三輪沖刺 2023高考化學沖刺模擬卷·廣東卷（四）

2023年高考沖刺模擬卷(廣東卷)（四）化學一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1.（2023·江門市二?！?0）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1L0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA個H+B.1molSiO2與足量的焦炭高溫下完全反應(yīng)生成硅，轉(zhuǎn)移4nA個電子C.標準狀況下，11.2LH2O含有共價鍵的數(shù)目為nAD.常溫常壓下，14g由N2與C2H4組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nA2.（2023·河南信陽二模·18）5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①C，E溶液顯堿性，A，B，D溶液呈酸性，0．1mol／L的E溶液PH＜13；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1．6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷C、D的化學式為：C______________；D_______________。（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________。（3）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。（4）不能確定的溶液為B和______________（填字母編號），寫出進一步確定溶液B組成的方案____________________________________________________。3.（2023·上海六校聯(lián)考·4）下列有機物命名正確的是（）A．氨基乙酸B．2—二氯丙烷C．2—甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸4．（2023·上海六校聯(lián)考·14）下列有關(guān)實驗正確的是（）乙醇、乙酸濃硫酸乙醇、乙酸濃硫酸NaOH溶液堿石灰有孔塑料板圖1圖2圖3圖4A．圖1裝置用于Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B．圖2裝置用于灼燒CuSO4·5H2OC．圖3裝置用于收集氯氣并防止污染空氣D．圖4裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯5．（2023·上海六校聯(lián)考·11）某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是（）XXH2SO4氣體a(NH4)2S2O8Y廢氣過量硫酸電解…氨水A．X可能含有2種鹽B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a(chǎn)是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+76．（2023·上海六校聯(lián)考·15）以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：氣體A的飽和溶液氣體A的飽和溶液A與食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿Ⅰ加入食鹽Ⅱ通入足量氣體BⅢ過濾Ⅳ則下列敘述錯誤的是（）A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分）7、（2023·第二學期奉賢區(qū)調(diào)研測試·18）常溫下，測得某溶液NaHX的pH>7，該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是（）A．c(Na+)>c(H+)+c(X2-) B．c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)C．c(X2-)>c(H2X) D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)8．（2023·廣東省中山市二模·13）下列敘述不正確的是（）A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH—D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2Cl一一2e一=C12↑非選擇題部分（64分）水合肼NaOH溶液N2結(jié)晶碘化鈉固體碳化合成碘還原9．（2023·淮安市第二次調(diào)研·19）（15分）碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼（N水合肼NaOH溶液N2結(jié)晶碘化鈉固體碳化合成碘還原（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3－，寫出合成過程的離子方程式▲。（2）還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應(yīng)的快速進行，又能▲。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是▲。（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3－的實驗方案：取適量還原液，▲。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：a.稱取樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取待測液于錐形瓶中；c.用·L－1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；d.重復b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在▲中；步驟d的目的是▲。②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是▲。10．（2023·山東省濟南市4月模擬·33）(12分)【化學——有機化學基礎(chǔ)】合成一種有機化合物的途徑往往有多種，下圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑。回答下列問題：(1)甲分子中含氧官能團的名稱是，由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有和(寫結(jié)構(gòu)簡式)生成。(2)戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。(3)由丁丙的反應(yīng)類型為，檢驗丙中是否含有丁可選用的試劑是(填下列各項中序號)。a．Nab．NaHCO3溶液c．銀氨溶液d．濃硫酸(4)物質(zhì)乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成。寫出該反應(yīng)過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式并注明反應(yīng)條件：。(有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)11.（2023·江西八校聯(lián)考·28）Na2S2O3可做分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進行如下實驗：【實驗一】Na2S2O3·5H2O的制備I實驗原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△Na2S2O3(aq)II實驗裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：圖1圖2圖1圖2III實驗步驟：檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是，裝置C中的硫粉應(yīng)事先研細并用乙醇潤濕，否則會影響。打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是。將C中的混合液過濾，將濾液經(jīng)過、、過濾、洗滌、烘干，可得粗產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。IV產(chǎn)品檢測：粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：。供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【實驗二】自來水中余氯的測定含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯。測定自來水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯。再以Cmol/L標準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。(已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為I2＋2Na2SO3=2NaI＋Na2S4O6)若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為。按上述方案實驗，消耗標準Na2S2O3溶液VmL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為mg·L－1。在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。12．（2023·年鄂爾多斯市高考模擬·37）[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；A與C可形成離子化合物C3A2；D是地殼中含量最多的金屬元素；E原子核外的M層中有兩對成對電子；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）F原子的核外電子排布式為，A、B、C、D、E的第一電離能最小的是。C的氧化物的熔點遠高于E的氧化物的熔點，原因是。比較B、E的氫化物的沸點_________。A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是雜化，E的低價氧化物的空間構(gòu)型為。A、D形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則其化學式為。F單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。若F原子的半徑是rcm，則F單質(zhì)的密度的計算公式是。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）圖2圖21.答案B命題立意：考察物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及阿伏加德羅常數(shù)等的應(yīng)用。解析：A中醋酸為弱電解質(zhì)，在水中僅可部分電離，故H+遠小于；SiO2生成Si，化合價由＋4變成0，即得4電子，故B正確；C中H2O在標準狀況下為液態(tài)，不能用Vm進行計算；D中N2與C2H4摩爾質(zhì)量相同，故其分子數(shù)為0．5nA，但二者所含原子數(shù)不同，因二者含量未知，故原子數(shù)目無法確定。2.答案：（10分）（1）Ba(OH)2Al(NO3)3(各2分)（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)（3）500(2分)（4）A(2分)取少量B溶液于試管，向試管中滴加BaCl2溶液若產(chǎn)生白色沉淀則B為Fe2(SO4)3，否則為FeCl3。（2分）命題立意：主要考查了鹽的溶解性、鹽的水解、鹽的相互反應(yīng)和離子共存解析：由離子共存可知，CO32-只能與陽離子中的Na+

共存，所以必有Na2CO3，在剩下的陰陽離子中，OH-只能與Ba2+共存，則必有Ba(OH)2。它們都顯堿性，又因為0．1mol／L的E溶液PH＜13，所以E是Na2CO3，C是Ba(OH)2。D與C反應(yīng)先生成沉淀后溶解，則D中有鋁離子，又D與Cu不反應(yīng)，后加入H2SO4能反應(yīng)生成NO，后與空氣中的氧氣生成紅棕色的NO2氣體，即其中有NO3-，也就是D是Al(NO3)3。又B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體，是Fe3+與CO32-發(fā)生了雙水解，所以B中有Fe3+，B中的陰離子無法確定，陰離子還剩下Cl-和SO42-，要推出B，則要檢驗其中是Cl-還是SO42-。要讓38.4gCu全部溶解，則需要的H+,即的硫酸，所以需要500mL硫酸。命題立意：考查簡單有機物的命名。解析：B中物質(zhì)應(yīng)為2，2－二氯丙烷；C中應(yīng)為2－甲基－1－丙醇；D為油酸；故選A。命題立意：考查基本的實驗設(shè)計及裝置。解析：Na2SO3不是大的固體顆粒，故不能用圖1裝置，A錯；灼燒應(yīng)該用坩堝，B錯；氯氣密度比空氣大且為酸性有毒氣體，故可用向上排空氣法收集并用堿石灰進行吸收，C正確；收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，而不能用NaOH溶液，D錯故選C。命題立意：考查無機推斷及硫的轉(zhuǎn)化。解析：A中為亞硫酸銨,亞硫酸氫銨；B中Y還有可能有亞硫酸銨；

C中a應(yīng)該是二氧化硫；D：,+6價；選C。命題立意：考查侯氏制堿法、元素化合物性質(zhì)及基本實驗操作。解析：A．氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B．第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故B正確；C．第Ⅱ步發(fā)生反應(yīng)NH3·H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為Na++NH3·H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+，故C正確；D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，只需蒸干，故D錯。選D。7.【答案】AB【命題立意】本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系?！窘馕觥扛鶕?jù)題意知溶液NaHX的pH>7，說明HX-的水解程度大于其電離程度。A．Na+來自強電解質(zhì)NaHX的電離，H+、X2-主要來自HX-電離，電離是微弱的，故c(Na+)>c(H+)+c(X2-)，故A正確；B．根據(jù)物料守恒知c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)，故B正確；C．溶液NaHX的pH>7，說明HX-的水解程度大于其電離程度，則c(X2-)＜c(H2X) ，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，故D錯誤。命題立意：考查原電池及電解池。解析：A為電鍍，鍍層金屬為鋅，故鋅作陽極，A錯；B為犧牲陽極保護法；C為吸氧腐蝕正極反應(yīng)；D中電解飽和食鹽水的陰極應(yīng)為得電子，為2H++2e一=H2↑；故選AD。9.【答案】（1）3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O（2分）（2）避免N2H4·H2O高溫分解（2分）N2H4·H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O（2分）（3）加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3－；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3－（3分）（4）①酸式滴定管（2分）減少實驗誤差（2分）②部分NaI被空氣中O2氧化（2分）【命題立意】本題考查水合肼（N2H4·H2O）還原法制取碘化鈉的工藝流程；【解析】流程分析：由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3，再加入水合肼將NaIO3還原成NaI，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI。(1)、I2與NaOH反應(yīng)過程中生成了IO3－，I元素的化合價從0價升至+5價，根據(jù)化合價升降守恒可知，還應(yīng)有I－生成，合成過程的離子方程式為：3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O；(2)、由題目中提示水合肼N2H4·H2O在100℃以上易分解可知，反應(yīng)溫度不能太高，避免N2H4·H2O高溫分解。水合肼的氧化產(chǎn)物為N2和H2O，在碘化鈉產(chǎn)品中不會混有其他雜質(zhì)。(3)、IO3－與I－在酸性的條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘，5I-＋IO3-＋6H+=3H2O+3I2,淀粉遇碘變藍，因此在進行檢驗時加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3－；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3－；(4)、①銀離子有部分水解,使得硝酸銀水溶液顯示弱酸性，故應(yīng)選擇酸式滴定管；步驟d中進行了重復實驗，目的是為了減少實驗誤差。②在實驗過程中如果AgNO3溶液用量過少則測得的NaI含量偏低，其可能的原因是：樣品被空氣中O2氧化或樣品吸水。10.【答案】【命題立意】本題考查有機合成的分析與推斷、同分異構(gòu)體的判斷、反應(yīng)類型及化學方程式的書寫【解析】（1）根據(jù)甲分子的結(jié)構(gòu)簡式可知甲分子中含氧官能團的名稱是醛基；甲催化加氫生成乙，也可能發(fā)生醛基的加成反應(yīng)，生成CH3CH2CH2——CH2OH。（2）戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，說明H原子的位置有2中，且個數(shù)比為3:1，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：。（3）由丁丙為醛基轉(zhuǎn)化為羥基，所以反應(yīng)類型為：加成（還原）反應(yīng)；檢驗是否含有丁，用銀氨溶液檢驗是否含有醛基即可，故c項正確。（4）物質(zhì)乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成，發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，化學方程式為：CH3CH2CH2——CH2Cl+H2O

CH3CH2CH2——CH2OH+HCl或CH3CH2CH2——CH2Cl+NaOH

CH3CH2CH2——CH2OH+NaCl11.（14分）（1）NaOH溶液（1分）會降低反應(yīng)速率（或會減少產(chǎn)量）（1分）（2）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（3）（4）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）（5）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（2分，合理即得分）（6）ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O（2分）（7）355CV（1分）偏高（1分）【命題立意】本題考查實驗設(shè)計與探究、評價與操作、離子方程式的書寫、計算【解析】⑴燒瓶中產(chǎn)生二氧化硫(Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O)，二氧化硫在裝置C中與碳酸鈉、S反應(yīng)生成Na2S2O3，沒有反應(yīng)完的二氧化硫用裝置D中的氫氧化鈉吸收，防止污染，裝置B中的也是氫氧化鈉，反應(yīng)結(jié)束時吸收多余的二氧化硫。硫粉不溶于水，微溶于酒精，而乙醇溶于水，故事先研細并用乙醇潤濕，增大反應(yīng)物的接觸面，增大反應(yīng)速率。⑶根據(jù)Na2S2O3遇酸易分解知當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，否則二氧化硫過量使Na2S2O3分解。⑷將C中的混合液過濾除去S，然后將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干得到產(chǎn)品⑸檢驗Na2SO4之前，應(yīng)該排除Na2SO3、Na2S2O3干擾，即先加鹽酸，除去Na2SO3、Na2S2O3，而Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S，故還需過濾，或取上層清液。具體是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。⑹若該自來水是以漂白粉消毒，則余氯是次氯酸鈣，可氧化I-:ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O⑺Cl2～I2～2Na2S2O3712molmVc×10-3，m=Vc×10-2g，Vcmg/0.1L12.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）Al（1分）（2）Mg